第三節(jié)物質的量第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質的量第二章海水中的重要元素——鈉和氯熟記阿伏加德羅常數(shù)和摩爾質量概念2課程學習目標熟記物質的量及單位摩爾的概念1掌握物質的量及其他屬性的關系3掌握氣體摩爾質量的相關概念5學習物質體積大小的影響因素4熟練運用氣體摩爾質量知識點解題6學習物質的量濃度概念相關概念7熟練運用物質的量濃度知識點解題8熟記阿伏加德羅常數(shù)和摩爾質量概念2課程學習目標熟記物質的量及2第一課時第一課時3導入杯子里裝了多少水？杯子里有6000萬億億個水分子杯子里有36克水導入杯子里裝了多少水？杯子里有6000萬億億個水分子杯子里有4導入從宏觀上看，物質是可稱量的。例如“36克水”。

從微觀上看，物質是難以稱量的。例如“6000萬億億個水分子”。36克水6000萬億億個水分子那么，對化學反應進行定量研究時，能否將可稱量的物質與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來呢？導入從宏觀上看，物質是可稱量的。例如“36克水”。36克5導入在日常生活、生產(chǎn)和科學研究中，人們常常根據(jù)不同的需要使用不同的計量單位?！癿、cm”

計量長度“kg、mg”

計量質量“摩爾”計量物質的量什么是“物質的量”？導入在日常生活、生產(chǎn)和科學研究中，人們常常根據(jù)不同的需“m、6新課講解物質的量概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，通常用字母“n”表示。單位：摩爾，簡稱：摩，符號：mol

注：“物質的量”是一個專有名詞?！傲Ｗ印卑肿印⒃?、離子、電子、質子等。新課講解物質的量概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，通常用字7用摩爾作為計量原子、離子或分子等微觀粒子的“物質的量”的單位。那么1mol可以代表多少粒子呢？國際規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。1mol粒子6.02×1023個粒子思考·討論用摩爾作為計量原子、離子或分子等微觀粒子的“物質的量”的單位8阿伏伽德羅常數(shù)概念：1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號NA。通常用6.02×1023mol-1表示。物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（N）之間存在下述關系：

新課講解阿伏伽德羅常數(shù)概念：1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號NA。通常9你會填寫下列空格嗎？2molNa含（）個粒子1molKCl含（）個粒子0.5molCl2含（）個粒子1molCO32-含（）個粒子1.204×10246.02×10233.01×10236.02×1023思考·討論你會填寫下列空格嗎？2molNa含（10思維啟迪物理量單位名稱單位符號長度米m質量千克（公斤）kg時間秒s電流安[培]A熱力學溫度開[爾文]K物質的量摩[爾]mol發(fā)光強度坎[德拉]cd國際單位制（SI）的7個基本單位思維啟迪物理量單位名稱單位符號長度米m質量千克（公斤）kg時11物質的量的單位——“mol”，可以計量哪些物質？作為物質的量的單位，mol可以計量所有微觀粒子（包括原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等），如1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42-等。思考·討論物質的量的單位——“mol”，可以計量哪些物質？作為物質的量121molSO42-和1molH+，哪一個含的粒子更多？1mol不同物質中所含粒子數(shù)是相同的，都是6.02×1023個粒子。1mol任何粒子集合體都約含有6.02×1023個粒子。1molH+1molSO2-思考·討論1molSO42-和1molH+，哪一個含的粒子更多？1mo131molH2O和1molAl相比，它們的質量相同嗎？1mol不同物質中所含粒子數(shù)是相同的，由于不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同。1molH2O所含水分子數(shù)和1molAl所含的鋁原子數(shù)都約是6.02×1023，但它們的質量不同。思考·討論1molH2O和1molAl相比，它們的質量相同嗎？1mol14摩爾質量概念：單位物質的量的物質所具有的質量，通常用字母“M”表示。單位：g/mol物質的量、質量與摩爾質量之間存在下述關系：

新課講解摩爾質量概念：單位物質的量的物質所具有的質量，通常用字母“M15你會填寫下列空格嗎？Na的摩爾質量是（）g/molKCl的摩爾質量是（）g/molCl2的摩爾質量是（）g/molCO32-的摩爾質量是（）g/mol2374.57160思考·討論你會填寫下列空格嗎？Na的摩爾質量是（）g/mol2161molH2O質量如何計算？根據(jù)物質的量、質量與摩爾質量之間存在的關系：可以列出式子m(H2O)=n(H2O)×M(H2O)因此1molH2O的質量是18g。

=1mol×18g/mol=18g思考·討論M(H2O)=2×1+1×16

=18g/mol1molH2O質量如何計算？根據(jù)物質的量、質量與摩爾質量之間1726.5gNa2CO3物質的量是多少？根據(jù)物質的量、質量與摩爾質量之間存在的關系：可以列出式子n(Na2CO3)=m(Na2CO3)÷M(Na2CO3)因此26.5gNa2CO3物質的量是0.25mol。

=26.5÷106g/mol=0.25mol思考·討論M(Na2CO3)=2×23+1×112+3×16=106g/mol26.5gNa2CO3物質的量是多少？根據(jù)物質的量、質量與摩18思維啟迪①計算物質的量或質量的問題，要使用公式進行求解。②計算物質所含粒子數(shù)量，要使用公式進行求解。

思維啟迪①計算物質的量或質量的問題，要使用公式進行求解。

191、在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目約為（）個。A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1課堂達標解析：0.5molNa2SO4中鈉離子的物質的量為0.5mol×2=1mol，由N=n×NA可知，鈉離子的個數(shù)為1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，因此選B。B1、在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目約為（2.下列敘述中錯誤的是（

）

A．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應該用化學式指明粒子的種類D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一課堂達標解析：物質并不都是由原子構成的，有的是離子構成的，有的是分子構成的，A錯誤；0.012kg12C的物質的量為1mol，約含有6.02×1023個碳原子，B正確；在使用摩爾表示物質的量的單位時，應該用化學式指明粒子的種類，C正確；國際單位制中七個基本物理量包含長度、質量、時間、電流、熱力學溫度、物質的量、發(fā)光強度，D正確。因此選A。A2.下列敘述中錯誤的是（）課堂達標解析：物質并不都3.假設1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）A.a/28mol-1

