氣體摩爾體積一、選擇題1．下列情況中，氣體分子數(shù)不一定相同的是()A．相同體積的CO2和COB．同溫同壓下，1LCO2和1C．常溫常壓下，1gN2和1D．在0℃時，同壓下等體積的H2和CO2．(2022·柳州高一檢測)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)3．兩個體積相同的容器，一個盛有NO氣體，另一個盛有N2和O2的混合氣體，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的()A．N原子數(shù) B．分子總數(shù)C．質量 D．密度4．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小5．(2022·上海高一檢測)同溫同壓下，1molH2和1molH2O具有相同的()A．分子數(shù) B．體積C．質量 D．原子數(shù)6．(2022·南充高一檢測)在標準狀況下，與12gH2的體積相等的N2A．質量為12g B．物質的量為6C．體積為22.4L D．物質的量為127．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下個水分子所占的體積約是2.24B．11.2LCO2的物質的量為C．NH3的摩爾質量等于NA個氨分子的相對分子質量之和D．101kPa、4℃時，18mL水和202kPa、27℃時32gO二、非選擇題8．同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質量比為__________；同質量的氨氣和硫化氫氣體體積比為________，其中含有的氫原子數(shù)目比為________；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為________．9．某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g·L(1)該氣體的相對分子質量為________．(2)若該氣體的分子式為A2型，其名稱為________；若該氣體的分子式為AB型，其名稱為________．10．(2022·華東師大附中高一檢測)一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應式為：XY2(液)＋3O2(氣)=XO2(氣)＋2YO2(氣)測得生成物的總體積為672mL，密度為2.56g/L(標準狀況(1)反應前O2的體積為______mL(標準狀況)；(2)化合物XY2的摩爾質量為______；(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質量比為3∶16，則X、Y分別為______、______．11．某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2.實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止．④測量排入量筒中水的體積為mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為mL.⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性？________________________________________________________________________________________________________________________.(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫③讀取量筒內液體的體積這三步操作的正確順序是______(請?zhí)顚懖襟E代號)．進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(3)實驗過程中產生氧氣的物質的量是________mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是________(保留小數(shù)點后兩位．)詳解答案1．A2．選D根據(jù)阿伏加德羅定律可知，當它們的溫度和密度相同時，摩爾質量與壓強成反比，摩爾質量由小到大的順序為H2<Ne<O2.3．選B同溫同壓下，二者所盛氣體的物質的量相等，則分子數(shù)相等，只有當N2與O2的物質的量之比為1∶1時，其它三項才相等．4．選B根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質量之比，即eq\f(ρ（甲）,ρ（乙）)＝eq\f(M（甲）,M（乙）)，由于eq\f(ρ（甲）,ρ（乙）)>1，所以M(甲)>M(乙)；由于它們的質量相等，所以甲的物質的量比乙的物質的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同．5．選A在相同溫度和壓強下，1molH2和1molH2O的分子數(shù)均為NA，A正確；通常狀況下，H2為氣體，H2O為液體，故體積不同；1molH2質量為2g，原子為2mol，而1molH2O質量為18g6．選B12gH2的物質的量為eq\f(12g,2g/mol)＝6mol，標準狀況下，V(H2)＝n·Vm＝6mol×22.4L/mol＝134.4L，故標準狀況下與12gH2體伿134.4L，質量為6mol×287．選D在標準狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積來計算，A不正確．題中沒有指明溫度、壓強，因此不能確定題給11.2LCO2物質的量就是mol，B不正確．NH3的相對分子質量為17，其摩爾質量為17g/mol，NA個NH3分子的質量之和為17g，三者在數(shù)值上相同，C不正確.4℃時，18mL水就是18g水，其物質的量為1mol，含有NA個水分子；32gO2的物質的量是1mol，不管在什么溫度和壓強下，18．解析：同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的物質的量相等，故質量比為17∶34＝1∶2；同質量的氨氣和硫化氫氣體物質的量之比為eq\f(1,17)∶eq\f(1,34)＝2∶1；氫原子數(shù)目之比為(2×3)∶(1×2)＝3∶1；二者氫原子數(shù)相等時，物質的量之比為eq\f(1,3)∶eq\f(1,2)＝2∶3.故同溫同壓下體積之比為2∶3.答案：1∶22∶13∶12∶39．解析：ρ＝eq\f(M,L·mol－1)，M＝ρ×22.4L·mol－1＝1.25g·L－1×22.4L·mol－1＝28答案：(1)28(2)氮氣一氧化碳10．解析：據(jù)化學反應方程式可知該反應是氣體體積不變的反應，故反應前O2的體積為672mL，即eq\f(672×10－3L,L/mol)＝mol，則n(XY2)＝eq\f(1,3)n(O2)＝mol，再據(jù)質量守恒得m(XY2)＝m(生成物)－m(O2)＝0.672L×2.56g/L－mol×32g/mol＝0.76g，所以M(XY2)＝eq\fg,mol)＝76g/mol，X的相對原子質量為76×eq\f(3,19)＝12，即為碳，Y的相對原子質量為76×eq\f(16,19)×eq\f(1,2)＝32，即為硫．答案：(1)672(2)76g/mol(3)C11．解析：(1)往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側形成密閉體系，通過捂熱試管看廣口瓶中長導管液面高度的變化來判斷裝置氣密性．(2)在測量收集到O2的體積時，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，然后調整量筒高度，使量筒內液面和廣口瓶中液面相平，最后再讀取量筒內水的體積，讀數(shù)時若仰視量筒內的液面，會使讀取O2的體積偏?。?3)根據(jù)質量守恒定律，產生O2的質量為15．95g