從1987年高考題開始，出現(xiàn)了關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的選擇題。從此，這一題型長(zhǎng)盛不衰。因?yàn)槲镔|(zhì)的量是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的中心，只要與數(shù)量有關(guān)的知識(shí)，都可以納入到該題型中。分析歷年高考題，我從“公式運(yùn)用及概念”、“混合物的計(jì)算”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”、“化學(xué)平衡”、“溶液中的平衡”等方面，歸納有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷。解決本部分試題，要把握“先定性，再定量”的原則，先判斷有關(guān)概念是否有誤，定性判斷沒(méi)有錯(cuò)誤，再進(jìn)行定量計(jì)算，作出最終的判斷。本部分題目的題干一般為“N是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是”，以下只列出相應(yīng)的選項(xiàng)。每個(gè)專題A最后我嘗試給出一些解題建議，供大家參考。最后在參考答案中給出該選項(xiàng)出自哪一年高考題。一、公式運(yùn)用及概念辨析（一）與微粒數(shù)有關(guān)的計(jì)算1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：10.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子amol的R2+（R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A）的核外電子數(shù)為a（A—N—2）NANA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子同溫同壓下兩種氣體12C18O和14N2的原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA1.00molNaCl中含有NA個(gè)NaCl分子1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3nA等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA1molCa變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2N、A1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA1mol金屬鈉含有的電子數(shù)為NA1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：30.50mol的硫酸鈉中含有NA個(gè)鈉離子2mol重水含有NA個(gè)D2O分子1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA等物質(zhì)的量的甲基（CH3）和羥基（OH）所含電子數(shù)相等1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA0.1mol81Br原子中含中子數(shù)為3.5N35A0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA0.1molF-中含有的電子數(shù)大于NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含有氧原子數(shù)為0.3NA任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA0.1molH3O+中含有NAA個(gè)電子1mol氦氣中有2NAA個(gè)氦原子-mol的1H35C1分子所含中子數(shù)約為N18A.在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA.常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA35.1molCO2所含原子數(shù)為3NA36.1molNa作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA（二）與質(zhì)量有關(guān)的計(jì)算24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA10g的2H216O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)相等NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為8：118gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子同溫同壓下兩種氣體12C18O和14N2的質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子.常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NA常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA58.5g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA0.012kg12C所含的原子數(shù)為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA1g氫氣含有NA個(gè)H2分子48gO3氣體含有NA個(gè)O3分子常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有0.3NA個(gè)NO2分子NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:416gCH4與18gNH自含質(zhì)子數(shù)相等7gC尸2n中含有的氫原子數(shù)目為NA9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA2g重水（D2O,D為2H）中含有的中子數(shù)大于NA2g氫氣所含原子數(shù)目為N、A17g氨氣所含電子數(shù)目為10NaA含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA18gH2O中含氧原子數(shù)為NA磷酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等NA個(gè)氮分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：132g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA2g重氧水（H218O）含有NA個(gè)中子84gNaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO32-1.8g的NHJ離子中含有的電子數(shù)為NA常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32-1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子18g水中所含的電子數(shù)為8NaA氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量之和121gCC12F2所含的氯原子數(shù)為2NA80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NAA3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L35C12氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA1摩醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4的分子數(shù)一定相等.