1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列指定反應的化學用語表達正確的是（）A質子交換膜氫氧燃料電池的負極反應B用鐵電極電解飽和食鹽水C鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡DKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO4AABBCCDD2

2、、短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數是次外層的2倍；B、C的最外層電子數之比為5:2，D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是（ ）A元素A的氫化物都是氣體B簡單離子半徑：CDB元素CB、C形成的化合物與水反應可以生成一種刺激性氣味的氣體D元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解單質D3、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A1 L 0.1 molL1NaClO溶液中含有的ClO為NAB1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為3NAC常溫常壓下，32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數小于NAD標準狀況下，22.4 L HF

3、中含有的氟原子數目為NA4、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是AFe2O3能溶于酸,可用作紅色油漆和涂料BNaHCO3的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑CAl2O3熔點高,可用于制作耐火坩堝DSiO2熔點高、硬度大,常用來制造集成電路5、用下列方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現相應實驗目的的是選項實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去KNO3固體中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B測定海帶中是否含有碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加入淀粉溶液試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗C測定待測溶液中I-的濃度量取20.00ml的待測液，用0.1molL-1的F

4、eC13溶液滴定錐形瓶、堿式滴定管、量筒D配制500mL1mol/LNaOH溶液將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、膠頭滴管AABBCCDD6、下列有關實驗的圖示及分析均正確的是（ ）選項實驗目的實驗圖示實驗分析A實驗室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液搖瓶時，使溶液向一個方向做圓運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出B石油分餾時接收餾出物為收集到不同沸點范圍的餾出物，需要不斷更換錐形瓶C測定鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率實驗中需測定的物理量是反應時間和生成氫氣的體積D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分震蕩后靜置，待溶液分層后，先

5、把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出AABBCCDD7、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應6小時，用排水法收集產生的氣體，溶液組成與H2體積(已換算成標準狀況)的關系如下表。下列說法不正確的是實驗1234567溶液組成H2O1.0mol/L NH4Cl0.1mol/L NH4Cl1.0mol/L NaCl1.0mol/L NaNO30.8mol/L NH4Cl+0.2mol/L NH3H2O0.2mol/L NH4Cl+0.8mol/L NH3H2OV/ml1243334716014401349A由實驗2、3可得，濃度越大，鎂和水反應速率越快B由實驗1、4、5可得，Cl

6、-對鎂和水的反應有催化作用C由實驗3、7可得，反應過程產生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應D無論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應8、化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。只改變一個條件，則下列對圖像的解讀正確的是AA2(g)+3B2(g)2AB3(g)，如圖說明此反應的正反應是吸熱反應B4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，如圖說明NO2的轉化率bacCN2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如圖說明t秒時合成氨反應達到平衡D2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)，如圖說明生成物D一定是氣體9、用下圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預測的現象

7、與實際相符的是選項中物質中物質預測中的現象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體C草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色D氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀AABBCCDD10、下列實驗操作、現象及所得出的結論或解釋均正確的是選項實驗操作現象結論或解釋A向鹽酸中滴加Na2SO3溶液產生使品紅溶液褪色的氣體非金屬性：ClSB向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩未出現紅色固體X中一定不含Cu2+C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性D用3 mL稀硫酸與純鋅粒反應，再加入幾滴 Cu(NO3)2濃溶液迅速產生無色氣體形成Zn-

8、Cu原電池加快了制取H2的速率AABBCCDD11、化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是A月餅因富含油脂而易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋B離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜C鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學腐蝕生銹D“梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同12、海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是A用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3B溴元素在第、中被氧化，在第中被還原C工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質D海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘

9、單質13、下列關于物質保存或性質的描述錯誤的是（ ）A金屬鈉可以保存在無水乙醇中B氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏獵氟化鈉溶液需在塑料試劑瓶中保存D向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩后會變渾濁14、鈉離子電池具有成本低、能量轉換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基材料 （NamCn）作負極，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現充放電，該鈉離子電池的工作原理 為Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說法不正確的是A放電時，Na+向正極移動B放電時，負極的電極反應式為NamCnme-=mNa+CnC充電時，陰極質量減小D充電時，陽極的電極反應式為NaCoO2-me-=