B.amol-1

C．28amol-1D．a(chǎn)/14mol-1課堂達標C解析：根據(jù)公式n=m/M，可以計算出1g氮氣的物質的量是1/28mol，則根據(jù)公式n=N/NA，可知，阿伏加德羅常數(shù)可以表示成n/N，即表示為28amol-1，因此選C。3.假設1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（4.含有3.01×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是（）A．0.5molB．0.25molC．1mol

D．0.125mol課堂達標解析：3.01×1023個氧原子的物質的量為0.5mol，1molH2SO4含有4molO，所以0.125molH2SO4含有0.5molO。因此選D。D4.含有3.01×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是（物質的量概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，通常用字母“n”表示。單位：摩爾，簡稱：摩，符號：mol課堂小結物質的量阿伏加德羅常數(shù)概念：1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號NA。通常用6.02×1023mol-1表示。重要公式摩爾質量概念：單位物質的量的物質所具有的質量，通常用字母“M”表示。單位：g/mol

物質的量概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，通常用字母“n”24作業(yè)布置熟記物質的量等概念熟記兩個重要公式作業(yè)布置熟記物質的量等概念熟記兩個重要公式25第二課時第二課時26導入上節(jié)課我們學習了計量微觀粒子的新的物理量——物質的量。討論了如何用物質的量表示一定質量的分子、原子或離子。n

導入上節(jié)課我們學習了計量微觀粒子的新的物理量——物質的量。n27導入在科學研究或實際生產(chǎn)中，涉及氣態(tài)物質時，測量體積往往比稱量質量更方便。因此在研究氣體物質時，通常是測量氣體的體積，而不是氣體的質量。導入在科學研究或實際生產(chǎn)中，涉及氣態(tài)物質時，測量體積往往比稱28導入氣體體積和物質的量之間有沒有關系呢？氣體體積物質的量導入氣體體積和物質的量之間有沒有關系呢？氣體體積物質的量29在一定條件下，1mol不同物質的體積如下圖所示。思考·討論觀察并分析數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？在一定條件下，1mol不同物質的體積如下圖所示。思考·討論觀30思考·討論發(fā)現(xiàn)1：在相同溫度、壓強下，1molH2和1molO2的體積是一樣的，都是22.4L。發(fā)現(xiàn)3：在相同溫度下，1molFe和1molAl的體積不一樣，Al的體積更大。發(fā)現(xiàn)2：在相同溫度下，1molH2O和1molH2SO4的體積不一樣，H2SO4的體積更大。思考·討論發(fā)現(xiàn)1：在相同溫度、壓強下，1molH2和1mol31為什么他們的體積會有這些相同和不同之處呢？思考·討論提示：物質體積的大小構成因素為什么他們的體積會有這些相同和不同之處呢？思考·討論提示：物32物質體積的大小取決于構成這種物質的①物質的粒子數(shù)目②粒子的大?、哿Ｗ又g的距離新課講解物質體積的大小取決于構成這種物質的①物質的粒子數(shù)目②粒子33思維啟迪1mol任何物質中的粒子數(shù)目都是相同的，均約為6.02×1023。因此，在粒子數(shù)目相同的情況下，物質體積的大小主要取決于構成物質的粒子的大小和粒子之間的距離。思維啟迪1mol任何物質中的粒子數(shù)目都是相同的，均約為6.0341mol不同的固態(tài)物質或液態(tài)物質所含有的粒子數(shù)相同，而粒子之間的距離是非常小的，這就使得固態(tài)物質或液態(tài)物質的體積主要取決于粒子的大小。因為不同物質的粒子大小是不相同的，所以，1mol不同的固態(tài)物質或液態(tài)物質的體積是不相同的。思考·討論1mol不同的固態(tài)物質或液態(tài)物質所含有的粒子數(shù)相同，而粒子之35思考·討論對于氣體來說，粒子之間的距離（一般指平均距離）遠遠大于粒子本身的直徑，所以當粒子數(shù)相同時，氣體的體積主要取決于氣體粒子之間的距離。在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離都可以看成是相等的，因此，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。思考·討論對于氣體來說，粒子之間的距離（一般指平均距離）遠遠36新課講解粒子大小粒子數(shù)目粒子之間的距離影響因素決定決定固體或液體體積氣體體積同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離相等物質體積大小的影響因素新課講解粒子大小粒子數(shù)目粒子之間的距離影響因素決定決定固體或37思維啟迪相同溫度和壓強，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。相同溫度和壓強，相同物質的量的任何氣體都具有相同的體積。①②③①②③思維啟迪相同溫度和壓強，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒38單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積。常用單位：L/mol（或L·mol-1）、m3/mol（或m3·mol-1）符號：Vm

新課講解單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積。常用單位：L/39①根據(jù)氣體摩爾體積的計算公式，你能發(fā)現(xiàn)什么？思考·討論氣體摩爾體積的值和氣體的體積成正比，與氣體的物質的量成反比。

①根據(jù)氣體摩爾體積的計算公式，你能發(fā)現(xiàn)什么？思考·討論氣體摩40③氣體摩爾體積是否僅適用于純氣體？思考·討論氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體。例如：0.3molH2與0.7molO2的混合氣體，在標準狀況下的體積約為22.4L。③氣體摩爾體積是否僅適用于純氣體？思考·討論氣體摩爾體積不僅41標準狀況下的氣體摩爾體積新課講解同溫同壓下數(shù)目相同任何氣體的體積相同在0℃、101kPa時1mol任何氣體的體積都約為22.4L條件標準對象數(shù)值標準狀況下的氣體摩爾體積新課講解同溫同壓下數(shù)目相42概念辨析①忽視外界條件是標準狀況，如常溫常壓下，1mol某氣體的體積不是22.4L；②忽視研究對象是氣體，如標準狀況下的水、酒精、亞硫酸等不是氣體；③將1mol氣體的體積與氣體摩爾體積的單位混淆，前者單位為L，后者單位為L/mol。概念辨析①忽視外界條件是標準狀況，如常溫常壓下，1mol某氣431、填寫下列橫線?氣體摩爾體積是______________________________，符號是___，常用單位為_______。標準狀況下，氣體摩爾體積約為__________。課堂達標解析：氣體摩爾體積是單位物質的量的氣體所占的體積，符號是Vm，常用單位為L/mol。標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。單位物質的量的氣體所占的體積VmL/mol22.4L/mol1、填寫下列橫線?課堂達標解析：氣體摩爾體積是單位物質的2.同溫同壓下，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是（

