1、甲烷、烷烴知識(shí)點(diǎn)烴：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，又叫烴，在烴中最簡(jiǎn)單的是甲烷一、甲烷的物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味，難溶于水的，比空氣輕的，能燃燒的氣體，天然氣、坑氣、沼氣等的主要 成分均為甲烷。收集甲烷時(shí)可以用排水法二、甲烷的分子結(jié)構(gòu)甲烷的分子式：CH4電子式：結(jié)構(gòu)式：（用短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的圖式叫結(jié)構(gòu)式）模型展示甲烷分子的球棍模型和比例模型。得出結(jié)論：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體結(jié)構(gòu)。甲烷是非極性分子，所以 甲烷極難溶于水，這體現(xiàn)了相似相溶原理。三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)甲烷的氧化反應(yīng)- 點(diǎn)燃 -CH4+2O2 八 CO2+2H2O方程式的中間用的是“一”（箭頭）而不是“=”

2、（等號(hào)），主要是因?yàn)橛袡C(jī)物參加的反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生?；鹧娉实{(lán)色：CH4、H2、CO、H2S在通常條件下，甲烷氣體不能被酸性KMnO4溶液氧化而且與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)，所 以可以說(shuō)甲烷的化學(xué)性質(zhì)是比較穩(wěn)定的。但穩(wěn)定是相對(duì)的，在一定條件下也可以與一些物質(zhì) 如。12發(fā)生某些反應(yīng)。甲烷的取代反應(yīng)現(xiàn)象：量筒內(nèi)C12的黃綠色逐漸變淺，最后消失。量筒內(nèi)壁出現(xiàn)了油狀液滴。量筒內(nèi)水面上升。量筒內(nèi)產(chǎn)生白霧說(shuō)明在反應(yīng)中CH4分子里的1個(gè)H原子被C12分子里的1個(gè)C1原子所代替，但是 反應(yīng)并沒(méi)有停止，生成的一氯甲烷仍繼續(xù)跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯T了實(shí)用文HC4-H + ClCCHH

3、C1甲烷,，反應(yīng)如下:|一氯甲烷II 一 II c-_-rJ= CC1 + HC1HH一氯甲烷II 一 II c-_-rJ= CC1 + HC1四氯甲烷注意CH4和Cl2的反應(yīng)不能用日光或其他強(qiáng)光直射，否則會(huì)因?yàn)榘l(fā)生如下劇烈的反應(yīng)： CH4+2C12 強(qiáng)光 C+4HC1 而爆炸。在常溫下，一氯甲烷為氣體，其他三種都是液體，三氯甲烷(氯仿)和四氯甲烷(四 氯化碳)是工業(yè)重要的溶劑，四氯化碳還是實(shí)驗(yàn)室里常用的溶劑、滅火劑，氯仿與四 氯化碳常溫常壓下的密度均大于1 g-cm-3，即比水重。分析甲烷的四種氯代物的分子極性。但它們均不溶于水。取代反應(yīng)有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替

4、的反應(yīng)二、烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)烷烴的概念分子里碳原子都以單鍵結(jié)合成鏈狀；碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合.2,烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式甲烷乙烷丙烷丁烷結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch4ch3ch3ch3ch2ch3CH3CH2CH2CH3 /CH3(CH2)2CH33.烷烴的物理性質(zhì)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大；分子里碳原子數(shù)等于或小于4的烷炷。在常溫常壓下都是氣體，其他烷炷在常溫常壓 下都是液體或固體；烷炷的相對(duì)密度小于水的密度。支鏈越多熔沸點(diǎn)越低。(2)烷炷分子均為非極性分子，故一般不溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑，液態(tài)烷炷本身就是 良好的有機(jī)溶劑。4.烷烴的化學(xué)性質(zhì)通常狀況

5、下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合；（2）在空氣中都能點(diǎn)燃；（3）它們都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。補(bǔ)充：（1）烷烴與氯氣也可以是漠在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)，由于碳原子數(shù)的增多而 使生成的取代產(chǎn)物的種類(lèi)將更多；例如：甲烷的氯代物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、 四氯甲烷共四種氯代物。（2）在空氣或氧氣中點(diǎn)燃烷烴，完全燃燒的產(chǎn)物為CO2和曰20，相同狀況下隨著烷烴分子 里碳原子數(shù)的增加往往會(huì)燃燒越來(lái)越不充分，使燃燒火焰明亮，甚至伴有黑煙；（3）烷烴分子也可以分解，但產(chǎn)物不一定為炭黑和氫氣，這在以后的石油裂化一裂解的學(xué) 習(xí)中就將學(xué)到。5.烷烴的通式：CH2+2CH4 C

