湖北省黃岡、華師附中2023學年高三適應性調研考試化學試題含解析_第1頁
湖北省黃岡、華師附中2023學年高三適應性調研考試化學試題含解析_第2頁
湖北省黃岡、華師附中2023學年高三適應性調研考試化學試題含解析_第3頁
湖北省黃岡、華師附中2023學年高三適應性調研考試化學試題含解析_第4頁
湖北省黃岡、華師附中2023學年高三適應性調研考試化學試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩16頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

1、2023高考化學模擬試卷注意事項:1答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。

2、一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、依據(jù)下列實驗現(xiàn)象,得出的結論正確的是操作實驗現(xiàn)象結論A向NaBr 溶液中加入過量氯水,再加入淀粉 KI 溶液最終溶液變藍氧化性:Cl2Br2I2B向某無色溶液中滴加濃鹽酸產生能使品紅溶液褪色的氣體不能證明原溶液中含有SO32或HSO3C向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加熱后, 加入新制氫氧化銅,加熱得到藍色溶液蔗糖水解產物沒有還原性D向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加幾滴同濃度的NaCl溶液后,滴加 KI 溶液先產生白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)AABBCCDD2、下列物質分類正確的是ASO2、SiO2、CO

3、均為酸性氧化物B多肽、油脂、淀粉均為酯類C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D福爾馬林、漂粉精、氨水均為混合物3、25 時,用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()AHX為弱酸BV120CM點溶液中離子濃度由大到小的順序:c(X)c(Na)c(H)c(OH)D0.1 molL1 NaOH溶液和0.1 molL1 HX溶液等體積混合后,溶液中c(Na)c(X)c(OH)4、W、R、X、Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大.Y的最高正價和最低負價之和等于0;常溫常壓下,W和R組成的化合物有多

4、種,其中兩種化合物能相互轉化,但元素化合價沒有變化;這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是A元素的非金屬性為RY WB原子半徑為WRX YCR與其他三種元素均可形成二元共價化合物D簡單氫化物的熱穩(wěn)定性為R W Y5、下列說法不正確的是( )A工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質設計的B鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物C銅屬于重金屬,化學性質不活潑,使用銅制器皿較安全,但銅鹽溶液都有毒DSO2是具有刺激性氣味的有毒氣體,但可應用于某些領域殺菌消毒6、某高校的研究人員研究出一種方法,可實現(xiàn)水泥生產時CO2零排放,其基本原理如圖所示,

5、下列說法正確的是( ) A該裝置可以將太陽能轉化為電能B陰極的電極反應式為3CO2+4eC+2CO32C高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融,提供陰陽離子D電解過程中電子由負極流向陰極,經(jīng)過熔融鹽到陽極,最后回到正極7、某同學在實驗室探究NaHCO3的性質:常溫下,配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液,測其pH為8.4;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產生白色沉淀,但無氣體放出。下列說法不正確的是( )ANaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度B反應的過程中產生的白色沉淀為CaCO3C反應后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-

6、)+2c(CO32-)+c(Cl-)D加入CaCl2促進了HCO3-的水解8、繼電器在控制電路中應用非常廣泛,有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合(如圖所示)。以下關于該繼電器的說法中錯誤的是已知電極材料為納米Fe2O3,另一極為金屬鋰和石墨的復合材料。A充電完成時,電池能被磁鐵吸引B該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成C充電時,該電池正極的電極反應式為3Li2O+2Fe-6e-Fe2O3+6Li+D放電時,Li作電池的負極,F(xiàn)e2O3作電池的正極9、下列反應不能用劃線反應物所具有的類別通性解釋的是()ANaOH+HClO4NaClO4+H2OBH2CO3+Na2S

7、iO3H2SiO+Na2CO3CZn+FeSO4ZnSO4+FeD2FeCl3+2 NaI2FeCl2+I2+NaCl10、用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖,采用惰性電極,a口導入LiCl溶液,b口導入LiOH溶液,下列敘述正確的是( )A通電后陽極區(qū)溶液pH增大B陰極區(qū)的電極反應式為4OH4eO2+2H2OC當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.25mol的Cl2生成D通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移,LiOH濃溶液從d口導出11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中只有一種金屬元素,它們對應的單質和它們之間形成的常見二元化合物中,有三種有色物質能與水發(fā)生氧化還原反