）

A．氣體分子的大小不同B．氣體分子間平均距離不同C．氣體的物質的量不同D．氣體的性質不同課堂達標解析：物質體積的影響因素為①物質的粒子數(shù)目；②粒子的大??；③粒子之間的距離。選項A中，相同條件下，氣體的分子之間的距離相等，且遠大于氣體分子本身的體積大小，氣體分子的大小可以忽略不計，故A錯誤；選項B中，相同條件下，氣體的分子之間的距離相等，故B錯誤；選項C中，相同條件下，氣體的分子之間的距離相等，且遠大于氣體分子本身的體積大小，影響氣體體積的主要因素是氣體物質的量的多少，故C正確；選項D中，影響氣體體積的因素有分子大小、數(shù)目多少以及分子之間的距離，與分子的性質無關，故D錯誤。因此選C。C2.同溫同壓下，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是（3.下列敘述正確的是（）A.1mol任何氣體的體積都為22.4LB.1mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22.4LC．標準狀況下，1mol水所占的體積是22.4LD．標準狀況下，22.4L任何氣體的物質的量都是1mol課堂達標解析：選項A中，沒有指明該物質所處的狀況，包括溫度、壓強等信息，故A錯誤；選項B中，沒有指明該物質存在的狀態(tài)，故B錯誤；選項C中，水在標準狀況下不上氣體，故C錯誤；選項D中，是對氣體摩爾體積概念的應用，故D正確。選擇D選項。D3.下列敘述正確的是（）課堂達標解析：選項A中，沒有4.設a代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5aB．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為aC．32g氧氣含原子數(shù)為aD．a(chǎn)個O2的質量只有在標準狀況下才是32g課堂達標解析：選項A中，在標準狀況下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5a，而選項為常溫常壓下，故A錯誤；選項B中，氦氣為單原子分子，1mol氦氣含有原子數(shù)目為a，故B正確；選項C中，氧氣的摩爾質量為32g·mol-1，且氧氣為雙原子分子，所以32g氧氣含原子數(shù)為32g÷32g·mol-1×2a=2a，故C錯誤；D選項中，a個O2的質量是32g，與狀態(tài)無關，與外界條件無關，故D錯誤。因此選B。B4.設a代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）課堂達標氣體摩爾體積課堂小結氣體摩爾體積物質體積大小的影響因素①物質的粒子數(shù)目②粒子的大小③粒子之間的距離概念：單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積符號：Vm

常用單位：L/mol（或L·mol-1）、m3/mol（或m3·mol-1）同溫同壓下數(shù)目相同任何氣體的體積相同氣體摩爾體積課堂小結氣體摩爾體積物質體積大小的影響因素①物48作業(yè)布置記憶氣體摩爾體積相關概念P572、4作業(yè)布置記憶氣體摩爾體積相關概念P572、449第三課時第三課時50導入實驗中總會接觸到各種形態(tài)的化學物質。它們有的是固態(tài)的，有的是氣態(tài)的，有的是液態(tài)的。氯化鈉固體鹽酸溶液氨氣導入實驗中總會接觸到各種形態(tài)的化學物質。它們有的是固態(tài)的，有51導入在實驗中，根據(jù)需求不同，我們會選用不同濃度的溶液。例如：用濃硫酸充當吸水劑，用稀硫酸做反應物。怎么區(qū)分“濃”和“稀”呢？導入在實驗中，根據(jù)需求不同，我們會選用不同濃度的溶液。例如：52通常用溶液中溶質的質量分數(shù)來表示溶液的濃度，它以溶質的質量與溶液的質量之比來表示溶液中溶質與溶液的質量關系。新課講解

通常用溶液中溶質的質量分數(shù)來表示溶液的濃度，它以溶質的質量與53取用溶液時，更多的是量取溶液的體積。如果知道一定體積的溶液中溶質的物質的量，對于計算化學反應中各物質之間的量的關系是非常便利的，對生產(chǎn)和科學研究也有重要意義。思考·討論什么是溶液中溶質的物質的量？取用溶液時，更多的是量取溶液的體積。如果知道一定體積的溶液中54物質的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量，也稱為B的物質的量濃度符號：CB單位：mol/L（或mol·L-1）新課講解

如果1L溶液中含有1mol溶質，這種溶液中溶質的物質的量濃度就是1mol/L。物質的量濃度物質的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量，也稱為55①計算公式中各個字母的含義是什么？思考·討論V是指溶液的體積，單位為L；n是指溶質的物質的量，單位為mol；c是指溶質的物質的量濃度，單位為mol/L。

①計算公式中各個字母的含義是什么？思考·討論V是指溶液的體積56②計算公式有哪些適用范圍？思考·討論適用于溶液中的溶質和密閉容器中的氣體。從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變。但隨體積變化，其中溶質的物質的量發(fā)生變化。

