★HAt的穩(wěn)定性：比HI更差?！颒At的還原性：比HI更強。★HAt的水溶液酸性：比HI更強，是強酸?！顰gAt的溶解性：不溶于水。★AgAt的感光性：見光易分解，產(chǎn)生黑色銀和接近黑色的砹。幫忙總結一下元素周期表知識（具體見內(nèi)容）TOP元素的還原性，氧化性，金屬性，非金屬性和穩(wěn)定性變化規(guī)律TOP我的推薦語文小小說閱讀方法與技巧a4(GothicLolita)論壇元老乂ShineTxido玥早#2a4(GothicLolita)論壇元老乂ShineTxido玥早1.位、構、性三者關系結構決定位置，結構決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性UID31826精華0積分14064帖子4UID31826精華0積分14064帖子4最高正價數(shù)I最高正價1+1負價1=83.周期表中部分規(guī)律總結（1）最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素（He例外）。（2）在周期表中，第457閱讀權限90注冊2009-3-23來自湖南狀態(tài)離線IIA與IIIA族元素的原子序數(shù)差別有以下三種情況：①第1?3周期（短周期）元素原子序數(shù)相差1;②第4、5周期相差11；③第457閱讀權限90注冊2009-3-23來自湖南狀態(tài)離線（3）每一周期排布元素的種類滿足以下規(guī)律：設n為周期序數(shù)，則奇數(shù)周期中為種，偶數(shù)周期中為種。（4）同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下兩種情況：①第lA'IlA族上，上一周期元素的原子序數(shù)+該周期元素的數(shù)目=下一同期元素的原子序數(shù)；②第IVA?VIIA族，上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目=下一周期元素的原子序數(shù)。（5）設主族元素族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，則有：①a/b〈1時，為金屬元素，其最高氧化物為堿性氧化物，最高氧化物對應的水化物為堿；②a/b=1時，為兩性

元素（H除外），其最高氧化物為兩性氧化物，最高氧化物對應的水化物為兩性氫氧化物；③a/b>1時，為非金屬元素，其最高氧化物為酸性氧化物，最高氧化物對應的水化物為酸。無論是同周期還是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金屬性越強，其最高氧化物對應水化物的堿性就越強；反之，a/b的值越大，元素的非金屬性越強，其最高氧化物對應水化物的酸性就越強。（6）元素周期表中除第VIII族元素以外，原子序數(shù)為奇（或偶）數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價也為奇（或偶）數(shù)。（7）元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素，分界線左下方的元素為金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性，也有非金屬性。（8）對角線規(guī)則：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)牵ㄗ笊辖桥c右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律以第二'三周期元素間尤為明顯。六'原子結構知識的綜合推斷【例6】周期表中相鄰的A、B'C三元素中，A'B同周期，A'C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19,三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A'B'C（填元素符號）。師傅…你一定看得好書上手紙^）9渡【解析】本題采用平均值法解答比較簡單。由A、B'C三元素為相鄰元素以及它們的平均質(zhì)子數(shù)41/3~14〈18,可知A、B'C三元素為短周期元素；又根據(jù)最外層電子數(shù)的平均值19/3~〈7，推知其中必有最外層電子數(shù)為7的元素，所以A、B'C三種元素應分布在VIA、VIIA族，經(jīng)推斷A為S，B為Cl'C為師傅…你一定看得好書上手紙^）9渡懂!TOP我的推薦“三部曲'代高序原則”法則求解定語從句

a4(GothicLolita)論壇元老乂ShineTxido玥早#4a4(GothicLolita)論壇元老乂ShineTxido玥早#4UID31826精華0積分14064帖子4457閱讀權限UID31826精華0積分14064帖子4457閱讀權限90注冊2009-3-23來自湖南狀態(tài)離線第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。元素化合價（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同單質(zhì)的熔點（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減；（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增元素的金屬性與非金屬性（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。最高價氧化物和水化物的酸堿性元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。非金屬氣態(tài)氫化物元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。單質(zhì)的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。2.推斷元素位置的規(guī)律判斷元素在周期表中位置應牢記的規(guī)律：（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；（2）主族元素