溶解度教學(xué)設(shè)計一、對本節(jié)課的根本認(rèn)識與理解本節(jié)課的性質(zhì)、在教材中地位與作用溶液知識安排于新課程標(biāo)準(zhǔn)一級主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)〞中的二級主題“水與常見的溶液〞這局部內(nèi)容學(xué)生雖然熟悉，但對溶液和溶解現(xiàn)象缺乏深入了解。本課題是在課題1的根底上從定性的角度學(xué)習(xí)過物質(zhì)溶解形成溶液后，從定量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性。學(xué)情分析學(xué)生從定性的角度了解溶液的組成和根本特征后，從定量的角度認(rèn)識溶液，對學(xué)生能力要求提升了一個層次。通過前八個單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生已具備了一定的化學(xué)實驗操作能力，教師充分利用學(xué)生已有的知識經(jīng)驗，緊密聯(lián)系生活實際，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生探究欲望，在數(shù)學(xué)課中學(xué)生已經(jīng)對函數(shù)和圖像有所學(xué)習(xí)，也有利于溶解度曲線的繪制。教學(xué)目標(biāo)1.通過實驗探究了解飽和溶液與不飽和溶液的含義，二者的相對性，認(rèn)識二者在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。2.了解溶解度的含義，初步學(xué)習(xí)運(yùn)用數(shù)據(jù)、表格、圖像等進(jìn)行定量研究的方法，并能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)的信息。3.知道影響氣體溶解度的因素，能利用氣體溶解度的知識解釋生活中有關(guān)的一些現(xiàn)象。4.觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。教學(xué)重難點重點飽和溶液不飽和溶液、溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。難點理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息教學(xué)資源與教學(xué)手段儀器藥品燒杯、玻璃棒、5gNaCl〔預(yù)先稱好〕、5gKNO34包〔預(yù)先稱好〕、酒精燈、鐵架臺〔帶鐵圈〕、石棉網(wǎng)、火柴、膠頭滴管、汽水。演示文稿Ppt其他資源學(xué)案二、教與學(xué)的過程設(shè)計教學(xué)內(nèi)容教學(xué)環(huán)節(jié)與方法教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖與時間一、飽和溶液與不飽和溶液1.激趣設(shè)境，問題導(dǎo)入2.陌生物質(zhì)，引發(fā)探究3.話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究4.閱讀理解，形成概念5.深化探究，激活思維提問：媽媽在家為小槐準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加鹽；一嘗還說淡了，又要媽媽加鹽；…食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在一定量的水中？引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗探究是否無限制溶解。投影方案，交流共享。KNO3為實驗室里化學(xué)藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？全班展示，投影結(jié)論。KNO3不能無限制溶解在一定量水中。溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？加熱攪拌，實驗發(fā)現(xiàn)，杯底未見KNO3固體。再設(shè)疑問，趣味探究，此溫下再加5gKNO3，能否再溶？回歸原溫，靜觀其變。在一定溫度下，向一定量溶劑里參加某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。室溫下，10gKNO3在20mL水中溶液到達(dá)飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5gKNO3；冷卻到室溫，20mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過10g，此時多余的KNO3會怎樣？問題探究，得出結(jié)論小組討論，提出假設(shè)。NaCl能〔不能〕無限制溶解在一定量的水中。動手實驗，觀察記錄。上臺展示，投影結(jié)論。①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少許固體NaCl。如法炮制，小組探究。動手實驗，觀察記錄。上臺展示，投影結(jié)論。杯底未見KNO3固體，即全溶。閱讀理解總結(jié)提煉飽和溶液二要素：“一定溫度下〞“一定量的溶劑〞。實驗探究，交流歸納飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。以實際例子作導(dǎo)語，由生活經(jīng)驗作鋪墊，學(xué)生感到自然親切，著力創(chuàng)設(shè)快樂課堂。5分將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學(xué)生思維的發(fā)散性。跳出束縛，另起爐灶，激起學(xué)生更高的探究熱情。8分在活動與探究得出結(jié)論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過渡。2分提煉升華，促進(jìn)類化，構(gòu)建體系。5分二、溶解度1.創(chuàng)設(shè)問題情境，引入新內(nèi)容2.溶解度概念3.溶解度曲線4.氣體的溶解度教師：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？教師：你可能暫時還不知道為什么。學(xué)習(xí)了今天的知識后，你就會從中找到答案。在前面的活動與探究中，所用的水均為20mL，其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否相同？教師：大家答復(fù)得都很好。我們?nèi)绾蝸矶康孛枋鯧NO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱呢？

