高考熱點(diǎn)1、正確書寫離子反應(yīng)方程式(尤其是陌生的氧化還原離子反應(yīng)方程式)2、離子反應(yīng)方程式的正誤判斷3、離子共存問題高考熱點(diǎn)1、正確書寫離子反應(yīng)方程式1一、幾組概念1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2、非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。例如：蔗糖、酒精。3、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl4、弱電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離成離子的電解質(zhì)。如：醋酸、氨水一、幾組概念1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物2應(yīng)注意的問題：1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；2、電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)；3、電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解性無關(guān)，某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他們?nèi)芙舛忍?，測不出（難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。５、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解。應(yīng)注意的問題：1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；3（1）強(qiáng)弱電解質(zhì)比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，

某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全電離部分電離溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水（1）強(qiáng)弱電解質(zhì)比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，4電離方程式電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示

強(qiáng)電解質(zhì)的電離：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－弱電解質(zhì)的電離：CH3COOHCH3COO-+H+NH3?H2ONH4++OH-電離方程式電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示

強(qiáng)電解質(zhì)的電離：5練習(xí)1：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

：A二氧化硫B氨氣

C銅 D硫酸鋇晶體

E無水硫酸 F氯化氫氣體

G飽和食鹽水H蔗糖

I酒精水溶液J熔融的氯化鈉練習(xí)1：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，屬于非6（1）電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。（2）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時(shí)（即液體）不導(dǎo)電，據(jù)此（熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電）可以區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物。（3）溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子的總濃度和所帶的電荷數(shù)，而與溶液中離子總數(shù)不一定成正比。與電解質(zhì)的強(qiáng)弱也不一定成正比。導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電能力：（1）電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)7

練習(xí)2：在一個(gè)燒杯中盛放一種液體a，向其中逐滴加入（或通入）另一物質(zhì)b，在此過程中燒杯中液體的導(dǎo)電能力如何變化？

abA水NaOH溶液B醋酸溶液NaOH溶液C冰醋酸水DBa(OH)2溶液稀硫酸E澄清的石灰水二氧化碳?xì)怏wF氨水醋酸溶液練習(xí)2：在一個(gè)燒杯中盛放一種液體a，向其中逐滴加入（或通入8例題1：往醋酸溶液中滴加稀氨水時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度I隨加入稀氨水的體積V變化曲線圖為（）IV0AIV0IV0C

D

［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？IV0Ｂ例題1：往醋酸溶液中滴加稀氨水時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其9例題:2：下列事實(shí)能說明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）A其水溶液能導(dǎo)電B極易溶于水C是一種具有刺激性氣味的氣體D熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電例題3：下列物質(zhì)中屬于導(dǎo)電性最強(qiáng)的電解質(zhì)的是()A無水硫酸B熔融的氯化鉀C稀鹽酸D固體氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力：主要取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及其所帶的電荷的多少。ＤＢ例題:2：下列事實(shí)能說明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）例題3：10重點(diǎn)知識(shí)歸納二、離子方程式的書寫

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。書寫離子方程式一般步驟為“寫、拆、刪、查”四個(gè)過程。例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式：“寫”：寫出其化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl“拆”：將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。

Ba2++2Cl-+2Na++SO42-BaSO4↓+2Na++2Cl-重點(diǎn)知識(shí)歸納二、離子方程式的書寫用實(shí)際參加反應(yīng)11重點(diǎn)知識(shí)歸納二、離子方程式的書寫

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。書寫離子方程式一般步驟為“寫、拆、刪、查”四個(gè)過程。例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式：③“刪”：刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，即為：

Ba2++SO42-BaSO4↓“查”：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。重點(diǎn)知識(shí)歸納二、離子方程式的書寫用實(shí)際參加反應(yīng)12重點(diǎn)知識(shí)歸納這類題一般出現(xiàn)在高考試題的第Ⅱ卷中，與物質(zhì)的推斷題或離子推斷題綜合在一起進(jìn)行考查。解此類題的方法思路是先明確實(shí)質(zhì)，即根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析找出參加反應(yīng)的離子；然后再抓住關(guān)鍵，即由參加反應(yīng)的離子的來源、物質(zhì)的性質(zhì)(如電離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等)，確定是寫化學(xué)式還是寫離子符號(hào)。從高考試題的表現(xiàn)形式來看，除考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書寫外，越來越注重有關(guān)知識(shí)遷移應(yīng)用的考查。二、離子方程式的書寫考點(diǎn)分析重點(diǎn)知識(shí)歸納這類題一般出現(xiàn)在高考試題的第Ⅱ卷中13重點(diǎn)知識(shí)歸納書寫離子方程式要注意以下幾點(diǎn)：①