10、Na1-mCoO2+mNa+15、近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現鐵帽腐蝕現象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列說法正確的是A陰極的電極反應式為4OH4eO22H2OB陽極的電極反應式為Zn2eZn2C通電時，該裝置為犧牲陽極的陰極保護法D斷電時，鋅環(huán)失去保護作用16、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A工作過程中化學能轉化為電能B工作一段時間后溶液的pH幾乎不變C電極I上發(fā)生反應：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+D電極II上發(fā)生反應：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH17、下列化合物中，屬于酸性氧化物的是()AN

11、a2O2BSO3CNaHCO3DCH2O18、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數之和為12；X與Y的電子層數相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是（ ）AZWY是離子化合物，既可以與酸反應又可以與堿反應B晶體X熔點高、硬度大，可用于制造光導纖維C原子半徑由小到大的順序為：D熱穩(wěn)定性：19、化學與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產均密切相關，下列有關化學敘述正確的是（ ）A濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品B我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C本草

12、經集注中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應D誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒20、t時，將0.5mol/L的氨水逐滴加入鹽酸中，溶液中溫度變化曲線、pH變化曲線與加入氨水的體積的關系如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列說法正確的是AKw的比較：a點比b點大Bb點氨水與鹽酸恰好完全反應，且溶液中c（NH4+） = c（Cl）Cc點時溶液中c（NH4） = c（Cl） = c（OH） = c（H）Dd點時溶液中c（NH3H2O）c（OH） = c（Cl） +c（H）21、利用如圖實驗裝置進行相關實驗

13、，能得出相應實驗結論的是（ ）abc實驗結論A濃醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸苯酚BBr2的苯溶液鐵屑AgNO3溶液苯和液溴發(fā)生取代反應C濃鹽酸酸性KMnO4溶液碘化鉀溶液氧化性：Cl2I2D飽和食鹽水電石酸性KMnO4溶液乙炔具有還原性AABBCCDD22、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣可同時進行脫硫、脫硝。反應一段時間后溶液中有關離子濃度的測定結果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Clc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103下列說法正確的是()ANaClO2溶液

14、脫硫過程中主要反應的離子方程式2H2OClO2-2SO2=2SO42-Cl4HB脫硫反應速率大于脫硝反應速率C該反應中加入少量NaCl固體，提高c(Cl)和c(Na)，都加快了反應速率D硫的脫除率的計算式為8.35104/(8.351046.87106)二、非選擇題(共84分)23、（14分）苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A中官能團有氟原子、_和_。（均填名稱）（2）C3H5O2Cl的結構式為_。（3）反應和的反應類型相同，其反應類型是_。（4）化合物 D的分子式為_。（5）反應生成“ 物質 F” 和 HCl，則 EF的化學反應方程式為_。（6）是 F

15、的同分異構體，其中 X部分含COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構體有_種（不考慮立體異構）。（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設計由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備的合成路線_（無機試劑任選）。24、（12分）我國成功研制出了具有自主知識產權的治療缺血性腦梗死新藥丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產物，G的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結構簡式是_，E的化學名稱是_。（2）由B生成C的化學方程式為_。（3）G的結構簡式為_。合成丁苯酞的最后一步轉化為：，則該轉化的反應類型是_。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分

16、異構體，其中含有苯環(huán)的同分異構體有_種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為_。（5）參照題中信息和所學知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：_。25、（12分）某實驗室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、等離子，現通過如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。已知：(a)；(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8請回答：(1)某同學采用紙層析法判斷步驟加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號

17、是(實驗順序已打亂)_，C的斑點顏色為_。(2)步驟含Cr物質發(fā)生的主要反應的離子方程式為_。(3)在下列裝置中，應選用_。(填標號)(4)部分物質的溶解度曲線如圖2，步驟可能用到下列部分操作：a蒸發(fā)至出現大量晶體，停止加熱；b冷卻至室溫；c，蒸發(fā)至溶液出現晶膜，停止加熱；d洗滌；e趁熱過濾；f抽濾。請選擇合適操作的正確順序_。(5)步驟中合適的洗滌劑是_(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。(6)取mg粗產品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmolL-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定(雜質不反應)，消耗標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液Vm

18、L，則該粗產品中K2Cr2O7的純度為_。26、（10分）某學習小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結果。實驗 物質0 min1min1h5hFeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色(NH4)2Fe(SO4)2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_（用化學用語表示）。溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_(NH4)2Fe(SO4)2（填“”或“”） 。（2）甲同學提出實驗中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+具有還原性。進行實驗，否定了該觀點，補全該實驗。操作現象取_，加_，觀察

