2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I－ B．肯定含有SO32－、I－C．肯定不含SO42－ D．肯定含有NH4+2、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用基團(tuán)間相互作用來解釋的是A．與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C．乙醇能使重鉻酸鉀溶液變色而乙酸不能D．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能3、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取一小塊雞皮置于蒸發(fā)皿中，滴3～5滴濃硝酸并在酒精燈上微熱，雞皮變黃說明雞皮中含有蛋白質(zhì)B用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑說明酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯C將石蠟油蒸氣依次通過加熱的內(nèi)含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，高錳酸鉀溶液褪色說明石蠟油中含有不飽和鍵的烴D將已烯加入溴水中，測溴水層溶液前后的pH值，結(jié)果pH值沒有變小說明已烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，不是取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D4、根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是①潔廁靈（主要成分為HCl）②廚房清潔劑③食醋④肥皂⑤食鹽A．①②⑤③④ B．①③⑤④② C．③①②⑤④ D．④③⑤②①5、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是A．BaSB．BaSO3C．BaSO4D．BaSO3和BaSO46、下列各組物質(zhì)的分類正確的有()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素：1H＋、2H2、3H⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑧強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物A．5個(gè) B．4個(gè) C．3個(gè) D．2個(gè)7、目前世界上用量最大、用途最廣的合金是A．鐵合金 B．鋁合金 C．銅合金 D．鈦合金8、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵篈．用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫B．用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳?xì)怏wD．用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層9、下列離子方程式書寫正確的是A．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O10、丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法中，不正確的是A．丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵B．1mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4molH2C．1mol丁子香酚與濃溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵11、有機(jī)化合物中原子間或原子團(tuán)間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)事實(shí)中不能說明上述觀點(diǎn)的是：A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不行B．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不行C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子比乙烷中的氫原子更容易被鹵素原子取代12、下列離子方程式不正確的是A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．雙氧水和酸化后的碘化鉀溶液反應(yīng)2H＋＋H2O2＋2I－＝2H2O＋I(xiàn)2C．向FeBr2中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O13、下列物質(zhì)的主要成分不是甲烷的是A．可燃冰 B．煤礦坑道氣 C．液化石油氣 D．沼氣14、屠呦呦率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程，最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個(gè)基團(tuán)對熱不穩(wěn)定，該基團(tuán)還能與NaI作用生成I2。碳原子連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，下列分析不正確的是A．推測青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度B．青蒿素可以與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)C．青蒿素分子中含有手性碳D．青蒿素中對熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團(tuán)是“－O－O－”15、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A．電負(fù)性：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>①C．最高正價(jià)：④>③＝②>① D．第一電離能：④>③>②>①16、漢黃芩素對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．漢黃芩素的分子式為C16H14O5B．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可消耗2molNaOHC．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr2D．該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、縮聚、消去反應(yīng)17、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3C．相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3D．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2CO3>NaHCO318、今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③D．V1

L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V219、下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是()A．裝置①：制取乙炔并驗(yàn)證炔烴的性質(zhì) B．裝置②：檢驗(yàn)乙醇的還原性，溶液顏色從橙色變成綠色C．裝置③：驗(yàn)證葡萄糖分子中含有醛基官能團(tuán) D．裝置④：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去20、下列物質(zhì)溶于水中，因水解而使溶液呈堿性的是A．NaO B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2CO321、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑22、有關(guān)晶體的敘述中正確的是A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個(gè)原子B．在28g晶體硅中，含Si－Si共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4NAC．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)镃－C鍵鍵能小于Si－Si鍵D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高的理由是____________。(3)A的簡單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是____。(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價(jià))，則其化學(xué)式為_______。24、（12分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______________；G____________________；（2）若C→D為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式_______________________________；（3）寫出E→F的化學(xué)方程式___________________________________________；（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________；25、（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：；反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)如下表：