體積相等、密度相等的CO和C2H4的分子數(shù)一定相等4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAlmol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等71gCl2所含原子數(shù)為2NA10g氖氣所含原子數(shù)為NA一個(gè)CO2分子的質(zhì)量約為7.31x10-23gCO2的摩爾質(zhì)量為44g2.3gNa由原子變?yōu)殡x子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA（三）與氣體體積有關(guān)的計(jì)算.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA.常溫常壓下，22.4LC12中含有的分子數(shù)為NA個(gè).同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)相等.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO氣體中約含有1.4NA個(gè)質(zhì)子.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NaA.同溫同壓下兩種氣體12C18O和14N2的體積相等時(shí)密度相等.同溫同壓下兩種氣體12C18O和14N2的體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為0.25NA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA.常溫常壓下，22.4LCC14含有NA個(gè)CC14分子.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子.常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè).1.12LC12含有1.7NA個(gè)質(zhì)子.22.4LCl2中含有NA個(gè)Cl2分子.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N^A..在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH20所含有的電子數(shù)均為10NA.CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有的分子數(shù)等于1.5NA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA.1mol氧氣中含有2NA個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積約22.4L.22.4L氧氣中必然含有NA個(gè)氧分子.同溫同壓下，原子數(shù)均為NA個(gè)的氫氣和氦氣具有相同的體積.22.4L水含有NA個(gè)H2O分子.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等.在0℃,101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子.常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè).2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA.常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA.22.4LN2中所含的分子數(shù)為NA.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO所含原子數(shù)一定相等.同溫度、同體積的H2和N2所含原子數(shù)一定相等.同體積、同密度的C2H4和C3H6所含原子數(shù)一定相等.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2所含原子數(shù)一定相等

.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2N、A46．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA.等溫等壓下，3molC2H2@和1molC6H6(g)的密度相等.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為NA.常溫常壓下，0.5NA個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有0.6NA個(gè)碳原子.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含有NA個(gè)氧原子.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA.如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是224pbLaNA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L.溫度相同、體積相同的O2和N2的分子數(shù)一定相等.壓力相同、體積相同的N2和O2的分子數(shù)一定相等.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比67.68.6967.68.69.70.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積22.4nbLmNA,在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAN，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，il水所含分子數(shù)為224.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為-8-N22.4A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定.0℃,1.01x105Pa時(shí)，11.2LCO2所含的原子數(shù)約為1.5NA.標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101.3kPa)下，22.4L氯氣中所含的氯原子數(shù)為NA.在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA(四)與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算pH=1的H3P04溶液中，含有0.1NA個(gè)H+pH=1的H2s04溶液10L,含H+的數(shù)目為2NA