19、。與實驗中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現象相同。（3）乙同學提出實驗中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗：分別配制0.80 molL1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現pH1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，FeSO4溶液變黃的時間越短。資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應 4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+由實驗III，乙同學可得出的結論是_，原因是_。（4）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，Fe2+的氧化速率與時間的關系如圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可

20、能是_。（5）綜合以上實驗，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有_。27、（12分）次氯酸溶液由于其具有極強的氧化性，可以使病毒的核酸物質發(fā)生氧化反應，從而殺滅病毒，是常用的消毒劑和漂白劑。已知：.常溫常壓下，Cl2O 為棕黃色氣體，沸點為 3.8，42 以上會分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并與水立即反應生成 HClO。.將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比13 混合通入潮濕的碳酸鈉中生成Cl2O 氣體，用水吸收Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。某實驗室利用以下裝置制備濃度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。A B C D E. 回答下列問題：(1)裝置D 的作用為_。(2)配平

21、裝置 B 中的反應_：Cl2+Na2CO3+H2O = Cl2O+NaCl+NaHCO3。寫出Cl2O 的結構式為_。(3)裝置C 中加入的試劑X 為CCl4，其作用是_。(4)各裝置的連接順序為 A_E。(5)此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是_。(答出 1 條即可)(6)若裝置 B 中生成的 Cl2O 氣體有 20%滯留在E 前各裝置中，其余均溶于裝置E 的水中，裝置E 所得 500mL 次氯酸溶液濃度為 0.8mol/L，則至少需要含水 8%的碳酸鈉的質量為_g。28、（14分）過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應用?；卮鹣旅鎲栴}：（1）最早制備H2O2使

22、用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式是_。BaO2的電子式為：_。（2）目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應流程如下：已知：乙基蒽醌是反應中的催化劑。蒽醌法所用原料的物質的量之比為_。操作a是_。再生回收液的成分是_。（3）測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取20. 00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗10. 00mL，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為_，該樣品中H2O2的物質的量濃度為_。29、（10分）在催化劑作用下，氮氧化物與一氧化碳能發(fā)生反應，如： 反應（1）已知： 反應 反應_（

23、用含b、c的代數式表示）。溫度為時，CO與在密閉容器中發(fā)生反應，的體積分數隨時間變化的關系如下圖所示。請在坐標圖中畫出溫度為時，隨時間的變化曲線并進行相應的標注。_（2）在恒壓條件下，將NO和CO置于密閉容器中發(fā)生反應，在不同溫度、不同投料比時，NO的平衡轉化率見下表：300K400K500K115%24%33%210%18%25%a_（填“”“”或“”）0，理由是_。試判斷反應在常溫下能否自發(fā)進行并說明理由：_。下列措施有利于提高CO平衡轉化率的是_（填字母）。A升高溫度同時增大壓強B繼續(xù)通入COC加入高效催化劑D及時將從反應體系中移走500 K時，將投料比為2的NO與CO混合氣體共0.9

24、mol，充入一裝有催化劑且體積為3 L的密閉容器中，5 min時反應達到平衡，則500 K時該反應的平衡常數K為_（保留兩位小數，下同）；從反應開始到達到平衡時CO的平均反應速率為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A負極上氫氣失電子生成氫離子，所以負極反應為：2H24e4H+，故A錯誤；B陽極上Fe失電子生成亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，離子方程式為Fe+2H2OFe（OH）2+H2，故B錯誤；C碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡，離子方程式：

25、CO32+CaSO4CaCO3+SO42，故C正確；D堿性溶液中，反應產物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3ClO+2Fe（OH）3+4OH2FeO42+3Cl+5H2O，故D錯誤；答案：C?！军c睛】書寫離子方程式一定要注意環(huán)境是堿性還是酸性。2、C【解析】短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數是次外層的2倍，A為第二周期元素，故A為碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數之比為5:2，最外層電子數不得超過8，原子序數要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂?！驹斀狻緼. 元素碳的氫化物都是有機物的烴類，當碳原子數小于5時，為氣態(tài)，大于5時為