②計算公式有哪些適用范圍？思考·討論適用于溶液中的溶質和密閉57③由溶液B的物質的量計算公式，可以求解哪些問題？思考·討論

③由溶液B的物質的量計算公式，可以求解哪些問題？思考·討論

58思維啟迪序號項目名稱英文縮寫檢查結果單位參考范圍12*鉀K4.1mmol/L3.5-5.513*鈉Na140mmol/L135-14514*氯Cl103mmol/L96-11115*鈣Ca2.43mmol/L2.13-2.7016胱抑素CCysC0.78mg/L0.59-1.0317*肌酐（酶法）Cr(E)71μmol/L59-10418*尿素Urea4.18mmol/L2.78-7.1419*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9-6.1體檢的一些指標常用物質的量濃度表示思維啟迪序號項目名稱英文縮寫檢查結果單位參考范圍12*鉀K459配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質量是多少？思考·討論提示：可以先通過物質的量濃度的定義，根據(jù)nB=cB·V，求得NaOH的物質的量。然后通過質量與物質的量的關系，根據(jù)m=n·M，求得NaOH的質量。配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的60配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質量是多少？思考·討論解：500mL0.1mol/LNaOH溶液中的NaOH的物質的量為：n(NaOH)=c(NaOH)·B[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05mol第一步：求NaOH的物質的量aq表示某種物質的水溶液，如NaOH(aq)表示NaOH的水溶液。配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的61配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質量是多少？思考·討論0.05molNaOH的質量為：m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答：需要NaOH的質量是2g。第二步：求NaOH的質量配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的62思維啟迪題型：已知溶液的體積和物質的量濃度，求解溶質的質量。解題步驟：①nB=cB·V，求解溶液中溶質物質的量；②m=n·M，求解溶液中溶質的質量。思維啟迪題型：已知溶液的體積和物質的量濃度，求解溶質的質量。63

課堂達標

單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量CBL/mol

課堂達標

單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量CBL/mo2.下列溶液中，跟200mL0.5mol/L的Na2SO4溶液所含的Na+物質的量濃度相同的是（）A．200mL0.25mol/LNaCl溶液B．200mL1mol/LNaCl溶液C．100mL0.5mol/LNaOH溶液D．100mL1mol/LNa2CO3溶液課堂達標解析：0.5mol/L的Na2SO4溶液所含的Na+物質的量濃度為1mol/L。選項A中，200mL0.25mol/LNaCl溶液中鈉離子的物質的量濃度是0.25mol/L，A錯誤；選項B中，200mL1mol/LNaCl溶液中鈉離子的物質的量濃度是1mol/L，B正確；選項C中，100mL0.5mol/LNaOH溶液中鈉離子的物質的量濃度是0.5mol/L，C錯誤；選項D中，100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液中鈉離子的物質的量濃度是2mol/L，D錯誤。故應選B。B2.下列溶液中，跟200mL0.5mol/L的Na2SO4溶3.從1L物質的量濃度為1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中取出100mL，下面關于這100mL溶液的敘述中錯誤的是()A.物質的量濃度為0.1mol?L-1B.物質的量濃度為1mol?L-1C.含氫氧化鈉4gD.含氫氧化鈉0.1mol課堂達標解析：從一定物質的量濃度的溶液中無論取出溶液多少，其溶質的物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)、離子濃度都不變，因為溶液屬于均勻混合物，但其中所含溶質的量卻要發(fā)生變化。100mL氫氧化鈉溶液中NaOH的物質的量為0.1mol，其質量為4g，物質的量濃度為1mol·L-1。所以只有選項A錯誤。故應選A。A3.從1L物質的量濃度為1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中取出4.下列各溶液中氯離子（Cl-）的物質的量濃度最大的是（）A．200mL，0.5mol?L-1的FeCl3溶液B．100mL，0.5mol?L-1的MgCl2溶液C．150mL，1mol?L-1的NaCl溶液D．50mL，0.5mol?L-1的CuCl2溶液課堂達標解析：選項A中，200ml0.5mol/L的FeCl3溶液中Cl-離子的物質的量濃度為0.5mol/L×3=1.5mol/L；選項B中，100mL0.5mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子的物質的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L；選項C中，150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-離子的物質的量濃度為1mol/L×1=1mol/L；選項D中，50mL0.5mol/LCuCl2溶液中Cl-離子的物質的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L。因此，A中Cl-離子的物質的量濃度最大，故應選A。A4.下列各溶液中氯離子（Cl-）的物質的量濃度最大的是（物質的量濃度課堂小結物質的量濃度概念：單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量，也稱B的物質的量濃度符號：CB常用單位：mol/L（或mol·L-1）

物質的量濃度的相關計算已知溶液的體積和物質的量濃度，求解溶質的質量

物質的量濃度課堂小結物質的量濃度概念：單位體積的溶液里所含溶68作業(yè)布置記憶物質的量濃度相關概念作業(yè)布置記憶物質的量濃度相關概念69謝謝謝謝微專題阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質的量微專題阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷第二章海水中的重71例若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA

②標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣含有的分子數(shù)約為aNA/22.4③1mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有

的數(shù)目為2NA

④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA.②⑥

B.②⑤

C.②③

D.②③⑥√例若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是√解析標準狀況下四氯化碳不是氣體，故①錯誤；溶液的體積未知，不能計算硝酸根離子的數(shù)目，故③錯誤；氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，所含原子數(shù)不同，故④錯誤；溶劑水中也含有氧原子，所以無法計算溶液中氧原子的數(shù)目，故⑥錯誤。解析標準狀況下四氯化碳不是氣體，故①錯誤；【易錯警示】阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱(1)陷阱之一：狀況條件。若給出在非標準狀況，如已知常溫常壓下氣體的體積，不能用22.4L·mol－1進行計算。(2)陷阱之二：物質狀態(tài)。已知在標準狀況下非氣態(tài)的物質(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol－1進行計算。(3)陷阱之三：單質組成。氣體單質的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)陷阱之四：粒子種類。粒子種類一般有分子、原子、離子、質子、中子、電子等。解答時要看準題目要求，防止誤入陷阱?！疽族e警示】阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱解析4℃對應的不是標準狀況，無法計算11.2L氮氣含有的分子數(shù)；NA個CO2與NA個N2和O2的混合氣體所含有的氣體物質的量相等，在同溫同壓下，具有相同的體積；1.01×105