6、2H6 C3H8 C4H10 C5H12.若烷烴分子的碳原子數(shù)為，那么氫原子的數(shù)目就可表示為2n+2，這樣烷烴的分子式 就可以表示為CnH2n+2。乙烯、烯烴知識(shí)點(diǎn)一、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法工業(yè)上所用的大量乙烯主要是從石油煉制廠和石油化工廠所生產(chǎn)的氣體中分離出來(lái)的。制備原理IH OHI 170 cCIU-CIlz-OH CIL-CH2|-hH2O溫度計(jì)：水銀球插入反應(yīng)混合液面下，但不能接觸瓶底。發(fā)生裝置濃硫酸起了什么作用？濃h2SO4的作用是催化劑和脫水劑?；旌弦旱慕M成為濃硫酸與無(wú)水酒精，其體積比為3：1。由于反應(yīng)溫度較高，被加熱的又是兩種液體，所以加熱時(shí)容易產(chǎn)生暴沸而造成 危險(xiǎn)，可以在反應(yīng)混合液中

7、加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸）點(diǎn)燃酒精燈，使溫度迅速升至170C左右，是因?yàn)樵谠摐囟认赂狈磻?yīng)少，產(chǎn)物較 純。收集滿之后先將導(dǎo)氣管從水槽里取出，再熄酒精燈，停止加熱。這樣的話該裝置就與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置比較相似，只不過(guò)原來(lái)插分液漏 斗的地方現(xiàn)在換成了溫度計(jì)。收集方法：排水法二、乙烯的性質(zhì)物理性質(zhì)無(wú)色、稍有氣味、難溶于水、P=1.25g/L，乙烯是一種典型的不飽和烴化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)將原先的裝置中用于收集乙烯的導(dǎo)氣管換成帶玻璃尖嘴的導(dǎo)氣管，點(diǎn)燃酒精燈， 使反應(yīng)溫度迅速升至170C，排空氣，先收集一部分乙烯于試管中驗(yàn)純，之后用火柴點(diǎn)燃純 凈的乙烯。點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：乙烯氣體燃燒時(shí)火焰明亮，

8、并伴有黑煙。CH2=CH2+302八燃2C02+2H20實(shí)驗(yàn)熄滅燃燒的乙烯氣，冷卻，將乙烯通入盛有酸性KMn04溶液的試管中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性KMn0溶液的紫色很快褪去。44實(shí)驗(yàn)將乙烯氣通入盛有漠的四氯化碳溶液的試管中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：漠的四氯化碳溶液的紅棕色很快褪去。（2）加成反應(yīng)H HH HIIIIHC=CH + BBr - HCCH! IBr Br加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合 生成新的化合物的反應(yīng)。除了漠之外還可以與水、氫氣、鹵化氫、Cl2等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，如工業(yè)制 酒精的原理就是利用乙烯與h2o的加成反應(yīng)而生成乙醇。（23 通過(guò)剛才的加成

9、反應(yīng)知道C2H4分子中的雙鍵不穩(wěn)定，在適宜的溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存 在的條件下，乙烯的碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵會(huì)斷裂，分子里的碳原子能互相結(jié)合成很長(zhǎng)的鏈， 就生成了聚乙烯。合 CH =CH +CH =CH +CH =CH + TOC o 1-5 h z 222222反- CH CH -1-CH CH -1-CH CH + 應(yīng)222222 CH CH CH CH CH CH 222222什么叫高分子化合物？什么叫聚合反應(yīng)？聚乙烯的分子很大，相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)到幾萬(wàn)到幾十萬(wàn)。相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物屬 于高分子化合物，簡(jiǎn)稱高分子或高聚物。那么由類(lèi)似乙烯這樣的相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分 子互相結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)