8、應且水沒有電子的得失,下列說法正確的是( )A簡單離子半徑:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XYCW形成的含氧酸是強酸DZ、Y形成的某種化合物中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導電12、中國傳統(tǒng)文化博大精深,明代方以智的物理小識中有關煉鐵的記載:“煤則各處產之,臭者燒熔而閉之成石,再鑿而入爐曰礁,可五日不滅火,煎礦煮石,殊為省力?!毕铝姓f法中正確的是A物理小識中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵B文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用,煤的主要成分為烴C生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D工業(yè)上可通過煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料13、下列圖像符合題意的是A在鹽酸和氯化鋁的混

9、合溶液中滴加燒堿溶液B在碳酸鈉與碳酸氫鈉混合液中滴加鹽酸C在氫氧化鈉溶液中通入氯氣D在氫氧化鋇溶液中滴加碳酸氫鈉溶液14、11.9g金屬錫跟100mL12molL1HNO3共熱一段時間完全反應后測定溶液中c(H+)為8molL1,溶液體積仍為100mL放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L由此推斷氧化產物可能是(Sn的相對原子質量為119)()ASn(NO3)4BSn(NO3)2CSnO24H2ODSnO15、下列關于NH4Cl的描述正確的是()A只存在離子鍵B屬于共價化合物C氯離子的結構示意圖:D的電子式:16、如圖是NO2氣體和CO氣體反應生成CO2 氣體和NO氣體過程的能量變化示意圖。

10、則該反應的熱化學方程式為()ANO2+COCO2+NO-134kJBNO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)-234kJCNO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)+368kJDNO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)+234kJ二、非選擇題(本題包括5小題)17、鹽酸阿比朵爾,適合治療由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染,2020 年入選新冠肺炎試用藥物,其合成路線:回答下列問題:(1)有機物 A 中的官能團名稱是_和_。(2)反應的化學方程式_。(3)反應所需的試劑是_。(4)反應和的反應類型分別是_、_。(5)I 是 B 的同分異構體,具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液

11、反應放出氣體,寫出具有六元 環(huán)結構的有機物 H 的結構簡式_。 (不考慮立體異構,只需寫出 3 個)(6)已知:兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成羥基酯的反應稱為酯縮合反應,也稱為 Claisen (克萊森)縮合反應,如:,設計由乙醇和制備的合成線路_。(無機試劑任選)18、慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。(1)C中的含氧官能團名稱為_和_;(2)由BC的反應類型是_。(3)由A制備B的過程中有少量副產物E,它與B互為同分異構體。寫出E的結構簡式:_。(4)寫出同時滿足下列條件的化合物D的一種同分異構體的結構簡式:_。屬于a氨基酸;是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩

12、種;分子中有2個手性碳原子(5)已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷()。寫出以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例見本題題干_。19、綠礬(FeSO47H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體,熔點16.8,沸點44.8,氧化性及脫水性較濃硫酸強,能漂白某些有機染料,如品紅等。回答下列問題:(1)甲組同學按照上圖所示的裝置,通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_,甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是_。(2)乙組同學認為甲組同學的實

13、驗結論不嚴謹,認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色,則可證明綠礬分解的產物中_(填字母)。A不含SO2 B可能含SO2 C一定含有SO3(3)丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產物的裝置:丙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為_。能證明綠礬分解產物中有O2的檢驗方法是_。(4)為證明綠礬分解產物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象_。20、廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收,對環(huán)境保護有重要的意義。鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化錳和碳粉

14、包圍的石墨電極,電解質是氯化鋅和氯化銨的糊狀物,該電池放電過程中產生MnOOH。I.回收鋅元素,制備ZnCl2步驟一:向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水,攪拌,充分溶解,經(jīng)過濾分離得固體和濾液;步驟二:處理濾液,得到ZnCl2xH2O晶體;步驟三:將SOCl2與ZnCl2xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下:已知:SOCl2是一種常用的脫水劑,熔點-105,沸點79,140以上時易分解,與水劇烈水解生成兩種氣體。(1)接口的連接順序為a_hi_e。(2)三頸燒瓶中反應的化學方程式:_。(3)步驟二

