1、課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第九單元 溶液例題2：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？解析溶液稀釋（或濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。例題2：溶液稀釋和配制問題的計算解 設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為x。 50g 98%=x20%x=(50g98%)/20%=245g所以：水的質(zhì)量為245g50g=195g答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g。如果把50g換成50mL，那么還需要什么條件才能解題？ 例題3：100g某稀鹽酸溶液與25g碳酸鈣完全反應(yīng)。試計算這種稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析本題是將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)

2、方程式的計算解 設(shè)：這種稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCO3 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2100 73 25g x100/25g=73/xx=(2573g)/100=18.25g所以：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(18.25g/100g) 100%=18.25%答：這種稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。課堂練習(xí)1.溶液加水稀釋時，沒有發(fā)生變化的（ ） A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.溶質(zhì)的質(zhì)量 C.溶劑的質(zhì)量 D.溶液的質(zhì)量2.濃度為10%的氫氧化鈉溶液20g，若將其濃度增大一倍，應(yīng)采取的方法是（ ） A.加20g氫氧化鈉 B.蒸去水10g C.加入20g10%的氫氧化鈉溶液 D.將溶液中的

3、水蒸發(fā)一半3.若將12g含有少量銅屑（不與鹽酸反應(yīng)）的鐵粉樣品放到盛有100g鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為111.6g。試求鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行有關(guān)計算時應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：不能將溶液的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。應(yīng)先將溶質(zhì)的質(zhì)量利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式求出來。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，溶質(zhì)質(zhì)量可由化學(xué)方程式的計算直接求得。 而溶液的質(zhì)量有兩種求法：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量利用質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量不變。例題： 32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。試求：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）17.5%（2）25.8%1、使30克某鹽酸A與6.5克鋅反應(yīng)，鋅有剩余；再加40克7.3%的鹽酸，恰好跟剩余的鋅完全反應(yīng)。計算：（1）