密度（g/cm3）

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)已烯

0.81

－103

83

難溶于水

制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是。②試管C置于冰水浴中的目的是。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填上或下），分液后用（填序號）洗滌：a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從（填字母）口進(jìn)入；蒸餾時(shí)要加入生石灰的目的。③上圖蒸餾裝置收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是：a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品；b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了；c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出；d.是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化（3）區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應(yīng)物）的方法是。26、（10分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）請回答下列問題：(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是__________，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______________。(2)儀器b外側(cè)玻璃導(dǎo)管的作用是_____________。(3)儀器d內(nèi)盛有苯，F(xiàn)eCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器e進(jìn)入到儀器d中。①儀器e的名稱是_________，其盛裝的試劑名稱是_____________。②儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過程中，保持溫度在40～60℃，以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優(yōu)點(diǎn)是____________。(4)儀器c的作用是______________。(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中，通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機(jī)物混合物，混合物成分及沸點(diǎn)如下表：有機(jī)物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對二氯苯沸點(diǎn)/℃80132.2180.4173.0174.1從該有機(jī)物混合物中提取氯苯時(shí)，采用蒸餾的方法，收集_________℃作用的餾分。(6)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，苯的流失如下表：流失項(xiàng)目蒸氣揮發(fā)二氯苯其他合計(jì)苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投產(chǎn)加入13t苯，則制得氯苯________t（保留一位小數(shù)）。27、（12分）過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：（l）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：_____。B裝置的作用是________,C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用________的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)________。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：________。（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？________。（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值______（答大或?。?，相差約________mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于________。（5）你認(rèn)為上述A～E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：________。（用甲、乙、丙、丁回答）28、（14分）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]以芳香族化合物A和有機(jī)物D為原料，制備有機(jī)物M和高聚物N的一種合成路線如下：已知：I．A→B的原子利用率為100%。Ⅱ．（R1、R2表示氫原子或烴基）。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）D的化學(xué)名稱為___________。（3）F→H的反應(yīng)類型為___________。（4）C+G→M的化學(xué)方程為______________________。（5）同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（6）參照上述合成路線和信息，以乙烯為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線______。29、（10分）Ⅰ.(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是________。(2)由A、B兩種雙原子分子組成的混合氣體8.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，已知A和B的物質(zhì)的量之比為3∶1，摩爾質(zhì)量之比為14∶1，則A可能是________（寫出兩種可能的分子式），B的分子式是_______。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量36g，體積為22.4L，則CO所占體積是______L，CO的質(zhì)量是______g。Ⅱ.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸密度為1.18g·cm－3。試計(jì)算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是_______、_______。(2)取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_______mL。(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_______g固體。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】因?yàn)槿芤撼薀o色，則溶液中不含F(xiàn)e2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，溶液中一定含SO32-（反應(yīng)為Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由于SO32-的還原性強(qiáng)于I-，加入的溴水是少量，不能確定溶液中是否存在I-，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒，Na+、NH4+、K+都為帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩種，而SO42-為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則溶液中一定不含SO42-，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：加入少量溴水后，溶液仍呈無色易判斷出一定不含I-；事實(shí)是還原性SO32-I-，少量溴水先與還原性強(qiáng)的SO32-反應(yīng)，即使含I-也不能發(fā)生反應(yīng)發(fā)生顏色的變化。2、C【答案解析】

A．乙醇中羥基不如水中羥基活潑；B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，說明苯基對羥基有影響；C．乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性；D．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲苯中苯環(huán)上H原子更活潑?！绢}目詳解】A．乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說明烴基對羥基產(chǎn)生影響，選項(xiàng)A能解釋；B．苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說明苯基對羥基有影響，選項(xiàng)B能解釋；C、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團(tuán)的性質(zhì)，與所連基團(tuán)無關(guān)，選項(xiàng)C不能解釋；D．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，選項(xiàng)D能解釋；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、原子團(tuán)的相互影響等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的把握。3、C【答案解析】

A、蛋白質(zhì)遇到濃硝酸在加熱后會變黃，結(jié)論正確，故A不選；B、水果在成熟期會產(chǎn)生乙烯，用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑，由于乙烯具有較強(qiáng)的還原性而高錳酸鉀具有較強(qiáng)的氧化性，因此，可以證明酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化＼防止水果過度成熟從而達(dá)到保鮮的效果，結(jié)論正確，故B不選；C、石蠟油在熾熱的碎瓷片作用下會發(fā)生裂化反應(yīng)，生成的烯烴使酸性高錳酸鉀褪色，并非是石蠟油中含有不飽和烴，結(jié)論錯(cuò)誤，故C選；D、將已烯加入溴水中，若發(fā)生取代反應(yīng)，則會生成強(qiáng)酸HBr，導(dǎo)致溶液的pH變小，若發(fā)生的是加成反應(yīng)，則pH不會變小，結(jié)論正確，故D不選。4、B【答案解析】