兩易：即易溶易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用分子式表示。②

兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。③

兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。④

未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。二、離子方程式的書寫重點(diǎn)知識(shí)歸納書寫離子方程式要注意以下幾點(diǎn)：①兩易：即14重點(diǎn)知識(shí)歸納書寫離子方程式要注意以下幾點(diǎn)：⑤

有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和濃硝酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。⑥微溶物處理：生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)寫分子式。反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)應(yīng)寫離子，反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時(shí)，應(yīng)寫分子式。⑦注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系，如硫酸鋁鉀和Ba(OH)2可能按1∶2或2∶3的物質(zhì)的量的比反應(yīng)。二、離子方程式的書寫重點(diǎn)知識(shí)歸納書寫離子方程式要注意以下幾點(diǎn)：⑤有離子生15寫出下列離子方程式：1、鈉、氯氣、過氧化鈉、氨氣與水2、Fe與CuSO4、FeCl33、甲酸與NaOH4、CO2與苯酚鈉溶液6、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2、CO2、7、Cu與濃硝酸、稀硝酸8、漂白粉與稀鹽酸9、滴水穿石10、銀氨溶液的配制。11、SO2使溴水褪色12、Cl2通入KHS溶液中13、NH4HSO4+Ba(OH)2

寫出下列離子方程式：16注意（過量、不足量問題）1、NaOH溶液中加入

Ca(HCO3)2溶液（少量、過量）2、NaHCO3溶液中加入

Ca(OH)2溶液（少量、過量）3、NaOH溶液中通入

CO2氣體（少量、過量）4、FeBr2溶液中通入

Cl2氣體（少量、過量、1︰1）注意（過量、不足量問題）1、NaOH溶液中加入

Ca(17①KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)②NaHSO4溶液與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)③FeCl3溶液與Na2S、H2S的反應(yīng)④Al2(SO4)3溶液與NaOH溶液的反應(yīng)⑤在H3PO4溶液中通入NH3⑥Mg(HCO3)2＋NaOH

分別寫出在過量與少量條件下的化學(xué)方程式和離子方程式

①KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)分別寫出在18寫出與下列每一離子方程式對(duì)應(yīng)2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式（1）HCO3-+H+=CO2+H2O（2）H++OH-＝H2O（3）Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑（4）BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑離子方程式轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式：寫出與下列每一離子方程式對(duì)應(yīng)2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式離子方程式轉(zhuǎn)化19⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。

如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵單質(zhì)、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)、難溶于水的物質(zhì)在離子方程式中一律寫化學(xué)式；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子形式。注意：醋酸鹽大多是易溶的，常見的除了(CH3COO)2Pb都寫成離子形式。書寫離子方程式應(yīng)注意的問題⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl20

硝酸鉛[Pb(NO3)2]的稀溶液中，滴入幾滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程中的離子方程式：

。試推測第二部離子反應(yīng)發(fā)生的原因

。硝酸鉛[Pb(NO3)2]的稀溶液中，滴入幾21⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑強(qiáng)酸的酸式鹽可以拆開2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+==BaSO4↓⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離例：1、NaHCO3與鹽酸反22注意（多元弱酸酸式鹽問題）多元弱酸酸式酸根離子：HS－、HCO3－、HSO3－、

H2PO4－、HPO42－、HC2O4－多元弱酸：H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2C2O4如：HCO3－+OH－=H2O+CO32－HSO3－+Br2+H2O=SO42－+2Br－+3H+注意（多元弱酸酸式鹽問題）多元弱酸酸式酸根離子：23(4)反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。例：1、少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O3、CO2氣體與NaOH溶液的反應(yīng)4、向H3PO4溶液中通入NH3書寫方法：量少為準(zhǔn)(4)反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。例：1、少量燒堿滴入24（5）滴加（少量）順序不同，離子方程式不同1、Al3+與OH-2、AlO2與H+3、CO32-與H+4、AgNO3與NH3·H2O（5）滴加（少量）順序不同，離子方程式不同1、Al3+與OH25(6)不存在過量問題的幾個(gè)例子：1、Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)2、苯酚鈉溶液中通CO2

