1、1、知道鐵、鋁、銅等金屬與氧氣的反應2、認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與金屬化合物溶液的置換反應3、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P的置換反應進行簡單的判斷4、能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題課題2 金屬的化學性質(zhì)學習目標思考鐵可以與哪些物質(zhì)發(fā)生反應。思考：金屬會具有怎樣的化學性質(zhì)？1與氧氣反應2與鹽酸，稀硫酸反應3與某些金屬的化合物溶液反應。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu1、金屬與氧氣的反應在相同的條件下，據(jù)反應的難易程度和劇烈程度，判斷金屬的活動性強弱。討論：鎂鋁、 鐵銅、 金銀中，哪組金屬更易與氧氣反應。 鎂鋁鐵銅金銀鋁為什么在短短的一百年里產(chǎn)量得到大幅

2、度的提高，并被廣泛地應用？4Al+3O2=2Al2O3真金不怕火煉1、金屬與氧氣的反應 2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3 2Cu+O2 = 2CuO 2、金屬活動性順序的探究探究活動1：金屬與酸的反應探究活動2金屬與某些化合物的溶液反應（金屬與鹽酸、硫酸的反應）金屬 現(xiàn) 象反應的化學方程式鎂鋅鐵銅A組（與鹽酸）金屬 現(xiàn) 象反應的化學方程式鎂鋅鐵銅B組（與硫酸）注意：1、探究過程中實驗操作的規(guī)范；控制變量 2、觀察時注意各自反應的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢， 是否放熱等在探究中請按要求填好上面的兩個表格探究活動（A組：金屬與鹽酸反應）金屬 現(xiàn) 象 反應的化學方程式鎂鋅鐵

3、 銅 反應且有少量的氣泡產(chǎn)生，形成淺綠色的溶液。探究活動沒有明顯變化劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣泡 反應較劇烈，產(chǎn)生較多的氣泡Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HClZnCl2+H2 Fe+2HClFeCl2+H2（B組：金屬與稀硫酸反應）金屬 現(xiàn) 象 反應的化學方程式鎂鋅鐵銅Mg+H2SO4MgSO4+H2Zn+ H2SO4ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 FeSO4+H2 沒有明顯變化活動探究劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣泡 反應較劇烈，產(chǎn)生較多的氣泡反應且有少量的氣泡產(chǎn)生，形成淺綠色的溶液。討論：觀察此圖，你有何看法？1.根據(jù)反應時是否有氫氣產(chǎn)生,將金屬分為兩類: 4、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的

4、活動性順序 是 .討論 Mg Zn Fe Cu活潑金屬與不活潑金屬 Fe+2HCl=FeCl2+ H2Zn+2HCl=ZnCl2+ H2 Mg+H2SO4=MgSO4+ H2分析與思考：單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì) （1）金屬+酸 金屬化合物+H2（2）置換反應：A+BC AC+B由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應回憶：鐵與硫酸銅溶液的反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu結(jié)論： 金屬的活動性比金屬化合物溶液中的金屬的活動性強，才能把它從溶液中置換出來活動探究2提出問題： 如何確定鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱 實驗 現(xiàn) 象 化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲

5、浸入硝酸銀溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 金屬與某些化合物的溶液反應鋁絲上有紅色固體生成，溶液由藍色變淺2Al+3CuSO43Cu+Al2（SO4）3銅絲上有銀白色固體生成，溶液由無色逐漸變?yōu)榈{色Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2沒有明顯變化活動探究2金屬活動順序表1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活 動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出 鹽酸，稀硫酸中的氫3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬 能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱通過這節(jié)課的兩個探究實驗，你有哪些得到啟示和收獲？思考 課堂小結(jié)1、大多數(shù)的金屬能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。2、很多金屬都能和氧氣、稀鹽酸、稀硫酸等反應，但反應的難易和劇烈程度不同。3、