1、2022-2023學年北京半壁店中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列熱化學方程式書寫正確的是( )A2SO2O22SO3 H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H+571.6 kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1參考答案：B略2. 金屬具有延展性的原因是（ ）A金屬原子半徑都較大，價電子較少 B.金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈作用C金屬中

2、大量自由電子受外力作用時，運動速度加快D自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量參考答案：B略3. S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知： S(單斜，s)O2(g) =SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) =SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(單斜，s) =S(正交，s) H3下列說法正確的是（ ）AH30.33 kJmol-1B單斜硫的能量比正交硫的能量低CS（單斜，s）=S（正交，s） H30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定DS（單斜，s）=S（正交，s） H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：A略4. （不定項）下列敘述中，正確的是（）A醛和酮

3、是不同類的同分異構體，二者的化學性質相似B能發(fā)生銀鏡反應的物質是醛，1mol醛與銀氨溶液反應只能還原出2mol AgC醛類化合物既能發(fā)生氧化反應，又能發(fā)生還原反應D丙醛、丙酮、丙酸均能與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應參考答案：C【考點】有機化學反應的綜合應用【分析】A醛和酮含有不同的官能團，化學性質不相似；B.1mol甲醛中含有2個醛基，能與銀氨溶液反應生成4molAg；C醛類既有還原性又有氧化性；D丙酸不能發(fā)生加成反應【解答】解：A醛和酮含有的官能團分別是醛基和羰基，化學性質不同也不相似，故A錯誤；B.1mol甲醛能還原出4molAg，故B錯誤；C醛類既能發(fā)生氧化反應也能發(fā)生還原反應，故C正

4、確；D丙酸中含有羧基，COOH不能與氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤，故選C5. 在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是ACH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452 kJ/mol參考答案：B略6. 下列化學用語書寫正確的是（ ）A甲烷

5、的電子式： B丙烯的實驗式：C3H6 C乙烯的結構簡式：CH2CH2 D乙醇的結構式：參考答案：略7. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是 （ ）A、標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數為7/22.4NAB、1 mol甲基（CH3）所含的電子總數為9NAC、0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數為 NAD、1 mol碳正離子（CH3+ ）所含的電子總數為8NA參考答案：A略8. 關于右圖所示的原電池，下列說法正確的有（ ）鋅是負極鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移銅電極上發(fā)生的電極反應是2H+e-H2反應過程中鋅片逐漸溶解外電路中電子由Cu電極流向Zn電極

6、A B C D. 參考答案：A略9. 對食物的酸、堿性判斷正確的是 A西瓜是酸性食物 B豬肉、牛肉是堿性食物 C巧克力、奶油是酸性食物 D大米、面粉是堿性食物參考答案：C略10. 下列各組物質不屬于同分異構體的是 A2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B鄰氯甲苯和對氯甲苯C2-甲基丁烷和戊烷 D乙醇和丙醇參考答案：B略11. 下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是 ( )A. B. C. D. 參考答案：A略12. 氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為

7、Q3kJ。下列關系式中，正確的是（ ）AQ1+ Q2Q3 BQ1+ Q22Q3 CQ1+ Q2Q3 DQ1+ Q22Q3參考答案：D略13. 據報道，某些建筑材料在使用過程中會產生放射性同位素氡，從而對人體產生傷害。該同位素原子的中子數和質子數之差是A136 B50 C86 D222參考答案：B14. 可用來鑒別苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一組試劑是（ ）A銀氨溶液、溴水 B酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液C酸性高錳酸鉀溶液、溴水 D氯化鐵溶液、溴水參考答案：C15. pHa的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pHa，則該電解質可能是 ( )ANaOH BH2SO4 C

8、AgNO3 D.Na2SO4參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是 實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖，實驗操怍步驟如下：檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入95乙醇、80硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；小心加熱，使其充分反應。請問答下列問題。裝置A的作用是 。反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是 反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜

9、質，可選擇下列試劑中的 (填寫上正確選項的字母)。a稀氫氧化鈉溶液 b乙醇 c四氯化碳該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是 (填儀器名稱)。要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是 (填寫正確選項的字母)。a分液 b蒸餾 c萃取為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是 通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按實驗的操作順序選填下列序號)。加熱 加入AgNO3溶液 加入稀HNO3酸化 加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等

10、問題。 已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：溫度/4005008301000平衡常數K10910.6 試回答下列問題（1）該反應的化學平衡常數表達式為K= 。（2）上述正向反應是： 反應（選填：放熱、吸熱）。（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是 （多選扣分）。a容器中壓強不變 b混合氣體中 c（CO）不變c單位時間生成等物質的量CO和H2

11、 dc（CO2）c（CO）參考答案：略18. 已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO43(aq)(1)溶度積Ksp_；(2)若一定溫度下，飽和溶液中Ca22.0106 molL1，PO431.58106 molL1，則Ksp_。參考答案：(1)KspCa23PO432；(2)2.01029 mol5L5KspCa23PO432(2.0106 molL1)3(1.58106 molL1)22.01029 mol5L5。19. 將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，測得混合后

12、溶液的pH7。 不能證明HA是弱電解質的方法是（ ） A測得0. 1mol/L HA的pHl B測得NaA溶液的pH7 CpH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大 D用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產生的氫氣一樣多 混合溶液中，關系式一定正確的是（ ） Ac(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+) Bc(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) Cc(HA)+c(A-)=0.1molL Dc( HA) +c( H+)=c(OH-) 若HA+B2(少量)=A+HB、H2B(少量)+2C=B2+2HC、HA+C=A+HC，則相同pH的 NaA溶液 N

13、a2B溶液 NaHB溶液 NaC溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為 （填序號）。（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7?，F將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質的量濃度為 mol/L用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是 。 A用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗 B滴定前發(fā)現滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 C裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗 D滴定前仰視，滴定后俯視讀數（3）若c(HA)= 0.04 molL，c(NaOH)=