1、（優(yōu)選）價(jià)層電子對(duì)互斥理論ppt第一頁，共二十七頁。探究 價(jià)層電子對(duì)互斥理論研讀教材自主認(rèn)知一、形形色色的分子1.三原子分子:其立體構(gòu)型有_形和_形兩種。例如,化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角分子的立體結(jié)構(gòu)模型立體構(gòu)型CO2OCO_H2O_180105直線形V形直線V第二頁，共二十七頁。2.四原子分子:大多數(shù)采取_形和_形兩種立體構(gòu)型。例如,化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角分子的立體結(jié)構(gòu)模型立體構(gòu)型CH2O_NH3_120107平面三角形三角錐形平面三角三角錐第三頁，共二十七頁。3.五原子分子:其可能的立體構(gòu)型更多,最常見的是_形。例如,化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角分子的立體結(jié)構(gòu)模型立體構(gòu)型CH4_CCl4_10928

2、10928正四面體形正四面體形正四面體第四頁，共二十七頁。二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1.價(jià)層電子對(duì)互斥理論:分子中的價(jià)層電子對(duì)(包括_和_)由于_作用,而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小_,分子盡可能采取_的空間構(gòu)型。2.價(jià)層電子對(duì)的確定方法:鍵電子對(duì)中心原子上的孤電子對(duì)相互排斥斥力對(duì)稱第五頁，共二十七頁。計(jì)算方法axb分子中心原子的_與中心原子結(jié)合的原子數(shù)與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)陽離子中心原子的_與中心原子結(jié)合的原子數(shù)與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)陰離子中心原子的_與中心原子結(jié)合的原子數(shù)與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)價(jià)電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)第

3、六頁，共二十七頁。3.價(jià)層電子對(duì)互斥模型的兩種類型:(1)當(dāng)中心原子無孤電子對(duì)時(shí),兩者的構(gòu)型一致。分子或離子CO2CH4中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)000分子或離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)_VSEPR模型VSEPR模型名稱_234直線形平面三角形正四面體形第七頁，共二十七頁。分子或離子CO2CH4分子或離子的立體構(gòu)型分子或離子的立體構(gòu)型名稱_直線形平面三角形正四面體形第八頁，共二十七頁。(2)當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí),兩者的構(gòu)型不一致。分子H2ONH3中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)_分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)_VSEPR模型VSEPR模型名稱_分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型名稱_2144四面體形四面體形V形三角錐形第九頁，共二十

4、七頁。合作探究核心歸納1.已知H2O2和P4的結(jié)構(gòu)如下:H2O2P4第十頁，共二十七頁。根據(jù)二者的結(jié)構(gòu),回答下列問題:(1)四原子分子都為平面三角形或三角錐形嗎?提示:不是。如H2O2和P4都是四原子分子,但是H2O2的分子構(gòu)型是一個(gè)二面角構(gòu)型,P4為正四面體形。(2)空間構(gòu)型相同的分子,其鍵角完全相同嗎?提示:不一定。如P4和CH4都是正四面體形,但是P4的鍵角為60,CH4的鍵角為10928。第十一頁，共二十七頁。2.試結(jié)合價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算公式,探究以下問題:(1)如何計(jì)算SO2的成鍵電子對(duì)數(shù)、孤電子對(duì)數(shù)、價(jià)層電子對(duì)數(shù)?提示:SO2分子中的中心原子是S,成鍵電子對(duì)數(shù)為2;孤電子對(duì)數(shù)= (

5、a-xb)= (6-22)=1;價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3。第十二頁，共二十七頁。(2)請(qǐng)分析計(jì)算 和 的成鍵電子對(duì)數(shù)、孤電子對(duì)數(shù)、價(jià)層電子對(duì)數(shù)與計(jì)算SO2的有什么區(qū)別。提示:它們?cè)谟?jì)算中心原子的價(jià)電子數(shù)時(shí)不同, 中的氮原子外層有5個(gè)電子,而計(jì)算a時(shí)卻為(5-1),說明陽離子在計(jì)算a時(shí)為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去陽離子所帶電荷數(shù); 中C的價(jià)電子數(shù)為4,而計(jì)算a時(shí)卻為(4+2),說明陰離子在計(jì)算a時(shí)為中心原子價(jià)電子數(shù)加上陰離子所帶的電荷數(shù)(絕對(duì)值)。第十三頁，共二十七頁。(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,判斷 的VSEPR模型和 的立體構(gòu)型。提示: 中心氮原子上的孤電子對(duì)數(shù)為 (a-xb),其中a=5-1