廁所清潔劑（HCl）、醋均顯酸性，pH均小于7，但潔廁靈的酸性比食醋強(qiáng),故潔廁靈的pH比醋的??；肥皂、廚房洗滌劑（NaClO）均顯堿性，pH均大于7,但廚房清潔劑的堿性比肥皂強(qiáng),故廚房清潔劑的pH比肥皂的大；⑤食鹽是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液顯中性，pH等于7。則上述物質(zhì)水溶液pH由小到大的順序是:廁所清潔劑、醋、肥皂、食鹽、廚房清潔劑；按酸堿性大小的順序依次排列為：①③⑤④②；

綜上所述，本題正確答案為B。【答案點(diǎn)睛】根據(jù)生活中經(jīng)常接觸的物質(zhì)的酸堿性，由當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)，進(jìn)行分析判斷。5、C【答案解析】分析：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl↓,注意H2SO3為弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此來解答。詳解：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4,則沒有SO3逸出，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,則有BaSO4沉淀生成；因?yàn)镠2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,則不能與氯化鋇反應(yīng),得不到BaSO3沉淀；且該反應(yīng)生成的氣體與氯化鋇不會生成BaS；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：二氧化硫和三氧化硫均為酸性氧化物，二氧化硫通入氯化鋇溶液中，沒有白色沉淀產(chǎn)生，因?yàn)閬喠蛩岵荒苤苽潲}酸；三氧化硫通入氯化鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇，因?yàn)榱蛩徜^沉淀不溶于鹽酸。6、D【答案解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分析：①混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；②氧化物是只有兩種元素，其中一種是氧元素；③堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；④具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互稱同位素；⑤同素異形體指相同元素組成，結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；⑥油脂不是高分子化合物；⑦有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；⑧溶液的導(dǎo)電能力大小與溶液中的離子濃度大小有關(guān)；⑨由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物是離子化合物。詳解：水銀是汞，是單質(zhì)，屬于純凈物，①錯(cuò)誤；氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，不是含有氧元素的化合物都是氧化物，如硫酸，②錯(cuò)誤；Na2O2為過氧化物，不屬于堿性氧化物，③錯(cuò)誤；同位素研究對象是原子，H2屬于單質(zhì)，④錯(cuò)誤；C60、金剛石、石墨是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，⑤正確；單糖不能夠發(fā)生水解反應(yīng)，油脂不是高分子化合物，⑥錯(cuò)誤；有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)發(fā)生變化的是氧化還原反應(yīng)，如：氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化，⑦錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電能力大小與溶液中的離子濃度大小有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中離子濃度不一定大，如飽和硫酸鋇溶液，離子濃度很小，溶液不導(dǎo)電，⑧錯(cuò)誤；由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物是離子化合物，離子化合物熔化狀態(tài)下能電離出陰陽離子，所以能導(dǎo)電，⑨正確；所以⑤⑨正確，分類正確的只有2組，正確選項(xiàng)D。7、A【答案解析】

鐵與其他元素形成的合金稱為鐵合金，包括生鐵和鋼，鋼包括低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼、合金鋼。鐵合金是使用最廣泛，用量最大的合金。答案：A8、B【答案解析】

A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉難揮發(fā)，可以通過蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體，故B正確；C．純堿為粉末狀固體，且易溶于水，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取少量二氧化碳，鹽酸容易揮發(fā)，也得不到純凈的二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳和苯，則用苯萃取后分層，有機(jī)層在上層，故D錯(cuò)誤；故選B。9、B【答案解析】

