科學(xué)探究方法題一：下圖是實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳并驗(yàn)證其性質(zhì)的的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：儀器a的名稱(chēng)是 裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為 裝置C中觀察到現(xiàn)象是 。裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅上層蠟燭后熄滅說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣大它不能燃燒也不能支持燃燒。由此可知，二氧化碳在生活中可用于 。實(shí)驗(yàn)室用裝置E來(lái)收集二氧化碳時(shí)，二氧化碳應(yīng)從 填“c端”或“d端”)通入。Cl常溫下為白色固體。

3 4 4(1)將分液漏斗1中的濃硫酸緩緩放入錐形瓶中，即可產(chǎn)生大量的氯化氫，其原因；(2)制取并在B瓶中收集氯化氫，需要打開(kāi)的止水夾和 填K2K3或K4)，然后在a處放置濕潤(rùn)的紫色石蕊紙花，當(dāng)看，證明已收集滿，立即關(guān)閉分液漏斗1的活塞和打開(kāi)的止水夾。在a處套一小氣球后，打開(kāi)K2K32的氨氣，觀察到B2的活塞和K3。一段時(shí)間后打開(kāi)K3、K4，觀察到的現(xiàn)象。題三：(1)關(guān)閉止水夾K，打開(kāi)止水夾K，打開(kāi)分液漏斗活塞，向B裝置中裝入稀鹽酸，使其浸沒(méi)大理石后(1)關(guān)閉止水夾K，打開(kāi)止水夾K，打開(kāi)分液漏斗活塞，向B裝置中裝入稀鹽酸，使其浸沒(méi)大理石后2 1關(guān)閉分液漏斗活塞裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)當(dāng)BK，打開(kāi)止水夾K1 2應(yīng)逐漸停止裝置中溶液由紅色逐漸褪為無(wú)色，此時(shí)C裝置溶液中一定含有的溶質(zhì)；D裝置中液面上升，有白色沉淀生成且溶液為紅色，其中液面上升的根本原因，此時(shí)裝置溶液中一定含有NaCl，原因。題四：如圖所示，裝置ADFG為一根兩端開(kāi)口的玻璃管，分液漏斗中盛有NaOH的飽和溶液，(1)打開(kāi)分液漏斗的旋塞K，關(guān)閉旋塞K，稍等片刻，關(guān)閉旋塞K，打開(kāi)旋塞K，此時(shí)在B裝置中可1 2 1 2(1)打開(kāi)分液漏斗的旋塞K，關(guān)閉旋塞K，稍等片刻，關(guān)閉旋塞K，打開(kāi)旋塞K，此時(shí)在B裝置中可1 2 1 2觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(2)按要求完成下表實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式D瓶F題五：504包久置的“504【提出問(wèn)題】久置固體的成分是什么？【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵。氯化亞鐵溶液的顏色為淺綠色?！咀鞒霾孪搿烤弥霉腆w中可能含有Fe、FeOCaO、Ca(OH)CaCO23 2 3【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證固體中CaCO是否存在，你采用的實(shí)驗(yàn)方法。如果該物質(zhì)存在，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象3是 。某同學(xué)將少量固體混合物投入水中，滴加酚酞后溶液變紅，由此他認(rèn)為固體中有Ca(OH)2判斷正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明理。FeO，但肯定存在鐵。你認(rèn)為他的結(jié)論正確嗎？為什么？23 。題六：504包久置的“504【提出問(wèn)題】久置固體的成分是什么？【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵。【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、FeOCaO、Ca(OH)CaCO23 2 3【實(shí)驗(yàn)探究1】甲同學(xué)的方案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作取少量固體放于試管中，滴加足量的蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無(wú)色酚酞溶液另取少量固體放于試管中，滴加足量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變紅固體逐漸消失，有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液 實(shí)驗(yàn)結(jié)論固體中一定含和氫氧化鈣固體中一定含，一定不含F(xiàn)eO23中產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中固體中一定含有CaCO3【實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑】乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中不能得出一定含Ca(OH)2

的結(jié)論，理由。丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由?！緦?shí)驗(yàn)探究2】乙、丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)驗(yàn)證：乙、丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中又能得出固體樣品中一定還含有 ，仍有一種物質(zhì)不能確定，該物質(zhì)是 。3.9g2.3gB1.0g，濾渣C2.0g?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】綜合上述實(shí)驗(yàn)及所給數(shù)據(jù)：判斷久置固體的成分。0.1)。參考答案題一：(1)長(zhǎng)頸漏斗CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑ 紫色的石蕊試液變紅(2)滅火(3)c3 2 2 2詳解：(1)儀器a的名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗，裝置A中碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO

能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅；(2)因?yàn)槎? 2 2 2 2(3度比空氣大，進(jìn)入集氣瓶后會(huì)沉在瓶的底部，所以應(yīng)從c端通入，才能將瓶中空氣排出。題二： (1)濃硫酸遇濃鹽酸放出大量的熱，使?jié)恹}酸揮發(fā)產(chǎn)生大量氯化氫和K 紙花變1 2紅；(4)C中的水進(jìn)入B中，C中的水進(jìn)入D中1瓶中，即可產(chǎn)生大量的氯化氫，其原因是：濃硫酸遇濃鹽酸放出大量的熱，使?jié)恹}酸揮發(fā)產(chǎn)生大量BK使氯化氫進(jìn)入BK，可以將B1 2氣排出，紫色石蕊遇酸變紅色；(4)氨氣和氯化氫氣體會(huì)生成氯化銨固體顆粒，B裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，所以一段時(shí)間后打開(kāi)KKC中的水進(jìn)入B中的水進(jìn)入D3 4和K1 2進(jìn)入B中，C中的水進(jìn)入D中。題三：(1)CaCO+2HCl=CaCl+HO+COCO+Ca(OH)=CaCO↓+HCaClB3 2 2 2 2 2 3 2 2裝置中產(chǎn)生CO壓強(qiáng)增大，將底部液體壓入到C中，導(dǎo)致C中壓強(qiáng)也增大，將溶液壓入到D中，液面2上升 B中CaCl通過(guò)C部分進(jìn)入D裝置中與NaCO反應(yīng)生成裝置中稀鹽酸進(jìn)入C裝置2 2 3和NaOH反應(yīng)生成NaCl，部分進(jìn)入D裝置詳解：(1)碳酸鈣和鹽酸互相交換離子成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，方程式是：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO3 2 2 2+Ca(OH)═CaCOO；(2)當(dāng)B2 2 3 2閉止水夾K，二氧化碳無(wú)法排出，打開(kāi)止水夾K，則B中壓強(qiáng)增大，會(huì)將B中液體壓入到C中，氯1 2化鈣、鹽酸進(jìn)入C中，鹽酸和C中的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉，一段時(shí)間后觀察到：B裝置中裝置中溶液由紅色逐漸褪為無(wú)色，說(shuō)明此時(shí)溶液顯中性或酸性，溶液中無(wú)氫氧化鈉，則C裝置溶液中一定含有的物質(zhì)是：氯化鈉、氯化鈣、酚酞，無(wú)法判斷是否含有鹽酸；D裝置裝置中產(chǎn)生CO壓強(qiáng)增2大，將底部液體壓入到C中，導(dǎo)致C中壓強(qiáng)也增大，將溶液壓入到D中，液面上升；溶液中一定含BCaClC部分進(jìn)入D裝置中與NaCO反應(yīng)生成2 2 3C裝置和NaOHNaCl，部分進(jìn)入D(1)CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO3 2 2 2CO+Ca(OH)═CaCOCaClB裝置中產(chǎn)生CO壓強(qiáng)增大，將底部液體壓入到C2 2 3 2 2 2中，導(dǎo)致C中壓強(qiáng)也增大，將溶液壓入到D中，液面上升；B中CaCl通過(guò)C部分進(jìn)入D裝置中與2NaCO反應(yīng)生成NaCl；BC裝置和NaOH反應(yīng)生成NaCl，部分進(jìn)入D2 3題四：(1)形成噴泉，液體變紅色(2)如下表所示實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào)D瓶

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀生成

化學(xué)方程式AgNO+NaCl=AgCl↓+NaNO3 3F瓶 有紅褐色沉淀生成

+3KOH=Fe(OH)↓+3KCl3 3詳解：氫氧化鈉與氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化鈉和水，A瓶氣壓減小，外界大氣壓將G瓶中氫氧化鉀溶液壓入F瓶，氫氧化鉀溶液與F瓶中的氯化鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，F(xiàn)E，EDD中硝酸銀壓入C中氫氧化鈉溶液壓入B從而使紅色的液體壓入A題五：(1)取樣品，加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；(2)不正確氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，也能使無(wú)色酚酞溶液變紅，不能確定原固生反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生氯化亞鐵，使溶液顯淺綠色詳解：(1)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾，所以為驗(yàn)證固體中CaCO3

是否存在，采用的實(shí)驗(yàn)方法是：取樣品，加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，如果該物質(zhì)存在，(2FeO23(1)取樣品，加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；(2)鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色。題六：【實(shí)驗(yàn)探究1】(1)CaO；(2)稀鹽酸Fe；(3)(1)氧化鈣2(1)FeO23Ca(OH)(1)FeFeOCa(OH)CaCO(2)解：設(shè)殘留固體中氧化鈣的質(zhì)量為2 23 2 3x。根據(jù)鈣元素的質(zhì)量守恒可知：殘留固體里CaO和Ca(OH)2

中鈣元素的質(zhì)量之和與濾渣C中鈣元素40x(2.3g1.0gx40

2.0g

40，解得：x=0.56g，則：殘留固體中氧56 74 100化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.56g100%14.4%3.9g1】甲同學(xué)的方案：(1)取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無(wú)色酚酞溶液，固體溶解時(shí)試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明一定含有氧化鈣。氧化鈣溶于水放出大Fe，不一定不含F(xiàn)eO23(3)(2)中產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，說(shuō)明固體中一定含有碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳使石灰水變渾濁探究(1)由乙丙同學(xué)的設(shè)計(jì)方案可知：磁鐵吸引了鐵粉；固體溶于水后，濾液A中的氫氧化鈣和NaCO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH(22 3 2 3渣B的探究：①取濾渣B于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明一定含有丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還不能確定一定含有氫氧化鈣，因?yàn)檠趸}與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(1)經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述殘留固體中含鈣物質(zhì)的總質(zhì)量為2.3g，而濾渣B中CaCO3

的質(zhì)量為1.0g，濾渣C的質(zhì)量為2.0g，即鈣元素質(zhì)量是：3.0g40100% =1.2g，2.3g>1.2g，因此一10