3、Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)：(6)不存在過量問題的幾個(gè)例子：1、Ca(HCO3)2與Ca26精品課件！精品課件！27精品課件！精品課件！28

有些反應(yīng)，隨著反應(yīng)條件不同，書寫方法也不同：［如］銨鹽與堿的反應(yīng)（1）固體加熱，不是離子反應(yīng)，不能寫離子方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O（2）稀溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體

NH4+＋OH－＝NH3·H2O（3）濃溶液加熱，放出氨氣：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O有些反應(yīng)，隨著反應(yīng)條件不同，書寫方法也不同：［如］銨鹽與堿29高考熱點(diǎn)1、正確書寫離子反應(yīng)方程式(尤其是陌生的氧化還原離子反應(yīng)方程式)2、離子反應(yīng)方程式的正誤判斷3、離子共存問題高考熱點(diǎn)1、正確書寫離子反應(yīng)方程式30一、幾組概念1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2、非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。例如：蔗糖、酒精。3、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl4、弱電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離成離子的電解質(zhì)。如：醋酸、氨水一、幾組概念1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物31應(yīng)注意的問題：1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；2、電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)；3、電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解性無關(guān)，某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他們?nèi)芙舛忍?，測不出（難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。５、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解。應(yīng)注意的問題：1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；32（1）強(qiáng)弱電解質(zhì)比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，

某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全電離部分電離溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水（1）強(qiáng)弱電解質(zhì)比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，33電離方程式電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示

強(qiáng)電解質(zhì)的電離：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－弱電解質(zhì)的電離：CH3COOHCH3COO-+H+NH3?H2ONH4++OH-電離方程式電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示

強(qiáng)電解質(zhì)的電離：34練習(xí)1：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

：A二氧化硫B氨氣

C銅 D硫酸鋇晶體

E無水硫酸 F氯化氫氣體

G飽和食鹽水H蔗糖

I酒精水溶液J熔融的氯化鈉練習(xí)1：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，屬于非35（1）電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。（2）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時(shí)（即液體）不導(dǎo)電，據(jù)此（熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電）可以區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物。（3）溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子的總濃度和所帶的電荷數(shù)，而與溶液中離子總數(shù)不一定成正比。與電解質(zhì)的強(qiáng)弱也不一定成正比。導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電能力：（1）電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)36

練習(xí)2：在一個(gè)燒杯中盛放一種液體a，向其中逐滴加入（或通入）另一物質(zhì)b，在此過程中燒杯中液體的導(dǎo)電能力如何變化？

abA水NaOH溶液B醋酸溶液NaOH溶液C冰醋酸水DBa(OH)2溶液稀硫酸E澄清的石灰水二氧化碳?xì)怏wF氨水醋酸溶液練習(xí)2：在一個(gè)燒杯中盛放一種液體a，向其中逐滴加入（或通入37例題1：往醋酸溶液中滴加稀氨水時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度I隨加入稀氨水的體積V變化曲線圖為（）IV0AIV0IV0C

D

［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？IV0Ｂ例題1：往醋酸溶液中滴加稀氨水時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其38例題:2：下列事實(shí)能說明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）A其水溶液能導(dǎo)電B極易溶于水C是一種具有刺激性氣味的氣體D熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電例題3：下列物質(zhì)中屬于導(dǎo)電性最強(qiáng)的電解質(zhì)的是()A無水硫酸B熔融的氯化鉀C稀鹽酸D固體氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力：主要取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及其所帶的電荷的多少。ＤＢ例題:2：下列事實(shí)能說明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）例題3：39重點(diǎn)知識(shí)歸納二、離子方程式的書寫

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。書寫離子方程式一般步驟為“寫、拆、刪、查”四個(gè)過程。例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式：“寫”：寫出其化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl“拆”：將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。

Ba2++2Cl-+2Na++SO42-BaSO4↓+2Na++2Cl-重點(diǎn)知識(shí)歸納二、離子方程式的書寫用實(shí)際參加反應(yīng)40重點(diǎn)知識(shí)歸納二、離子方程式的書寫