15、中得到ZnCl2xH2O晶體的操作方法:_。(4)驗證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為:_。II.回收錳元素,制備MnO2(5)步驟一得到的固體經(jīng)洗滌,初步蒸干后進行灼燒,灼燒的目的_。III.二氧化錳純度的測定稱取1.0g灼燒后的產品,加入1.34g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參與反應),充分反應后冷卻,將所得溶液轉移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線,從中取出10.00mL,用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定,滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。(6)寫出MnO2溶解反應的離子方程式_。(7)產品的純度為_。21、藥物中間體M

16、的合成路線流程圖如圖:已知:(R、R、R”為H或烴基)請回答下列問題:(1)A為芳香烴,名稱為_。(2)化合物C含有的官能團名稱為_。(3)下列說法中正確的是_。A化合物A只有1種結構可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構B可利用酸性KMnO4溶液實現(xiàn)AB的轉化C化合物C具有弱堿性D步驟、所屬的有機反應類型各不相同(4)步驟可得到一種與G分子式相同的有機副產物,其結構簡式是_。(5)有機物H與氫氣加成的產物J存在多種同分異構體。寫出一種同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;核磁共振氫譜檢測表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子。(6)寫出I+GM的化學方程式(可用字

17、母G和M分別代替物質G和M的結構簡式)_。(7)設計以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖_(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH參考答案(含詳細解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【答案解析】A由于加入的氯水過量,加入KI后,I-會被過量的Cl2氧化生成能使淀粉變藍的I2,所以無法證明Br2和I2的氧化性強弱關系,A項錯誤;B能夠讓品紅溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯氣等;如果使品紅溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是,不一定是或;如果使品紅溶液褪色的是Cl2,那么溶液中可能含有ClO-或;綜上所述,B項正確;

18、C蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖,葡萄糖是典型的還原性糖;若要驗證葡萄糖的還原性,需要先將水解后的溶液調至堿性,再加入新制Cu(OH)2,加熱后才會生成磚紅色的Cu2O沉淀;選項沒有加NaOH將溶液調成堿性,故C項錯誤;D由于先前加入的NaCl只有幾滴的量,所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后續(xù)加入KI溶液后,必然會生成黃色的AgI沉淀,實驗設計存在漏洞,并不能證明AgI和AgCl的Ksp的大小關系;D項錯誤;答案選B。2、D【答案解析】A. SO2、SiO2均能和堿反應生成鹽和水,為酸性氧化物,CO不與酸或水反應,屬于不成鹽氧化物,故A錯誤;B.油脂是由高級脂肪酸和甘油形成的酯,多

19、肽是由氨基酸形成的,淀粉屬于多糖,故B錯誤;C.四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電,屬于非電解質,故C錯誤;D.福爾馬林是甲醛水溶液,屬于混合物;漂粉精主要成分是次氯酸鈣,屬于混合物;氨水是氨氣溶于水形成的溶液,屬于混合物;故D正確;答案選D。3、D【答案解析】A.由圖可知,0.1 molL1 HX溶液的pH3,說明HX為弱酸,故A正確;B.若V120,則溶液中的溶質只有NaX,由于HX為弱酸,則NaX溶液呈堿性,pH7,所以V1應小于20,故B正確;C.M點溶液中的溶質是等物質的量的HX和NaX,溶液呈酸性,說明HX的電離程度大于X的水解程度,則溶液中離子濃度大小順序為c(X)c(Na

20、)c(H)c(OH),故C正確;D.兩種溶液等體積混合時,根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(X)c(OH),故D錯誤;故選D。4、D【答案解析】W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大,Y的最高正價和最低負價之和等于0,則Y位于第IVA族;W和R組成的化合物有多種,其中兩種化合物能相互轉化,但元素化合價沒有變化,二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉化,且沒有電子轉移,則W為N、R為O元素;這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍,R核電荷數(shù)為8,W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子,則X最外層有1,且X原子序數(shù)大于R而小于Y,為Na元素,Y為硅,然后結合元素的性質和元

21、素周期律來解答。【題目詳解】A.W、R、Y分別是N、O、Si元素,同一周期元素,元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強,同一主族元素,元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,所以非金屬性強弱順序是RWY,故A錯誤;B. 原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑大小順序是XYWR,故B錯誤;C.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物,R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素,二者易形成離子化合物Na2O、Na2O2,故C錯誤;D. 元素的非金屬性越強,其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性RWY,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序為RWY,故D正確;故選D。5、A

