2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃時，向1L0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5B．當通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)C．當c(R-)=c(HR)時，溶液為酸性D．HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c(R-)/[c(OH?)?c(HR)]逐漸增大2、下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與NH3相同的是A．H3O+B．H2OC．CH4D．CO23、在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應正反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫下擴大容器體積，反應體系的顏色加深C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應化學方程式為NO2+SO2NO+SO34、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反應放出akJ熱量。已知：（a、b、c均大于零）下列說法不正確的是（）A．反應物的總能量高于生成物的總能量B．斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量C．斷開2molH-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應放出的熱量大小2akJ5、一定溫度下,可逆反應2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2,同時生成2nmolNO2②混合氣體的密度不再變化③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1④混合氣體的壓強不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．以上全部 B．①②③⑤ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥6、工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)△H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·minD．當反應吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應7、按系統(tǒng)命名法，下列烴的命名正確的是()A．2—甲基—3—戊炔 B．3—乙基—1—丁烯C．2，4，4—三甲基戊烷 D．2—甲基—3—乙基己烷8、下列關(guān)于化學反應速率的說法中,不正確的是()A．化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量B．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C．在同一個反應中,可以用反應物或生成物來表示反應速率D．化學反應速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)9、恒溫恒容下，3O22O3△H＞0，下列說法正確的是A．升高溫度，K減小B．充入N2，平衡逆向移動C．增加O3的用量，O3的含量增大D．O2比O3穩(wěn)定10、已知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11B．在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點C．在t℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常數(shù)K＝6.25×107D．在t℃時，以0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀11、實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）A．二氧化硅和干冰的熔化B．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中C．鋅和氯化銨的熔化D．液氯和苯的汽化12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．15g乙烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為3NAB．常溫常壓下，7g

乙烯、丙烯的混合物含有原子數(shù)為1.5NAC．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.01NAD．25℃時，1L0.1mol/L的CH3COOH

溶液中的H+數(shù)為0.1NA13、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．NH3·H2O的電離平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小B．在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶體后，溶液的pH減小C．強酸、強堿和大部分鹽類都是強電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)D．相同溫度下，醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強14、如圖照片顯示：一只可愛小貓站在一塊高分子合成材料上，下面烈火灼燒而小貓卻若無其事，這說明此高分子材料一定具有的性質(zhì)是（）A．良好的絕緣性B．良好的絕熱性C．良好的導熱性D．熔點低15、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH3C．CH≡C(CH2)2(CH3)2D．CH3CH=CHCH(CH3)216、結(jié)構(gòu)簡式為的有機物，不能發(fā)生的反應是A．消去反應B．加成反應C．酯化反應D．銀鏡反應17、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，則HCl溶液的體積是A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL18、10L含有丙烯，丁炔和甲烷的混合物與足量O2混合點燃后，恢復到原來狀態(tài)(常溫、常壓)，氣體體積共縮小21L，則甲烷的體積分數(shù)為A．20% B．30% C．80% D．無法確定19、下列圖示與對應的敘述符合的是A．用甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化B．圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系C．圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中c(H+)D．圖丁表示常溫下向20mLpH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系20、常溫下，下列關(guān)于溶液中粒子濃度大小關(guān)系的說法正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等體積混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D．0.1mol/LNaHS的溶液中：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）21、下列濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1

mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H

+）B．若將CO2通入0.1mol/L

Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/LC．0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）D．向1L1mol/L的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反應生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液：

c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）22、下列圖示與對應的敘述不相符合的是A．圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。該反應的△H=-91kJ·mol-1B．圖乙表示己達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能處加入催化劑C．圖丙中若K1閉合，石墨棒周圍液pH逐漸升高；若K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極理論上共產(chǎn)生0.002mol氣體D．圖丁表示鹽酸滴加0.1mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線，該實驗的指示劑最好選取酚酞二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A與H2、CO以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B，B能發(fā)生銀鏡反應，C分子中只有一種氫，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì))：請回答：有機物C的結(jié)構(gòu)簡式是________，反應②的反應類型是________。寫出一定條件下發(fā)生反應①的化學方程式___________。下列說法不正確的是________(填字母)。A．化合物A屬于烴B．化合物D含有兩種官能團C．用金屬鈉無法鑒別化合物F、GD．A與D一定條件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH24、（12分）有機物M和乙炔可合成羥基丁酸，羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應生成另一種高聚物C。已知：（1）．C的結(jié)構(gòu)中不含有甲基A的結(jié)構(gòu)簡式為______，B的分子式______。反應的反應類型______。寫出反應化學方程式______。某烴S是的同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，寫出烴S可能的結(jié)構(gòu)簡式中的其中兩種______。理論上A也可以由1，丁二烯與烴F來合成，則F的結(jié)構(gòu)簡式為______。25、（12分）龔老師在大學時候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_____；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學設(shè)計了下圖實驗裝置并進行下列實驗。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明___________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實驗設(shè)計的優(yōu)點是_____。26、（10分）葡萄可用于釀酒。檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是_________；葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_____+2C2H5OH；葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備，實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是_________；②試管b中盛放的試劑是飽和_________溶液；③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是_________；④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_________（填序號）。a漏斗b分液漏斗c長頸漏斗27、（12分）下列裝置可用于從稀溴水中提取較純溴單質(zhì)的是A．①和②B．②③C．③和④D．①④28、（14分）如下圖為氫氧燃料電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}。氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_______________________________；導線中電子流動方向為______________________（用a、b表示）。負極反應式_______________________________________________________。電極表面鍍鉑粉的原因____________________________________________。KOH溶液pH的變化___________（填“變大”“變小”或“不變”）。關(guān)于氫氧燃料電池，下列說法不正確的是___________。①燃料電池的能量轉(zhuǎn)化可達100%②是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置③氫氧燃料電池組合成燃料電池發(fā)電站，被人們譽為“綠色”發(fā)電站④如果電池使用酸性電解質(zhì)，負極反應式為：H2－2e－＝2H＋如果以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可研發(fā)出既能提供電能又能固氮的新型電池，裝置如下圖所示。①指出該電池的正極___________（用a、b表示）。②物質(zhì)A的化學式____________________。29、（10分）某興趣小組的同學用如圖所示裝置(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)均足量)研究有關(guān)電化學的問題,當閉合該裝置的開關(guān)K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題:甲池為_______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應式為_____.丙池中F電極為______(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”),該池中發(fā)生總反應的化學方程式為________若丙池中兩端的電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則開關(guān)閉合一段時間后,丙池中溶液的PH將____(填“增大”“減小”或“不變”)。當乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時,甲池中