26、液態(tài)或固態(tài)，故A錯誤；B. B、C、D簡單離子均為兩個電子層，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，簡單離子半徑：BCD ，故B錯誤；C. B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；D. 元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應，故D錯誤；答案選C。3、C【解析】A. NaClO為強堿弱酸鹽，ClO會水解，使溶液中ClO的物質的量小于1 L 0.1 molL1，即小于NA，A項錯誤；B. 根據反應2Fe3Cl2=2FeCl3可知鐵過量，1 mol Cl2參與反應轉移2 mol電子，B項錯誤；C. 32g O2的物質的量為=1mol，分子數為

27、NA，而含有O3，相同質量的O3所含分子數少，則分子總數減少，小于NA，C項正確；D. 標況下HF為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，D項錯誤；答案選C。【點睛】與阿伏加德羅常數NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4 L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。4、C【解析】A. Fe2O3可用作紅色油漆和涂料是因為是一種紅棕色的物質，而不是因為Fe2O3能溶于酸，故A錯誤；B.

28、 碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕點的膨松劑，故B錯誤；C. Al2O3熔點高,可用于制作耐火坩堝，故C正確；D. 二氧化硅具有良好的光學特性，可以用于制造光導纖維，與其熔點高性質無關，故D錯誤；正確答案是C。5、D【解析】A. 過濾需要漏斗，故A錯誤；B. 取濾液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過濾時還需要玻璃棒，故B錯誤；C. FeC13溶液顯酸性，滴定時應該用酸式滴定管，故C錯誤；D. 配制500mL1mol/LNaOH溶液，將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正

29、確。綜上所述，答案為D?！军c睛】檢驗海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過濾，向濾液中加入酸性雙氧水氧化，再加入淀粉檢驗。6、A【解析】A滴定時左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個方向做圓運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作合理，故A正確；B錐形瓶不能密封，難以接收餾分，故B錯誤；C氣體可從長頸漏斗逸出，應選分液漏斗，故C錯誤；D四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機層在下層，則分層后，先把下層液體從下口流出，再讓上層液體從上口倒出，故D錯誤；故答案為A。7、A【解析】A、試驗2、3中主要反應為：，由于試驗2中的n(NH4+)大于試驗3中的n(NH4+)，而鎂是過量的，所以不

30、能得出濃度越大，反應速率越快的結論，故A符合題意；B、由試驗1、2對比可知，反應速率加快，其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用，由試驗4、5對比可知，Na+對反應無催化作用，由此可知，Cl-對鎂和水的反應有催化作用，故B不符合題意；C、試驗7中NH4Cl濃度較試驗3高，產生氫氣的速率應更快，但由表格可知，二者產生氫氣的速率幾乎相等，其原因在于試驗7中加入了高濃度NH3H2O，NH3H2O與Mg2+反應生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應，故C不符合題意；D、由試驗1、2、7對比可知，無論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應，故D不符合題意；故答案為A。8、D【解析】A根據圖可以

31、知道，交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應速率增大比正反應速率增大更多，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是放熱反應，故A錯誤；B根據反應方程式可知，增加一種反應物NO的量會增大另一種反應物二氧化氮的轉化率，所以c點的轉化率大于a點，故B錯誤；C2v（N2）正=v（NH3）逆時，正逆反應速率相等，此時化學反應達到了平衡狀態(tài)，而從圖示可知，ts時，各物質的速率均在發(fā)生變化，此時化學反應沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D根據圖示可以看出壓強只能改變反應速率不改變平衡的移動，所以反應是前后氣體的系數和相等

32、的反應，即D一定是氣體，所以D選項是正確的；故答案選D。9、C【解析】A項、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯誤；B項、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯誤；C項草酸具有還原性，能被酸性 高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；D項、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯誤；故選C。10、C【解析】A.鹽酸中滴加Na2SO3溶液反應生成SO2氣體，只能說明鹽酸酸性大于亞硫酸，無法比較S和Cl的非金屬性強弱，故A錯誤；B.Fe先與FeCl3反應，再與Cu2+反應，由于加入少量的鐵粉，Fe3+未反應完，所以無紅色固體生成，無法確定是否含有Cu2+，故B錯誤；C.酸性高錳酸

