PAGE9PAGE青島二中教學(xué)質(zhì)量檢測高三化學(xué)單項選擇題；本題共13小題，共39分．1．下列實驗操作的描述中，正確的是A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-C．用酒精萃取碘水中的碘D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液2．下列各組物質(zhì)，按酸性氧化物、堿性氧化物、混合物順序排列的是A．、、漂白粉 B．、、乳濁液C．、、液氯 D．、、鹽酸3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的2倍，四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的陰離子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是A．原子半徑：B．W與Z形成的晶體中含極性鍵C．與Z相鄰的短周期同族元素形成的氫化物的熔沸點一定低于W的氣態(tài)氫化物D．W與Y形成的化合物可作耐火材料4．下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是()A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F25．某有機(jī)物分子中只含有C、H、O三種元素，其球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該分子說法正確的是A．分子中含有一種官能團(tuán) B．與乙烯互為同系物C．能使溴水褪色 D．分子中所有原子可能在同一平面6．用圖示裝置及藥品制備有關(guān)氣體,其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制H2S B．制氨氣C．制NO2 D．制氯氣7．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH<0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3molZ，則下列說法中正確的是A．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢B．其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol·L－1·s－18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2.0gH2與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．常溫常壓下，4.6g乙醇所含共價鍵數(shù)目為0.7NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA9．下列實驗操作正確的是A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．萃取操作時，應(yīng)選擇溶質(zhì)在其中更易溶的溶劑作萃取劑，且萃取劑與原溶劑互不相溶，其密度比原溶劑的可以大也可以小C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)10．氨硼烷（NH3·BH3）電池可在常溫下工作，裝置如下圖。該電池工作時的總反應(yīng)為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B．BO2－通過質(zhì)子交換膜向正極移動C．負(fù)極附近溶液pH增大D．正極的反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e－=6H2O11．以下用于研究有機(jī)物的方法錯誤的是A．蒸餾法常用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物B．燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法之一C．核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物的相對分子質(zhì)量D．對有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)12．下列說法中正確的是A．CuCl2溶液蒸干灼燒后得到CuCl2固體B．火力發(fā)電的目的是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無法比較二者的穩(wěn)定性D．將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來配制FeCl3溶液13．為達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康模铝袑嶒炘O(shè)計可行的是編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程A探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有2mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液的試管中分別加入2mL0.1mol/L和1mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，觀察溶液褪色所需時間B證明碳酸酸性強于硼酸向飽和碳酸氫鈉溶液中滴加少量的硼酸溶液，無氣泡產(chǎn)生C證明Ksp[Fe(OH)3])<Ksp[Mg(OH)2]向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加1mL0.4mol/LNaOH溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3，靜止，有紅棕色沉淀出現(xiàn)D除去堿式滴定管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯝．A B．B C．C D．D二、多選題：8分14．三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃，遇水易反應(yīng)。實驗室可用下圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取ICl3，制備的反應(yīng)原理：。下列說法正確的是A．利用裝置甲制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸B．