1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A2，2，3，3-四甲基丁烷B2，3，4-三甲基戊烷C3，4-二甲基己烷D2，5-二甲基己烷2、下列說法不正確的是（ ）A化學(xué)合成和分離技術(shù)是人類生存所必須的，是其他各項技術(shù)的基礎(chǔ)

2、B氨基酸是指分子中含有COOH和NH2，且連在同一個碳原子上C根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維DNa2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、紡織品耐火耐腐蝕3、常溫下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A點所示溶液中：B點所示溶液中：C點所示溶液中：D滴定過程中可能出現(xiàn)：4、下列實驗操作不正確的是（ ）A滴定前用待測液潤洗錐形瓶B容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C蒸餾完畢時，先停止加熱，再關(guān)閉冷凝水D分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出5、在給定的條件下，下列選項

3、所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是ABCD6、用石墨電極電解某酸溶液時，在相同條件下，陰、陽兩極收集到的氣體的體積比是21，則下列結(jié)論正確的是( )A陰極一定是H2，陽極一定是O2 B該酸可能是鹽酸C電解后溶液的酸性減弱 D陽極的電極反應(yīng)式為2H2e=H27、已知使36g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-Q1kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=-Q2kJ/mol，與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是中正確的是（）A2Q2kJBQ2kJC3（Q1+Q2）kJD3Q1KJ8、下列關(guān)系正確的是

4、()A在a mol金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為N= 2a6.021023B熱穩(wěn)定性：MgCO3 CaCO3C熔點：MgO MgCl2D沸點：Na KCsB最高正價由高到低：ONCC晶格能由大到小：NaFNaClNaBrD原子半徑由大到?。篎ClBr15、下列物質(zhì)的分子中，鍵角最大的是AH2OBBF3CCH4DNH316、研究反應(yīng) 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行 4 組實驗，Y、Z 起始濃度為 0，反應(yīng)物X 的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A比較實驗、得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B比較實驗、得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C若實驗、只有

5、一個條件不同，則實驗使用了催化劑D在 010min 之間，實驗的平均速率 v(Y)=0.04 molL-1min-117、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子18、為測定某有機物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是( )AB CD19、生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)粒徑最小的是A霧

6、B蛋白質(zhì)溶液C石灰乳DKNO3溶液20、向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是A配合離子Ag (NH3)2 +中，Ag+提供空軌道，NH3給出孤對電子B沉淀溶解后，生成Ag (NH3) 2 OH難電離C配合離子Ag (NH3)2 +存在離子鍵和共價鍵D反應(yīng)前后Ag+的濃度不變21、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說法正確的是A加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp22、取10.1g某鹵代烴與

7、足量NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8g淺黃色沉淀。則該鹵代烴可能是ACH3Br BCH3CH2Br CCH2BrCH2Br DCH3CHBrCH2Br二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下所示：A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，B是所有元素中電負性最大的元素，C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO 兩種氧化物。請回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式：_。(2)C元素的第一電離

8、能比氧元素的第一電離能_(填“大”或“小”)。(3)與D元素同周期且未成對電子數(shù)最多的元素是_。(4)A、C、E三種元素可形成E(CA3)42+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有_(填字母)。配位鍵 金屬鍵 極性共價鍵 非極性共價鍵 離子鍵 氫鍵 若E(CA3)42+配離子具有對稱的空間構(gòu)型，且當E(CA3)42+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則E(CA3)4 2+的空間構(gòu)型為_(填字母)。a.平面正方形 b.正四面體形 c.三角錐形 d.V形24、（12分）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為_，E中官能團的名稱為_。（2）AB的反

9、應(yīng)類型為_，從反應(yīng)所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為_。（3）CD的化學(xué)方程式為_。（4）C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有_種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）F與G的關(guān)系為_(填序號)。a碳鏈異構(gòu) b官能團異構(gòu)c順反異構(gòu) d位置異構(gòu)（6）M的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）參照上述合成路線，以原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為_，X的結(jié)構(gòu)簡式為_；試劑與條件2為_，Y的結(jié)構(gòu)簡式為_。25、（12分）實驗小組同學(xué)探究稀H2SO4對溶液中的I被O2

10、 氧化的影響因素。（1）為了探究c(H+)對反應(yīng)速率的影響，進行實驗：10mL 1mol L1 KI溶液5滴淀粉溶液序號加入試劑變色時間10mL蒸餾水長時間放置，未見明顯變化10mL 0.1mol L1H2SO4溶液放置3min后，溶液變藍10mL 0.2mol L1H2SO4溶液放置1min后，溶液變藍10mL 0.1mol L1K2SO4溶液長時間放置，未見明顯變化 寫出實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _。 實驗所得結(jié)論：_。 增大實驗反應(yīng)速率還可以采取的措施 _。 實驗的作用是_。（2）為探究c(H+)除了對反應(yīng)速率影響外，是否還有其他影響，提出假設(shè)：. 增大c(H+)，增強O2的氧化性；.