教師：這位同學(xué)答復(fù)得不錯。什么叫溶解度呢？請同學(xué)們閱讀教材。找出溶解度的概念。溶解度有單位?！霸?0℃時，NaCl的溶解度為g。〞這句話所表達(dá)的含義是什么呢？我們知道，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示?；顒优c探究：學(xué)習(xí)繪制物質(zhì)溶解度曲線的方法。教師簡單介紹方法，教師巡回指導(dǎo)，然后展示交流，分享快樂。〔投影〕①你所繪制的溶解度曲線有何特點，為什么？②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質(zhì)在25℃、85℃時的溶解度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？③從圖9-12中，你能比擬出45℃時KCl、KNO3的溶解度大小嗎？④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？

教師：除了固體物質(zhì)能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多，你能舉出一些實例嗎？教師：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不翻開，搖晃，然后翻開，學(xué)生觀察現(xiàn)象)教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?教師：為什么翻開后產(chǎn)生氣泡，而不翻開時沒有。教師：這說明氣體的溶解度受壓強(qiáng)的影響。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；壓強(qiáng)減小，溶解度減小。燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？〔貼近生活〕教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。學(xué)生：〔議論紛紛〕

學(xué)生甲：不相同。乙：不加熱時，二者相近。丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。學(xué)生：〔大聲朗讀〕〔教師板書〕溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑〔通常溶劑為水〕里到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。學(xué)生：〔踴躍發(fā)言〕甲：在20℃時,gNaCl在100g水中溶解到達(dá)飽和狀態(tài)。乙：在20℃時，100g水中最多能溶解gNaCl。學(xué)生結(jié)合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線，結(jié)合學(xué)生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。

〔學(xué)生匯報展示，教師小結(jié)歸納〕通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比擬不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。學(xué)生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有O2。乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。丙：把汽水瓶翻開，有大量氣泡產(chǎn)生。學(xué)生：不翻開時，無明顯現(xiàn)象，翻開后有大量氣泡產(chǎn)生。學(xué)生：翻開后，壓強(qiáng)減小，CO2在水中的溶解度減小。設(shè)置懸念，激發(fā)學(xué)生的求知欲。5分初識概念，理解四要素5分①指明一定溫度；②溶劑為100g；③必須到達(dá)飽和狀態(tài)；④單位為g。知道溶解度含義親自動手，自主參與，樂于探究。10分聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活潑?？偨Y(jié)影響氣體溶液度的因素5分課堂練習(xí)1.夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現(xiàn)“浮頭〞現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假設(shè)你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？2.20℃時,KNO3的溶解度為

，60℃時KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

。3.以下有關(guān)NaCl的溶解度，說法正確的選項是〔〕〔A〕20℃時，溶解在50g水中到達(dá)飽和狀態(tài)，20℃時，NaCl的溶解度為?！睟〕溶解在100g水中到達(dá)飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為〔C〕20℃時，溶解在100g水中，20℃時，NaCl的溶解度為〔D〕20℃時,100g水中最多能溶解，20℃時，NaCl的溶解度為。課堂小結(jié)本課我們主要探究飽和溶液的概念，理解飽和溶液只有在一定條件下才有確定意義，并總結(jié)出判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。正確理解物質(zhì)溶解度的概念。解決冬天撈堿，夏天曬鹽的問題。課后作業(yè)化學(xué)能力培養(yǎng)相關(guān)課時的習(xí)題〔略〕三、板書設(shè)計飽和溶液與不飽和溶液：定義：飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法溶解度：固體溶解度：溶解度曲線：氣體溶解度：四、教學(xué)反思：本課題教學(xué)，沿著科學(xué)探究的根本環(huán)節(jié)：提出問題，作出假設(shè)，實驗設(shè)計，分析結(jié)論，交流反思來處理。通過提出問題，引起學(xué)生疑問，讓學(xué)生大膽猜測，各抒己見。通過學(xué)生答復(fù)的一些猜測可以