22、【答案解析】A. 工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質設計的,不是膠體帶電,故A錯誤;B. 鋁、氧化鋁具有兩性,酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身,因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物,故B正確;C. 銅鹽溶液都含有重金屬離子Cu2+,能使人體內的蛋白質變性,則銅鹽溶液都有毒,故C正確;D. 二氧化硫本身不具有殺菌的作用,是與水反應所形成的新物質能起到殺死細菌、清潔消毒的作用,所以可以應用于某些領域殺菌消毒,故D正確;故選A。6、B【答案解析】A. 由題圖知,太陽能轉化為化學能,該裝置為電解池,將電能轉化為化學能,故A錯誤;B. 陰極發(fā)生還原反應,電極

23、反應式為3CO2+4eC+2CO32,故B正確;C. 高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽離子,將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳,故C錯誤;D. 電解過程中電子由負極流向陰極,陽極流向正極,熔融鹽中沒有電子移動,故D錯誤。答案選B。7、D【答案解析】A.NaHCO3電離產生的HCO3-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用;B.HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子,氫離子結合HCO3-生成H2CO3; C.根據(jù)電荷守恒分析判斷;D.加入CaCl2消耗CO32-生成CaCO3沉淀。【題目詳解】A.NaHCO3是強堿弱酸鹽,在溶液中HCO3-既能電離又能水解,水解消耗水電離產生的H+,使溶液

24、顯堿性;電離產生H+使溶液顯酸性,NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度,A正確;B.向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產生白色沉淀,說明HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子,氫離子結合HCO3-生成H2CO3,則反應的離子方程式,2HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2CO3,B正確; C.該溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H+)= c(OH-),c(Na+)+ 2c(Ca2+)= c(HCO3-)+2c(CO32-)+

25、c(Cl-),C正確; D.溶液中存在HCO3-CO32-+H+,加入CaCl2消耗CO32-,促進HCO3-的電離,D錯誤;故合理選項是D?!敬鸢更c睛】本題考查了電解質溶液中反應實質、沉淀溶解平衡的理解及應用的知識。涉及電解質溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒等,題目難度中等。8、A【答案解析】由圖可知該電池放電時負極反應式為Li-e-xLi+,正極反應式為Fe2O3+6Li+6e-3Li2O+2Fe,充電時,陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反,以此解答該題。【題目詳解】A充電時,F(xiàn)e作為陽極生成Fe2O3,充電完成時,鐵完全轉化為Fe2O3,磁鐵不可吸引Fe2O3,

26、故A錯誤;B鋰屬于活潑金屬,會和水發(fā)生反應,所以不可以用電解質溶液作為電解液,一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成,故B正確;C充電時,陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反,則充電時,該電池正極的電極反應式為3Li2O+2Fe-6e-Fe2O3+6Li+,故C正確;D根據(jù)分析,放電時,Li作電池的負極,F(xiàn)e2O3作電池的正極,故D正確;答案選A?!敬鸢更c睛】根據(jù)題意要判斷出正負極,寫出電極反應,原電池負極發(fā)生氧化反應,正極發(fā)生還原反應,而電解池中,陽極發(fā)生氧化反應,陰極發(fā)生還原反應。9、D【答案解析】A項、NaOH與HClO4反應屬于中和反應,堿能與酸發(fā)生中和反應,故A能解釋;

27、B項、碳酸的酸性比硅酸強,酸性比硅酸強的酸能制備硅酸,較強的酸能制備較弱的酸,故B能解釋;C項、活動性較強的金屬單質能從活動性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動性較弱的金屬,故C能解釋;D項、FeCl3與NaI發(fā)生了氧化還原反應,這不是鹵化物通性,其他鹵化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應,故D不能解釋;故選D。10、D【答案解析】A、左端為陽極,陽極上失去電子,發(fā)生氧化反應2Cl2e=Cl2,氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,pH有所降低,故錯誤;B、右端是陰極區(qū),得到電子,反應是2H2e=H2,故錯誤;C、根據(jù)選項A的電極反應式,通過1mol電子,得到0.5molCl2,故錯誤;D、根據(jù)電解原理,陽