Pa時，11.2L氧氣對應的不一定是標準狀況，所以無法計算原子數(shù)目。變式

若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.46gNO2和N2O4的混合液中總原子數(shù)為3NAB.4℃時9mL水和11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)C.同溫同壓下，NA個CO2與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等D.1.01×105Pa時，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA√解析4℃對應的不是標準狀況，無法計算11.2L氮氣含有解析硫酸分子中含4個氧原子，0.2NA個硫酸分子含有的氧原子數(shù)為0.8NA，故B錯誤；28g氮氣中含有的氮原子的物質的量為2mol，其個數(shù)為2NA個，故C錯誤；NA個氧分子與NA個氫分子的物質的量均為1mol，故兩者的質量之比為32∶2＝16∶1，故D錯誤。1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.1NAB.0.2NA個硫酸分子含有的氧原子數(shù)為0.2NAC.28g氮氣所含的原子數(shù)為NAD.NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為8∶1√【強化訓練】解析硫酸分子中含4個氧原子，0.2NA個硫酸分子含有的氧原2.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，2.24LH2O所含的原子數(shù)為0.5NAB.1mL1mol·L－1NaCl溶液中離子總數(shù)為2NAC.18g的H2O中含有的電子數(shù)為3NAD.標準狀況下，22.4L氬氣所含質子數(shù)為18NA√解析標況下，水是液態(tài)；1mL1mol·L－1NaCl溶液中氯化鈉的物質的量是0.001mol，離子總數(shù)為0.002NA；1分子水含有10個電子，18g的H2O的物質的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA。2.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是√解析標解析44gCO2的物質的量是1mol，所含的質子的物質的量是22mol，所含質子數(shù)為22NA個；常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L·mol－1,11.2L氧氣物質的量小于0.5mol，含原子數(shù)小于NA個；常溫常壓下，NA個氫分子的物質的量是1mol，質量為2g。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是A.44gCO2所含質子數(shù)為28NA個B.常溫常壓下，11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個C.常溫常壓下，NA個氫分子的質量為1gD.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA√解析44gCO2的物質的量是1mol，所含的質子的物解析6.02×1022個H2SO4分子的物質的量是0.1mol，其中含H原子0.2NA個；在0℃、101kPa即標況下時，22.4LH2的物質的量是1mol，其中含有2NA個氫原子；NA個一氧化碳分子是1mol，質量是28g

，0.5mol甲烷的質量是0.5mol×16g·mol－1＝8g，二者的質量比為7∶2。4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是A.6.02×1022個H2SO4分子中含H原子2NA個B.在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C.14g氮氣中含有7NA個電子D.NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7∶4√解析6.02×1022個H2SO4分子的物質的量是0.15.下列說法不正確的有A.NA個氧分子與NA個氫分子的質量比等于16∶1B.標準狀況下，22.4L以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物所含原子數(shù)為2NAC.標準狀況下，0.5NA個水分子所占體積約為11.2LD.16g氧氣和臭氧的混合物中共含有NA個氧原子√解析標準狀況下，H2O不是氣體，0.5NA個水分子所占體積不是11.2L，故C錯誤。5.下列說法不正確的有√解析標準狀況下，H2O不是氣體，0微專題以物質的量為核心的計算第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質的量微專題以物質的量為核心的計算第二章海水中的重要元素——81例1

36.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是A.所得溶液的物質的量濃度為1mol·L－1B.36.5g氯化氫含有NA個原子C.36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD.所得溶液的質量分數(shù)w＝√一、物質的量與相關物理量的計算關系例136.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為136.5g氯化氫物質的量為1mol，含有2NA個原子，B項錯誤；36.5gHCl在標準狀況下的體積為22.4L，C項錯誤；一、物質的量與相關物理量的計算關系36.5g氯化氫物質的量為1mol，含有2NA個原子，B【規(guī)律方法】應用上述關系可解決不同量之間的轉化，計算時可把已知量先換算成物質的量，再利用物質的量去轉化，即“見量化摩”，使計算變得簡單。一、物質的量與相關物理量的計算關系【規(guī)律方法】應用上述關系可解決不同量之間的轉化，計算時可把已變式1計算填空：(1)某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg·mol－1，該氣體的質量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：①該氣體在標準狀況下的體積為__________；一、物質的量與相關物理量的計算關系變式1計算填空：一、物質的量與相關物理量的計算關系②該氣體在標準狀況下的密度為__________；③該氣體所含的原子總數(shù)為________；一、物質的量與相關物理量的計算關系②該氣體在標準狀況下的密度為__________；③該氣體所④該氣體一個分子的質量為________。一、物質的量與相關物理量的計算關系④該氣體一個分子的質量為________。一、物質的量與相關(2)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是__________。一、物質的量與相關物理量的計算關系(2)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(3)標準狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L，該氣體的摩爾質量是____________。64g·mol－1一、物質的量與相關物理量的計算關系(3)標準狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.5例2計算填空：(1)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為____。64該氣體的相對分子質量為64。二、氣體的摩爾質量(相對分子質量)的計算例2計算填空：64該氣體的相對分子質量為64。二、氣體的摩(2)在25℃、101kPa的條件下，等質量的CH4和A氣體的體積之比為15∶8，則A的摩爾質量為____________。30g·mol－1質量相同，則n(CH4)·M(CH4)＝n(A)·M(A)，二、氣體的摩爾質量(相對分子質量)的計算(2)在25℃、101kPa的條件下，等質量的CH4和A(3)相同條件下，H2和O2的體積比為a∶b和質量比為a∶b的混合氣體，其平均相對分子質量分別是________和__________。二、氣體的摩爾質量(相對分子質量)的計算(3)相同條件下，H2和O2的體積比為a∶b和質量比為a∶b解析相同條件下，若V(H2)∶V(O2)＝a∶b，則n(H2)∶n(O2)＝a∶b，二、氣體的摩爾質量(相對分子質量)的計算解析相同條件下，若V(H2)∶V(O2)＝a∶b，則n(H【規(guī)律方法】氣體摩爾質量的計算方法(1)由單個分子真實質量求：M＝m0×NA，其中m0為單個分子的真實質量。(2)由氣體的摩爾體積和密度求：在標準狀況下，M＝Vm·ρ標＝22.4L·mol－1×ρ標g·L－1。(3)由相對密度求：在同溫同壓下，若A氣體相對B氣體的密度為