33、鉀溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，說明乙醇被氧化，體現了乙醇的還原性，故C正確；D. 用3 mL稀硫酸與純鋅粒反應，再加入幾滴 Cu(NO3)2濃溶液，在酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，故D錯誤，故選C。11、D【解析】A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯誤；B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、Cl2和H2，為防止Cl2和NaOH溶液反應，選擇陽離子交換膜，故B錯誤；C.鐵中含有雜質碳，在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，故C錯誤；D.柳絮和棉花的化學成分均為纖維素，故D正確；答案：D。12、B【解析】A、澄清的石灰水和碳酸氫鈉或碳酸

34、鈉都反應生成碳酸鈣沉淀，現象相同，不能鑒別，錯誤，不選A；B、溴元素在中化合價升高，被氧化，在中化合價降低，被還原，正確，選B；C、工業(yè)上有電解氯化鎂的形式制取鎂單質，不是用金屬鈉置換出鎂，錯誤，不選C；D、還有的碘元素是碘離子形式，不能升華，錯誤，不選D。答案選B。13、A【解析】A鈉能夠與乙醇反應，所以鈉不能保存在乙醇中，故A錯誤；B氫氧化銅受熱分解生成黑色氧化銅，所以氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏蔅正確；C氟離子水解生成HF，HF能夠腐蝕玻璃，所以氟化鈉溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料試劑瓶中保存，故C正確；D碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以向盛二

35、氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩后會變渾濁，故D正確；故選：A。14、C【解析】A.放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故A不選；B.放電時，負極是金屬鈉失去電子，故電極反應式為NamCnme-=mNa+Cn，故B不選；C.充電時，陰極的電極反應式為mNa+Cn+me-= NamCn，電極質量增加，故C選；D.充電時，陽極是NaCoO2中的Co失去電子轉化為Na1-mCoO2，電極反應式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+，故D不選。故選C?！军c睛】碳基材料 NamCn中，Na和C都為0價，Na是嵌在碳基里的。在NaCoO2中，Co的化合價比Na1-mCoO2中

36、的Co的化合價低，所以充電時，陽極是NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+。15、B【解析】A. 通電時，陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+2e-=H2+2OH-，A項錯誤；B. 通電時，鋅作陽極，則陽極反應式為Zn2eZn2，B項正確；C. 通電時，該裝置是電解池，為外接電流的陰極保護法，C項錯誤；D. 斷電時，構成原電池裝置，鐵為正極，鋅為負極，仍能防止鐵帽被腐蝕，鋅環(huán)仍然具有保護作用，D項錯誤；答案選B。16、D【解析】該傳感器在工作過程中，負極上CO失電子生成CO2，則為負極，氧氣在正極上得電子，為正極，其電池的總反應為?！驹斀狻緼. 裝置屬于原電池裝置，工作過程中化

37、學能轉化為電能，故A正確；B. 電池的總反應為，工作一段時間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；C. 由圖可知，CO在負極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應式為，故C正確；D. 氧氣在正極上得電子，為正極，酸性環(huán)境中電極反應式為：，故D錯誤；故選：D?！军c睛】該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據總反應去判斷，觀察總反應中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。17、B【解析】A.Na2O2是過氧化物，不屬于酸性氧化物，選項A錯誤；B.SO32NaOH=Na2SO4H2O，SO3是酸性氧化物，選項B正確；C.NaHCO

38、3不屬于氧化物，是酸式鹽，選項C錯誤；D. CH2O由三種元素組成，不是氧化物，為有機物甲醛，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查酸性氧化物概念的理解，凡是能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，注意首先必須是氧化物，由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素的化合物。18、A【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為H2S，黑色沉淀為CuS，ZWY為NaHS或KHS；由于W、X、Y、Z的族序數之和為12，X的族序數=12-1-1-6=4，X與Y的電子層數相同

39、，二者同周期，且原子序數不大于20，則X只能為Si，Y為S元素；Z的原子序數大于S，則Z為K元素?！驹斀狻縒為H，X為Si元素，Y為S，Z為K元素A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強酸反應，屬于酸式鹽，可以和堿反應，故A正確；B、晶體Si熔點高、硬度大，是信息技術的關鍵材料，故B錯誤；C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r（W）r（Y）r（X）r（Z），故C錯誤；D、X為Si元素，Y為S，非金屬性SiS，熱穩(wěn)定性：SiH4 H2S，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系，解題關鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內容及常