6、=4,x=4,b=1,所以 (a-xb)=0,即 的孤電子對(duì)數(shù)為0;其中鍵數(shù)為4,所以 的VSEPR模型與立體構(gòu)型均為正四面體形。第十四頁，共二十七頁。3.五原子分子都是正四面體結(jié)構(gòu)嗎?提示:不是,如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等,雖為四面體結(jié)構(gòu),但由于碳原子所連的四個(gè)原子不相同,四個(gè)原子電子云的排斥力不同,使四個(gè)鍵的鍵角不全相等,所以并不是正四面體結(jié)構(gòu)。4.一個(gè)分子的VSEPR模型與分子的真實(shí)空間構(gòu)型一致嗎?提示:不一定一致。只有孤電子對(duì)數(shù)為0時(shí),分子的立體構(gòu)型與VSEPR模型才一致。第十五頁，共二十七頁?！練w納總結(jié)】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷粒子空間構(gòu)型的步驟利用VSEPR理論預(yù)測(cè)分

7、子立體構(gòu)型的思路為:鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù) VSEPR模型 分子(或離子)的立體構(gòu)型。(1)確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù):正確確定鍵數(shù)和a、x、b的值是計(jì)算價(jià)層電子對(duì)的關(guān)鍵,也是判斷預(yù)測(cè)VSEPR模型和立體構(gòu)型的關(guān)鍵。第十六頁，共二十七頁。(2)確定價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型:由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用,它們趨向于盡可能相互遠(yuǎn)離。價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)數(shù)目的關(guān)系: 價(jià)層電子對(duì)數(shù)目23456價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型直線形三角形四面體三角雙錐八面體第十七頁，共二十七頁。(3)分子空間構(gòu)型確定:根據(jù)分子中成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù),可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子幾何構(gòu)型。如表:分子類型中心原子

8、空間構(gòu)型AB2有孤電子對(duì)V形無孤電子對(duì)直線形AB3有孤電子對(duì)三角錐形無孤電子對(duì)平面三角形AB4無孤電子對(duì)四面體形第十八頁，共二十七頁。過關(guān)小練即時(shí)應(yīng)用1.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型:BeCl2:,SCl2:,BF3:,PF3:, :, :。第十九頁，共二十七頁?！窘忸}指南】解答本題需注意以下3點(diǎn):(1)先確定每個(gè)結(jié)構(gòu)中成鍵電子對(duì)數(shù)及孤電子對(duì)數(shù)。(2)再根據(jù)VSEPR模型判斷分子或離子的立體構(gòu)型。(3)注意孤電子對(duì)對(duì)分子構(gòu)型的影響。第二十頁，共二十七頁?！窘馕觥扛鶕?jù)各分子的電子式和結(jié)構(gòu)式,分析中心原子的孤電子對(duì)數(shù),依據(jù)中心原子連接的原子數(shù)和孤電子對(duì)數(shù),確定VSEPR模型和分

9、子的空間構(gòu)型。具體如下:第二十一頁，共二十七頁。分子或離子中心原子孤電子對(duì)數(shù)分子或離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)式BeCl202直線形直線形ClBeClSCl224四面體V形BF303平面三角形平面三角形PF314四面體三角錐形第二十二頁，共二十七頁。分子或離子中心原子孤電子對(duì)數(shù)分子或離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)式04正四面體正四面體形14四面體三角錐形第二十三頁，共二十七頁。答案:直線形V形平面三角形三角錐形正四面體形三角錐形第二十四頁，共二十七頁。2.若ABn分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,下列說法正確的是()A.若n=2,則分子的立體構(gòu)型為V形B.若n=3,則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C.若n=4,則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D.以上說法都不正確第二十五頁，共二十七頁。【解析】選C。若中心原子A上沒有未成鍵的孤電子對(duì),則根據(jù)斥力最小的原則,當(dāng)n=2時(shí),分子的立體構(gòu)型為直線形;n=3時(shí),分子的立體構(gòu)型為平面三角形;當(dāng)n