室溫下，1LpH=3的H2so4溶液中，H2so4電離出2x10-3NA個(gè)H+2L0.5mol?L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAA25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA欲配制1.00L1.00moLL-i的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA1mol-L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-11L0.1moLL-1Na2sO4溶液中有0.1NA個(gè)Na+25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等取10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2sO4，用水稀釋至100mL,H2sO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%1L1mol.L-1的硫酸溶液所含的H+數(shù)為NA0.5moLL-1CuCl2溶液中含有0.5NA個(gè)Cu2+0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)1L1mol-L-1Na2s04溶液中的Na+離子數(shù)大于NA等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等0.1moLL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鈉溶液中含有NA個(gè)氫氧根離子1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA500mL0.2mol/LFe/sOJ溶液中含有0.6NA個(gè)so/-離子1L0.2mol/LFejsOj溶液中含0.2NA個(gè)FeB+離子500mL0.2mol/LFe/sOJ溶液中so/-離子濃度是0.6mol/L1L0.3mol/LK2sO4溶液中含有0.3NA個(gè)鉀離子1L0.3mol/LK2sO4溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NA2L0.3mol/LK2sO4溶液中鉀離子濃度為1.2mol/L2L0.3mol/LK2sO4溶液中含有0.6NA個(gè)硫酸根離子1L0.2mol/LBa(NO3)2溶液中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NA1L0.2mol/LBa(NO3)2溶液中含有0.2NA個(gè)NO3-離子500mL0.2mol/LBa(NO3)2溶液中的Ba2+離子濃度是0.2mol/L500mL0.2mol/LBa(NO3)2溶液中的NO3-離子濃度是0.2mol/L500mL0.2mol/LBa(NO3)2溶液中含有0.2NA個(gè)NO3-離子【解題建議】1、把握常見物質(zhì)的構(gòu)成微粒。常溫下呈氣態(tài)、液態(tài)的物質(zhì)一般由分子構(gòu)成；離子化合物由離子構(gòu)成；稀有氣體分子為單原子分子。2、在使用“2、在使用“n(氣體)=V（氣體）22.4L/mol”這一公式時(shí),要注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體”這兩個(gè)前提。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，?？嫉奈镔|(zhì)如苯、甲苯、甲醇、乙醇、水、sO3、HF、Br2、CH2cl2、CHCl3、CCl4、戊烷、己烷、辛烷(碳原子數(shù)W4的烴常溫下為氣體)都不是氣體。3、記住氣體狀態(tài)方程：pV=nRT。其中p為壓強(qiáng)、V為體積、n為物質(zhì)的量、R為常數(shù)、T為溫度。該公式mmpM的適用對(duì)象為氣體。結(jié)合n=m、p=-，可以得出p=%，即在同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比。n4、在使用“c=-”這一公式時(shí)，要注意體積必須是溶液的體積，不能是水的體積。常見的溶質(zhì)微粒是離子或分子?！緟⒖即鸢浮浚ㄒ唬┡c微粒數(shù)有關(guān)的計(jì)算1.（2018年全國(guó)m8,2015年海南10X）2.（2017年全國(guó)O10）3.（2017年11月浙江22）4.（2015年10月浙江22）5.（2013年廣西8x）6.（2013年全國(guó)H9,2010年江蘇5,2003年上海3x）7.（2011年全國(guó)新課標(biāo)7x）8.（2011年全國(guó)新課標(biāo)7）9.（2011年海南10x）10.（2010年上海7x）11.（2010年四川7）12.（2009年福建8）13.（2009年廣東理基20）14.（2009年廣東6x）15.（2008年廣東理基19x）16.（2008年四川6）17.（2008年四川6）18.（2008年四川延考6）19.（2007年廣東理基22x）20.（2007年寧夏10x）21.（2007年天津9,1997年上海6）22.（2007年重慶7）23.（2006年上海12,2004年天津7x）24.（2006年北京6x）25.（2006年全國(guó)I8,2004年江蘇11）26.（2005年春季9x）27.（2005年上海6x）28.（2004年全國(guó)m10）29.（2004年北京9x）30.（2004年試測(cè)9）31.（2003年廣東大綜26,1995年9x）32.（2001年春季16）33.（1997年15）34.（1996年20x）35.（1994年試測(cè)5）36.（1992年7）（二）與質(zhì)量有關(guān)的計(jì)算（2018年全國(guó)m8x）2.（2018年全國(guó)m8）3.（2018年海南9,2007年四川7x）.（2018年4月20浙江）5.（2015年全國(guó)I8x）6.（2015年海南10）7.（2015年10月浙江22,2000年春季15,1991年11x）8.（2014年廣東10,2011年全國(guó)12）9.（2013年廣西8x）10.（2013年廣東9）11.（2012年江蘇8）12.（2011年廣東9）13.（2010年福建）14.（2010年上海7）15.（2009年福建8x）16.（2009年浙江8x）17.（2009年海南,2003年廣東14,1994年12x）18.（2008年廣東理基19）19.（2008年海南5,2007年寧夏10x）20.（2007年廣東理基22x）21.（2007年廣東3）22.（2007年廣東3x）23.（2007年寧夏10x）24.（2007年重慶7x）25.（2007年四川7）26.（2006年上海12,2005年江蘇10,2004年天津7,1993年北京16x）27.（2006年重慶7）28.（2005年春季9x）.（2005年全國(guó)H9,1994年12x）30.（2005年全國(guó)H9,1994年12）31.（2005年北京9x）32.（2005年廣東3x）33.（2005年廣東3x）34.