1、必修一 第四章 第四節(jié)氨的性質(zhì)的探究認(rèn)識(shí)氨氣一、物理性質(zhì)： 氨是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體 密度比空氣小. 氨易液化“液氨”，常作致冷劑噴泉實(shí)驗(yàn)-氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？ （3）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？ （1）氨為什么會(huì)形成噴泉？ 想想看：a.燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。氨氣溶于水溶液顯堿性 氨極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓差；分子式 電子式 結(jié)構(gòu)式 NH3分子的構(gòu)型10718 H:N:H:H:H-N-HH-NH3一、氨的結(jié)構(gòu)三角錐形認(rèn)識(shí)氨氣二、化學(xué)性質(zhì)： 1、氨氣與水的反應(yīng)：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3H2O = NH3

2、+H2O思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？分子：NH3、 H2O 、 NH3H2O(主要)離子：NH4+、OH- (H+) 所以氨水主要成分的化學(xué)式為NH3H2O!NH3極易溶于水。（1 ：700），所以氨水顯_，既能使無(wú)色的酚酞溶液變成_，又能使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙_。NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。 大部分NH3與水結(jié)合成 NH3H2O， NH3H2O可以小部分電離成NH4+和OH-。紅色變藍(lán)弱堿性NH3H2O = NH3 + H2O2、氨氣與酸的反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl 實(shí)驗(yàn)探究二 為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒

3、不接觸就能放出白煙？濃氨水遇濃硫酸也會(huì)產(chǎn)生白煙嗎？思考：練習(xí)：寫出氨氣與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 從氮元素的化合價(jià)考慮，氨還有哪些性質(zhì)？討論4NH3+5O2=4NO+6H2O催化劑3、氨與氧氣的反應(yīng)（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)） 已知NH3可以被Cl2 氧化生成N2 少量的 NH3 與Cl2 反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？ 請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式。 過(guò)量的NH3與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物又是什么? 請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式。2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl （少量的NH3）8NH3 +3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（過(guò)量的NH3）討論四（2）NH3與氯氣的反應(yīng)：三、氨的用途：氨的用途致冷

4、劑制取氨水制氮肥銨鹽制硝酸下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是 （ ） A、氨氣可用排水法收集 B、氨水呈堿性 C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙 D、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化B銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體銨鹽都易溶于水銨鹽的形成：NH3 + H+=NH4+銨鹽都不穩(wěn)定，受熱易分解銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 （2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H

5、2O+2NH3 運(yùn)用：實(shí)驗(yàn)室用來(lái)制NH3、用于NH4+的檢驗(yàn)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NH4+ OH=NH3+H2O銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用作印染和制干電池的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。種類化學(xué)式含氮量性 狀銨態(tài)氮肥NH4HCO317.7%白色結(jié)晶，吸濕性很強(qiáng)，易潮解，溶于水，弱堿性NH4Cl26.2%白色或淡黃色結(jié)晶，有吸濕性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色結(jié)晶，易潮解，結(jié)硬塊，溶于水，微酸性，（NH4)2SO421.2%白色粒狀結(jié)晶，吸濕性不大，不易結(jié)塊有機(jī)氮肥CO（NH2)246.7%白色或淺黃色針狀結(jié)晶或小顆粒，溶于水，中性氮 肥1

6、、氨氣制法：1）工業(yè)制法: N2+3H2 2NH3高溫、高壓催化劑1.原理：2.裝置：3.步驟：4.除雜（干燥）：5.收集：6.驗(yàn)滿：7.防污：、氨的實(shí)驗(yàn)室制備 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 固體固體氣體向下排空氣法用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙或蘸濃鹽酸玻璃棒放在試管口附近堿石灰、生石灰等堿性干燥劑用蘸水或蘸酸的棉花團(tuán)堵住導(dǎo)管口思考：棉花的作用：防止對(duì)流，提高集氣速度和純度。干燥氨氣的常用試劑：CaO、堿石灰等堿性干燥劑無(wú)水CaCl2不能用來(lái)干燥NH3（形成CaCl2 8NH3)NaOH和CaO的混合物除了利用上述方法之外，實(shí)驗(yàn)室有無(wú)其他簡(jiǎn)單可行的方法來(lái)

7、制得氨氣？濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨氣NH3H2O = NH3+ H2O濃氨水固體CaO思考：有什么現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？方法三1、吸收水分，減少溶劑。2、增加OH-的濃度。3、放出熱量，升高溫度。思考：1.能將NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開(kāi)來(lái)的試劑是（ ）A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2D思考2 ：某學(xué)生在氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是：（ ）（A）Cu與稀鹽酸（B）NaHCO3與NaOH（C）CaCO3與稀硫酸（D