40、見元素化合物性質，易錯點B，注意二氧化硅用于制造光導纖維。19、C【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯誤。20、D【解析】A據圖可知b點的溫度比a點高，水的電離吸熱，所以b點Kw更大，故A錯誤；B據圖可知b點加入10mL0.5mol/L的氨水，與鹽酸恰好完全反應，所以溶液中的溶質為NH4Cl，由于銨根會發(fā)生水解，所以c(NH4+) c(OH)= c(H)，故C錯誤；Dd點加入20 mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶質為

41、等物質的量的NH4Cl和NH3H2O，溶液中存在電荷守恒：c(NH4)+c(H)= c(Cl)+c(OH)，物料守恒：2c(Cl)= c(NH4)+c(NH3H2O)，二式聯立可得c(NH3H2O)c(OH) = c(Cl) +c(H)，故D正確；故答案為D。21、C【解析】A濃醋酸具有揮發(fā)性，酸性大于苯酚，因此，揮發(fā)出的醋酸也能與苯酚鈉反應得到苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故A錯誤；B溴離子與銀離子反應生成淺黃色沉淀；由于溴易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴和水反應也能生成氫溴酸，從而影響苯和溴反應生成的溴化氫，所以無法得出相應結論，故B錯誤；C濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣能置換碘化鉀中的碘單質，

42、可比較氧化性，故C正確；D電石不純，與水反應生成乙炔的同時也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應，應先除雜，故D錯誤；故答案選C。22、B【解析】A.NaClO2溶液顯堿性，離子方程式4OHClO2-2SO2=2SO42-Cl2H2O，選項A錯誤；B.脫去硫的濃度為(8.351046.87106) molL1，脫去氮的濃度為(1.51041.2105) molL1，且在同一容器，時間相同，脫硫反應速率大于脫硝反應速率，選項B正確；C.加入NaCl固體，提高c(Cl)加快了反應速率，提高c(Na)，不影響反應速率，選項C錯誤；D.不知硫的起始物質的量，且SO42-、SO32-都是脫硫的不

43、同形式，無法計算，選項D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、氨基 羧基 ClCOOC2H5 取代反應 C10H9N2O2F +CNCH2COOC2H5+HCl 3 【解析】根據合成路線可知，A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應生成B，B與C2H5OH發(fā)生酯化反應并成環(huán)得到C，C與CH3NHCH2COOH反應生成D，D經過反應得到E，E與CNCH2COOC2H5反應得到F和HCl，據此分析解答問題?！驹斀狻?1)A的結構簡式為，分子中含有的官能團有氟原子、氨基和羧基，故答案為：氨基；羧基；(2)根據上述分析可知，A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應生成B，B的結構簡式為，逆推可得C3H5O2C

44、l的結構簡式為ClCOOC2H5，故答案為：ClCOOC2H5；(3)反應為A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應生成B，反應為B與C2H5OH發(fā)生酯化反應并成環(huán)得到C，兩者都是取代反應，故答案為：取代反應；(4)化合物D的結構式為，根據各原子的成鍵原理，可知其分子式為C10H9N2O2F，故答案為：C10H9N2O2F；(5)E與CNCH2COOC2H5反應得到F和HCl，反應方程式為：+CNCH2COOC2H5+HCl，故答案為：+CNCH2COOC2H5+HCl；(6)是 F的同分異構體，則X為C4H7O2，又X部分含COOH且沒有支鏈，則X有CH2CH2CH2COOH、CH2CH(COOH)

45、CH3、CH(COOH)CH2CH33種結構，即滿足條件的同分異構體有3種，故答案為：3；(7)結合題干信息，制備時，可先將甘氨酸（HOOCCH2NH2）脫水縮合得到，在與POCl3反應得到，與CNCH2COOC2H5反應制得，合成路線為，故答案為：。24、 2-甲基-1-丙烯（或異丁烯） 酯化反應（或取代反應） 4 【解析】（1）A與溴發(fā)生取代反應生成鄰甲基溴苯，則A的結構簡式是；E與溴化氫發(fā)生加成反應生成F，F發(fā)生已知信息的反應生成(CH3)3CMgBr，則E的結構簡式為CH2=C(CH3)2，所以E的化學名稱是2甲基1丙烯。（2）C氧化生成D，根據D的結構簡式可知C的結構簡式為，所以由B