A.往碳酸鈣中滴加稀鹽酸，因?yàn)樘妓徕}難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+＋CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，B正確；C.金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯(cuò)誤；D.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鉀和水，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】B是易錯(cuò)點(diǎn)，酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式會因?yàn)閮烧哂昧坎煌煌?，可用定?”法書寫，把量少的反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)定“1”，并據(jù)此寫出其參加反應(yīng)的離子及其化學(xué)計(jì)量數(shù)，再據(jù)此確定和它們反應(yīng)的離子符號和化學(xué)計(jì)量數(shù)，例如氫氧化鈉溶液與少量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，定碳酸氫鈣為“1”，則離子方程式中鈣離子和碳酸氫根的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為“1”和“2”，由此決定氫氧根離子為“2”，則參加反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+＋2HCO3-+2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-。10、D【答案解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵，故A正確；B.中苯環(huán)、碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4molH2，故B正確；C.酚羥基鄰位苯環(huán)氫可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)、碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol丁子香酚與濃溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2，故C正確；D.丁子香酚中的酚羥基、都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故酸性KMnO4溶液褪色不能證明其分子中含有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力及知識遷移能力，明確常見官能團(tuán)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。11、A【答案解析】

A．乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)。乙烯和乙烷性質(zhì)的不同是由于含有的官能團(tuán)不同導(dǎo)致的，而非原子間或原子團(tuán)間的相互影響導(dǎo)致不同的。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，是由于苯環(huán)對羥基產(chǎn)生了影響，使羥基上的氫更活潑，B項(xiàng)正確；C．苯和甲烷均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯中的甲基被氧化成羧基，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，這說明受到苯環(huán)的影響，使側(cè)鏈上的甲基易被氧化，C項(xiàng)正確；D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子因受到羰基的影響變得較活潑，易被鹵素原子取代，而乙烷中的氫原子不易被鹵素原子取代，D項(xiàng)正確。答案應(yīng)選A。12、C【答案解析】

A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．雙氧水和酸化后的碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++H2O2+2I-═2H2O+I2，故B正確；C．FeBr2中通入過量的Cl2，F(xiàn)eBr2完全被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；D．硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉，H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式與反應(yīng)后溶液的性質(zhì)有關(guān)，與過量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后溶液顯堿性；若溶液顯中性，則為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O。13、C【答案解析】

A．可燃冰的主要成分是甲烷，故A不符合題意；

B．煤礦坑道氣的主要成分是甲烷，故B不符合題意；

C．液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷，故C符合題意；

D．沼氣的主要成分是甲烷，故D不符合題意；

故選：C。14、B【答案解析】

A．青蒿素中含有酯基，如圖含，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。根據(jù)萃取過程，最終采用乙醚萃取，可知青蒿素易溶于乙醚，A正確；B．青蒿素可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由于青蒿素中含有酯基，在堿性環(huán)境下發(fā)生水解。但是Na2CO3和NaHCO3不與酯基等官能團(tuán)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．手性碳指碳原子所連接的4個(gè)基團(tuán)不一樣，青蒿素分子中含有手性碳，如，中心的碳原子鏈接了4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，是手性碳原子，C正確；D．含有的“-O-O-”不穩(wěn)定，類似于雙氧水中的過氧鍵，受熱容易分解，D正確；故合理選項(xiàng)為B。15、D【答案解析】

由四種元素基態(tài)原子的電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，結(jié)合元素周期律分析解答。【題目詳解】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。A．同周期元素，自左而右，電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F，所以電負(fù)性①＞②，④＞③，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素，自左而右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；C．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素，自左而右，第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納了3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能F＞N＞P＞S，即④＞③＞②＞①，故D正確；答案選D。16、B【答案解析】

A.根據(jù)漢黃芩素的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為C16H12O5，A錯(cuò)誤；B.1mol該物質(zhì)中含有2mol酚羥基，可與2molNaOH反應(yīng)，B正確；C.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2，分別為酚羥基的鄰位上氫原子的取代，與碳碳雙鍵的加成，C錯(cuò)誤；D.該物質(zhì)含有酚羥基、醚基、羰基、碳碳雙鍵，可發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B。17、B【答案解析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A正確；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故C正確；D．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物質(zhì)的量濃度溶液，堿性較強(qiáng)的為Na2CO3，則pH為Na2CO3>NaHCO3，故D正確．故選B。點(diǎn)睛：NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)劇烈，在水中水解程度Na2CO3大。18、D【答案解析】