28、離子通過陽離子交換膜,從正極區(qū)向陰極區(qū)移動,LiOH濃溶液從d口導出,故正確。11、D【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中只有一種金屬元素,它們對應的單質和它們之間形成的常見二元化合物中,有三種有色物質能與水發(fā)生氧化還原反應且水沒有電子的得失,這三種物質應該是NO2、Na2O2、Cl2,因此X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)此解答?!绢}目詳解】A核外電子層數(shù)越多半徑越大,核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,簡單離子半徑r(W)r(X)r(Y)r(Z),A錯誤;B非金屬性NO,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XY,B錯誤;CCl形成的含氧酸不一定都是強

29、酸,C錯誤;D由Z、Y形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導電,D正確。答案選D。12、A【答案解析】A由物理小識中記載語句“臭者燒熔而閉之成石,再鑿而入爐曰礁,可五日不滅火,煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵,A選項正確;B煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素,而烴只由C、H兩種元素組成,B選項錯誤;C生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高,故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金,C選項錯誤;D工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料,D選項錯誤;答案選A。13、C【答案解析】A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,先發(fā)生反應:HCl+NaOH=NaCl

30、+H2O,無明顯現(xiàn)象,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,產生沉淀,后沉淀溶解,圖中一開始就有沉淀,故A錯誤;B、在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸,反應分以下兩步進行: Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,圖中一開始就有氣泡,不符合,故B錯誤;C、向NaOH溶液中通入氯氣,發(fā)生 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,開始轉移電子數(shù)逐漸增多,飽和后不再溶解,故C正確;D、在氫氧化鋇溶液中滴加NaHCO3溶液,少量時的反應是:NaHCO3+Ba(OH

31、)2=BaCO3+NaOH+H2O,過量時的反應是:Ba(OH)2+2NaHCO3 =BaCO3+Na2CO3+2H2O,導電能力是先變小,再變大,但由于有Na離子,導電能力不可能變?yōu)?,故D錯誤;故選C。14、C【答案解析】n(Sn)=11.9g119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/L0.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是濃硝酸,反應后溶液中c(H+)為8molL1,說明生成的氣體是二氧化氮,n(NO2)=8.96L22.4L/mol=0.4mol,設Sn被氧化后的化合價為x,根據(jù)轉移電子守恒得0.4mol(54)=0.1mol(x0)x=+4,又溶液中c(H+

32、)=8mol/L,而c(NO3-)=(1.2mol0.4mol)0.1L=8mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,所以可能存在的是SnO24H2O,故選:C。15、D【答案解析】A項、氯化銨為離子化合物,既存在離子鍵又存在共價鍵,故A錯誤;B項、氯化銨含有離子鍵,為離子化合物,故B錯誤;C項、氯離子核內有17個質子,核外有18個電子,則氯離子結構示意圖:,故C錯誤;D項、NH4+是多原子構成的陽離子,電子式要加中括號和電荷,電子式為,故D正確;故選D。16、D【答案解析】由能量變化圖可知,NO2和CO反應生成CO2和NO且放出熱量,熱化學反應方程式為:NO2(g)+CO

33、(g)=CO2(g)+NO(g)H=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol,則反應物總內能比生成物總內能多234kJ,即NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ,故D正確;故選:D。【答案點睛】反應的焓變H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能,注意標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變,據(jù)此判斷熱化學方程式正誤。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羰基 酯基 +HCl Br2 取代反應 取代反應 (任寫 3 個) CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 【答案解析】根據(jù)合成路線圖中反應物和生成物的結構變化分析反應類型;根據(jù)題給信息及路線圖中反應類型比較目標產物及原

34、料的結構設計合成路線圖?!绢}目詳解】(1)根據(jù)A的結構簡式分析,A中的官能團有羰基和酯基,故答案為:羰基;酯基;(2)根據(jù)比較C和E的結構及反應物的結構,分析中間產物D的結構簡式為:,則反應的化學方程式為:+HCl;故答案為:+HCl;(3)比較D和E的結構,反應為取代反應,所需的試劑是Br2,故答案為:Br2;(4)比較E和F的結構變化及F和G的結構變化,反應為取代反應;反應也為取代反應,故答案為:取代反應;取代反應;(5)I 是 B() 的同分異構體,具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體,則結構中含有氨基和羧基,其中具有六元環(huán)結構的有機物H的結構簡式有:;(6)乙醇氧化可以得到乙酸,乙酸

