云南省曲靖市宣威田壩鎮(zhèn)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.光導(dǎo)纖維的主要成分是：

（

）

A．單質(zhì)硅

B．玻璃

C．沙子

D．高純度的SiO2

參考答案：略2.下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是(

)A.在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B.控制實驗條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度和速率C.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D.根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元索也存在最高價氧化物的水化物HFO4參考答案：D略3.氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成，生成氯代烷烴，此氯代烷烴1mol可與8mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（）A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH2參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．

分析：氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成，生成氯代烷烴，則只有一個碳碳雙鍵，氯代烷烴1mol可與8mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則加成產(chǎn)物中又8個H，原氣態(tài)烴中含一個碳碳雙鍵和8和H原子，以此來解答．解答：解：氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成，生成氯代烷烴，則只有一個碳碳雙鍵，氯代烷烴1mol可與8mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則加成產(chǎn)物中又8個H，原氣態(tài)烴中含一個碳碳雙鍵和8和H原子，A．乙烯中含4個H，不符合，故A不選；B．丙烯中含6個H，不符合，故B不選；C．不含碳碳雙鍵，不能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，且H原子為6，不符合，故C不選；D．含碳碳雙鍵，且含8個H原子，符合，故D選；故選D．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，把握烯烴的性質(zhì)及取代反應(yīng)規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大4.關(guān)于CO2說法正確的是A.

碳原子采取sp雜化。

B.

CO2是正四面體型結(jié)構(gòu)。C.

干冰是原子晶體。

D.

CO2為極性分子。參考答案：A5.下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是()A．濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體

B．二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等C．氟化鈉可用于預(yù)防齲齒

D．鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬參考答案：A6.一定溫度下，濃度均為1mol·L－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為A.2A2＋B22A2B

B.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2

D.A2＋2B22AB2參考答案：D7.能夠證明反應(yīng)SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g）已經(jīng)達(dá)到平衡的是（）A．2v正（HF）=v逆（H2O） B．v（H2O）=2v（SiF4）C．SiO2的質(zhì)量保持不變 D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【專題】平衡思想；化學(xué)平衡專題．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、4v正（HF）=2v正（H2O）=2v逆（H2O），說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v（H2O）=2v（SiF4）看不出正逆反應(yīng)速率相等，故B錯誤；C、SiO2的質(zhì)量保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，所以反應(yīng)物和生成物一直在不停的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．8.二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進(jìn)行鑒別的是（

）

A．利用金屬鈉或者金屬鉀

B．利用質(zhì)譜法

C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜參考答案：B略9.三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到的：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F。下列有關(guān)NF3的敘述正確的是A．NF3是離子化合物

B．NF3的還原性比NH3強(qiáng)C．NF3的氧化性比F2強(qiáng)

D．NF3中的N呈＋3價參考答案：D略10.下列說法中不正確的是

A．兩種烴相對分子質(zhì)量相同，但結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同，則一定是同分異構(gòu)體B．有機(jī)物與無機(jī)物之間也可能互為同分異構(gòu)體C．兩種化合物若互為同分異構(gòu)體，則它們一定不互為同系物D．兩種物質(zhì)所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但不一定互為同分異構(gòu)體參考答案：A略11.在一真空密閉容器中，充入10molN2和30molH2，發(fā)生N2+3H22NH3反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH3，欲達(dá)到平衡時各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率（

）

A．15mol、25％

B．20mol、50％C．20mol、75％D．40mol、80％參考答案：C略12.用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列判斷滴定終點(diǎn)的方法正確的是A．用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色B．用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬獵．用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙獶．在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8參考答案：A略13.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子．則下列描述正確的是（）A．該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．加入適量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和參考答案：A考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；離子濃度大小的比較．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子，則該溶液為CH3COOH、CH3COONa混合溶液．A、pH=3的CH3COOH反應(yīng)c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉濃度．B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反應(yīng)，為CH3COONa混合溶液，溶液呈堿性．C、根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），據(jù)此判斷．D、根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）+c（NH4+），討論溶液的酸堿性進(jìn)行判斷．解答：解：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子，則該溶液為CH3COOH、CH3COONa混合溶液．A、pH=3的CH3COOH反應(yīng)c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉濃度，等體積混合醋酸有剩余，故A正確；B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反應(yīng)，為CH3COONa混合溶液，CH3COONa強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故B錯誤；C、根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），若溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），則c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（H+）+c（Na+），溶液不呈電中性，故C錯誤；D、加入適量氨水，根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）+c（NH4+），若溶液呈中性，即c（OH﹣）=c（H+），則c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（NH4+）；若溶液呈堿性，即c（OH﹣）＞c（H+），則c（CH3COO﹣）＜c（Na+）+c（NH4+）；若溶液呈酸性，即c（OH﹣）＜c（H+），則c（CH3COO﹣）＞c（Na+）+c（NH4+），故D錯誤．故選：A．點(diǎn)評：考查溶液酸堿性判斷、pH值有關(guān)計算、離子濃度大小比較等，難度中等，注意離子濃度大小比較中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式等量關(guān)系式的利用．14.乙醇可以發(fā)生下列反應(yīng),在反應(yīng)里乙醇分子斷裂C—O鍵而失去羥基的是（

）

A．乙醇在濃硫酸存在下加熱至170℃

B．乙醇的催化氧化

C．乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣

D．乙醇與濃氫溴酸加熱發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：AD略15.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O22H2O+O2↑

D.CaCO3CaO+CO2↑參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）要從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚①蒸餾

②過濾

③靜置分液

④加足量鈉⑤通入過量CO2⑥加入足量NaOH溶液

⑦加入乙酸和濃H2SO4的混合液后加熱

⑧加入濃溴水

⑨加足量的FeCl3溶液

⑩加熱最簡單、合理的操作順序是

，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：⑥①⑤③

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種芳香族化合物，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A的分子式為，B中含氧官能團(tuán)的名稱是。

（2）以上四種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是（填字母符號）。

（3）可用于鑒別A、C的是（填序號）。

①酸性高錳酸鉀溶液②碳酸氫鈉溶液③氯化鐵溶液

（4）D為原料合成某工程塑料的流程如下：

①D→E的反應(yīng)類型；

②F的結(jié)構(gòu)簡式；

③G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是參考答案：略18.為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題。編號操作實驗現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為_____________________________________。（2）實驗①的目的是_________________________________________________。實驗中滴加FeCl3溶液的目的是_______________________________________。（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康?，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是_______________________（用實驗中所提供的幾種試劑）。（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是_____。參考答案：（1）2H2O22H2O+O2↑（2）研究溫度對H2O2分解速率的影響

加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察（3）將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（4）C點(diǎn)

19.美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：（1）此