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文檔簡介
1、 課題2 原子的結(jié)構(gòu)(二)學(xué)習(xí)目標(biāo):1、了解原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系;2、了解離子的形成過程,認(rèn)識(shí)原子、分子和離子之間的區(qū)別和聯(lián)系,并認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。知道相對(duì)原子質(zhì)量的意義,會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。一、自主學(xué)習(xí)與思考閱讀教材第55、56頁,自主完成以下練習(xí):1、元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布,特別是 有密切的關(guān)系。2、帶 叫離子,帶正電荷的原子叫 ,帶負(fù)電荷的原子叫 。3、思考:原子和離子有何區(qū)別與聯(lián)系?最外層電子數(shù)電子的原子陽離子陰離子原子呈電中性,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。離子帶正電或負(fù)電,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。一、自主學(xué)習(xí)與思考4、相對(duì)原子質(zhì)量是( )A、原子
2、質(zhì)量的簡稱B、原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的 1/12的比C、原子質(zhì)量的簡稱D、原子的實(shí)際質(zhì)量B1、元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系 2元素 分類最外層電子數(shù) 得失電子傾向 化學(xué) 性質(zhì) 稀有 氣體8個(gè)(He為 )個(gè) 不易得失、 相對(duì)穩(wěn)定 。 金屬 元素 一般 4個(gè)易 電子 不穩(wěn)定 非金屬 元素一般 4個(gè); 易 電子 不穩(wěn)定2穩(wěn)定少于失去多于得到二、實(shí)驗(yàn)探究與交流2、探究氯化鈉的形成:(1)在化學(xué)反應(yīng)中,金屬元素的原子易失去電子,形成 離子,非金屬元素的原子易得到電子,形成 離子。陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。陽陰二、實(shí)驗(yàn)探究與交流(2)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,請(qǐng)寫出鈉離子的符號(hào): ;氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,請(qǐng)寫出氯離子的符號(hào): 。Na+218+11278+17Cl-二、實(shí)驗(yàn)探究與交流(3)你能總結(jié)出離子符號(hào)的寫法、意義嗎? 離子符號(hào)的書寫方法:在元素符號(hào)的右上角寫數(shù)字和符號(hào)。2Na+:2個(gè)鈉離子Mg2+:1個(gè)鎂離子; 每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷二、實(shí)驗(yàn)探究與交流(4)你能說出元素、分子
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