8、）NH4HCO3與稀鹽酸D練習(xí)：1.下列組合能形成明顯噴泉并充滿燒瓶 的是（ ）A干燥氣體B 液體ANO2水BSO24 mol/L NaOHCCl2飽和食鹽水DHCl水ABBD1.下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（ ）A、氨氣可用排水法收集B、氨水成堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化習(xí)題鞏固：B2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實(shí)是氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗(yàn)是否為氨氣的方法是（ ）A、將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D、

9、將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口AC第四節(jié) 氨 硫酸 硝酸第二課時(shí)硫酸思考與交流（1）硫酸和硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)？（2）這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？（3）實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？都含有氫元素都使指示劑石蕊變色，但濃硝酸先變紅后褪色都能與堿或堿性氧化物反應(yīng)都能與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣但硝酸除外都能與某些鹽溶液反應(yīng)濃硫酸和硝酸和金屬反應(yīng)放出的不是氫氣一、濃硫酸的物理性質(zhì)色態(tài)：沸點(diǎn)：密度：溶解性：無(wú)色、粘稠的油狀液體約338難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）1.84gcm-3高密度酸跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。思考：在稀釋濃硫酸時(shí)，

10、應(yīng)該注意哪些地方？ 如果濃硫酸不小心弄到手上應(yīng)怎樣處理？二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)1.吸水性對(duì)象：自由水或結(jié)晶水化物中的結(jié)晶水原理： H2SO4（濃）+H2O= H2SO4nH2O作用：可以用來(lái)干燥氣體堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HI注意：不能干燥堿性和強(qiáng)還原性氣體二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)【“黑面包”實(shí)驗(yàn)】：在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。觀察現(xiàn)象：現(xiàn)象解釋：蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生C12H22O11 12C + 11H2O濃硫酸2H2SO4 (濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 C12H22O11

11、濃硫酸能將蔗糖中的H和O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫去形成水，使蔗糖生成炭二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)2.脫水性對(duì)象：將有機(jī)物中的H、O元素按21脫下形成水，不存在現(xiàn)成的水分子。比如 C2H5OH、紙屑濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別？對(duì) 象本 質(zhì)吸 水脫 水游離H2O有機(jī)化合物中的H和OH2SO4+XH2O=H2SO4xH2O+Q按H2O的組成脫去有機(jī)物中的H、O原子，脫去后生成水二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)4-9現(xiàn)象：在試管中放入一塊銅片，加入少量的濃硫酸，加熱。通入品紅溶液，檢驗(yàn)放出的氣體；再通入紫色的石蕊或品紅溶液；把反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋（1）加熱之前無(wú)明顯現(xiàn)象（2）加熱之后品紅褪色，石蕊變紅（3）試管

12、中液體稀釋變藍(lán)二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)3.強(qiáng)氧化性（1）與金屬反應(yīng)2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2關(guān)于此反應(yīng)注意：電子轉(zhuǎn)移情況在加熱情況下濃硫酸和除鉑金以外的所有金屬反應(yīng)一般不放出氫氣，而是生成二氧化硫濃硫酸的作用常溫下Fe、Al遇濃硫酸鈍化 常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵?，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做鈍化。硫酸車槽 二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)3.強(qiáng)氧化性（2）與非金屬反應(yīng)C、SC + 2H2SO4(濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2O請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物二、濃硫酸的化學(xué)性

13、質(zhì)說(shuō)明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗(yàn)證二氧化碳。能力升華練習(xí)1:下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì) (1)濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。 (6)濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體(8)常溫下鐵鋁與濃硫酸鈍化脫水性吸水性酸性和氧化性酸性和強(qiáng)氧化性難揮發(fā)性強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸性強(qiáng)氧化性 2.現(xiàn)有體積

14、相同的濃硫酸和稀硫酸，分別放在兩個(gè)相同的試劑瓶中，怎樣識(shí)別？（提示利用性質(zhì)區(qū)別比如物理性質(zhì)、脫水性、強(qiáng)氧化性）2.向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為( ) A、小于0.45mol B、等于0.45molC、大于0.90mol D、在0.45mol和0.90mol之間 無(wú)色、有刺激性氣味的液體可溶于水易揮發(fā)(沸點(diǎn)為83）密度比水大溶于水放熱一、硝酸的物理性質(zhì) 請(qǐng)注意:98%以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”，69%以上的濃硝酸稱為濃硝酸。實(shí)驗(yàn)室保存的濃硝酸通常呈黃色，是因?yàn)橄跛岱纸猱a(chǎn)生的NO2溶于硝酸的緣故。4HNO3 2H2O + 4NO2

