1、理科綜合能力測試第1頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四2掌握化學實驗的基本操作3掌握常見氣體的實驗室制法 4綜合運用化學知識對常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別 5掌握實驗的記錄方法和運用化學知識設計基本實驗 6實驗各部分知識和技能的綜合應用 一、考試大綱：第2頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四三、考查題型和內(nèi)容：1選擇題 常規(guī)實驗考題，涉及各知識點。第3頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四儀器的使用：MCE 2001-12（新課程） 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol / L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處

2、，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 mol / L NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積 A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL第4頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四 實驗操作： MCE 2005-13（天津） 下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是：A 銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗B 在中學硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定的實驗中，稱量操作至少需要四次C 不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D 在250mL 燒杯中，加入216mL水和24 g NaOH 固體，配制10NaOH溶液第5頁，共5

3、7頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四實驗操作： MCE 2006-6（重慶） 下列做法正確的是：A 將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中B 用鑷子取出白磷并置于水中切割C 把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶D 氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣第6頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四實驗操作： MCE 2004-12（北京） 下列實驗操作中，先后順序正確的是：A 稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水B 為測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝C 為檢驗酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加硝酸鋇溶液D

4、在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸第7頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四試劑的存放：MCE 2001-10（新課程） 下列盛放試劑的方法正確的是： A氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中第8頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四綜合： MCE 2006-7（北京） 下列敘述不正確的是：A用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚B用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C用鹽析的方法分離油脂皂

5、化反應的產(chǎn)物D用冷凝的方法從氨氣、氮氣和氫氣混合氣中分離出氨第9頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四物質(zhì)的檢驗：MCE 2004-10（北京） 為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是 ANa2SO3溶液（BaCl2） BFeCl2溶液（KSCN） CKI（淀粉溶液） DHCHO溶液（石蕊試液）第10頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四物質(zhì)的提純：MCE 2000-14（浙江） 實驗室用溴和苯反應制取溴苯。得到粗溴苯后，要用如下操作精制： 蒸餾 水洗 用干燥劑干燥 10% NaOH溶液洗 水洗。正確的操作順序是

6、A B C D第11頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四實驗推斷：MCE 2000-15（新課程） 甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是 AAl2(SO4)3 BNaOH CFeSO4 DBaCl2第12頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四檢驗: MCE 2005-27(四川) 有6瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉、現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面

7、的實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?第13頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四（1）各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是: 6種固體全部溶解，5支試管溶液呈無色；另一支試管溶液呈藍色 被檢出的物質(zhì)的化學式（分子式）是: CuSO4第14頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應的離子方程式是： 白色沉淀 Ba2+ + SO42- = BaSO4 藍色沉淀 Cu2+ + 2 OH- =Cu(OH)2 Cu2+ + CO32- =CuCO3 被

8、檢出的物質(zhì)的化學式（分子式）是： BaCl2第15頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四（3）鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是： 向產(chǎn)生藍色沉淀的兩種溶液中滴加 氯化鋇溶液，生成白色沉淀的試劑是碳酸鈉溶液；無沉淀的的試劑是氫氧化鈉溶液。 向余下溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的試劑是硫酸銨；無現(xiàn)象的為硫酸鈉。第16頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四2綜合性實驗第17頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四元素化合物性質(zhì)實驗：MCE 2004-28（北京） 資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某?；瘜W小組學生設計

9、如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。 第18頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四 （1）用裝置 A 制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是: NH4HCO3 堿石灰的作用是: 吸收水和二氧化碳 第19頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四 （2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置 B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱： 氨催化氧化的化學方程式是： 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O第20頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四 試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是

10、： 2 NO + O2 = 2 NO2 停止反應后，立即關(guān)閉 B 中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學方程式說明原因： 2 NO2(氣) N2O4(氣) + 熱量，降低溫度使平衡正向移動，部分紅棕色NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4。第21頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四 （3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣： 兩氣體通入的先后順序是： 先氧氣、后氨氣 其理由是： 氨在空氣中不能點燃 氨氣燃燒的化學方程式是：4 NH3 + 3 O2=2 N2 + 6 H2O第22頁，共57頁，2022年，

11、5月20日，16點52分，星期四實驗探究: MCE 2004-20(江蘇) 有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。 第23頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四 請回答下列問題： （1）第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是： 2 Na2O2 + 2 SO2 = 2 Na2SO3 + O2 （2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3 取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。第24頁，

12、共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四 （3）第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案： 上述方案是否合理？ 。請簡要說明兩點理由： ； 。第25頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四啟普發(fā)生器原理及應用：MCE 2001-28（新課程） 用圖示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應，產(chǎn)生的氫氣由支管導出；若關(guān)閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫

13、離接觸，反應自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。 第26頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四回答下面問題： （1）為什么關(guān)閉彈簧夾時試管中液面會下降？ （2）這種制氣裝置在加入反應物前，怎樣檢查裝置的氣密性？第27頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四 （3）從下面三個反應中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。 大理石與鹽酸反應制取二氧化碳 黃鐵礦與鹽酸反應制取硫化氫 用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣氣 體 名 稱 收 集 方 法 檢 驗 方 法第28頁，共57頁，

14、2022年，5月20日，16點52分，星期四 （4）食鹽跟濃硫酸反應制取氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。 第29頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四啟普發(fā)生器的變型 （05-28）第30頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四測量氣體體積的裝置 （03-S-27）第31頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四物質(zhì)制備：MCE 2005-28（北京） 某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取 FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去） 第32頁，共57頁，2022年，5月20

15、日，16點52分，星期四第33頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是： 3 Fe + 4 H2O = Fe3O4 + 4 H2（2）裝置E中的現(xiàn)象是： 黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法： 取濾液滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅第34頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四（4）該小組學生利用上述濾液制取 FeCl36H2O晶體，設計流程如下： 步驟1中通入Cl2的作用是： 將Fe2+氧化成Fe3+ 步驟2從FeCl3稀

16、溶液中得到FeCl36H2O的主要操作包括： 加熱、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾第35頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四 該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是 （結(jié)合離子方程式簡要說明） Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+ 第36頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四 硫酸亞鐵（FeSO47H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑 實驗室通過下列實驗由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體：將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌23遍；物質(zhì)制備： MCE 2005-20（

17、天津）第37頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四向洗滌過的廢鐵屑加入過量的稀硫酸，控制溫度5080之間至鐵屑耗盡；趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水23次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO47H2O晶體放在一個小廣口瓶中密閉保存。第38頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四請回答下列問題：（1）實驗步驟的目的是_，加熱的作用是_。（2）實驗步驟明顯不合理，理由是_。（3）實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是：第39頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四3開放性實驗第40頁，共5

18、7頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四噴泉實驗：MCE 2002-29（）（新課程） 制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。 （1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： 。 （2）收集氨氣應使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 干燥劑。 第41頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四 （3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是： 。該實驗的原理是 。 （4）如果只提供如2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。第42頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四噴泉實驗裝置 第43頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分

19、，星期四Fe(OH)2制備：MCE 2003-33（新課程） 用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含F(xiàn)e的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。 （1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 。 第44頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四 （2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法： 。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。第45頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四 方法二：在如圖裝置中，用

20、NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 （1）在試管里加入的試劑是 。 （2）在試管里加入的試劑是 。第46頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四 （3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是： 。 （4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是： 。 第47頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四Fe(OH)2的制備操作裝置 第48頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四例題 已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)。為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。 （05-M-28）第49頁，共57頁，2022年，5月20日，16點52分，星期四主要實驗步驟如下： 按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到 b g 從分液漏斗滴入6 mol / L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱量