學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精湖北省武昌區(qū)2012屆高三年級(jí)元月調(diào)研測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試題★?？荚図樌锉驹嚲矸值冖窬恚ㄟx擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，注意事項(xiàng)：1．答題前,考生務(wù)必然自己的準(zhǔn)考據(jù)號(hào)、姓名填寫(xiě)在答題卡上。考生要認(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼中“準(zhǔn)考據(jù)號(hào)、姓名"與考生自己準(zhǔn)考據(jù)號(hào)、姓名可否一致。2．第Ⅰ卷每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上指定地域書(shū)寫(xiě)作答,在試題卷上或答題卷指定地域外作答，答案無(wú)效。3．考試結(jié)束，監(jiān)考員將答題卡回收，試題卷由考生自己保留，評(píng)講時(shí)帶來(lái)。第Ⅰ卷（選擇題)以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參照:可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32C135．5Cu64一、選擇題:本大題共13小題，每題6分.在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)吻合題目要求的。7．2011年11月28日至12月9日,聯(lián)合國(guó)世界天氣大會(huì)在南非德班召開(kāi)，“低碳減排”成為近200個(gè)國(guó)家熱議主題.以下做法不能夠達(dá)到“低碳減排”目的的是（)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精A．拉動(dòng)內(nèi)需,刺激花銷(xiāo)B．利用太陽(yáng)能等新能源代替化石燃料C．未來(lái)5年我國(guó)將漸漸裁汰白熾燈D．家庭廢水再使用，城市污水辦理循環(huán)利用8．以下相關(guān)分類(lèi)的見(jiàn)解正確的選項(xiàng)是（)①由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應(yīng)都屬于代替反應(yīng)②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金④生物質(zhì)能、沼氣和乙醇都是可再生能源⑤氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)A．①②B．②④C．③④D．③⑤9．你認(rèn)為以下數(shù)據(jù)可信的是(）A．某雨水的pH為5．6B．某澄清石灰水的濃度是2．0mol／LC．某膠體粒子的直徑是160nmD．某常有氣體的密度為1．8g／cm310．相對(duì)分子質(zhì)量為100的烴完好燃燒后，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比以及分子結(jié)構(gòu)中有四個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目分別是(）A．6：7和2B．6：7和3C．7:8和3D．7：8和411．常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混雜,兩種溶液的濃度和混雜后溶液的pH以下表:學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精實(shí)驗(yàn)編c(HX）c（NaOH）混雜溶號(hào)液的pH甲0．20．2pH=a乙c10．2pH=7丙0．20．1pH>7丁c2c2pH=10以下說(shuō)法不正確．．．的是

（）A．從甲組情況解析,若a=7，則HX為強(qiáng)酸;若a>7，則HX為弱酸B．在乙組混雜溶液中，離子濃度e（X—）=c（Na+）C．從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果解析,HX是弱酸D．丁組實(shí)驗(yàn)所得混雜溶液中,由水電離出的c（OH一）=10-10molL12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(

）A．0.2molH2O2完好分解轉(zhuǎn)移的電了數(shù)為

0．4NAB．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0．6NAC．2．8gN2和2．8gCO所含電子數(shù)均為1．4NAD．在常溫常壓下，2．24LSO2與O2混雜氣體中所含氧原子數(shù)為0．2NA13．某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):aA（g)+B（g）C（g）+D（g），學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)

K=1

，在

t0時(shí)刻,若保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的

10倍,A

的轉(zhuǎn)變率不發(fā)生變化，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

(

）A．a(chǎn)=2B．達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)變率為60％C．速率隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示D．為提高A的轉(zhuǎn)變率，可采用高升溫度的措施26．（14分）某混雜溶液中可能含有的離子以下表所示。為研究其成分，進(jìn)行了以下研究實(shí)驗(yàn)。研究一：甲同學(xué)取必然量的混雜溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生積淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示.①該溶液中必然含有的陽(yáng)離子是，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為,一定不存在的陰離子是；②請(qǐng)寫(xiě)出積淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.研究二：乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向lL該學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精混雜溶液中通入必然量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)情況)的關(guān)系以下表所示，解析后回答以下問(wèn)題：①當(dāng)通入Cl2的體積為5．6L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；②原溶液中Cl2、Br一、I一的物質(zhì)的量濃度之比為。27．(14分）鉻化學(xué)豐富多彩,無(wú)論是鉻單質(zhì)還是含鉻化合物，在生產(chǎn)和科學(xué)研究中都擁有重要的價(jià)值，請(qǐng)依照相關(guān)信息回答以下問(wèn)題。(1）在以下列圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極周邊產(chǎn)生大量有色氣體。依照上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻的兩個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)、；（2）Cr（OH)3和Al（OH）3近似，也是兩性氫氧化物，在水中學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是;3）酒后駕車(chē)是惹起交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+.反應(yīng)原理為：K2CrO7+C2H5OH+H2SO4一K2SO4+Cr2(SO4）3+CH3COOH+H2O請(qǐng)寫(xiě)出其配平后的離子方程式,當(dāng)反應(yīng)中有0．03mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的乙醇有mol；4）工業(yè)上凈化辦理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適合的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解.經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3積淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3］=4．0×10—38，Ksp[Cr（OH)3］=6．0×10-31）.①在裝置中應(yīng)該用（填資料名稱(chēng)）做電解池的陽(yáng)極，陰極上電極反應(yīng)式②已知電解后的溶液中c（Fe3+)為2．0×10—13mol／L,則溶液中c（Cr3+)為mol／L。28．（15分）按以下列圖裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)（1）寫(xiě)出試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