（2005年廣東大綜24）35.（2004年全國(guó)H9,1991年11）36.（2004年全國(guó)H9）37.（2004年全國(guó)H9,1995年9,1992年7,1990年2）38.（2004年北京9）39.（2004年試測(cè)9）40.（2004年試測(cè)9x）.（2003年廣東14）42.（2003年廣東14）43.（2003年上海3x）44.（2003年上海3x）45.（2003年廣東大綜26,2000年春季15,1999年8,1993年北京16,1991年11）.（2003年廣東大綜26,2001年上海16,1992年7,1990年2x）47.（2002年春季8x）.（2002年春季8）49.（2002年上海8）50.（2001年春季16x）51.（2001年春季16）52.（2001年上海16）53.（2000年春季15）54.（2000年試測(cè)3）55.（2000年試測(cè)3）56.（1999年8x）57.（1999年8）58.（1997年15）59.（1997年上海6x）60.（1994年試測(cè)5）61.（1994年試測(cè)5x）62.（1993年北京16,1990年2）（三）與氣體體積有關(guān)的計(jì)算.（2018年全國(guó)I10）2.（2016年四川4）3.（2016年江蘇7,1995年9x）4.（2015年海南10x）5.（2015年9月浙江22）6.（2014年江蘇6,2008年廣東理基19x）7.（2013年廣西8x）8.（2013年廣西8）9.（2013年廣東9x）10.（2012年江蘇8,2009年福建8x）.（2012年海南7,2008年海南5,2002年上海8x）12.（2012年四川7x）13.（2011年廣東9x）14.（2011年江蘇8x）15.（2010年山東9）16.（2010年廣東8x）17.（2010年福建7x）18.（2010年上海7x）19.（2010年四川7x）20.（2009年山東10x）21.（2009年廣東理基20x）22.（2009年江蘇4x）23.（2009年海南8）24.（2009年海南8x）25.（2009年上海12,2007年廣東3x）26.（2008年上海9,2006年全國(guó)I8x）27.（2008年四川6）28.（2008年四川延考6x）29.（2008年四川延考6x）30.（2007年廣東理基22x）31.（2007年海南4,1994年上海26x）32.（2007年海南4,1994年上海26）33.（2007年海南4,1994年上海26x）34.（2007年海南4,1994年上海26x）35.（2007年寧夏10x）36.（2007年上海20x）37.（2007年江蘇8x）38.（2007年重慶7x）39.（2007年四川7x）40.（2006年江蘇6x）41.（2006年廣東12）42.（2006年廣東12x）.（2006年廣東12）44.（2006年廣東12x）45.（2006年重慶7x）46.（2005年全國(guó)II9,1997年15,1995年9x）47.（2005年全國(guó)H9,1994年12x）48.（2005年北京9x）.（2005年上海6x）50.（2005年廣東3x）51.（2005年江蘇10x）52.（2004年全國(guó)II9x）53.（2004年全國(guó)m10x）54.（2004年全國(guó)m10x）55.（2004年江蘇11x）.（2004年上海19x）57.（2004年試測(cè)9,2003年上海3x）58.（2003年廣東14,1993年北京16x）59.（2002年試測(cè)10）60.（2001年上海16x）61.（2000年春季15,1991年11）.（2000年試測(cè)3x）63.（2000年試測(cè)3x）64.（1998年16x）65.（1998年16x）.（1998年16）67.（1998年16）68.（1998年上海12）69.（1997年15x）.（1997年上海6x）71.（1996年20x）72.（1994年上海26）73.（1994年試測(cè)5）.（1992年7x）75.（1990年2x）（四）與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算1.（2017年全國(guó)m10x）2.（2016年4月浙江22,2011年海南10x）3.（2015年9月浙江22x）4.（2014年廣西7x）5.（2013年全國(guó)I9,2011年江蘇8x）6.（2011年全國(guó)新課標(biāo)7x）7.（2011年海南10）8.（2010年廣東8x）9.（2010年福建7x）10.（2009年廣東理基20,2003年廣東大綜26x）11.（2009年江蘇4x）12.（2009年海南8x）13.（2008年山東13x）14.（2008年廣東理基19x）15.（2007年廣東3x）16.（2007年上海20x）17.（2005年春季9）18.（2004年全國(guó)m10x）19.（2004年北京9x）20.（2004年江蘇11x）21.（2002年上海8x）22.（2001年上海16）23.（1993年試測(cè)49x）24.（1993年試測(cè)49x）25.（1993年試測(cè)49）26.（1988年1x）27.（1988年1）28.（1988年1x）29.（1988年1）30.（1987年26）31.（1987年26x）32.（1987年26）33.（1987年26x）34.（1987年26）二、有關(guān)混合物的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2aA

28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NaA26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NA120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA2g由HJ8O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAmol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA273K,101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為5N、A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2N、A1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NaA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NaA1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NaA1.0L1.0moLL—的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NACH和CH的混合物共ag,所含共用電子對(duì)數(shù)目為（a+1）N24367AaNC2H4和C3H6的混合物共ag,所含碳?xì)滏I數(shù)目為亍33.6aC2H4和C3H6的混合物共ag,燃燒時(shí)消耗的O2一定是LaNC2H4和C3H6的混合物共ag,所含原子總數(shù)為力不分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA28g乙烯和環(huán)丁烷94H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)