11、增大c(H+)，_。小組同學(xué)利用下圖裝置設(shè)計實驗方案，對假設(shè)進行驗證。序號溶液a溶液b現(xiàn)象10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉(zhuǎn)10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1molL1K2SO4溶液1mL 0.2molL1H2SO4溶液9mL H2O指針偏轉(zhuǎn)X10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mL 0.2molL1H2SO4溶液YZ10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mLH2O 指針未見偏轉(zhuǎn)通過實驗證實假設(shè)合理，將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補充完整。X _；Y _；Z _。26、（1

12、0分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟計算，_，_，_，洗滌，_， 搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：_）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：_。使用容量瓶前必須進行的操作是_。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：_定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶濃度的影響：_ 。某同學(xué)從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

13、_。27、（12分）某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應(yīng)過程，進行如下實驗。請完成以下問題。（1）寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式_。（2）配制100mL0.0400molL-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是_。（3）將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請分析KMnO4溶液褪色時

14、間變化的可能原因_。28、（14分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_；（2）基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負性較大的是_，BN中B元素的化合價為_；（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的建角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結(jié)構(gòu)為_；（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_；（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，

15、硬度與金剛石相當，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_各硼原子，立方氮化硼的密度是_g（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。29、（10分）鈉、鋁是兩種重要的金屬，其單質(zhì)及化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)及科學(xué)研究中具有廣泛的用途。回答下列問題：（1）基態(tài)鋁原子的電子排布圖是_。（2）與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的簡單陰離子有_（填離子符號），其中形成這些陰離子的元素中，電負性最強的是_（填元素符號，下同），第一電離能最小的是_。（3）Al、Cl的電負性如下表：元素AlCl電負性1.53.0則AlCl3為_晶體（填晶體類型）；AlCl3升華后蒸氣的相對分

16、子質(zhì)量約為267，則該蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式是_（標明配位鍵）。（4）氫化鋁鈉（NaAlH4）是重要的有機合成中還原劑。AlH4-的空間構(gòu)型為_。NaAlH4的晶胞如下圖所示，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_個；NaAlH4晶體的密度為_g/cm3（用含a 的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)）。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A. 該分子的結(jié)構(gòu)簡式為：，只含一種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示一組峰，A錯誤；B. 該分子的結(jié)構(gòu)簡式為：，含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，B錯誤；C. 該分子的結(jié)構(gòu)簡式為：，含四種H原子，其核磁共振氫譜中只

17、顯示四組峰，C錯誤；D. 該分子的結(jié)構(gòu)簡式為：，含三種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示三組峰，D正確；故合理選項為D。2、B【解析】A化學(xué)合成和分離技術(shù)是人類生存所必需的，為其他科學(xué)技術(shù)的發(fā)明提供了必要的物質(zhì)基礎(chǔ)，故A正確； B每個氨基酸都至少含有一個氨基和一個羧基，但不一定在同一個碳上，故B錯誤；C蛋白質(zhì)燃燒有燒焦羽毛氣味，可用來鑒別蛋白質(zhì)，故C正確；DNa2SiO3不能燃燒，可做耐火材料，故D正確。故選B。3、D【解析】A、點反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO的水解程度，故c（Na+）c（CH3COOH），由電荷守

18、恒可知： c（CH3COO）+c（OH）c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+），故A錯；B、點pH7，即c（H+）c（OH-），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）c（CH3COO）+c（OH），故c（Na+）c（CH3COO），故B錯；C、點說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO水解，且程度較小，所以c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故C錯；D、當CH3COOH較多，滴入的堿較少時，則生成CH3COONa少量，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH），故D正確

19、，答案選D?！军c睛】該題涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，綜合性強，注重答題的靈活性。對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，注意利用電荷守恒的角度解答。4、A【解析】A中和滴定時，盛放待測液的錐形瓶不能潤洗，否則待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測定結(jié)果偏高，故A錯誤；B為了避免影響實驗結(jié)果，容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏，故B正確；C蒸餾時，應(yīng)防止冷凝管破裂，蒸餾完畢，應(yīng)該先撤酒精燈再關(guān)冷凝水，故C正確；D分液時，為了避免污染試劑，下層溶液先從分液漏斗下口放出，上層溶液再從分液漏斗上口倒出，故D正確；故選A。5、A【解析】A、Na在點燃或加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，2Na2O22CO2