D，MA＝D·MB。二、氣體的摩爾質量(相對分子質量)的計算【規(guī)律方法】氣體摩爾質量的計算方法二、氣體的摩爾質量(相對分解析相同條件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比，所以三種氣體的平均相對分子質量為4d，右邊相對分子質量總和為4d＋2×4d＋2×4d＝20d，根據(jù)質量守恒定律，左邊4A的相對分子質量也是20d，所以A的相對分子質量為5d。變式2某物質A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為4AB＋2C＋2D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為2d，則A的相對分子質量為A.7d B.5d C.2.5d D.2d√二、氣體的摩爾質量(相對分子質量)的計算解析相同條件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比，所以例3計算填空：(1)將50g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水配成100mL溶液，該溶液的物質的量濃度是__________。解析硫酸銅溶液的物質的量濃度＝50g÷250g·mol－1÷0.1L＝2mol·L－1。2mol·L－1三、多角度計算溶液的物質的量濃度例3計算填空：解析硫酸銅溶液的物質的量濃度＝50g÷2(2)標準狀況下，將2.24L氯化氫溶于水配成500mL鹽酸溶液，其物質的量濃度是____________。解析鹽酸溶液的物質的量濃度＝2.24L÷22.4L·mol－1÷0.5L＝0.2mol·L－1。0.2mol·L－1三、多角度計算溶液的物質的量濃度(2)標準狀況下，將2.24L氯化氫溶于水配成500mL(3)實驗室常用濃硫酸的質量分數(shù)為98%，密度為1.80g·mL－1，其物質的量濃度是___________。18mol·L－1三、多角度計算溶液的物質的量濃度(3)實驗室常用濃硫酸的質量分數(shù)為98%，密度為1.80g【規(guī)律方法】物質的量濃度的計算方法三、多角度計算溶液的物質的量濃度【規(guī)律方法】物質的量濃度的計算方法三、多角度計算溶液的物質的三、多角度計算溶液的物質的量濃度三、多角度計算溶液的物質的量濃度D.上述溶液中再加入VmL水，所得溶液溶質的質量分數(shù)小于0.5w變式3在t

℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，該溶液的密度為ρg·cm－3，質量分數(shù)為w，其中含

的物質的量為bmol。下列說法不正確的是√三、多角度計算溶液的物質的量濃度D.上述溶液中再加入VmL水，所得溶液溶質的質量分數(shù)小于0D項，氨水的密度小于水的密度，加入等體積水混合后，所得溶液溶質的質量分數(shù)小于0.5w。三、多角度計算溶液的物質的量濃度D項，氨水的密度小于水的密度，加入等體積水混合后，所得溶液溶例4在100g濃度為18mol·L－1、密度為ρg·mL－1的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L－1的硫酸，則加入水的體積A.小于100mL B.等于100mLC.大于100mL D.等于100/ρmL解析設加入水的體積為x，100g÷ρg·mL－1×18mol·L－1＝(100g＋x×1g·mL－1)÷ρ1g·mL－1×9mol·L－1，√因為ρ大于ρ1，x＜100mL。四、相同溶質的溶液混合后其濃度的計算例4在100g濃度為18mol·L－1、密度為ρg·【規(guī)律方法】(2)同一溶質、質量分數(shù)分別為a%、b%的兩種溶液等體積混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)w滿足以下關系：四、相同溶質的溶液混合后其濃度的計算【規(guī)律方法】(2)同一溶質、質量分數(shù)分別為a%、b%的兩種溶變式4密度為0.91g·cm－3的氨水，質量分數(shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)A.等于12.5% B.大于12.5%C.小于12.5% D.無法確定解析稀釋前后溶質質量不變。氨水的密度小于水，用等體積的水稀釋后質量大于原來的2倍，所得溶液中溶質的質量分數(shù)小于原來的一半?！趟摹⑾嗤苜|的溶液混合后其濃度的計算變式4密度為0.91g·cm－3的氨水，質量分數(shù)為25%1.某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在標準狀況下的體積是√五、強化訓練1.某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合2.空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子(也叫陰離子)被稱為“空氣維生素”，

就是一種空氣負離子，其摩爾質量為A.32g B.34gC.32g·mol－1 D.34g·mol－1√解析粒子的摩爾質量在數(shù)值上等于該粒子的式量，單位是g·mol－1，

的摩爾質量為32g·mol－1。五、強化訓練2.空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子(也叫3.某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中氯離子的物質的量約為A.0.37mol B.0.63mol C.0.74mol D.1.5mol√解析由物質的量濃度和質量分數(shù)的換算關系式可知：所以n(MgCl2)＝2.51mol·L－1×0.3L≈0.75mol，n(Cl－)＝0.75mol×2＝1.5mol。五、強化訓練3.某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3，其中鎂離子的微專題物質的量濃度的計算第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質的量微專題物質的量濃度的計算第二章海水中的重要元素——鈉和氯1091.根據(jù)定義式計算溶質的物質的量濃度(1)已知溶質的質量(2)已知溶液中某種粒子的數(shù)目一、溶質物質的量濃度的基本計算1.根據(jù)定義式計算溶質的物質的量濃度(2)已知溶液中某種粒子例1游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細菌，而對游泳者的身體無害?，F(xiàn)取一水樣300mL，經(jīng)分析其中含有0.0192gCu2＋，則水樣中硫酸銅的物質的量濃度為________mol·L－1。0.001一、溶質物質的量濃度的基本計算例1游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細菌，例2已知VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3＋

mg，則該溶液中Fe3＋的物質的量濃度為_____mol·L－1，

的物質的量濃度為______mol·L－1，溶質的物質的量濃度為______mol·L－1。一、溶質物質的量濃度的基本計算例2已知VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則該溶液中F一、溶質物質的量濃度的基本計算一、溶質物質的量濃度的基本計算【歸納總結】根據(jù)概念表達式cB＝

