C.C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)出＞01?、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及其移動(dòng)對(duì)于可逆反應(yīng)H(g)+I說(A.2昇川-..I法正，在溫度一定下由H(g)和1(g)開始反應(yīng)，下列2的是2.3.4.5.+)B．C．D．)H(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2：12反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+：「j態(tài)(X、X、)Y、Z的物質(zhì)的量之比是1：2：2Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA?①②對(duì)于X+A.B.C.X為液態(tài),X為固態(tài)X為氣態(tài)無法確定2i⑷一定達(dá)到化學(xué)平衡狀是D.③④B?①④C.②③的平衡，若增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，貝IJX和Z可能的狀態(tài)是()7Z為氣態(tài)Z為氣態(tài)Z為氣態(tài)D.從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡(jiǎn)化表示為Ain，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、堿指示劑：紅溶液+(溶液)+In_黃溶液在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是A.鹽酸B.NaHCO溶液3C.NaHSO溶液D.NaO(固體)422、化學(xué)平衡圖像25°C時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+Pb2±「：、、2+(aq)+Pb(s)，體系中C(Pb2(k22和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大往平衡體系中加入少量Sn(NO)固體后，c(Pb2+)變小32A.B0.10度/mol-L1c{Pb2+)反應(yīng)時(shí)間/min6.D?25°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.26.向絕熱恒容密閉容器中通入SO和NO,—定條件下使反應(yīng)SO(g)22+NO「$屮(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示23,意圖如右圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B?反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C?反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量7．122一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是()時(shí)間溫度(T)的事響時(shí)間A.CO(g)+2NH「：(s)+HO(g)△H<0D.△t=△t時(shí)，7．122一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是()時(shí)間溫度(T)的事響時(shí)間A.CO(g)+2NH「：(s)+HO(g)△H<0B?CO2(g)+H2；；［+H2O(g)AH〉oC.CHCH—,；,：||===CH(g)+HO(g)AH>0222D?2CHCHCH(g)+O—「HCH===CH(g)+2HO(g)AH<065232囲」乩飛522三、化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率8?700C時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和HO,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H；(g)+H2(g)反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t〉t):反應(yīng)時(shí)間/min21n(CO)/moln(HO)/mol01.200.60t0.80t0.20下列說法正確的是()A?反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為1v(H)=0?40mol?L_]?min_12~1B?保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入).60molCO和1.20molHO，達(dá)到平衡2時(shí)n(CO)=0.40mol2C?保持其他條件不變，向平衡體系中再通入).20molHO,與原平衡相比，達(dá)到新平2衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率不變，HO的體積分?jǐn)?shù)不變2D?溫度升高至800C，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)9?在一固定體積的密閉容器中，充入2molCO和1molH發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+222Hj,；」,g)+HO(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如下表：T/C70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。若反應(yīng)在830°C下達(dá)到平衡，貝IJCO氣體的轉(zhuǎn)化率。2若絕熱時(shí)(容器內(nèi)外沒有熱量交換，平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果是使容器內(nèi)CO的濃度增大，貝容器內(nèi)氣體溫度(填“升高”、“降低”或“不能確定”)。能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B?混合氣體中c(CO)不變C?v(H)=v(HO)正2逆2D.c(CO)=c(CO)2E?c(CO)?c(H)=c(C0)?c(HO)22210?已知可逆反應(yīng)：M(g)++Q(g)△H〉0,請(qǐng)回答下列問題：在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1mol?L_］,c(N)=2.4mol?L_廣TOC\o"1-5"\h\z達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為。若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率傾“增大”、“減小”或“不變”)。若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為(M)=4mol?L_］，c(N)=amol^L_1；達(dá)到平衡后，c(P)=2mol?L_］，a=。若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)=c(N)=bmol?L_］，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為。11?電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO(s)的反應(yīng)為SiO(s)+4HF(g)===SiF(g)+2HO(g)222△H(298.15K)=_94.0kj?mol_］△S(298.15K)=_75.8J^mol_1?K_1，設(shè)△H和△S不隨溫度而變化，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是四、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用12?某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨HCOONH)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)24定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固(g)+3(g)+324CO(g)2實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/C15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總2.4X3.4X4.8X6.8X9.4X濃度/mol?L]103103103103103①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是A?2v(NH)=v(CO)32

B?密閉容器中總壓強(qiáng)不變C?密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0C時(shí)的分解平衡常數(shù)：。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在5.0C下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將(填“增加”、“減少”或“不變”)。氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變AH____0(填“>”、“=”或“〈”)，熵變B?密閉容器中總壓強(qiáng)不變C?密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0C時(shí)的分解平衡常數(shù)：。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在5.0C下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將(填“增加”、“減少”或“不變”)。氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變AH____0(填“>”、“=”或“〈”)，熵變S____0(填“>”、“=”或“〈”)。⑵已知：NHCOONH+2HHCO+NH?H0，該研究小組分別用三份不同初始濃度24幼WI-I4332的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得至c(NHC00_)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如下圖所示。2rLIIB"IrJ__I__LIIli丄丄亠III—r—rlrlr—rlrlrlrlrlrl!r—『—「「「—「nr」—IT—Idl—1_1J024&SLO121416IS202224時(shí)間/miit計(jì)算25.0°C時(shí)，0?6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：13?利用光能和光催化劑，可將CO和HO(g)轉(zhuǎn)化為CH和0。紫外光照射時(shí)，在不同催化2242劑(I，II，III)作用下，CH產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。405101520鮎3035光照時(shí)間/小時(shí)(1)在0?30小時(shí)內(nèi)，CH的平均生成速率v、v、v從大到小的順序?yàn)镮IIIII；反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在種催化劑作用下，收集曲H4最多。⑵將所得CH與H0(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH(g)+HOl：.:4242+3H(g)。該反應(yīng)△H=+206kj?mol_遷2①在下列坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖進(jìn)行必要標(biāo)注)。反應(yīng)過程②將等物質(zhì)的量的CH和HO(g)充入1L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，平42衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH的平衡轉(zhuǎn)化率(計(jì)算結(jié)果4保留兩位有效數(shù)字)。⑶已知：CH(g)+20(g)===CO(g)+2HO(g)4222^H=—802kj?mol_]寫出由CO生成CO的熱化學(xué)方程式：2答案(2)33.3%(3)降低(4)BC1.B2.C3.C4.B5.D6.D7.A8.B(2)33.3%(