20、=2Na2CO3O2，能夠一步實現(xiàn)，故A正確；B、4FeS211O2=2Fe2O38SO2，不能夠一步實現(xiàn)，故B錯誤；C、氯氣與鐵反應(yīng)，無論鐵過量還是不足，生成的都是FeCl3，不能實現(xiàn)一步反應(yīng)，故C錯誤；D、SiO2不溶于水，不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，不能實現(xiàn)一步完成，故D錯誤。點睛：本題的易錯選C選項，學(xué)生認為發(fā)生Fe2Fe3=3Fe2，需要注意此反應(yīng)應(yīng)在溶液中進行，但現(xiàn)在給的環(huán)境不是溶液，也就是Fe和Cl2反應(yīng)，無論氯氣過量與否反應(yīng)生成的都是FeCl3.6、A【解析】A.由題意分析可得在電解池的陰極電極反應(yīng)為：2H+2e-=H2，陽極電極反應(yīng)為：4OH-4e-=2H2O+O2，則在陰

21、極得到氫氣，在陽極得到氧氣，故A正確；B.若該酸為鹽酸，則陽極為氯離子放電產(chǎn)生氯氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得兩極產(chǎn)生氣體和體積之比為1:1，故B錯誤；C.電解過程相當于電解水，電解后酸溶液的濃度會增大，溶液的酸性增強，故C錯誤；D.陽極為陰離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2，故D錯誤；答案選A。7、B【解析】分析：蓋斯定律指若是一個反應(yīng)可以分步進行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同。36g碳不完全燃燒與這些碳完全燃燒相比損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量。根據(jù)碳原子守恒計算出一氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式計算，即

22、可解答。詳解：點睛：36g碳的物質(zhì)的量為n=3mol，不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，根據(jù)碳原子守恒，求得CO的物質(zhì)的量為3mol=1mol，根據(jù)CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-Q2kJ/mol，1molCO燃燒放出的熱量為Q2kJ，答案選B。點睛：本題主要考查反應(yīng)熱的計算，考查了蓋斯定律的原理理解運用，本題關(guān)鍵點是碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，題目難度不大。8、A【解析】A.在金剛石中，每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵，相當于每個C原子占有412=2個C-C鍵，則amol金剛石含2amolC-C鍵，故A正確；B. Mg，Ca為同主族元素，

23、離子半徑逐漸增大，形成碳酸鹽時陽離子電荷數(shù)相同，離子半徑越小，離子極化能力越強，越容易奪取CO32-中的O，造成碳酸鹽熱穩(wěn)定性下降，所以熱穩(wěn)定性：MgCO3CaCO3，故B錯誤；C. 離子晶體晶格能越大熔點越高，氧化鎂的晶格能大于氯化鎂的晶格能，所以晶體熔點由高到低：MgOMgCl2，故C錯誤；D. 鈉和鉀屬于同族元素，原子半徑Na K，導(dǎo)致金屬鍵Na K，金屬鍵越強，金屬的沸點越高，沸點：Na K，故D錯誤；故選A。9、A【解析】A.伯醇可以被氧化為醛，仲醇可以被氧化為酮，叔醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)；只有臨位碳原子上含有氫原子的醇可以發(fā)生消去反應(yīng)，故不是所有含碳原子大于2的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)，

24、選擇A項；B. 0.5mol N2和0.5mol O2的混合氣體物質(zhì)的量是1mol，標況下V=nVm=22.4L，不選B項；C.晶體的熔點受多重因素的影響，原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，如鎢的熔點（3410）比硅（1410）高；分子晶體熔點不一定比金屬晶體低，如汞的熔點（-60）比冰的熔點（0）低，汞是液態(tài)金屬，屬于金屬晶體，而冰是固態(tài)的水，它屬于分子晶體，不選C項；D.反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對大小決定了反應(yīng)的吸放熱情況，當反應(yīng)物所具有總能量大于生成物所具有總能量，反應(yīng)是放熱的，反之是吸熱的，不選D項。答案選A。10、D【解析】試題分析：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的

25、電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，根據(jù)圖片知，4個電子占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同，所以其根據(jù)是洪特規(guī)則，答案選D?？键c：考查了洪特規(guī)則、泡利原理、能量最低原理的相關(guān)知識。11、D【解析】分析：本題考查的是膠體的定義和性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識。詳解：A.溶液和膠體都屬于分散系，都呈電中性，故錯誤；B.膠體中通過一束光時有明顯光路，屬于丁達爾效應(yīng)，而溶液沒有，故錯誤；C.溶液中的溶質(zhì)微粒比濾紙的空隙小，能通過濾紙，膠體的微粒直徑也小于濾紙，也能通過濾紙，故錯誤；D.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，故正確。故選D。12、C【解析】A.從圖像分析溶液中含有H2A分子，

