1、PAGE 16PAGE 第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用必備知識基礎(chǔ)練進階訓(xùn)練第一層1關(guān)于元素周期表，下列說法不正確的是（）A元素周期表有七個橫行即七個周期，十八個縱行，十八個族B第A族又名堿金屬，隨著核電荷數(shù)的增大，金屬性越來越強C第A族又稱鹵素，隨著核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的顏色越來越深D第三周期主族元素中，簡單離子半徑最小的是Al32運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A.鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性B砹元素位于鹵素族，砹（At2）為有色固體；HAt 不穩(wěn)定；AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸C鍶元素位于第A族，硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D鋰在空氣中點燃生

2、成Li2O232020年全球5G手機用戶已達到2.2億。5G技術(shù)中的核心材料是芯片，在元素周期表中能找到可用于制作半導(dǎo)體芯片材料的區(qū)域是（）A過渡元素（副族和族）區(qū)域B金屬和非金屬的分界線附近C鑭系元素和錒系元素區(qū)域D第A族元素和稀有氣體元素中4有A、B兩種短周期元素，原子半徑：r（A）H2CO3B還原性：S2ClC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3DCl2從KBr溶液中置換出Br210X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法錯誤的是（）XYZA.若X是金屬元素，則Y一定是金屬元素B若X、Y可形成YX2分子，則X和Y是第A族元素C若Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，

3、則X是O元素D.若X、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸，則Y一定是非金屬元素11已知短周期元素的離子aA、bB2、cC2、dD具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；則下列敘述正確的是（）A質(zhì)子數(shù)：abdcB金屬性：ABDCC離子半徑：C2DB2AD原子半徑：ABCD12如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（）A.X元素處于第二周期第A族B原子半徑：ZYCX、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒DY、Z和W三者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X為原子半徑最小的元素，Z和W同周期，元素周期表中Y、Z、W為相鄰元素，且三種元素

4、原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法不正確的是（）AY與X可以分別形成原子個數(shù)比為11、12的化合物BY、W同主族元素，兩種元素的最高正價可能相同C最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：ZWD原子半徑：XYWClS氫化物穩(wěn)定性：HFH2SCl BrI 單質(zhì)氧化性：Cl2SSi酸性：H2SO4HClO堿性強弱：KOHNaOHMg（OH）2A BC D二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6為紀(jì)念門捷列夫發(fā)表的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。a、b、c、d四種短周期元素分別位于三個周期，其原子的最外層電子數(shù)和原子半徑之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是（）

5、Aa為氫元素B原子半徑：cc7短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是非金屬性最強的元素，則下列說法不正確的是（）XAYCBA.原子半徑由小到大的順序為ABCYBA、B的氫化物的沸點由低到高的順序為HAHBCX、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序為H2YO3H2XO3DB、C簡單離子的還原性由弱到強的順序為B”或“H2SDCl2從NaBr溶液中置換出Br23某學(xué)習(xí)小組探究元素周期律，設(shè)計了如圖所示裝置，以完成非金屬性強弱比較的研究。下列各組實驗中所選用試劑與實驗?zāi)康南嗥ヅ涞氖牵ǎ嶒炐蛱栐噭嶒災(zāi)康模鹤C明非金屬性強弱abc濃鹽酸二氧化錳溴化鈉溶液ClBr濃鹽

6、酸高錳酸鉀碘化鉀溶液ClI稀鹽酸石灰石硅酸鈉溶液CSi稀硫酸純堿硅酸鈉溶液SCSiA.全部 BC D4下表為元素周期表中的一部分。族周期AAAAAAA0234用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：（1）元素的最高價氧化物的水化物，堿性最強的是。（2）元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是。（3）元素和的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為和。和兩元素形成化合物的化學(xué)式為，該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為。（4） 三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式），三種元素的非金屬性的強弱順序為。第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用必備知識基礎(chǔ)練1答案：A解析：元素周期表有七個橫行即七個周期

7、，十八個縱行，其中第8、9、10列為第族，共包括7個主族、7個副族、1個第族和1個0族共16個族，A錯誤；第A族金屬元素又名堿金屬，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，金屬性越來越強，B正確；第A族又稱鹵族元素，隨著核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的顏色從淡黃綠色到紫黑色，越來越深，C正確；電子層數(shù)越多，簡單離子半徑越大，第三周期主族元素中，硅一般不形成簡單陽離子，則簡單離子半徑最小的是Al3，D正確。2答案：D解析：元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以Be(OH)2具有兩性，A正確；同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)元素的性質(zhì)、

8、氫化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸，B正確；同主族元素性質(zhì)具有相似性，鍶元素位于第A族，鋇和鍶位于同一主族，性質(zhì)具有相似性，硫酸鋇是不溶于水的白色固體，所以硫酸鍶也是不易溶于水的白色固體，C正確；Li的金屬性比Na弱，在空氣中點燃無法生成過氧化物，會生成Li2O，D錯誤。3答案：B解析：該區(qū)域全是金屬元素，一般合金材料及工業(yè)催化劑材料在這些元素中尋找，選擇錯誤，A不符合題意；金屬和非金屬的分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，在此區(qū)域可找到半導(dǎo)體，描述正確，B符合題意；稀土金屬和放射性金屬元素區(qū)域，均為典型金屬，選擇錯