10、量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。四、乙烯的用途H 乙烯的一個(gè)重要用途：作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑可以催熟果實(shí)；乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的 基礎(chǔ)原料，可用于制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等，乙烯的生產(chǎn)發(fā)展帶動(dòng)其他石油化工基 2礎(chǔ)原料和產(chǎn)品的發(fā)展。所以一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平即乙烯的產(chǎn)量，已成為衡量這個(gè)國(guó) 家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一。C 乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，那么我們就把分子里含有碳碳雙鍵的一類(lèi) 鏈烴叫做烯烴，乙烯是烯烴的典型，也是最簡(jiǎn)單的烯烴。五、烯炷2烯炷的概念：分子里含有碳碳雙鍵的一類(lèi)鏈炷E 2.烯炷的通式：CnH2n（nN2）M 在烴分子中，當(dāng)碳原子數(shù)一定時(shí)，每增加一個(gè)碳碳鍵

11、必減少兩個(gè)氫原子，將烷烴和烯烴 的分子組成比較可得，烯烴的通式應(yīng)為CH n 2n實(shí)際我們所說(shuō)的烯烴都是指分子中只含一個(gè)碳碳雙鍵的不飽和烴，所以也叫單烯，也還有二 烯烴：CH2=CH-CH=CH2烯炷的通式為CnH2n，但通式為CnH2n的炷不一定是烯烙如右圖中 其分子式為c4h8，: | : | .I I-壬：*符合CnH2n，但不是烯烴。M n nE3.烯炷在物理性質(zhì)R標(biāo)準(zhǔn)文案EF對(duì)于一系列無(wú)支鏈且雙鍵位于第一個(gè)碳原子和第二個(gè)碳原子之間的烯烴，隨著分子里碳原子數(shù)的增加，熔沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大；烯烴的相對(duì)密 度小于水的密度；不溶于水等。烯烴常溫常壓下C 14氣態(tài)，C 510液態(tài)，C

12、11固態(tài)，烯炷化學(xué)性質(zhì)3n 點(diǎn)燃氧化反應(yīng)a.燃燒CnH2n + 萬(wàn)O2八燃 nCO2+nH2O使酸性KMnO溶液褪色4加成反應(yīng)RCH=CHR，+BrBr 加聚反應(yīng)中、RCH=CH2催化劑 C2H2t+Ca（OH）2實(shí)驗(yàn)室制乙炔的幾點(diǎn)說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)裝置在使用前要先檢驗(yàn)氣密性，只有氣密性合格才能使用；盛電石的試劑瓶要及時(shí)密封，嚴(yán)防電石吸水而失效；取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石；作為反應(yīng)容器的燒瓶在使用前要進(jìn)行干燥處理；向燒瓶里加入電石時(shí)，要使電石沿?zé)績(jī)?nèi)壁慢慢滑下，嚴(yán)防讓電石打破燒瓶；電石與水反應(yīng)很劇烈，向燒瓶里加水時(shí)要使水逐滴慢慢地滴下，當(dāng)乙炔氣流達(dá)到需要求時(shí)， 要及時(shí)關(guān)閉分液漏斗活塞，停止加水

13、；實(shí)驗(yàn)室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置作制備乙炔氣體的實(shí)驗(yàn)裝 .置。主要原因是：反應(yīng)劇烈，難以控制。當(dāng)關(guān)閉啟普發(fā)生器導(dǎo)氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后，電石與水蒸氣的反應(yīng)還在 進(jìn)行，不能達(dá)到“關(guān)之即?！钡哪康?。反應(yīng)放出大量的熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器，容易因受熱不均而炸裂。生成物Ca（OH）2微溶于水，易形成糊狀泡沫，堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗。收集方法：用排2水法合適 三、乙煥的性質(zhì)物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味、P=1.16g/L、微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑乙煥的化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)a.燃燒 2CHa.燃燒 2CH三CH+5O2點(diǎn)燃4CO +2HO22b.易被酸性KMnO4溶液氧化實(shí)驗(yàn)

14、打開(kāi)分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣通入酸性KMnO溶液中4觀察現(xiàn)象：片刻后，酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去。結(jié)論：乙炔氣體易被酸性KMnO4溶液氧化。（2）加成反應(yīng)HECI】+ BBr HC=CH1，2一二漠乙烯Br ReBr BrI IHC=CH + BiHr 一- HCCH3 !| l-.r1， 1，2，2一四漠乙烷乙炔除了和漠可發(fā)生加成反應(yīng)外，在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反 應(yīng)。氯乙烯HC三CH+HCl催化劑 以C=CHCl氯乙烯2乙炔與乙烯類(lèi)似，也可以與漠水中的漠發(fā)生加成反應(yīng)而使漠水褪色，且加成也是分步進(jìn)行的；乙炔與氫氣加成時(shí)第一步加成產(chǎn)物為乙烯，第二步產(chǎn)

