1、天津武清區(qū)東馬圈中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學家是 （ ）A.戴維 B.阿伏加德羅 C.門捷列夫 D.道爾頓 參考答案：C略2. 下列物質分類正確的是A. CO2、NO2均為酸性氧化物 B. 有塵埃的空氣、墨水均為膠體C. 燒堿、蔗糖均為電解質 D. 膽礬、鹽酸均為混合物參考答案：B【分析】根據(jù)酸性氧化物的概念、膠體、電解質等化學基礎常識及相關知識進行分析。【詳解】A.能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，反應過程中元素的化合

2、價不發(fā)生變化，不是氧化還原反應。NO2和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應，故A錯誤；B.有塵埃的空氣和墨水，它們的分散質直徑在1納米至100納米之間，屬于膠體，膠體有丁達爾效應，故B正確；C.蔗糖是有機物，其在水溶液中或熔融狀態(tài)下只以分子存在，沒有離子，屬于非電解質，故C錯誤；D. 膽礬的化學式是CuSO4?5H2O，故膽礬是純凈物，故D錯誤；故選B。3. 下列實驗操作或現(xiàn)象正確的是（ ）A分液操作時，漏斗下端不應該接觸燒杯內壁B蒸發(fā)操作時，只需大部分晶體析出即可停止加熱C實驗室制取蒸餾水時，冷凝水的方向與蒸餾水的流向一致D用10 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.6

3、2 mL參考答案：B略4. 將鐵片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中，當Fe3+和Fe2+的濃度相等時，鐵片的質量減少了（ ）A2.8g B5.6g C11.2g D1.4g參考答案：C略5. 下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A該溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存B向該溶液中通入CO2，不發(fā)生化學反應C該溶液可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaClD常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到該溶液參考答案：D【考點】鈉的重要化合物【分析】A離子之間發(fā)生氧化還原反應，離子之間結合生成沉淀；B向該溶液中通入CO2，與NaClO溶液發(fā)生強酸制取弱酸的反應；CNa

4、ClO具有強氧化性；D氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生氧化還原反應【解答】解：AH+、Cl、ClO發(fā)生氧化還原反應，Cl、Ag+結合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；B向該溶液中通入CO2，與NaClO溶液發(fā)生強酸制取弱酸的反應生成HClO，故B錯誤；CNaClO具有強氧化性，可殺菌消毒，可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaClO，故C錯誤；D氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成NaClO和NaCl，故D正確；故選D6. 下列物質中，在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的是A乙酸乙酯 B.蔗糖 C.葡萄糖 D.麥芽糖參考答案：D7. Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物

5、，經測定其中含硫的質量分數(shù)為25.6%，則混合物中含氧的質量分數(shù)為（）A36.8%B37.6%C51.2%D無法計算參考答案：B考點：元素質量分數(shù)的計算 專題：計算題分析：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，三種鈉鹽中鈉與硫元素的質量比均為46：32，則混合后鈉與硫元素的質量比仍為46：32，根據(jù)硫元素質量分數(shù)計算Na元素質量分數(shù)，氧元素質量分數(shù)=1w（Na）w（S）解答：解：三種鈉鹽中鈉與硫元素的質量比均為46：32，則混合后鈉與硫元素的質量比仍為46：32，S的質量分數(shù)為25.6%，則鈉的質量分數(shù)為25.6%=36.8%，故氧元素的質量分數(shù)為125.6%36.8%=3

6、7.6%，故選：B點評：本題考查質量分數(shù)有關計算，根據(jù)是根據(jù)化學式確定Na、S元素質量之比為定值，較好考查學生分析計算能力，難度不大8. 如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置下列說法錯誤的是（）A銅片表面有氣泡生成B裝置中存在“化學能電能光能”的轉換C如果將硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動D如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理 分析：A銅鋅原電池中，Cu作正極；B根據(jù)圖中能量轉化分析；C檸檬汁顯酸性也能作電解質溶液；D金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極解答：解：A銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣

7、，所以Cu上有氣泡生成，故A正確；B原電池中化學能轉化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉化為光能，故B正確；C檸檬汁顯酸性也能作電解質溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構成原電池，所以導線中有電子流到，故C錯誤；D金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以電路中的電流方向不變，仍然由Cu流向負極，故D正確；故選C點評：本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法以及能量的轉化即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應類型來判斷正負極，難度不大9. 下列各組物質的溶液發(fā)生反應, 可能用同一離子方程式表示的是()A. CH3COOH + Na2CO3 ；CH3COOH + NaHCO3B.

8、BaCl2 + Na2SO4 ；Ba(OH)2 + (NH4)2SO4C. Ba(OH)2 + H2SO4 ；Ba(OH)2 + NaHSO4D. CuSO4 + H2S ； CuSO4 + Na2S參考答案：CA. CH3COOH 和 Na2CO3反應的離子方程式是：2CH3COOHCO32=2CH3COOCO2H2O；CH3COOH 和 NaHCO3反應的離子方程式是：CH3COOHHCO3=CH3COOCO2H2O，所以A錯誤；B. BaCl2 和Na2SO4反應的離子方程式是：SO42Ba2=BaSO4；Ba(OH)2 和(NH4)2SO4反應的離子方程式是：Ba22OH2NH4SO4

9、2=BaSO42NH3H2O，故B錯誤；C. Ba(OH)2 和 H2SO4反應的離子方程式是：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O ；Ba(OH)2 和NaHSO4反應，當Ba(OH)2過量時，反應的離子方程式是：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O，當Ba(OH)2少量時，反應的離子方程式是：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O，所以當Ba(OH)2少量時，Ba(OH)2 和NaHSO4反應的離子方程式與Ba(OH)2 和 H2SO4反應的離子方程式相同，故C正確；D. CuSO4 和H2S反應的離子方程式是：Cu2H2S=CuS2H；CuSO4 和Na2S反應的離子方程

10、式是：Cu2S2=CuS，故D錯誤。答案選C。10. 在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A. NH4+、Mg2+、SO42、NO3 B. Ba2+、Na+、OH、ClC. K+、NH4+、MnO4、SO42 D. K +、Na+、NO3、HCO3參考答案：A【分析】無色透明溶液中不存在有色離子，強酸性溶液中一定存在大量的氫離子，一定不存在OH、HCO3等?！驹斀狻克嵝匀芤褐性摻M離子之間不反應，則能共存，A正確；酸性條件下OH-不能大量共存，B錯誤；溶液中MnO4-為紫色，與色透明的強酸性溶液不符，C錯誤；HCO3-與氫離子反應生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯誤。故選A?！军c

11、睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件。11. 居室裝修用的石材放射性的監(jiān)測常用22688Ra作為標準，居里夫人因對Ra元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是A. 一個22688Ra原子中含有138個中子B. Ra元素位于元素周期表中第六周期A族C. RaCO3不能與鹽酸反應D. Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物參考答案：A【詳解】A、由質量數(shù)等于質子數(shù)與中子數(shù)之和可知1個該原子中含有的中子數(shù)是22688138，A正確；B、由第六周期的零族元素氡的

12、原子序數(shù)為86可知該元素位于第七周期A族，B錯誤；C、Ra在Ba的下面，其碳酸鹽應與碳酸鈣、碳酸鋇性質相似，能與鹽酸反應，C錯誤；D、主族元素從上到下金屬性依次增強，故Ra元素金屬性較強，其最高價氧化物對應的水化物堿性也較強，不會具有兩性，D錯誤。答案選A。12. 下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是A. 一種元素被氧化，肯定另一種元素被還原B. 反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C. 某元素由化合物變?yōu)閱钨|,則該元素一定被還原D. 氧化還原反應中一定有得氧或失氧參考答案：BA、氧化還原反應中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一種元素之間的氧化還原反應，A錯誤；B、反應中

