1．在理論上不可以用于設(shè)計成原電池的化學(xué)反響的是（）①H2SO4（aq)＋Ba（OH）2(aq)===2H2O（l)＋BaSO4（s);②CH3CH2OH(l)＋3O2(g)錯誤!2CO（g）＋3H2O（l);2FeCl3（aq)＋Cu（s)===2FeCl2（aq）＋CuCl2（aq)；④C(s)＋CO2（g)===2CO(g)；A．③④B．①④C．①②D．②③2．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置.以下表達(dá)不．正確的選項是（)A．a(chǎn)和b不連結(jié)時,鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連結(jié)時，銅片上發(fā)生的反響為：Cu2＋＋2e－===CuC．不論a和b能否連結(jié)，鐵片均會溶解,溶液均從藍(lán)色漸漸變?yōu)闇\綠色D．a(chǎn)和b相連結(jié)的時候電子由a流向b3．以下圖,電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極漸漸變粗,B極漸漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別為（)A．A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4C．A是Fe,B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe,C是稀AgNO3溶液＋2＋4．依據(jù)氧化復(fù)原反響：2Ag（aq）＋Cu(s）===Cu（aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池以下圖，此中鹽橋為瓊脂—飽和KNO3溶液。請回答以下問題：(1）電極X的資料是_________________________________；電解質(zhì)溶液Y是______________________________________________________；銀電極為電池的________極，寫出兩電極的電極反響式：銀電極：_____________________________________________________________；X電極：____________________________________________________________.(3）外電路中的電子是從________電極流向________電極。4）鹽橋中向CuSO4溶液中遷徙的離子是________（填序號）。A．K＋B．NO錯誤!C．Ag＋D．SO錯誤!5、以下圖各裝置中，不可以組成原電池的是稀硫酸稀硫酸稀硫酸6、微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有寬泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，1電解質(zhì)溶液為KOH，電極反響為：Zn+2OH―－2e―=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e―=2Ag2OH－,總反響為Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。依據(jù)上述反響式，判斷以下表達(dá)中，正確的選項是)A、在使用過程中,電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大B、在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C、在使用過程中，Zn電極發(fā)生復(fù)原反響,Ag2O電極發(fā)生氧化反響D、外電路中每經(jīng)過0。2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1。6g7、利用以下反響：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，設(shè)計一個原電池?？晒┻x擇的資料有：小燈泡，敏捷電流計，若干導(dǎo)線，鐵棒，銅棒,石墨棒，硫酸銅，硫酸鐵,稀鹽酸,在方框中畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極資料，標(biāo)出電子流動方向，寫出電極反響式。正極電極反響式為：負(fù)極電極反響式為：8、原電池產(chǎn)生電流的實質(zhì)原由是（）原電池中溶液能電離出自由挪動的離子B。有兩根導(dǎo)線將兩個開朗性不一樣的電極連結(jié)電極長進(jìn)行的氧化復(fù)原反響的生成物為電子電極長進(jìn)行的氧化復(fù)原反響中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移9、用鋅片、銅片連結(jié)后浸入稀硫酸溶液中，組成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3。25克，銅表面析出了氫氣L（標(biāo)準(zhǔn)情況下）。導(dǎo)線中經(jīng)過mol電子.10、可逆反響4A(g)＋5B(g）4C(g）＋6D(g)，取4molA和5molB置于容積為5L的容器中，20s后，測得容器內(nèi)A的濃度為0。4mol/L.則此時B、C的濃度是多少？若以物質(zhì)D來表示這段時間的反響速率應(yīng)為多少?11、已知反響A＋B＝C＋D的能量變化以下圖，以下說法正確的選項是（）。A．該反響為放熱反響能B．該反響為吸熱反響量C．反響物的總能量高于生成物的總能量C+DD．該反響只有在加熱條件下才能進(jìn)行A+B反響過程12、在N2＋3H22NH3的反響中,經(jīng)過一段時間后,NH3的濃度增添了0.6mol/L,在此時間2內(nèi)用NH3表示的反響速率為0.30mol/(L·s）。則此一段時間是（)。A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒13、有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)挨次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹨韵聠栴}。(1)A2B的電子式為____________。(2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1L，假定變化前后溶液體積變化忽視不計）組裝成原電池（以下圖）。在b電極上發(fā)生的反響可表示為：PbO2＋4H＋＋SO24＋2e－＝PbSO4＋2H2O，則在a電極上發(fā)生的反響可表示為_________________。若電池工作一段時間后，a極耗費(fèi)0。05molPb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39％(密度1。3g/cm3）變?yōu)開_____mol/L。(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常有元素,位于元素周期表的第周圍期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(以以下圖甲所示)，溶液由黃色漸漸變?yōu)闇\綠色，該反響的離子方程式為____________________________________。ED3溶液（甲)（乙）(4)依照(3）中的反響，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反響能夠表示為______________________________。比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是__________________________________________14、原電池是一種________________________裝置。電子表所用的某種鈕扣電池的電極資料為Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液為KOH,其電極反響式為：3－－＝ZnO＋H2OAg－＝2Ag＋2OH－Zn＋2OH－2e2O＋H2O＋2e電池的負(fù)極是____________，正極發(fā)生的是____________反響(填反響種類),總反響式為___________________________________.15、同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學(xué)式是A2O，11.6gB的氫氧化物恰巧能與200mL2mol/L鹽酸完整反響,B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。回答以下問題：(1)B的相對原子質(zhì)量是多少？原子序數(shù)是多少?(2）A和C各是什么元素?（3）A、B、C的單質(zhì)各1mol分別與足量的稀硫酸反響，產(chǎn)生H2最多的是哪一種單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)情況下是多少？16、為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答以下問題.編號操作實驗現(xiàn)象分別在試管A、B中加入5mL5％H2O2溶液，各試管A中不再產(chǎn)生氣泡滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適試管B中產(chǎn)生的氣泡量①量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的增大燒杯中;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL試管A、B中均未見氣②22溶液泡產(chǎn)生10％HO1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式為____________________________________________。(2）實驗①的目的是________________________________________________________，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是______________________________________________。3)實驗②未察看到預(yù)期的實驗現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康?，你提出的對上述操作的改良建議是________________________________________