1、人教版高中化學(xué)必修一離子方程式、雙線橋、單線橋?qū)ｍ椌毩?xí)人教版高中化學(xué)必修一離子方程式、雙線橋、單線橋?qū)ｍ椌毩?xí)7/7人教版高中化學(xué)必修一離子方程式、雙線橋、單線橋?qū)ｍ椌毩?xí)離子方程式、雙線橋、單線橋?qū)ｍ椌毩?xí)一、寫出以下反應(yīng)的離子方程式CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混雜燒堿溶液中通入少量CO2澄清石灰水與碳酸鈉溶液混雜大理石與稀硝酸反應(yīng)：硫酸與氫氧化鉀溶液混雜Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)鹽酸與石灰乳反應(yīng)生成澄清溶液氧化鎂和H2SO4溶液反應(yīng)NH3H2O+CH3COOH硫酸和氫氧化銅：銅片插入硝酸銀CH3COOH+BaCO3CaCO3+NaHSO414.鋁和硝酸汞反應(yīng)CuO+H2SO4F

2、e(OH)3+H2SO4Mg(OH)2+H2SO4NaHCO3+NaHSO4BaCl2H2SO4NaOH+CH3COOH用稀硫酸沖刷鐵銹（Fe2O3）22.硫酸鈉溶液中加入濃的氯化鈣溶液碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)鋅與硫酸銅反應(yīng)二寫出與以下離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式。2+-1Cu+2OH=Cu(OH)2+-2H+OH=H2O+32+2232H+CaCO=Ca+HO+CO2+2+5Cu+Fe=Fe+Cu三、標出化合價的變化，分別用雙線橋法和單線橋標出屬于氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。1）H2+CuO=Cu+H2O2）2Cl2+2Ca(OH)

3、2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3）C+H2O=CO+H24）Zn2HClZnCl2H25）2H2SSO23S2H2O電解（6）2H2O2H2O27）5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO38）MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+H2O（9）2KClO32KCl+3O210）2Na2H2O=2NaOHH211）2Na2O22H2O=4NaOHO2（12）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2O+2H13）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O離子方程式、雙線橋、單線橋?qū)ｍ椌毩?xí)答案一、寫出以下反應(yīng)的離子方程式1.Cu2+2-+Ba2+2OH-+SO4BaS

4、O4+Cu(OH)22.2OH2+H2O+CO2=CO3Ca2+CO32=CaCO3CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+5.H+OH=H2OBa2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2HO2H+Ca(OH)2=Ca2+2H2O8.9.CH3COOH+NH3H2O=NH4+CH3COO-+H2O10.11、Cu2Ag=Cu22Ag2+-12、BaCO3+2CH3COOH=Ba+2CH3COO+CO2+H2O2H+SO42-+CaCO3=CaSO4+H2O+CO22Al+3Hg2+=2Al3+3Hg15.16.17.18.HCO3+=CO2+H2+HO2+219.Ba+SO4=BaSO

5、420.CH3COOH+OH=CH3COOH2O21.6H+Fe2O3=2Fe3+3H2O2+Ca2=CaSO422.SO423.MgCO32HMg2H2OCO2CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2OZn+Cu2=Zn2+Cu二寫出與以下離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式。1、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO42、NaOH+HCl=H2O+NaCl24、2HCI+Na2CO3=H2O+CO2+2NaCl3、2HCl+CaCO3=Ca+H2O+CO25、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu三、（1）（1）2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H