2022年福建省漳州市龍海第七中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特點是:A．產生丁達爾現(xiàn)象

B．膠體微粒做布朗運動C．分散質微粒直徑在10－9～10－7m之間

D．電泳現(xiàn)象參考答案：C2.下列說法正確的是A．1mol蔗糖可水解生成2mol葡萄糖B．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物C．

名稱是2，3-甲基丁烷D．乙醇可與水以任意比例混溶，是因為與水形成了氫鍵參考答案：D略3.下列說法正確的是（）A.1molC7H16中含有23mol共價鍵B.標準狀況下，1.12LNH3中含有0.5mole﹣C.常溫常壓下，22gCO2中所含分子數是0.5molD.40gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)＝1mol/L參考答案：B略4.參考答案：AC5.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（）A.1∶1∶1

B.3∶2∶1

C.3∶2∶3

D.1∶1∶3參考答案：D略6.化學與生產、生活、環(huán)境保護等密切相關。下列敘述不正確的是A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題C．儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合生成金屬氫化物的材料D．水中的無機汞在微生物的作用下，會轉變成毒性大的有機汞參考答案：B7.在密閉容器中充入CO2和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內的壓強為P1若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花燃至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內的壓強為P2則P1和P2之間的關系是

A．P1=8P2

B．P1=4P2

C．P1=2P2

D．P1=P2參考答案：A略8.下列有關敘述正確的是A．“神舟六號”返回艙表層用的是具有耐高溫、抗氧化的新型無機非金屬材料，高溫時自動燒蝕帶走熱量，從而保證內部溫度不致過高。B．“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”中的氟、硒指的是分子，而“高鈣牛奶”和“加鐵醬油”中指的是鈣元素和鐵元素C．右圖為反應物A、B和生成物C的能量示意圖，其反應的熱化

學方程式為：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=QkJ·mol－1（Q＞0）D．實驗室電解水制取氫氣和氧氣時通常加入硫酸鈉等強電解質，目的是增強溶液的導電性

參考答案：AD9.下列有關物質性質的應用正確的是A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存氯水B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕C．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產中大量使用D．次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液參考答案：D試題分析：A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應，氮氯水和鐵反應，因此不能用鋼瓶儲存氯水，A錯誤；B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，在鐵船閘上裝若干銅塊加快鐵腐蝕，B錯誤；C．二氧化硫有漂白、殺菌性能，但二氧化硫有毒，不能在食品生產中大量使用，C錯誤；D．次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液，D正確，答案選D。10.下列說法正確的是A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5xl0-6m的顆粒物，它在空氣中形成氣溶膠C．向蛋白質溶液中滴加CuSO4溶液產生沉淀屬于化學變化D．KCl和SO3溶于水后均能導電，是因為KC1和SO3都為電解質參考答案：C試題分析：A、SO2、SiO2是酸性氧化物，而NO是不成鹽氧化物，錯誤；B、膠體的分散質粒子直徑在1——100nm（1nm=10-9m）之間，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5xl0-6m的顆粒物，它在空氣中不能形成氣溶膠，錯誤；C、向蛋白質溶液中滴加CuSO4溶液產生沉淀，蛋白質發(fā)生變性，屬于化學變化，正確；D、KCl和SO3溶于水后均能導電，是因為溶液中含有自由移動的陰陽離子，KC1是電解質，SO3為非電解質，錯誤。11.

參考答案：AB12.以下實驗原理或操作中，正確的是A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復為藍色B．焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應先用稀硫酸洗凈并灼燒C．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結果D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相參考答案：B略13.在100mL含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于

（

）A．0.25mol·L－1

B．0.002mol·L－1

C．0.2mol·L－1

D．0.02mol·L－1參考答案：C略14.下列說法不正確的是

參考答案：A略15.下列各種物質在一定條件下反應，所得產物種類與反應物的用量或條件無關的是①Fe+O2

②Na2SiO3+CO2+H2O

③NH4HCO3+NaOH④Cu+Cl2

⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2

⑥C+SiO2A．①②⑤

B．②③

C．①⑤⑥

D．④⑤參考答案：D【知識點】元素化合物解析：①Fe與O2反應可生成氧化鐵或四氧化三鐵；②CO2不足生成碳酸鈉和硅酸，若CO2過量生成碳酸氫鈉和硅酸；③若NaOH不足，只有HCO3-參與反應，生成碳酸鈉和碳酸銨，若氫氧化鈉過量生成碳酸鈉和氨水；⑥當碳少量時生成硅單質和一氧化碳，當碳足量時生成碳化硅和一氧化碳，因此選D?！舅悸伏c撥】物質在不同的反應條件下和不同的用量的情況下發(fā)生不同的反應，類似的很多，如Cu與硝酸、SO2與NaOH溶液、AlCl3溶液與KOH溶液、Zn和硫酸等，平時學習注意歸納。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在；

。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，反應方程式為：Cu＋4HNO3（濃）→Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3（稀）→3Cu(NO3)2↑＋2NO＋4H2O?，F(xiàn)將25.6gCu投入50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體。（1）被還原硝酸的物質的量是

；（2）判斷25.6gCu和50mL12mol/L的硝酸反應后何者有剩余？

，其物質的量是

；（3）如果4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體是通過排水法進行收集，則收集到的氣體的體積是

L氣體（標準狀態(tài)）；（4）如果往反應后的體系內再加入200mL4mol/L的稀硫酸，又會產生__________L氣體（標準狀態(tài)）。

參考答案：（1）0.2mol(2分)

（2）銅，0.2mol(各1分)（3）2.99L(2分)

（4）2.99L(2分)18.鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水而氫氧化鋅能溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+。回答下列問題：（1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為

（用化學式表示）；（2）寫出鋅跟氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

；（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的方法即可鑒別的是

①硫酸鋁和氫氧化鈉

②硫酸鋁和氨水

③硫酸鋅和氨水

④偏鋁酸鈉和鹽酸

⑤碳酸氫鈉和氫氧化鈣參考答案：（1）AlO2-；（2）Zn+2OH-=ZnO22-+H2↑

（3）①③④19.（4分）化合物丁僅含碳、氫、氧