裝置乙中長頸漏斗液面上升說明丙裝置可能發(fā)生堵塞C．裝置丙中氯化鈣的作用是干燥Cl2D．裝置丁中生成ICl3，碘元素的化合價為-3價15．下列關(guān)于圖示四個裝置的敘述不正確的是A．裝置甲是可以在鐵釘上鍍銅的裝置B．若裝置乙為電解精煉銅裝置，則X電極為粗銅C．裝置丙的a端產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D．裝置丁接通電源后可以觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變紅褐色三、非選擇題：53分16．(CN)2、(OCN)2等被稱為擬鹵素，(CN)2在一定條件下氫化可以得到乙二(H2NCH2CH2NH2)。回答下列問題：(1)Fe4[Fe(CN)6]3是較早發(fā)現(xiàn)的CN－配合物，其中鐵元素呈現(xiàn)兩種不同的價態(tài)。寫出外界離子基態(tài)核外電子排布式：________________。(2)與OCN－互為等電子體的分子為________(填分子式)。(3)1mol(CN)2中含有π鍵的數(shù)目為________。(4)乙二胺中C原子的軌道雜化方式為________。(5)乙二胺易溶于水，除因為是極性分子外，還可能的原因為________。(6)含CN－的配合物常用于冶煉黃金。金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶體中每個Au原子周圍緊鄰且等距的Au原子有________個。17．氫是人們公認(rèn)的清潔能源，氫的獲得及以氫為原料的工業(yè)生產(chǎn)工藝成為科技工作者研究的重要課題。(1)工業(yè)生產(chǎn)中可利用還原制備清潔能源甲醇。①已知和的燃燒熱分別為、。與合成甲醇的能量變化如圖所示：則用和制備甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________________________。②將一定量的和充入到某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率與溫度的變化如圖所示：催化效果最好的是催化劑______（選填“I”、“II”或“III”）；該反應(yīng)在a點達(dá)到平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比b點的高，其原因是_____________。(2)利用和水蒸氣可生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。將不同量的和分別通入到體積為的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)，得到三組數(shù)據(jù)如下表所示：溫度/℃起始量達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率時間650421.66900321/33①該反應(yīng)的正反應(yīng)為______________反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）。②時達(dá)到平衡后，向該容器加入和1mol，平衡移動方向為___________（選填“正向”或“逆向”或“不移動”）。③時，從開始到達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率________________。(3)已知兩級電離常數(shù)分別為，；①溶液的pH為________________②請通過計算證明，常溫下溶液顯堿性的原因：__________________________。18．實驗室采用三氟化硼()與氯化鋁()高溫加熱的方法制備，裝置如圖所示(夾持裝置及加熱裝置略)。已知：Ⅰ．三氟化硼()易與水反應(yīng)；三氯化硼()易潮解；三氯化鋁()沸點低、易升華。Ⅱ．部分物質(zhì)的沸點如表所示：物質(zhì)沸點/℃回答下列問題：(1)將氟硼酸鉀()和硼酐()一起研磨均勻加入A中的圓底燒瓶，滴入濃硫酸并加熱，除產(chǎn)生氣體外，還生成一種酸式鹽，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)實驗開始時，A、C兩處加熱裝置應(yīng)先加熱A處，原因是___________。(3)裝置B中濃硫酸的作用除干燥外，還有___________。(4)裝置C中儀器是將規(guī)格為1L的圓底燒瓶與500mL的蒸餾燒瓶的底部熔接在一起，再將玻璃管插到圓底燒瓶的底部，這樣做的目的為___________。(5)裝置D進(jìn)行___________(填“冰水浴”或“熱水浴”)可得到產(chǎn)品，如果缺少裝置E，造成的影響為___________。(6)C中2.67g無水氯化鋁完全反應(yīng)后，取下U形管并注入水，完全反應(yīng)生成鹽酸和硼酸(，一元弱酸)，將所得溶液加水稀釋到100mL，取20mL加入錐形瓶中，滴入2滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至終點，重復(fù)實驗2~3次，消耗NaOH的平均體積為12.50mL，則的產(chǎn)率為___________%(保留2位小數(shù))。19．稀土元素在耐熱鋼中有重要的作用。某廢渣含Eu2O3、Fe2O3、Al2O3、Ta2O5、MnO等物質(zhì)。以此廢渣為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，可得到較為純凈的TaCl5(氯化鉭)和Eu2O3(氧化銪)?；卮鹣铝袉栴}：(1)操作②為_______，溶液A中含有的主要溶質(zhì)為_______(填化學(xué)名稱)。(2)濾渣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______，灼燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。流程中為了用萃取劑除去金屬雜質(zhì)離子，進(jìn)行萃取最適宜的pH是_______(填字母)，其原因是_______。A．2.0左右 B．3.0左右 C．5.0左右(4)FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，利用此法可電解Ta2O5制備稀土元素Ta，其原理如圖所示。①電源b為_______(填“正”或“負(fù)”)極。②Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。③工業(yè)生產(chǎn)過程中，石墨電極需要定期更換，原因是：_______。20．有機(jī)物A(C7