.相同條件下，N2和03混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相等.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC12和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2NA.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和NO混合氣體中的原子數(shù)大于NA.室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NAaN.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為22A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)約為NaA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,所含有的分子數(shù)約為NA【解題建議】1、混合物主要有兩種情況：一種是混合物中各組分具有某個(gè)相同的特點(diǎn)，則混合物具有某個(gè)定值。另一種是混合物中各組分具有不同的特點(diǎn)，此時(shí)可以假設(shè)全部是其中一個(gè)組分，計(jì)算出極值，得出混合物具有的范圍。例如，CO和CO2共1mol,其中碳原子一定為1mol,氧原子一定介于1mol和2mol之間。2、在使用“2、在使用“n（氣體）=V（氣體）22.4L/mol”這一公式時(shí)，既適用于純凈氣體，也適用于混合氣體?！緟⒖即鸢浮?.（2018年全國(guó)H11）2.（2018年海南9）3.（2018年4月浙江20）4.（2018年4月浙江20）5.（2018年11月浙江20）6.（2017年全國(guó)H8x）7.（2017年海南9）8.（2017年4月浙江22x）9.（2017年4月浙江22）10.（2016年全國(guó)I8,2012年四川7）11.（2016年4月浙江22,2015年四川5）12.（2016年4月浙江22x）13.（2016年10月浙江22）14.（2016年10月浙江22x）15.（2015年廣東10x）16.（2014年廣西7）17.（2014年江蘇6,2004年江蘇11）18.（2013年全國(guó)H9x）19.（2013年江蘇7）20.（2013年上海15x）21.（2013年上海15）22.（2013年上海15x）23.（2013年上海15x）24.（2012年新課標(biāo)卷9）25.（2012年新課標(biāo)卷9）26.（2012年新課標(biāo)卷9,2011年全國(guó)12,2008年廣東10,2004年上海19）27.（2012年廣東11x）28.（2012年江蘇8x）29.（2010年全國(guó)新課標(biāo)7x）30.（2009年廣東6x）31.（2009年江蘇4）32.（2009年上海12x）33.（2008年山東13）.（2008年海南5）35.（2008年江蘇3）36.（2007年上海20）37.（2007年重慶7x）.（2006年北京6x）39.（2006年全國(guó)I8x）40.（2005年春季9x）41（2005年江蘇10）.（2005年江蘇10）43.（1999年8）44.（1996年20）三、有關(guān)方程式的計(jì)算32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA8gCuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA2.4gMg與H2sO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子常溫常壓下，鋅與稀H2sO4反應(yīng)生成11.2LH2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA含0.2molH2sO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA2.4gMg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA若光解0.02mol水，可生成H2的質(zhì)量為0.02g.若光解0.02mol水，可生成氫的原子數(shù)為0.4NA個(gè)若光解0.02mol水，可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.若光解0.02mol水，生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA2.8g鐵粉與50mL4mol?L1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子向NaClO和NaCl混合溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子為NA個(gè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等100mL1.0mol-L1FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAlmolFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA5NH4NO3=■=2HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAA電解NaCl溶液得到22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA1molNa與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA在反應(yīng)中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA1molH2與1molCl2反應(yīng)生成NA個(gè)HCl分子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NaA2mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NaA0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1N、AImolMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子.常溫常壓下1molNO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3-離子62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NA在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【解題建議】正確書寫化學(xué)方程式，尤其要注意鐵的價(jià)態(tài)。找出已知量與要求的量之間的關(guān)系。注意過(guò)量計(jì)算的一般要求。尤其要注意濃鹽酸與MnO2反應(yīng)、銅與濃硫酸反應(yīng)等反應(yīng)中，HCl和H2SO4不可能完全反應(yīng)。準(zhǔn)確運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、氧化還原反應(yīng)得失電子總數(shù)相等等規(guī)律?！緟?/p>