xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設(shè)計，管理制度今天，我說課的內(nèi)容是人教版《全日制普通高級中學教科書（試驗修訂本.選修加必修）.化學》第二冊第三章第四節(jié)的第一課時。本節(jié)課我主要采用實驗探究法。首先創(chuàng)設(shè)探究問題的情境，以啟發(fā)質(zhì)疑，引起學生好奇、驚疑，激發(fā)學生的內(nèi)在動力。然后是實驗探究，以準確的演示實驗現(xiàn)象讓學生找出其中的規(guī)律，培養(yǎng)學生觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗結(jié)果、分析實驗現(xiàn)象的能力，從而讓學生在學習中形成這個知識點，掌握科學原理。一、教材分析１、教材的地位和作用本節(jié)課屬于分析化學的內(nèi)容，主要討論定量分析中強酸與強堿的中和滴定。酸堿中和滴定操作簡便、快速，并且有足夠的準確性，因此，該方法具有很大的實用價值，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中被廣泛使用。２、教學重點、難點與疑點重點是酸堿中和滴定原理。難點是（１）中和滴定的準確操作；（２）酸堿中和滴定的計量依據(jù)與計算。疑點是（１）指示劑的選擇與作用；（２）誤差的結(jié)果分析與誤差的避免。３、教學目標（１）使學生了解酸堿中和滴定的原理。（２）使學生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。（３）使學生了解有關(guān)一元強酸和一元強堿中和滴定的簡單計算。（４）培養(yǎng)學生觀察、分析、推理、果斷能力，實驗操作能力，靈活思維能力，使學生學會運用辯證唯物主義觀點分析問題。（５）培養(yǎng)學生的審美意識（裝置美和顏色突變）和激發(fā)愛國主義情操。二、解決辦法１、采用中和反應(yīng)為知識基礎(chǔ)，通過舊知識的延伸、增長，使學生掌握、理解反應(yīng)的實質(zhì)與變化過程中相關(guān)化學量的變化規(guī)律。推導出一元強酸與一元強堿反應(yīng)時，酸的物質(zhì)的量濃度ＣＡ與體積ＶＡ和堿的物質(zhì)的量濃度ＣＢ與體積ＶＢ的關(guān)系。ＣＡ.VA=CB.VB。２、引出中和滴定的定義：在定量分析中，用已知物質(zhì)的量濃度酸（堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（酸）的方法就叫做酸堿中和滴定。３、應(yīng)用例題分析加深理解。４、通過邊講邊操作突破酸堿中和滴定的操作難點，來加深學生的印象。三、教學方法１、學法引導（１）通過閱讀，了解中和滴定的定義、屬性、特點和應(yīng)用；（２）教師指導學生在已有知識的基礎(chǔ)上分析和推導中和滴定的計算依據(jù)和計算公式，并通過例題講解使學生掌握中和滴定的簡單計算。（３）通過演示和分組實驗，讓學生從中體會滴定液速度的控制以及終點判斷。２、教法：充分發(fā)揮學生主體作用，將教材中演示實驗改為學生實驗，增加探索性實驗，設(shè)計問題的情景，展示獲取知識的過程，按“實驗、啟思、引探”的教學模式進行教學。充分利用網(wǎng)絡(luò)教學資源，通過動畫模擬將微觀的過程宏觀化四、教學程度設(shè)計設(shè)疑激趣→實驗引探→多媒體演示→啟思誘導→小組討論→歸納小結(jié)課時安排為2課時五、教學過程教學過程采用以舊引新的方法，把學生帶入課堂，整個課堂的目標完成的設(shè)計即是老師組織學生在課堂活動的過程。不斷將學生引入學習新的知識，激發(fā)思考新問題，使學生有課堂活動的時間和空間。１、先通過學生練習強酸、強堿中和反應(yīng)方程式，離子方程式，鞏固理解中和反應(yīng)實質(zhì)。２、尋找中和反應(yīng)恰好進行酸堿物質(zhì)的量與計量數(shù)關(guān)系。３、溶液中反應(yīng)的實質(zhì)：溶質(zhì)的反應(yīng)。根據(jù)溶液物質(zhì)的量濃度概念得出：n酸=C酸V酸n堿=C堿V堿４、如何把酸堿恰好反應(yīng)的物質(zhì)的量與計量數(shù)關(guān)系和溶液的物質(zhì)的量濃度，溶液體積之間建立起“數(shù)學模式”關(guān)系？

５、從這一數(shù)學關(guān)系式為基本原理研究化學基本計算關(guān)系：四個量中已知三個量就能求出第四個量。CAVA=CBVB６、中和滴定操作（1）檢漏；（2）潤洗；（3）裝液；（4）調(diào)液面；（5）取液；（6）滴定；（7）記好數(shù)據(jù)；（8）數(shù)據(jù)處理。六、板書設(shè)計第五節(jié)酸堿中和滴定一、堿中和滴定1．原理(1)中和反應(yīng)實質(zhì)H++OH-==H2On（H+）==n（OH-）根據(jù)此種關(guān)系，我們可以通過酸堿相互反應(yīng)來測知未知液濃度（2）不同酸堿的定量關(guān)系HCl+NaOH===NaCl+H2O1mol1molH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O1mol2molH3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O1mol3mol(3)溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）=物質(zhì)的量濃度（mol/L）x溶液體積（L）n=cV定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。（在化工生產(chǎn)和化學實驗中，經(jīng)常需要知道某種酸或減的標準濃度，例如：在實驗室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的準確濃度呢？這就需要利用上述酸堿中和反應(yīng)中的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來測定。）2、儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。3、操作過程：（1）查：（2）洗：先水洗，后潤洗。（3）盛，調(diào)：（4）?。捍郎y液、指示劑（5）滴定：（6）記錄讀數(shù)：（7）數(shù)據(jù)處理4、指示劑的選擇：強酸滴定強堿：甲基橙強堿滴定強酸：酚酞二、歸納小結(jié)，布置作業(yè)a)酸堿中和滴定反應(yīng)實質(zhì)：即H++OH-=H2O，酸堿中和滴定的計量依據(jù)和計算：酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們化學計量數(shù)比。如何準確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全，