13、不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化，B正確；C、某元素由化合物變?yōu)閱钨|，可能是失去電子，也可能是得到電子，該元素可能被還原，也可能被氧化，C錯誤；D、氧化還原反應中不一定有得氧或失氧，例如氫氣在氯氣中燃燒等，D錯誤，答案選B。13. 下列行為中符合安全要求的是( )A. 進入礦井時，用火把照明B. 實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸C. 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D. 制取蒸餾水時，蒸餾燒瓶底部墊石棉網加熱參考答案：D【詳解】A.煤礦井下經常有可燃性氣體，用火把照明可能使氣體產生爆炸，故A錯誤；B.配制稀硫酸時，先在燒杯內倒入蒸餾水，再沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺

14、，故B錯誤；C.若有漏氣，用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣會引起爆炸，故C錯誤；D. 對蒸餾燒瓶進行加熱時，為防止加熱時蒸餾燒瓶底炸裂，需墊石棉網，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查防止爆炸的措施、濃硫酸的稀釋方法、易燃易爆物的安全知識，要求考生對化學安全事故處理有一定的了解。14. 一個12C原子的質量為a kg，一個12C16O2分子的質量為b kg，若以12C16O2中的一個氧原子質量的1/16作為相對原子質量標準，則12C16O2的相對分子質量為A B C D參考答案：C略15. 下列過程所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是A在FeBr3催化下苯與液溴反應 B用鎳做催化劑，苯與氫氣反

15、應C乙烯與水在一定條件下反應 D乙醇與氧氣在銅做催化劑加熱時生成乙醛參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 將大部分已經銹蝕（成分為Fe2O3）的廢鐵屑制備綠礬（FeSO4?7H2O），實驗操作過程如下：已知：雜質不溶于稀硫酸請回答下列問題：（1）步驟中，稀硫酸與Fe2O3反應的方程式為 ，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質，為獲取澄清的A溶液，需進行的操作名稱是 （2）步驟中溶液A與鐵粉反應的離子方程式為 （3）檢驗溶液B中是否還存在Fe3+的方法是 參考答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；過濾；（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）取少量B溶液于試

16、管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中仍存在Fe3+，反之不含【考點】制備實驗方案的設計【分析】由流程可知，F(xiàn)e、Fe2O3均與硫酸反應，發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Fe+2H+=Fe2+H2，再加足量Fe粉發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液B蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到FeSO4?7H2O，以此來解答【解答】解：（1）步驟中，稀硫酸與Fe2O3反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質，為獲取澄清的A溶液，需進行的操作名稱是過濾，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；過濾；（2）步驟中溶液A與鐵粉反應的

17、離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）檢驗溶液B中是否還存在Fe3+的方法是取少量B溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中仍存在Fe3+，反之不含，故答案為：取少量B溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中仍存在Fe3+，反之不含三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. Na2CO3的摩爾質量是 ，0.5mol Na2CO3的質量是 ，含有 mol Na+， mol CO32，Na+的個數(shù)約為 參考答案：106g/mol；53g；1；0.5；6.021023考點：物質的量的相關計算分析：摩爾質量在數(shù)值

18、上等于相對分子質量，結合n=結合物質的構成計算解答：解：Na2CO3的摩爾質量是106g/mol，0.5mol Na2CO3的質量是0.5mol106g/mol=53g，含有1mol Na+，0.5 mol CO32，Na+的個數(shù)約為6.021023，故答案為：106g/mol；53g；1；0.5；6.021023點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重學生的分析、計算能力的考查，注意把握基本概念的理解以及相關計算公式的運用，難度不大18. （8分）已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某無色溶液里，只含有下列11種離子中的幾種：Mg2、Fe3+ 、H、Ag、Ba2、SO42、HCO3、OH、MnO4- 、NO3