46、生成C的化學方程式為。（3）D和(CH3)3CMgBr發(fā)生已知信息的反應，則G的結構簡式為。反應中羥基和羧基發(fā)生分子內酯化反應，則該轉化的反應類型是取代反應。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)的同分異構體有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為。（5）根據題中信息和所學知識結合逆推法可知用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線為。點睛：高考化學試題中對有機化學基礎的考查題型比較固定，通常是以生產、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結構、性質

47、及相互轉化關系，涉及有機物結構簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體的識別和書寫等知識的考查。它要求學生能夠通過題給情境中適當遷移，運用所學知識分析、解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產物的結構，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數是否發(fā)生變化，再根據官能團的性質進行設計。同分異構體類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目

48、提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質及反應條件、使用的物質原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產物。25、A 黃色 2Cr(OH)3 +3H2O2+4OH-=2CrO42- +8H2O A aebfd 冰水 100% 【解析】某實驗室廢液含Na+、Fe3+、Cr3+、SO42-、PO43-等離子，加入KOH，可生成Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，沉淀加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應生成CrO42-，過濾，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，加入酸可生成K2Cr2O7，由圖1可知，蒸發(fā)至出現大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KCl等，然后冷卻至室溫

49、、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，以此解答該題。【詳解】（1）加入氫氧化鈉最適合時，Fe3+、Cr3+恰好生成沉淀，則A為合適，在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后發(fā)生Cr3+6NH3=Cr（NH3）63+（黃色），則斑點呈黃色，故答案為：A；黃色；（2）根據分析可知步驟含Cr物質被氧化，發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O， 故答案為：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O；（3）步驟反應需要加熱，且反應中需要加入液體，因此選用A裝置；故答案為：A；（4）步驟由溶液得到晶體，實驗時

50、，蒸發(fā)至出現大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，則順序為aebfd，故答案為：aebfd；（5）K2Cr2O7具有強氧化性，不能用乙醇洗滌，在溫度較低時溶解度較小，則用冷水洗滌，故答案為：冰水；（6）該滴定實驗的滴定原理為利用Fe2+使Cr2O72-完全轉化為Cr3+，二者數量關系為Cr2O72-6Fe2+，滴定過程消耗的n（Fe2+）=cV/1000mol，故待測液中K2Cr2O7物質的量為mol，所以樣品中K2Cr2O7物質的量為mol，質量為g，所以質量分數為： 100%，故答案為：100%【點睛】本題考查了物質的制備，涉及對工藝流程

51、的理解、氧化還原反應、對條件的控制選擇與理解等，理解工藝流程原理是解題的關鍵；第（6）題考慮到K2Cr2O7的氧化性不難想到滴定原理。26、NH4+H2ONH3H2OH+ 取2 mL pH4.0的0.80 molL1 FeSO4溶液 加2滴0.01 molL1 KSCN溶液 溶液pH越小，Fe2+越穩(wěn)定 溶液中存在平衡4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+， c（H+）大，對平衡的抑制作用強，Fe2+更穩(wěn)定 生成的Fe(OH)3對反應有催化作用 加一定量的酸；密封保存 【解析】（1）（NH4）2Fe（SO4）2溶液和FeSO4中的Fe2+濃度相同，但中（NH4）2Fe（SO4）2含有

52、濃度較高的NH4+；通過表格中的顏色變化來分析；（2）由于是要驗證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保護了Fe2+導致，根據控制變量法可知，應除了讓NH4+這個影響因素外的其它影響因素均保持一致，據此分析；（3）由實驗可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越強，則Fe2+越穩(wěn)定；亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe2+O2+10H2O4Fe（OH）3+8H+，根據平衡的移動來分析；（4）根據影響反應速率的因素有濃度、壓強、溫度和催化劑來分析；（5）根據上述實驗來分析?！驹斀狻浚?）（NH4）2Fe（SO4）2溶液和FeSO4中的Fe2+濃度相同，但（NH4）2Fe（SO4