35、與乙醇酯化反應反應得到乙酸乙酯(),乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應生成,與發(fā)生合成路線中反應的反應即可得到,故答案為:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。18、醚鍵 羰基 氧化反應 【答案解析】根據(jù)C的結構簡式判斷其含有的官能團;對比B、C結構可知,B中醇羥基轉化羰基;中含有2個CO鍵,與A發(fā)生反應時可有兩種不同的斷裂方式;D的同分異構體同時滿足如下條件:屬于氨基酸,氨基、羧基連接同一碳原子上,是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,可以是2個不同的取代基處于對位位置,分子中含有2個手性碳原子,說明C原子上連接4個不同的原子或原子團;制備,應先制備,乙醇消去可生成乙烯,乙烯氧化可生成,與反應

36、生成,進而氧化可生成,再與乙醇發(fā)生酯化反應得到目標物。【題目詳解】(1)根據(jù)C的結構簡式可知,C中含氧官能團為醚鍵和羰基,故答案為:醚鍵、羰基;(2)對比B、C結構可知,B中CH(OH)轉化為CO,屬于氧化反應,故答案為:氧化反應;(3)中含有2個CO鍵,與A發(fā)生反應時可有兩種不同的斷裂方式,副產物E,它與B互為同分異構體,E的結構簡式為,故答案為:;(4)D的一種同分異構體同時滿足如下條件:屬于氨基酸,氨基、羧基連接同一碳原子上,是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,可以是2個不同的取代基處于對位位置,分子中含有兩個手性碳原子,說明C原子上連接4個不同的原子或原子團,符合條件的結構簡式為

37、:,故答案為:;(5)制備,應先制備,乙醇消去可生成乙烯,乙烯氧化可生成,與反應生成,進而氧化可生成,再與乙醇發(fā)生酯化反應得到目標物,合成路線流程圖:,故答案為:。19、品紅溶液褪色 吸收尾氣,防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境 BC AFGBDH 用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體,木條復燃。 取少量分解產物于試管中,加入足量稀鹽酸溶解,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,說明有三價鐵。 【答案解析】二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色,但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復紅色;檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產物,根據(jù)可能的產物性質,用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成,若有無色

38、晶體則含有三氧化硫;用品紅檢驗二氧化硫;用氫氧化鈉除去二氧化硫,用排水法收集可能生成的氧氣;氧氣能使帶火星的木條復燃;三價鐵能使KSCN溶液變紅?!绢}目詳解】(1)二氧化硫能使品紅褪色,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體,有毒,為防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境,裝置C的作用是尾氣處理。 (2)二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色,但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復紅色;對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色,則可證明綠礬分解的產物中可能含SO2或一定含有SO3。(3)檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產物,根據(jù)可能的產物性質,用無水硫酸銅驗

39、證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成,若有無色晶體則含有三氧化硫;用品紅檢驗二氧化硫;用氫氧化鈉除去二氧化硫,用排水法收集可能生成的氧氣,所以儀器連接順序是AFGBDH;氧氣能使帶火星的木條復燃,所以檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體,木條復燃證明有氧氣生成;(4)三價鐵能使KSCN溶液變紅,證明綠礬分解產物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象是取少量分解產物于試管中,加入足量稀鹽酸溶解,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,說明有三價鐵。【答案點睛】檢驗Fe3+的方法是滴加KSCN溶液,若變紅則含有Fe3+;檢驗Fe2+的一種方法是滴加KSCN溶液不變紅,再滴加雙氧水,若變紅則含有F

40、e2+;20、f g b c d xSOCl2+ZnCl2xH2O=xSO2+2xHCl+ ZnCl2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾 品紅溶液褪色 除去碳粉,并將MnOOH氧化為MnO2 MnO2+C2O42-+4H+Mn2+2CO2+2H2O 43.5% 【答案解析】SOCl2吸收結晶水得到SO2與HCl,用冰水冷卻收集SOCl2,濃硫酸吸收水蒸氣,防止溶液中水蒸氣進入,用品紅溶液檢驗二氧化硫,用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HCl,防止污染環(huán)境,注意防止倒吸。III.該滴定實驗的原理為利用高猛酸鉀標準液來測定未反應的草酸根的量,從而確定與草酸根反應的二氧化錳的量?!绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知裝置的連接順序為fghibcde,(2)三頸燒瓶中為SOCl2與ZnCl2xH2O中的結晶水的反應,SOCl2遇水

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論