蒼山縣東苑高級(jí)中學(xué)2－3氧化還原反應(yīng)2004－10－16復(fù)習(xí)1、根據(jù)

可以把化學(xué)反應(yīng)分為

、

、

、

四種基本反應(yīng)類型。2、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按上述分類標(biāo)準(zhǔn)判斷其反應(yīng)類型：

(1)鈉在氯氣中燃燒

(2)氧化鈉與水的反應(yīng)

(3)加熱碳酸鈣使之分解

(4)加熱KClO3與MnO2的混合物制備氧氣

(5)鋅與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣

(6)稀硫酸中滴加氯化鋇溶液

(7)一氧化碳還原氧化鐵Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2

反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化（得到氧），同時(shí)一種物質(zhì)被還原（失去氧）的反應(yīng)。CuO+H2=Cu+H2O失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)+3+20+4+200+1化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)升高反應(yīng)是否氧化還原“得”“失”氧化合價(jià)升降氧化還原情況C+2CuO=2Cu+CO2

2Na+Cl2=2NaCl小結(jié)：

有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的改變物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)1、從反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否升降看，氧化還原反應(yīng)是。2、氧化反應(yīng)：；還原反應(yīng)：。3、判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。是是碳元素化合價(jià)升高銅元素化合價(jià)降低C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)鈉元素化合價(jià)升高氯元素化合價(jià)降低Na發(fā)生氧化反應(yīng)Cl2發(fā)生還原反應(yīng)[練習(xí)1]下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

高溫D[練習(xí)4]在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，

元素化合價(jià)升高，被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；

元素化合價(jià)降低，被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

＋4－1＋20氯氧化氧化錳還原還原練習(xí)從微觀角度（電子轉(zhuǎn)移）認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)：

2Na＋Cl2＝2NaCl00＋1－1化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

H2＋Cl2＝2HCl00＋1－1化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子電子對(duì)偏離得到電子電子對(duì)偏向氧化還原反應(yīng)：有化合價(jià)改變的反應(yīng)本質(zhì)上是：有電子得失的化學(xué)反應(yīng)氧化反應(yīng)：被氧化元素化合價(jià)升高，失去電子還原反應(yīng)：被還原反應(yīng)化合價(jià)降低，得到電子（或電子對(duì)偏移）（或電子對(duì)偏離）（或電子對(duì)偏向）電子轉(zhuǎn)移（電子得失或偏移）練習(xí)5下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）BD得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原的關(guān)系氧化還原反應(yīng)得到氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)得氧失氧同時(shí)發(fā)生有氧得失的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)升高降低同時(shí)發(fā)生有化合價(jià)升降的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)（或電子對(duì)偏離）得到電子的反應(yīng)（或電子對(duì)偏向）得失電子同時(shí)發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等）有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)不完善有一定局限性特征（