計(jì)算基礎(chǔ)1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念2、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量

=溶質(zhì)質(zhì)量

+溶劑質(zhì)量m液

=m質(zhì)

+m劑溶液質(zhì)量

=密度×體積m液

=ρ

×V（1）（2）（3）1、加溶質(zhì)2、加溶劑3、增一倍（加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑）4、減二分之一（加水）5、兩混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算常見(jiàn)類(lèi)型第九單元溶液課題3第4課時(shí)溶液其它計(jì)算依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

練1：教材P45T6CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑例1：32.5g鋅與280g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：（1）生成氫氣多少質(zhì)量（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（參考：上P103、P145）依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析（1）氫氣質(zhì)量，能夠直接經(jīng)過(guò)鋅質(zhì)量，依據(jù)相關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算得到；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑分析（2）要計(jì)算硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已經(jīng)知道了溶液質(zhì)量，所以，只需要計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量即可，經(jīng)過(guò)化學(xué)方程式依據(jù)鋅質(zhì)量能夠得到；分析（3）首先依據(jù)化學(xué)方程式確定，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為硫酸鋅；接下來(lái)確定溶質(zhì)溶液質(zhì)量。硫酸鋅確實(shí)定同（1）和（2）；溶液質(zhì)量，則依據(jù)質(zhì)量守恒定律得到。例1：32.5g鋅與280g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：（1）生成氫氣多少質(zhì)量（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣質(zhì)量分別為X、Y，設(shè)消耗純硫酸質(zhì)量為Z，則：答：…………Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑6598

161

232.5gZ

X

Y6598

161

232.5gZ

X

Y===X＝80.5gY＝1gZ＝49g例1：32.5g鋅與280g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：（1）生成氫氣多少質(zhì)量（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算答：…………49g280g100%=17.5%

H2SO4%=80.5g32.5g+280g-1g100%≈25.8%

ZnSO4%=

注意：對(duì)于氣體生成反應(yīng)，或溶液中有不溶性固體（生成或原有雜質(zhì)等），氣體或固體質(zhì)量，都不能計(jì)算溶液質(zhì)量。依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

練2：某碳酸鈉樣品中混有少許氯化鈉，依據(jù)圖示信息計(jì)算該樣品中碳酸鈉質(zhì)量和生成氯化鈉質(zhì)量。(CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)加水50g加足量氯化鈣溶液47.5g過(guò)濾濾液

思索：若不計(jì)試驗(yàn)過(guò)程中損失，求濾液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。樣品7.5g碳酸鈣7.5g

回想并識(shí)記本節(jié)課主要知識(shí)點(diǎn)并完