，欲求cB，先求nB和V。計算溶質的物質的量濃度的關鍵是從已知條件中找出溶質的物質的量(mol)和溶液的體積(L)，據(jù)此求出溶質的物質的量濃度cB。一、溶質物質的量濃度的基本計算【歸納總結】根據(jù)概念表達式cB＝，欲求cB，先求nB2.標況下氣體溶于水，其物質的量濃度的計算(1)若已知溶液的體積(2)標準狀況下，VL氣體溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度為ρg·mL－1，則一、溶質物質的量濃度的基本計算2.標況下氣體溶于水，其物質的量濃度的計算(2)標準狀況下，一、溶質物質的量濃度的基本計算一、溶質物質的量濃度的基本計算例3用1L水吸收560L氨氣(標準狀況)，所得氨水的密度是0.90g·mL－1，求：(1)氨氣的物質的量是_______。(2)所得氨水溶液的物質的量濃度是______________。25mol15.79mol·L－1一、溶質物質的量濃度的基本計算例3用1L水吸收560L氨氣(標準狀況)，所得氨水的密解析要求氨水溶液的物質的量濃度，需知溶質氨氣的物質的量和溶液的體積(溶液的體積并不是水的體積，必須依據(jù)溶液的質量和密度計算求出)。一、溶質物質的量濃度的基本計算解析要求氨水溶液的物質的量濃度，需知溶質氨氣的物質的量和溶1.濃溶液稀釋(1)溶質的物質的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；(2)溶質的質量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)；(3)溶液的質量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。2.相同溶質兩溶液混合(1)溶質的物質的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；(2)溶質的質量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。二、溶液的稀釋或混合1.濃溶液稀釋二、溶液的稀釋或混合例4從1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液中取出100mL：(1)取出的這100mL氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是__________，含氫氧化鈉的質量是________。解析m＝0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g。1mol·L－14.0g二、溶液的稀釋或混合例4從1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液中取出100(2)若將取出的這100mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500mL，所得溶液的物質的量濃度是____________。解析100mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500mL，氫氧化鈉的物質的量不變，0.2mol·L－1由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)二、溶液的稀釋或混合(2)若將取出的這100mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500例5將0.10mol·L－1氫氧化鈉溶液和0.60mol·L－1氫氧化鈉溶液混合成0.20mol·L－1的氫氧化鈉溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時溶液體積變化)。答案4∶1二、溶液的稀釋或混合例5將0.10mol·L－1氫氧化鈉溶液和0.60mo解析本題有以下兩種解法。方法1(根據(jù)混合前后溶質的物質的量不變，列式求解)：設所需0.10mol·L－1的氫氧化鈉溶液及所需0.60mol·L－1的氫氧化鈉溶液的體積分別是V1和V2，根據(jù)混合前后溶質的物質的量不變列式得：方法2(十字交叉法)：解析本題有以下兩種解法。方法2(十字交叉法)：【歸納總結】(1)同一溶質、不同濃度的溶液混合，在混合前后溶質的質量、物質的量保持守恒，溶液的質量保持守恒，但溶液的體積一般不守恒。(2)混合后溶液的體積：①若指出不考慮溶液體積改變，可認為是原溶液的體積之和；二、溶液的稀釋或混合【歸納總結】(1)同一溶質、不同濃度的溶液混合，在混合前后溶1.換算公式M：溶質B的摩爾質量(單位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g·mL－1)；w為溶質的質量分數(shù)。三、物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算1.換算公式M：溶質B的摩爾質量(單位：g·mol－1)；三2.推導方法設溶液體積為1L，則三、物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算2.推導方法三、物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算例6市售濃硫酸中溶質的質量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm－3。計算市售濃硫酸中硫酸的物質的量濃度為____________。解析先計算出1000mL濃硫酸中含硫酸的質量，1000mL×1.84g·cm－3×98%＝1803.2g，將其換算成硫酸的物質的量，1803.2g÷98g·mol－1＝18.4mol，市售濃硫酸中硫酸的物質的量濃度為18.4mol·L－1。18.4mol·L－1三、物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算例6市售濃硫酸中溶質的質量分數(shù)為98%，密度為1.84g例7相對分子質量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于mg水中，得到溶液的質量分數(shù)為w%，物質的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是√三、物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算例7相對分子質量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于m三、物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算三、物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算【理解感悟】三、物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算【理解感悟】三、物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算物質的量濃度、質量分數(shù)、溶解度之間的關系四、課堂小結物質的量濃度、質量分數(shù)、溶解度之間的關系四、課堂小結1.將75g膽礬溶于水配成0.6mol·L－1硫酸銅溶液，其溶液的體積是A.1000mL B.500mLC.250mL D.100mL√解析硫酸銅溶液的體積＝75g÷250g·mol－1÷0.6mol·L－1＝0.5L。五、達標檢測1.將75g膽礬溶于水配成0.6mol·L－1硫酸銅溶液2.將5mol·L－1鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是A.0.05mol·L－1 B.0.25mol·L－1C.0.1mol·L－1 D.0.5mol·L－1√解析根據(jù)稀釋定律，c(濃溶液)×V(濃溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)：5mol·L－1×10mL＝c(稀溶液)×200mL，解得c(稀溶液)＝0.25mol·L－1，從中取出5mL溶液，其濃度不變。五、達標檢測2.將5mol·L－1鹽酸10mL稀釋到200mL，再3.已知某溶液的①體積、②密度、③溶質和溶劑的質量比、④溶質的摩爾質量，要根據(jù)溶質的溶解度計算其飽和溶液的物質的量濃度時，上述條件必不可少的是A.①②③④ B.①②③C.②④ D.①④√五、達標檢測3.已知某溶液的①體積、②密度、③溶質和溶劑的質量比、④溶質4.20℃時，某溶解度為25g的固體物質(其摩爾質量為Mg·mol－1)完全溶解于水，配制成密度為1.5g·mL－1的飽和溶液，該飽和溶液的物質的量濃度為√五、達標檢測4.20℃時，某溶解度為25g的固體物質(其摩爾質量為M故另一離子為陰離子，若為

，則其濃度應為0.15mol·L－1，若為Cl－則其濃度應為0.3mol·L－1。解析溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，5.某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子Na＋、Mg2＋、

的物質的量濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，則溶液中另一離子及其物質的量濃度可能是A.