15、物為乙烷，g WH.TH土ClA _ IClCl聚氮乙垢乙烷乙烯乙煥化學(xué)式CH -6CHCH -2電子式H H 、 X HI C ：技H x -K I HH Hx X H； C : cr HHx C :項(xiàng)I I結(jié)構(gòu)式H 日HCCH1 1H 日H C = C HHC= C H結(jié)構(gòu)特點(diǎn)C - C （單鍵）， 碳原子的化合達(dá) “飽和”C = C （雙鍵），碳原子的化合價(jià)未達(dá)“飽和”C三C （叁鍵），碳原子的化合價(jià)未 達(dá)“飽和”化學(xué)活動(dòng)性穩(wěn)定活潑較活潑化 學(xué) 性 質(zhì)取代反應(yīng)鹵代燃燒火焰不明亮火焰明亮，帶黑煙火焰明亮，帶濃黑煙氧化反應(yīng)KMnO4溶液不褪色KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色加成反應(yīng)漠水褪

16、色漠水褪色聚合反應(yīng)能聚合能聚合鑒 別UKMnO4溶液不褪色或 溴水不褪色KMnO4溶液褪色或漠 水褪色KMnO4溶液褪色或漠 水褪色四、炔烴炔烴的概念分子里含有碳碳三鍵的一類(lèi)鏈炷炔烴的通式C H 9n 2n2烯炷在組成上比等碳原子數(shù)的飽和烷炷少兩個(gè)氫，通式變?yōu)镃nH2n，煥炷的碳碳 叁鍵，使得分子內(nèi)氫原子數(shù)比等碳原子數(shù)的烯炷又少了兩個(gè)，故其通式應(yīng)為CHn 2n2炔烴的物理性質(zhì)一系列無(wú)支鏈、叁鍵位于第一個(gè)碳原子和第二個(gè)碳原子之間的煥炷，隨著分子里碳原 子數(shù)的增加，也就是相對(duì)分子質(zhì)量的增加，熔沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大；煥炷中nW4時(shí)，常溫常壓下為氣態(tài)，其他的煥炷為液態(tài)或者固態(tài)；煥炷的相對(duì)密度

17、小于水的密度；煥炷不溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑。炔烴的化學(xué)性質(zhì)由于煥炷中都含有相同的碳碳叁鍵，煥炷的化學(xué)性質(zhì)就應(yīng)與乙煥相似，如容易發(fā)生 加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，可使漠的四氯化碳溶液、漠的水溶液及酸性KMnO4溶液褪色等。 也可以利用其能使上述幾種有色溶液褪色來(lái)鑒別煥炷和烷炷，另外在足夠的條件下， 煥炷也能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，如有一種導(dǎo)電塑料就是將聚乙煥加工而成 的。苯及其同系物知識(shí)點(diǎn)一、苯 1、苯的結(jié)構(gòu)苯的結(jié)構(gòu)式:化學(xué)式：C6H6苯的結(jié)構(gòu)式:化學(xué)式：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)，鍵角是120,苯分子里的6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子都在同一平面， 是非極性分子）常用結(jié)構(gòu)（簡(jiǎn)）式:最簡(jiǎn)式：CH苯分子里不存在一般的碳碳雙鍵，分子里的6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，是一 種介于單鍵和雙鍵之間的特殊（獨(dú)特）的鍵。苯分子里的6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子 都在同一平面上。苯的一取代物只有一種常用結(jié)構(gòu)（簡(jiǎn)）式:最簡(jiǎn)式：CH2、苯的物理性質(zhì)：無(wú)色、易揮發(fā)（密封保存）、有特殊氣味（苦杏仁味）、不溶于水， 但易溶于有機(jī)溶劑、密度小于水、有毒液體。（苯的相對(duì)分子質(zhì)量為78）3、苯的化學(xué)性質(zhì)：較穩(wěn)定。易取代、能加成、難