9、誤，C不符合題意；第A族除氫元素以外均是典型活潑金屬元素，稀有氣體單質(zhì)均為非金屬單原子分子，無半導(dǎo)體材料，選擇錯誤，D不符合題意。4答案：D解析： 兩種短周期元素A、B，原子半徑：r(A)adc，故A錯誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強，金屬性：NaMg，非金屬性：OFNaMg2，故C錯誤；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：NaMg OF，故D正確。12答案：B解析：由題干信息圖可知，X的負(fù)價為2價，無正價，故X為O，Y為1價，無負(fù)價，故Y為Na，Z為Al，W為2價和6價，故W為S，R為1價和7價，故R為Cl，據(jù)此分析解題。由分析可知，X元素為O，故

10、處第二周期第A族，A正確；由分析可知，Z為Al，Y為Na，故原子半徑：Y Z ，B錯誤；由分析可知，X、Y、R分別為O、Na、Cl形成的某種化合物如NaClO可以用于漂白、消毒，C正確；由分析可知，Y、Z和W三者最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，故能兩兩相互反應(yīng)，離子方程式分別為：OHH=H2O、Al(OH)3OH=AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) 2H2O、Al(OH)33H=Al33H2O，D正確。13答案：B解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X為原子半徑最小的元素，則X為氫元素，Z和W同周期，元素周期表中Y、Z、

11、W為相鄰元素，可能位置是YZW同周期相鄰、或YZ同主族ZW同周期或ZW同周期YW同主族，且三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，確定Y為氧元素，Z為磷元素，W為硫元素。Y與X可以分別形成H2O2、H2O兩種化合物，原子個數(shù)比為11、12，A項正確；Y、W同主族元素，氧元素沒有最高正價，B項錯誤；非金屬性PS，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：H3PO4H2SO4，即ZW，C項正確；同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：HOSP，即XYWCl，電子層越多，原子半徑越大，K在下周期，所以粒子半徑：KSCl ，故錯誤；非金屬性FSP，元素的非金屬性越強對應(yīng)的

12、氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：HFH2SPH3，故錯誤；非金屬性ClBrIS，元素的非金屬性越強對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，則離子還原性：ClBrISSi，元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，則單質(zhì)氧化性： Cl2SSi，故正確；H2SO4是強酸，HClO是弱酸，則酸性：H2SO4HClO ，故正確；金屬性KNaMg，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性強弱：KOHNaOHMg(OH)2，故正確。6答案：C解析：根據(jù)題意可知，四種短周期元素分別位于三個周期。同周期主族元素從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，原子最外層的電子數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小。a的最外層電子數(shù)為

13、1，且原子半徑最小，則a一定是H元素；d的原子半徑比c大，最外層電子數(shù)比c大，則c一定位于第二周期，d位于第三周期，c、d的最外層電子數(shù)分別為4和6，則c為C元素，d為S元素；b的原子半徑最大，最外層電子數(shù)為1，則b為Na元素。綜上所述，a為H元素，b為Na元素，c為C元素，d為S元素。根據(jù)上述分析a為H，故A正確；如題圖所示，c的原子半徑小于d，故B正確；b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，是強堿，故C錯誤；d的最高價含氧酸H2SO4的酸性強于c的最高價含氧酸H2CO3，則非金屬性：dc，故D正確。7答案：B解析：短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如題圖，A是非金屬性最強

14、的元素，A是F元素，再依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，B為Cl，C為S，X為C，Y為Si。同一周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑由小到大的順序為ABCY，A正確；HF分子間形成氫鍵，A、B的氫化物的沸點由低到高的順序為HBHA，B錯誤；非金屬性：SiC，X、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序為H2YO3H2XO3，H2SiO3H2CO3，C正確；非金屬單質(zhì)氧化性越強，其簡單陰離子還原性越弱，氧化性：Cl2S，則簡單離子的還原性由弱到強的順序為BPSi，則P與H2在高溫時能反應(yīng)，D正確。2答案：A解析：根據(jù)元素周期律，C的氧化性大于Si，工

15、業(yè)制粗硅能發(fā)生反應(yīng)：2CSiO2 eq o(=,sup7(高溫) 2COSi，不能用元素周期律解釋，故選A；同周期元素從左到右，金屬性減弱，金屬性MgAl，常溫下，形狀和大小相同的Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg條更劇烈，能用元素周期律解釋，故不選B；同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2S，能用元素周期律解釋，故不選C；同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，Cl2從NaBr溶液中置換出Br2，能用元素周期律解釋，故不選D。3答案：D解析：濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣需要加熱，裝置中沒有加熱裝置，故不符合題意；濃鹽酸和高錳酸鉀制取氯氣不

16、需要加熱，氯氣能置換出碘，能證明非金屬性ClI，故符合題意；稀鹽酸和石灰石制取的二氧化碳?xì)怏w中可能含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水生成的鹽酸也可以和硅酸鈉反應(yīng)，故不符合題意；稀硫酸和純堿反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w可以和硅酸鈉反應(yīng)，說明酸性硫酸強于碳酸，碳酸強于硅酸，故可證明非金屬性SCSi，故符合題意；綜上所述，符合題意的是。4答案：(1)NaOH(2)KCa2Mg2(3)NaOHHBrO4NaBr2BrCl2=Br22Cl(4)HFFClBr解析：結(jié)合元素周期表可知，為鈉，為鉀，為鎂，為鈣，為鋁，為碳，為氧，為氯，為溴，為氬，為氟，據(jù)此回答。(1)元素是同周期元素，從左到右，金屬性減弱，最高價氧化物的水化物的堿性減弱，所以堿性最強