26、說明H2A為弱酸，則電離方程式為：H2AH+HA-， HA-H+A2-，故A錯誤；B.等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與H2A溶液混合后，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性，溶液中的氫離子會抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中小，故B錯誤；C.電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，從圖像分析，c(HA-)= c(A2-)，從而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，故C正確；D.100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，到X點時溶液的體積肯定比原來的大，所以根據(jù)物料守恒分析，有c(H2A)+c(H

27、A-)+c(A2-) K Na，則選項A錯誤； B. B中O無最高正價，所以B選項是錯誤的；C.離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br的離子半徑在增大，則晶格能由大到?。篘aFNaClNaBr，所以C選項是正確的；D. 同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑由大到小：BrClF，故D錯誤。所以C選項是正確的。15、B【解析】在分子中，中心原子上孤電子對之間的排斥力孤電子對和成鍵電子之間的排斥力成鍵電子之間的排斥力，則含有孤電子對越多，分子中的鍵角越小?！驹斀狻緼. H2O分子中，O原子有兩個孤電子對，分子構(gòu)型為V型，鍵角為104.5；B. BF3分子中，B原子沒有孤電子對，分

28、子構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120；C. CH4分子中，C原子沒有孤電子對，分子構(gòu)型為正四面體，鍵角為10928；D. NH3分子中，N原子有一個孤電子對，分子構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107；經(jīng)過對比，BF3的鍵角最大，故合理選項為B。16、D【解析】A.由圖可以看出實驗在010min 之間，反應(yīng)物X 的濃度變化0.2mol/L, 實驗在010min 之間，反應(yīng)物X 的濃度變化0.6mol/L,而實驗的溫度比實驗的溫度高，故A正確；B.實驗和實驗相比，由于實驗起始時反應(yīng)物X 的濃度比實驗起始時反應(yīng)物X 的濃度大，導(dǎo)致010min 之間X的濃度變化量實驗大于實驗，所以增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加

29、快，故B正確；C.實驗、相比，溫度、濃度均相同，但反應(yīng)速率實驗、不同，實驗的速率快，則實驗使用了催化劑，故C正確；D.在 010min 之間，實驗的平均速率 v(X)=0.04 molL-1min-1，所以v(Y)=0.02 molL-1min-1，故D錯誤；本題答案為D。17、D【解析】A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應(yīng)時1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；B、銅和濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯誤；C、標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如

30、何，均含2mol原子，即2NA個，故C錯誤；D、Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D正確；故選D。18、A【解析】由核磁共振氫譜圖可知，該有機物中含有三類等效氫，且個數(shù)各不相同，只要分析各種有機物是否符合該條件即可?！驹斀狻緼A的結(jié)構(gòu)簡式為，有三種氫原子，且每種個數(shù)不同，A項符合；BB的結(jié)構(gòu)中三個甲基連在同一個碳上彼此等效，所以B中只含有兩種氫原子，B項不符合；CC的結(jié)構(gòu)中含有四種氫原子，C項不符合；DD的結(jié)構(gòu)對稱，只含有兩種氫原子，D項不符合；答案選A?！军c睛】核磁共振氫譜圖包含的信息有兩種：一是峰的組數(shù)

31、即反映有機物中等效氫的種類；二是峰的面積比即為有機物中各類等效氫的個數(shù)比。19、D【解析】溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液的分散質(zhì)粒子直徑最小，霧和蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，石灰乳屬于懸濁液， KNO3溶液屬于溶液，則KNO3溶液的分散質(zhì)粒徑最小，故選D?！军c睛】注意溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的大小根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為溶液、膠體、濁液，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm）。20、A【解析】

32、分析：氨水呈堿性,向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,Ag+OH-=AgOH，繼續(xù)添加氨水,難溶物溶計算得出到無色的透明溶液,發(fā)生：AgOH+2NH3=Ag(NH3)2+OH-。A.配合物中,配位體提供孤電子對,中心原子提供空軌道形成配位鍵；B. Ag(NH3)2OH為強電解質(zhì)，易電離；C.在配合離子Ag(NH3)2+中，沒有離子鍵，僅有共價鍵；D.最終得到無色的透明溶液為Ag(NH3)2+，所以反應(yīng)后Ag+的濃度減小。詳解: A. 在配合離子Ag(NH3)2+中，Ag+提供空軌道，NH3提供孤電子對，形成配位鍵，故A正確；B.Ag(NH3)2OH為強電解質(zhì)，完全電離Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2+ +OH-，故B錯誤；C.在配合離子Ag(NH3)2+中, Ag+提供空軌道，NH3提供孤電子對，形成配位鍵，存在N、H間共價鍵，配位鍵屬于特殊共價鍵，沒有離子鍵，故C錯誤；D.反應(yīng)后形成Ag(NH3)2+絡(luò)離子，該離子較穩(wěn)定難電離，所以Ag+的濃度減小，故D錯誤；所以A選項是正確的。點睛：本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì)，題目難度中等，明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對的配位體。注意