根據(jù)表格分析①中c（NH3·H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大，故A正確；B．因?yàn)棰跒镹aOH，③為CH3COOH，如果②③等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質(zhì)的pH變化小于強(qiáng)電解質(zhì)，所以四種溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正確；D．因?yàn)閏(NH3·H2O)＞0.001mol/L、c(HCl)=0.001mol/L，若V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則必須滿足鹽酸體積大于或等于氨水，即V1＞V2，故D錯(cuò)誤；答案：D。19、A【答案解析】

A.電石和水反應(yīng)可生成乙炔，但是，由于電石中含有的雜質(zhì)也和水反應(yīng)生成硫化氫等氣體，且雜質(zhì)也能使溴水褪色，故裝置①達(dá)不到制取乙炔并驗(yàn)證炔烴的性質(zhì)的目的；B.重鉻酸鉀溶液顯橙色，其中+6價(jià)的Cr元素可以被乙醇還原為Cr3+而使溶液變?yōu)榫G色，故裝置②可以檢驗(yàn)乙醇的還原性，并使溶液顏色從橙色變成綠色；C.在水浴加熱的條件下，含有醛基官能團(tuán)的有機(jī)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故裝置③可以驗(yàn)證葡萄糖分子中含有醛基官能團(tuán)；D.石蠟油在碎瓷片的作用下加熱可以發(fā)生分解，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的氣態(tài)不飽和烴，故裝置④中酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去。綜上所述，裝置或操作不能達(dá)到目的的是A，本題選A。20、D【答案解析】分析：本題考查的是鹽類的水解，難度不大。詳解：A.氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，屬于堿，不能水解，故錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉屬于堿，不能水解，故錯(cuò)誤；C.硫酸鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，故錯(cuò)誤；D.碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故正確。故選D。點(diǎn)睛：注意鹽類水解，酸和堿不能水解，且鹽含有弱的部分才能水解。21、A【答案解析】

因?yàn)樗械脑幼钔鈱佣挤舷鄳?yīng)稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，即2個(gè)或8個(gè)。假設(shè)A正確，對N原子來說，最外層應(yīng)是10個(gè)電子，不符合題意。其他選項(xiàng)均符合題意。22、D【答案解析】

A、在二氧化硅晶體中，由Si、O原子構(gòu)成的最小單元環(huán)為6個(gè)Si原子、6個(gè)O原子的12元環(huán)，A錯(cuò)誤；B、28gSi的物質(zhì)的量是1mol，每個(gè)Si原子與4個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，屬于該Si原子的只有2個(gè)，所以1molSi晶體中只有2NA共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C、金剛石中的C－C鍵鍵長小于Si－Si鍵，所以C－C鍵鍵能大于Si－Si鍵，則金剛石的熔沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；D、Mg與Cu的晶體堆積方式都是最密堆積，其配位數(shù)都是12，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Na＜Al＜Si＜NNaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1Cu3N【答案解析】

