上海民辦平和學校2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（

）A．2HgO2Hg+O2↑

B．4Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑

D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2參考答案：C2.在

分子中，處于同一平面上的原子最多有（

）A．12個

B．14個

C．18個

D．20個參考答案：D略3.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）＋B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（

）A.均減半

B.均加倍

C.均增加1mol

D.均減少1mol參考答案：C4..有機物A的分子式為C11H16，它不能因反應而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，經(jīng)測定數(shù)據(jù)表明，分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結構，且苯環(huán)上只有一個側鏈，符合此條件的烴的結構有

A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：C略5.下列說法中,錯誤的是()A.石油化學工業(yè)是以石油為原料,既生產(chǎn)石油產(chǎn)品又生產(chǎn)化學品的石油加工業(yè)B.石油的催化裂化既能提高汽油產(chǎn)量,又能提高汽油的質量C.石油的裂解和裂化都是化學變化,但二者的目的不一樣D.烷烴在裂解過程中既可發(fā)生斷鏈裂解又可發(fā)生脫氫裂解參考答案：A解析：石油化學工業(yè)的原料是石油和天然氣,因此A錯誤。石油催化裂化既能提高汽油產(chǎn)量又能提高汽油質量,裂解是深度裂化,以獲取化工原料——乙烯、丙烯、丁烯為生產(chǎn)目的,B、C均正確。烷烴裂解方式主要有兩種,即斷鏈和脫氫,可表示為Cm+nH2(m+n)+2CnH2n+CmH2m+2,CnH2n+2CnH2n+H2,D正確。6.甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質量分數(shù)是37%，則碳元素的質量分數(shù)為A．27%

B．28%

C．54%

D．無法計算參考答案：C略7.阿司匹林結構式為根據(jù)其結構推斷，其不可能有的性質

A．與NaOH溶液反應

B．與金屬鈉反應C．與乙酸發(fā)生酯化反應

D．與乙醇發(fā)生酯化反應參考答案：D略8.1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）A．乙炔

B．丙炔

C．丁炔

D．丁二烯參考答案：B9.下列情況下，反應速率相同的是A．等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分別與等體積0.2mol/LNaOH溶液反應B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等體積1mol/LHCl反應C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質量的Na2CO3粉末反應D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質的石灰石反應參考答案：C略10.常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關a，使兩燒瓶內的氣體相通，最后容器內的壓強由大到小的順序排列正確的是

編號①②③④氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A．②>③>①>④

B．③>①＝④>②C．③>①>④>②

D．④>①>②>③參考答案：B11.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是(

)A．SiO2

CaO

NaCl

CBr4

CF4

B．SiO2

NaCl

CaO

CF4

CBr4C．CaO

NaCl

SiO2

CBr4

CF4

D．CF4

CBr4

NaCl

CaO

SiO2

參考答案：A略12.用一種試劑鑒別苯酚溶液、己烯、碘化鉀溶液、苯四種液體，可選用（

）A．鹽酸

B．FeCl3溶液

Ｃ．溴水

D．四氯化碳參考答案：C13.已知空氣—鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e—=2OH—，據(jù)此判斷，鋅片是（

）A.正極并被還原

B.正極并被氧化

C.負極并被還原

D.負極并被氧化參考答案：D略14.下列說法錯誤的是（）A．常溫下，若醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，則C（Na+）=c（CH3COO﹣）B．某溫度下，pH=6的NaCl溶液中離子濃度的大小關系：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．若2amol?L﹣1HCN與amol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則混合溶液pH＞7D．含0.1molNaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）參考答案：B考點：離子濃度大小的比較．分析：A、醋酸與醋酸鈉的pH=7，則c（OH﹣）=c（H+），再結合電荷守恒判斷c（CH3COO﹣）、c（Na+）的相對大??；B、某溫度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液；C、若2amol?L﹣1HCN與amol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），根據(jù)電荷守恒確定氫離子和氫氧根離子濃度的大小，判斷酸堿性；D、根據(jù)溶液中的電荷守恒來回答判斷．解答：解：A、醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得：c（CH3COO﹣）=c（Na+），故A正確；B、某溫度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B錯誤；C、若2amol?L﹣1HCN與amol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），根據(jù)電荷守恒c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（OH﹣）＞c（H+），則混合溶液pH＞7，故C正確；D、0.1molNaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D正確．故選B．點評：本題考查了離子濃度大小的比較，注意電荷守恒確定混合溶液酸堿性，根據(jù)電荷守恒來分析解答為易錯點．15.現(xiàn)有等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液100mL，分別加入足量鎂產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示如下：

其中正確的是（

）A、①③

B、②④

C、①②③④

D、都不對參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)實驗室做乙醛和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的實驗時：①為產(chǎn)生光亮的銀鏡，試應先用

溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水將試管沖洗干凈。②配制銀氨溶液時向盛有

溶液的試管中逐滴滴加

溶液邊滴邊振蕩直到

為止。有關反應的化學方程式：

、

。③加熱時應用

加熱，產(chǎn)生銀鏡的化學方程式為

。④實驗室配制銀氨溶液時若向AgNO3溶液中加入氨水形成銀氨溶液時，應防止加入氨水過量，否則容易生成易爆炸的Ag3N，試劑本身也失去靈敏性。配制好的銀氨溶液不可久置，否則會生成

，從溶液中析出這種沉淀，哪怕是用玻璃棒刮擦也會分解發(fā)生猛烈的爆炸。參考答案：①

NaOH

②AgNO3；

2%的稀氨水；

使生成的沉淀恰好溶解；AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3；

AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O③水?。籆H3CHO+2Ag(NH3)2OH

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

④Ag3N；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）當?shù)斡猩倭緾H3COOH的CH3COONH4的混合物溶于水后，存在著的電離或離子反應的平衡有：（1）

，（2）

。（3）

。由于

平衡的存在，抑制了

平衡的移動。參考答案：（1）CH3COOH

CH3COO－＋H＋，（2）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋（3）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

（1），

（3）18.完成下列各題。（1）“可燃冰”是天然氣的水合物，外形似冰，它的主要可燃成分是甲烷，寫出甲烷燃燒的化學方程式

。（2）碳酸氫鈉可用作治療胃酸（主要含鹽酸）過多的藥劑，寫出該反應的化學方程式

。參考答案：略19.環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)已烷是重要的有機溶劑。下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結構簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式(其中Pt、Ni是催化劑)。結構簡式鍵線式(環(huán)己烷)(環(huán)丁烷)

回答下列問題：⑴環(huán)烷烴與

是同分異構體。⑵從反應①～③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應的環(huán)烷烴是

(填名稱)。判斷依據(jù)為

。⑶環(huán)烷烴還可以與鹵素單質，鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應，如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應，其化學方程式為

(不需注明反應條件)。