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。書寫離子方程式一般步驟為“寫、拆、刪、查”四個(gè)過程。例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式：③“刪”：刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，即為：

Ba2++SO42-BaSO4↓“查”：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。重點(diǎn)知識(shí)歸納二、離子方程式的書寫用實(shí)際參加反應(yīng)41重點(diǎn)知識(shí)歸納這類題一般出現(xiàn)在高考試題的第Ⅱ卷中，與物質(zhì)的推斷題或離子推斷題綜合在一起進(jìn)行考查。解此類題的方法思路是先明確實(shí)質(zhì)，即根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析找出參加反應(yīng)的離子；然后再抓住關(guān)鍵，即由參加反應(yīng)的離子的來源、物質(zhì)的性質(zhì)(如電離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等)，確定是寫化學(xué)式還是寫離子符號(hào)。從高考試題的表現(xiàn)形式來看，除考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書寫外，越來越注重有關(guān)知識(shí)遷移應(yīng)用的考查。二、離子方程式的書寫考點(diǎn)分析重點(diǎn)知識(shí)歸納這類題一般出現(xiàn)在高考試題的第Ⅱ卷中42重點(diǎn)知識(shí)歸納書寫離子方程式要注意以下幾點(diǎn)：①

兩易：即易溶易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用分子式表示。②

兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。③

兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。④

未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。二、離子方程式的書寫重點(diǎn)知識(shí)歸納書寫離子方程式要注意以下幾點(diǎn)：①兩易：即43重點(diǎn)知識(shí)歸納書寫離子方程式要注意以下幾點(diǎn)：⑤

有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和濃硝酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。⑥微溶物處理：生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)寫分子式。反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)應(yīng)寫離子，反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時(shí)，應(yīng)寫分子式。⑦注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系，如硫酸鋁鉀和Ba(OH)2可能按1∶2或2∶3的物質(zhì)的量的比反應(yīng)。二、離子方程式的書寫重點(diǎn)知識(shí)歸納書寫離子方程式要注意以下幾點(diǎn)：⑤有離子生44寫出下列離子方程式：1、鈉、氯氣、過氧化鈉、氨氣與水2、Fe與CuSO4、FeCl33、甲酸與NaOH4、CO2與苯酚鈉溶液6、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2、CO2、7、Cu與濃硝酸、稀硝酸8、漂白粉與稀鹽酸9、滴水穿石10、銀氨溶液的配制。11、SO2使溴水褪色12、Cl2通入KHS溶液中13、NH4HSO4+Ba(OH)2

寫出下列離子方程式：45注意（過量、不足量問題）1、NaOH溶液中加入

Ca(HCO3)2溶液（少量、過量）2、NaHCO3溶液中加入

Ca(OH)2溶液（少量、過量）3、NaOH溶液中通入

CO2氣體（少量、過量）4、FeBr2溶液中通入

Cl2氣體（少量、過量、1︰1）注意（過量、不足量問題）1、NaOH溶液中加入

Ca(46①KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)②NaHSO4溶液與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)③FeCl3溶液與Na2S、H2S的反應(yīng)④Al2(SO4)3溶液與NaOH溶液的反應(yīng)⑤在H3PO4溶液中通入NH3⑥Mg(HCO3)2＋NaOH

分別寫出在過量與少量條件下的化學(xué)方程式和離子方程式

①KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)分別寫出在47寫出與下列每一離子方程式對(duì)應(yīng)2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式（1）HCO3-+H+=CO2+H2O（2）H++OH-＝H2O（3）Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑（4）BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑離子方程式轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式：寫出與下列每一離子方程式對(duì)應(yīng)2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式離子方程式轉(zhuǎn)化48⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。

如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵單質(zhì)、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)、難溶于水的物質(zhì)在離子方程式中一律寫化學(xué)式；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子形式。注意：醋酸鹽大多是易溶的，常見的除了(CH3COO)2Pb都寫成離子形式。書寫離子方程式應(yīng)注意的問題⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl49

硝酸鉛[Pb(NO3)2]的稀溶液中，滴入幾滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程中的離子方程式：

。試推測第二部離子反應(yīng)發(fā)生的原因