化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-電池第2課時(shí) 化學(xué)電源 課件_第1頁
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文檔簡介

第三節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能—電池第2課時(shí)化學(xué)電源減少污染節(jié)約資源普通鋅錳干電池堿性干電池

鎳鎘電池小型高性能燃料電池

鎳氫電池

紐扣電池索尼數(shù)碼相機(jī)鋰電池二認(rèn)識(shí)幾種電池1.干電池（酸性鋅錳電池）電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：正極：Zn–2e-=Zn2+2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑反應(yīng)總的方程式2NH4++Zn=2NH3↑+H2+Zn2+結(jié)構(gòu)負(fù)極：Zn正極：石墨電解質(zhì)：NH4Cl(酸性)鋅筒石墨棒MnO2和C普通鋅-錳干電池的結(jié)構(gòu)NH4Cl、ZnCl2

和

H2O等堿性鋅錳干電池電極反應(yīng)：結(jié)構(gòu)負(fù)極：鋅粉電解質(zhì)：氫氧化鉀正極：MnO2和石墨粉正負(fù)極混在電解質(zhì)中堿性干電池

負(fù)極：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正極：MnO2+2e-+2H2O=Mn(OH)2+2OH-鉛蓄電池（二次電池）負(fù)極：Pb電解質(zhì)：30%硫酸正極：PbO2總電池反應(yīng):PbPbO2

放電充電時(shí)：PbPbO2

陰極(Pb)：陽極(PbO2)：電解池2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4

總反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)H2SO4溶液3.氫氧燃料電池氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，氫氣和氧氣(或空氣)源源不斷地通到電極上。試寫出該電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。電極反應(yīng)（a:堿性電解質(zhì)）：負(fù)極：2H2-4e-+4OH-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-電池總反應(yīng)為：

2H2+O2=2H2O電極反應(yīng)(b酸性條件)：電極反應(yīng)(c中性條件）：負(fù)極：2H2-4e-=4H+

正極：O2+4e-+2H2O=4OH-負(fù)極：2H2-4e-=4H+正極：O2+4H++4e-=2H2O小試牛刀1.CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O甲烷燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)為KOH時(shí)寫出電極反應(yīng)式：已知總反應(yīng)為正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O思考：第一組電池電解質(zhì)如果為稀硫酸時(shí)如何書寫電極反應(yīng)：總反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2O

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