15、+ O2 或光照二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1、不穩(wěn)定性硝酸應(yīng)保存在棕色的試劑瓶，放置于陰涼處。思考討論：為什么硝酸保存在棕色試劑瓶中？前面我們遇到什么物質(zhì)也保存在棕色試劑瓶中？能否根據(jù)其保存預(yù)測(cè)硝酸有什么樣的性質(zhì)？2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1）酸的通性2）不穩(wěn)定性4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ O2 光照/加熱思考：常用的濃硝酸為什么會(huì)呈黃色？工業(yè)上鹽酸呈黃色又是什么原因？濃硝酸易分解生成NO2溶于硝酸含有Fe3+雜質(zhì)科學(xué)探究向少量石蕊試液中逐滴加入濃硝酸，觀察現(xiàn)象，并解釋。初中化學(xué)已學(xué)習(xí)過(guò)，實(shí)驗(yàn)室制氫氣能否用活潑金屬和硝酸反應(yīng)制得？為什么？3）強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)4HNO3(濃) + Cu = Cu

16、(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。試寫出鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O上述兩個(gè)反應(yīng)正確嗎？鐵粉少量鐵粉過(guò)量Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2+）2鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸也發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故濃硝酸的貯存和運(yùn)輸可用鋁（鐵）槽車運(yùn)輸。若加熱，則鐵和鋁都會(huì)跟濃硝酸反應(yīng)。若將濃HNO3和濃HCl按體積比1 : 3

17、混合所得混合物叫王水，可溶解不活潑金屬金等。與非金屬反應(yīng)C + 4HNO3 = CO2+ 4NO2+ 2H2O試分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。閱讀86頁(yè)硫酸和硝酸的用途，結(jié)合它們的性質(zhì)理解其用途并進(jìn)行歸納。當(dāng)硝酸與金屬或非金屬及某些有機(jī)物反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原所得到的產(chǎn)物也不同，如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3+4+3+2+10-3NaNO3 + H2SO4(濃) = NaHSO4 + HNO3 思考1：溫度如何控制？ 溫度不能太高，否則硝酸會(huì)分解。故生成物是NaHSO4 。思考2：能否采用制氯化氫的裝置制硝酸？ 不能，因硝酸蒸汽腐蝕橡膠塞和膠管。（曲頸

18、甑）高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸三、硝酸的制法1、實(shí)驗(yàn)室制法2、工業(yè)制法氨的催化氧化法 氨氧化生成一氧化氮 一氧化氮的氧化和硝酸的生成 （循環(huán)使用）2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO氧化爐吸收塔4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O鉑銠合金800想一想：尾氣包括哪些氣體？怎樣處理？ 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式NO2 + NO+ 2NaOH = 2NaNO2 + H2O四、硝酸鹽的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：一般為無(wú)色易溶于水的晶體。2、受熱易分解，分解的一般規(guī)律為： a.金屬活動(dòng)順序表中，從K到Mg對(duì)應(yīng)的硝酸鹽受熱分解生成亞硝酸鹽和O2；b.金屬活動(dòng)順序表中，從Mg到C

19、u對(duì)應(yīng)的硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、NO2和O2；c.金屬活動(dòng)順序表中，Cu以后的金屬對(duì)應(yīng)的硝酸鹽受熱分解生成金屬單質(zhì)、NO2和O2。3、在加熱或酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性;4、保存：硝酸鹽為易爆物，應(yīng)低溫、避光保存。五、NO3-的檢驗(yàn)試樣是否產(chǎn)生紅棕色氣體Cu+濃H2SO4NaNO3+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O1、工業(yè)上擬用銅和硝酸來(lái)制備Cu(NO3)2 3H2O，下面有三位同學(xué)提出了不同的生產(chǎn)方案：甲方案：Cu+濃HNO3 蒸發(fā)結(jié)晶乙方案： Cu+稀HNO3 蒸發(fā)結(jié)晶丙方案：Cu CuO 蒸發(fā)結(jié)晶你認(rèn)為_(kāi)方案最好

20、，理由_課堂練習(xí)空氣加熱HNO3丙若生產(chǎn)等量Cu(NO3)2 , 丙消耗HNO3少且無(wú)污染課堂練習(xí)2、 （2004年高考天津卷-29）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。試一試解高考題!判斷正誤1濃H2SO4、濃HNO3敞口放置于空氣中，濃度都會(huì)變小，原理相同 ()提示：錯(cuò)誤，原理不同，濃H2SO4因其吸水性濃度變小，而濃HNO3是因其揮發(fā)性濃度變小2濃H2SO4的脫水性與吸水性類似，都是將物質(zhì)中的H2O吸出來(lái) ()提示：錯(cuò)誤，因濃H2SO4的脫水性是將某些有機(jī)物中的H、O按H2O的組成脫去，這些H、O在原物質(zhì)中并不是以H2O的形式存在3濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃H2SO4不能 干燥SO2