53、）2溶液中含有濃度較高的NH4+，NH4+水解顯酸性，導致（NH4）2Fe（SO4）2中的pH更??；通過表格中的顏色變化可知（NH4）2Fe（SO4）2中的Fe2+被氧化的速率更慢，即溶液的穩(wěn)定性：FeSO4（NH4）2Fe（SO4）2，故答案為：NH4+H2ONH3H2O+H+；（2）由于是要驗證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保護了Fe2+導致，根據控制變量法可知，應除了讓NH4+這個影響因素外的其它影響因素均保持一致，故應取2mLpH=4.0的0.80molL-1FeSO4溶液于試管中，加2滴0.01molL-1KSCN溶液，過若觀察到的現象與實驗

54、中（NH4）2Fe（SO4）2溶液現象相同，則說明上述猜想不正確，故答案為：取2mLpH=4.0的0.80molL-1FeSO4溶液；加2滴0.01molL-1KSCN溶液；（3）由實驗可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越強，則Fe2+越穩(wěn)定；亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe2+O2+10H2O4Fe（OH）3+8H+，溶液的pH越小，則氫離子濃度越大，平衡左移，則Fe2+的氧化被抑制，故答案為：溶液pH越小，Fe2+越穩(wěn)定；溶液中存在平衡4Fe2+O2+10H2O4Fe（OH）3+8H+，c（H+）大，對平衡的抑制作用強，Fe2+更穩(wěn)定；（4）影響反應速率的因素有濃度、壓強、溫度和催化劑，而同一條曲

55、線上的濃度FeSO4溶液相同，且應隨著反應的進行，Fe2+的濃度減小，故不是濃度對反應速率的影響；而此反應為溶液中的反應，故壓強對此反應速率無影響；而此反應中溫度不變，故能影響反應速率的只有催化劑，故唯一的可能原因是生成的Fe（OH）3對反應有催化作用，故答案為：生成的Fe（OH）3對反應有催化作用；（5）根據上述實驗可知，加入一定量的酸會抑制Fe2+的氧化，或是隔絕空氣密封保存，故答案為：加入一定量的酸，密封保存?！军c睛】（NH4）2Fe（SO4）2溶液中含有濃度較高的NH4+，NH4+水解顯酸性，導致（NH4）2Fe（SO4）2中的pH更小，NH4+保護了Fe2+是解答關鍵，也是試題的難點

56、和突破口。27、除去氯氣中的HCl氣體；觀察產生氣泡的速度來調節(jié)流速和體積比 1:3 2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3 Cl-O-Cl 除去Cl2O 中的 Cl2，提高制得的 HClO 的純度 D B C 制備的HClO的濃度大，純度高，不含有Cl- 57.6 【解析】該實驗屬于物質制備類實驗，所需原料為氯氣和空氣，并且要注意體積比1:3這個要求；因此就出現了這兩個問題：(1)原料Cl2含有雜質需要除雜；(2)如何準確地控制兩種原料氣體積比；帶著問題分析每個裝置的作用就不難發(fā)現D裝置就恰好能解決上述兩個問題。接下來，由于B中的制備反應是氣體與固體的反應，所以產物中

57、肯定含有未反應完全的原料氣，所以這里又出現了一個問題：未反應完的原料氣是否會干擾后續(xù)的制備，如何除去；通過分析不難發(fā)現裝置C恰好可以解決上述問題；最終在裝置E中，成功制備了純度較高的次氯酸溶液?！驹斀狻?1)裝置D的作用一方面要對裝置A制備的Cl2進行凈化除雜，另一方面也要保證空氣和氯氣的最佳體積比；所以D的作用為：除去氯氣中的HCl雜質，同時觀察氣泡的速度來調節(jié)氯氣和空氣的體積比至1:3；(2)根據題意，B中發(fā)生的反應為2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3，Cl2O中的O為-2價，Cl為+1價，所以該反應是氯元素的歧化反應；根據Cl2O中氯和氧的價態(tài)可推測其結構為Cl-O-Cl；(3)題干中提到，用水吸收Cl2O制得次氯酸溶液，Cl2O中不能含有Cl2，而B處的反應是氣體與固體的反應，必然會有一部分Cl2無法反應，因此，需要對B裝置的出口氣體進行除氯氣操作，C中的CCl4由于與Cl2極性相近，可以將Cl2吸收，所以C的作用即：除去中的Cl2，提高次氯酸溶液的純度；(4)結合以上分析，可知連接順序為ADBCE；(5)氯氣直接溶解在水中會生成鹽酸雜質，并且由于Cl2在水中溶解度很