的實(shí)驗(yàn)。程：（2)為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物，需從以下列圖選擇必要的裝置，其正確的連接序次為（用接口字母表示）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精a-

，描述能證明氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

；3）反應(yīng)停止，待試管A冷卻后，取少量其中的固體物質(zhì)，加入過(guò)分的稀鹽酸充分反應(yīng)后,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①試劑X的化學(xué)式；②用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因；③若在實(shí)驗(yàn)中加入了過(guò)分氯水,放置一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)深紅色褪去,現(xiàn)對(duì)褪色的原因進(jìn)行研究。I．提出假設(shè)：假設(shè)1：溶液中的SCN-被氧化;假設(shè)2：溶液中的Fe3+被氧化；假設(shè)3：

.．設(shè)計(jì)方案：請(qǐng)對(duì)所提出的假設(shè)2進(jìn)行考據(jù)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案。．方案推行。36．[化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分）一碳化學(xué)是指以研究分子中只含一個(gè)碳原子的化合物［如甲烷（CH4)、合成氣（CO和H2)、CO2、CH3OH等]為原料來(lái)合成學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精一系列化工原料和燃料的化學(xué).(1)煤的氣化是獲得合成氣的一種方法，寫(xiě)出煤氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式:；(2）天然氣的重整的化學(xué)反應(yīng)方程式為；3）近來(lái)科學(xué)家提出一種“綠色自由’'構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液,爾后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變成甲醇。其技術(shù)流程以下：①碳酸鉀溶液所起的作用是;②寫(xiě)出上述流程中分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程；③在合成塔中，若有2．2kgCO2與足量H2恰好完好反應(yīng)，生成氣態(tài)的水、甲醇，可放出2473．5kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;④“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的循環(huán)利用,上述流程中能表現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)有。37．[化學(xué)—-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精（1）元素⑨原子的價(jià)電子排布式為;（2）元素⑦與⑧形成的化合物的電子式為，其熔點(diǎn)比③和⑤形成的化合物的熔點(diǎn)(填“高”、“低"或“無(wú)法確定"）；（3）試用VSEPR理論解析②與⑧形成的化合物的空間構(gòu)型為；（4）元素④的第一電離能（填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①經(jīng)過(guò)共價(jià)鍵形成X分子，其中心原子在成鍵時(shí)，其原子軌道采用的是雜化方式，該分子為（填“極性分子"或“非極性分子”）.請(qǐng)寫(xiě)出與④的單質(zhì)互為等電子體（電子總數(shù)相等）的分子、離子的化學(xué)式、（各寫(xiě)一種）。（5）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因。38．［化學(xué)-—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分)阻垢劑可防范工業(yè)用水過(guò)程中無(wú)機(jī)物聚積,經(jīng)以下反應(yīng)路線可制學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精得高分子阻垢劑D.（1）A名稱(chēng)為，經(jīng)過(guò)水解可制得A的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是；（2）上述制備方法中吻合“綠色化學(xué)"思想的過(guò)程有(填編號(hào)）；(3

）

寫(xiě)

出由

B生

成

C的

化

學(xué)方程

；（4）寫(xiě)

出由

C生

成

D的

化學(xué)

方程式

;其反應(yīng)類(lèi)型為

；（5）B有多種同分異構(gòu)體。除B以外,核磁共振氫譜峰面積比也為l：l：2的所有可能有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?；瘜W(xué)答案題78910111213號(hào)答ACADDCB案26．（14分）（1)①H+、NH4、Al3+（3分）；2︰3︰1(3分）；CO23、AlO2（2分）；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精Al（OH)3＋OH－＝AlO2＋2H2O(2分)；2）①Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2（2分）；10︰15︰4（或2︰3︰0。8)(2分）27．（14分)1)由圖1知金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)(或“金屬鉻能與稀硫酸反應(yīng)”）；(1分）由圖2知金屬鉻易被稀硝酸鈍化（或“金屬鉻不溶于稀硝酸”）（1分）（2)Cr（OH)3H+＋CrO2＋H2O（或Cr（OH)3＋H2OH+＋[Cr(OH)4]－）（2分)3)2Cr2O72－＋3C2H5OH＋16H+＝4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O（2分）0.0075(2分）4)①鐵（2分)；2H+－2e－＝H2↑(2分)63×10（2分）28．（15分）（1）Ca(OH)2CaO＋H2O（2分)；3Fe＋4H2O(g）Fe3O4＋4H2（2分）2）a—f—g—b—c-h或a—f—g—c—b—h；（2分）黑色的氧化銅變成紅色,白色的無(wú)水CuSO4變成藍(lán)色(2分）(3)①KSCN（或NH4SCN）（1分）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分)③溶液中的KSCN和Fe3+均被氧化成更高價(jià)態(tài).(2分）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精取1份試樣，再滴加幾滴FeCl3溶液，若溶液變紅則假設(shè)2成立。（2分）36．(15分）1）2C＋O2＝2CO；（1分）C＋H2O＝CO＋H2；（2分）CO＋H2O＝CO2＋H2（1分）(選修2課本P42）2）CH4＋H2O高溫CO＋3H2（2分）（選修2課本P42)(3)①富集空氣中的CO2，為合成甲