C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料，則D為Si；E原子核外的M層中有兩對成對電子，則E的價(jià)電子排布為3s23p4，其為S；A原子核外有三個(gè)未成對電子，則A為N；化合物B2E為離子晶體，則B為Na。F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子，則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu?！绢}目詳解】(1)A、B、C、D分別為N、Na、Al、Si，由于N的非金屬性最強(qiáng)，且原子軌道半充滿，所以第一電離能最大，Si次之，Na最小，從而得出第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Si＜N。答案為：Na＜Al＜Si＜N；(2)B的氯化物為NaCl，離子晶體，D的氯化物為SiCl4，分子晶體，由此可得出熔點(diǎn)NaCl比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。答案為：NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體；(3)A的簡單氫化物為NH3，中心原子的價(jià)層電子數(shù)為4，采取sp3雜化，E的低價(jià)氧化物為SO2，S原子發(fā)生sp2雜化，分子的空間構(gòu)型是V形。答案為：sp3；V形；(4)F為Cu，其原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某種化合物的晶胞中，空心小球的數(shù)目為8×=1，黑球的數(shù)目為12×=3，N顯-3價(jià)，則Cu顯+1價(jià)，由此得出其化學(xué)式為Cu3N。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N?！敬鸢更c(diǎn)睛】計(jì)算晶胞中所含微粒數(shù)目時(shí)，應(yīng)依據(jù)微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞，微粒位于頂點(diǎn)，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一；微粒位于棱上時(shí)，由于棱屬于四個(gè)晶胞，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占四分之一。24、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案解析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應(yīng)生成E、F，D和氣體K反應(yīng)也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應(yīng)為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，即Fe，則推斷各物質(zhì)分別為：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Al2O3，H為O2，為Al，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析易知，（1）A為Fe，G為Al2O3；（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若C→D為化合反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，其化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。25、（1）（3分）①防止爆沸（1分）冷凝回流反應(yīng)物（1分）②防止環(huán)己烯（或反應(yīng)物）揮發(fā)（1分）（2）（7分）①（2分）上層c②（2分）f除去水分③83℃（1分）cd（2分）（3）（1分）取適量產(chǎn)品投入一小塊金屬鈉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生（或測定沸點(diǎn)是否為83℃）【答案解析】試題分析：碎瓷片在反應(yīng)中主要是起到防止暴沸的作用，長導(dǎo)管B出了能起到導(dǎo)氣的作用還起到冷凝的作用。環(huán)己烯易揮發(fā)，因此試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)。環(huán)己烯的密度比飽和食鹽水的密度小，因此環(huán)己烯在上層，環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)由于乙醇溶解在碳酸鈉溶液中，酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，而環(huán)己烯不能與碳酸鈉反應(yīng)，因此可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗滌。冷凝管水的流向是下進(jìn)上出，因此冷卻水應(yīng)從f進(jìn)入。生石灰具有吸水性，因此在蒸餾時(shí)加生石灰主要是除去水分子。實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是1.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出。2.是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化。粗產(chǎn)品環(huán)己烯中含有乙醇，因此可用金屬鈉來檢驗(yàn)?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成的相關(guān)知識點(diǎn)。26、有黃綠色氣體生成2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O使?jié)恹}酸能順利滴下（或答“平衡儀器a、b內(nèi)的氣壓”）洗氣瓶濃硫酸水浴受熱均勻，易于控制溫度冷凝、回流132.216.9【答案解析】

（1）儀器a利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，發(fā)生反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，儀器a中現(xiàn)象：有黃綠色氣體生成，離子方程式：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)可判斷儀器b外側(cè)玻璃管的作用是平衡壓強(qiáng)，使鹽酸順利滴下；（3）①儀器e為洗氣瓶，儀器a產(chǎn)生氯氣含有水蒸氣，需要除去，因此洗氣瓶中盛放試劑是濃硫酸；②保持溫度40～60℃，需要加熱方法是水浴加熱；優(yōu)點(diǎn)：受熱均勻，易于控制溫度；（4）根據(jù)裝置特點(diǎn)可判斷儀器c是球形冷凝管，作用是冷凝、回流；（5）實(shí)驗(yàn)室制備氯苯，根據(jù)混合物沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，因此收集的132.2℃的餾分；（6）1t損失苯100kg，則13t苯損失苯13×100×10－3t=1.3t，有(13－1.3)t苯生成氯苯，因此氯苯的質(zhì)量為(13－1.3)×112.5/78t=16.9t。27、圖2吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧變藍(lán)帶火星的木條復(fù)燃D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中生成沉淀E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止小30因樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì)乙【答案解析】（1）該反應(yīng)的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，所以排除①；③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除③，故選②．

大理石和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧，氯化氫和碳酸氫鈉能反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變藍(lán)色，所以C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃．（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說明未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．（3）過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，二氧化碳含量增加，E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止。（4）1.95g過氧化鈉完全反應(yīng)生成氧氣的體積為v．

2Na2O2----O2；

2mol

22.4L

1.95g/78g/mol

vv=0.28L=280mL＞250mL，所以實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值小．280mL-250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它雜質(zhì)；D裝置可能有氧氣未被排出．