2019化學(xué)考生注意：本試卷分第I）10090請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Cl35.5K39Fe56Cu64第I卷（選擇題共48分）163481.下列自然資源的開發(fā)利用過(guò)程中只涉及了物理變化的是A.海水曬鹽B.伐薪燒炭C.煤炭發(fā)電D.刀耕火耨2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是A.44.8LH0B.3.01X1023個(gè)C02C.0.6molCH4

2D.6gH2下列儀器可直接加熱的是A.圓底燒瓶B.容量瓶 C.試管D.量4.下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中正確的是可以通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體可以向飽和氯化鐵溶液中加入NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體C.膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)種類不同D.“鹵水點(diǎn)豆腐”“血液的透析”均與膠體的聚沉有關(guān)在無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是下列有關(guān)敘述中正確的是(HSi0Si02 3 2鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧SiCD.利用液氨汽化時(shí)吸熱，可用液氨作制冷劑A.鐵的密度比鋁的密度大CD.鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鋁的大A.燃煤是一種重要的清潔能源B.對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理，符合環(huán)保理念C.燃煤燃燒排放的廢氣中的co2可形成酸雨D.燃煤燃燒產(chǎn)生的煙塵對(duì)環(huán)境無(wú)影響常溫下，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l>Br>Fe3+>I2 2 2Fe3+可以將氧化:2Br-+2Fe3+=Br+2Fe2+2ClBr都可以將Fe2+氧化成Fe3+，而I2 2 2將足量的Cl通入FeBr溶液中，只發(fā)生反應(yīng)Cl+2Fe2+=2Fe3++2C1-2 2 2可以被Fe3+還原成I2可用于除去鐵粉中少量鋁粉的試劑是C

稀硝酸D.氫氧化鈉溶液下列敘述中正確的是C0N0以及S02 2 2用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿的原理相同D.黃河入?？谏持薜男纬审w現(xiàn)了膠體的性質(zhì)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是32g0203組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2.5NAg0.1NA1molMg02N2反應(yīng)生成MgOMg3N22NA個(gè)電子L13.下列離子方程式書寫正確的是下列反應(yīng)的現(xiàn)象均是溶液褪色，其中二氧化硫表現(xiàn)出的性質(zhì)相同的是①將SO氣體通入品紅溶液中，溶液褪色②將S0氣體通人氯水中，溶液褪色③將SO氣體通2 2 2入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色④將SO氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色2A.①②B.①③C.②④D.③④8NH+3C1=N+6NHC13 2 2 4反應(yīng)中NH3可利用該反應(yīng)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏2.8gNCl0.3mol2 2:C1>N2 23.6g14mL1.36，產(chǎn)生N02N0、N00.04mol。若將產(chǎn)生的氣體全部通入NaOH24NaN0NaN04mol?3 2濃度為

NaOH溶液15mL，則原HN03溶液中HNO的物質(zhì)的量3A.5.8mol?L-1 B.7.0mol?L-1C.8.9mol?L-1

D.10.0mol?L-1第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題(本題包括5小題，共52分）(10LNH3

的物質(zhì)的量是 mol，與 g水中所含氫原子數(shù)相同。用10g燒堿配制成250mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1;從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1，含溶質(zhì) g.18.(10分)某制堿法制得的純堿中含有NaHC0和NaCl雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)此純堿樣品進(jìn)行3檢測(cè)。取此純堿樣品10g,加熱到質(zhì)量不再減少56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況NaHC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。另取10g固體樣,加蒸餾水溶解，配成250定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制過(guò)程必需使用的化學(xué)儀器有 (填字。A.燒杯B.250mL容量瓶C.漏斗D.膠頭滴管E.玻璃棒F.試管25mL，向其中逐滴加入過(guò)量鹽酸，剛開始無(wú)氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)190.4g該樣品中含NaCl。19.(12示：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程: 。(2)連接上述儀器，儀器的正確連接順序是a→ NaOH溶液的作用是 用化學(xué)方程式表示）。將干燥的Cl依次通過(guò)干燥的有色布條、濕潤(rùn)的有色布條，可觀察到的現(xiàn)象是 得2出的結(jié)論是。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量E裝置中的溶液于燒杯中，加入足量濃鹽酸后，會(huì)產(chǎn)生一種黃綠氣體，寫出生成該氣體的離子方程: 。20.(10Fe02 4入飽和的KOH，使高鐵酸鉀析出。方法一：可利用固體反應(yīng)物反應(yīng):2FeS04+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02↑①生成物Na2Fe04中鐵元素的化合價(jià)為 。②該反應(yīng)中的還原劑是方法二：

，每生成1molNa2Fe04轉(zhuǎn)移 mol電子。反應(yīng):Fe(0H)3+C10—+OH-—FeCT+Cl-+H20(未配平）①配平離子反應(yīng)方程: Fe(OH)3+ FeO2-+_4

-+H20②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。21.(10分)二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。工業(yè)上制備硫酸的某一步反應(yīng)為AFeS2+1102=8S02+該反應(yīng)轉(zhuǎn)移75mol子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L.興趣小組欲探究S02FeCl3I2S02溶液和含有淀粉的I2①FeCl3溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，寫出此步反應(yīng)的離子方程: .②含有淀粉的12溶液藍(lán)色逐漸消失，說(shuō)明氧化性I (填或2-。若要證2 4明S02與FeC12、I-的還原性強(qiáng)弱關(guān)系，還需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)不增加其他試劑.(3)工業(yè)上將S02催化氧化為S03的反應(yīng)制得的氣體中含有大量的S03和未反