0.1mol·L－1 B.Al3＋

0.2mol·L－1C.Cl－

0.3mol·L－1 D.K＋

0.4mol·L－1√c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝0.4mol·L－1，c()＝0.1mol·L－1，五、達標檢測故另一離子為陰離子，若為，則其濃度應為0.156.等物質的量濃度的氯化鈉、氯化鎂兩種溶液的體積比為3∶2，則兩種溶液中氯離子的物質的量濃度之比為A.1∶2 B.3∶4 C.1∶1 D.3∶2解析物質的量濃度與溶液體積無關，氯化鈉和氯化鎂兩溶液物質的量濃度相等，兩溶液中氯離子的物質的量濃度之比為1∶2?！涛?、達標檢測6.等物質的量濃度的氯化鈉、氯化鎂兩種溶液的體積比為3∶2，再見再見138第三節(jié)物質的量第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質的量第二章海水中的重要元素——鈉和氯熟記阿伏加德羅常數(shù)和摩爾質量概念2課程學習目標熟記物質的量及單位摩爾的概念1掌握物質的量及其他屬性的關系3掌握氣體摩爾質量的相關概念5學習物質體積大小的影響因素4熟練運用氣體摩爾質量知識點解題6學習物質的量濃度概念相關概念7熟練運用物質的量濃度知識點解題8熟記阿伏加德羅常數(shù)和摩爾質量概念2課程學習目標熟記物質的量及140第一課時第一課時141導入杯子里裝了多少水？杯子里有6000萬億億個水分子杯子里有36克水導入杯子里裝了多少水？杯子里有6000萬億億個水分子杯子里有142導入從宏觀上看，物質是可稱量的。例如“36克水”。

從微觀上看，物質是難以稱量的。例如“6000萬億億個水分子”。36克水6000萬億億個水分子那么，對化學反應進行定量研究時，能否將可稱量的物質與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來呢？導入從宏觀上看，物質是可稱量的。例如“36克水”。36克143導入在日常生活、生產(chǎn)和科學研究中，人們常常根據(jù)不同的需要使用不同的計量單位?！癿、cm”

計量長度“kg、mg”

計量質量“摩爾”計量物質的量什么是“物質的量”？導入在日常生活、生產(chǎn)和科學研究中，人們常常根據(jù)不同的需“m、144新課講解物質的量概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，通常用字母“n”表示。單位：摩爾，簡稱：摩，符號：mol

注：“物質的量”是一個專有名詞。“粒子”包含分子、原子、離子、電子、質子等。新課講解物質的量概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，通常用字145用摩爾作為計量原子、離子或分子等微觀粒子的“物質的量”的單位。那么1mol可以代表多少粒子呢？國際規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。1mol粒子6.02×1023個粒子思考·討論用摩爾作為計量原子、離子或分子等微觀粒子的“物質的量”的單位146阿伏伽德羅常數(shù)概念：1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號NA。通常用6.02×1023mol-1表示。物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（N）之間存在下述關系：

新課講解阿伏伽德羅常數(shù)概念：1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號NA。通常147你會填寫下列空格嗎？2molNa含（）個粒子1molKCl含（）個粒子0.5molCl2含（）個粒子1molCO32-含（）個粒子1.204×10246.02×10233.01×10236.02×1023思考·討論你會填寫下列空格嗎？2molNa含（148思維啟迪物理量單位名稱單位符號長度米m質量千克（公斤）kg時間秒s電流安[培]A熱力學溫度開[爾文]K物質的量摩[爾]mol發(fā)光強度坎[德拉]cd國際單位制（SI）的7個基本單位思維啟迪物理量單位名稱單位符號長度米m質量千克（公斤）kg時149物質的量的單位——“mol”，可以計量哪些物質？作為物質的量的單位，mol可以計量所有微觀粒子（包括原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等），如1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42-等。思考·討論物質的量的單位——“mol”，可以計量哪些物質？作為物質的量1501molSO42-和1molH+，哪一個含的粒子更多？1mol不同物質中所含粒子數(shù)是相同的，都是6.02×1023個粒子。1mol任何粒子集合體都約含有6.02×1023個粒子。1molH+1molSO2-思考·討論1molSO42-和1molH+，哪一個含的粒子更多？1mo1511molH2O和1molAl相比，它們的質量相同嗎？1mol不同物質中所含粒子數(shù)是相同的，由于不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同。1molH2O所含水分子數(shù)和1molAl所含的鋁原子數(shù)都約是6.02×1023，但它們的質量不同。思考·討論1molH2O和1molAl相比，它們的質量相同嗎？1mol152摩爾質量概念：單位物質的量的物質所具有的質量，通常用字母“M”表示。單位：g/mol物質的量、質量與摩爾質量之間存在下述關系：

新課講解摩爾質量概念：單位物質的量的物質所具有的質量，通常用字母“M153你會填寫下列空格嗎？Na的摩爾質量是（）g/molKCl的摩爾質量是（）g/molCl2的摩爾質量是（）g/molCO32-的摩爾質量是（）g/mol2374.57160思考·討論你會填寫下列空格嗎？Na的摩爾質量是（）g/mol21541molH2O質量如何計算？根據(jù)物質的量、質量與摩爾質量之間存在的關系：可以列出式子m(H2O)=n(H2O)×M(H2O)因此1molH2O的質量是18g。

=1mol×18g/mol=18g思考·討論M(H2O)=2×1+1×16

=18g/mol1molH2O質量如何計算？根據(jù)物質的量、質量與摩爾質量之間15526.5gNa2CO3物質的量是多少？根據(jù)物質的量、質量與摩爾質量之間存在的關系：可以列出式子n(Na2CO3)=m(Na2CO3)÷M(Na2CO3)因此26.5gNa2CO3物質的量是0.25mol。

=26.5÷106g/mol=0.25mol思考·討論M(Na2CO3)=2×23+1×112+3×16=106g/mol26.5gNa2CO3物質的量是多少？根據(jù)物質的量、質量與摩