1、化學(xué)反應(yīng)速率(提高)考綱要求了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法，會進(jìn)行簡單計(jì)算。重點(diǎn)理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響規(guī)律。知識點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)速率定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。要點(diǎn)詮釋：.表達(dá)式為：u=Ac/Ato式中：v一化學(xué)反應(yīng)速率，單位mol/(Lmin)、mol/(Ls)、mol/(Lh)Ac濃度變化，單位mol/LAt時間，單位s、min、h.意義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。.不用純固體、純液體表示反應(yīng)速率。.化學(xué)反應(yīng)速率為某時間段內(nèi)的平均速率，不指某時刻的瞬時速率。.化學(xué)反應(yīng)速率須標(biāo)明物

2、質(zhì)：同一反應(yīng)，同樣快慢。不同物質(zhì)濃度變化可能不同,速率數(shù)值也就不同，但表示的意義相同。2化學(xué)反應(yīng)速率與方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)(氣體或溶液)表示的化學(xué)反應(yīng)速率比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如:化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)v(A):v(B):v(C):v(D)=m：n：p：qo3化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算格式：依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時可按以下格式(“三段式”)求解:寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量;根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。mA+nBpCc例如：反應(yīng)起始濃度(m0LL1)轉(zhuǎn)化濃度(moLLi)x某時刻濃度(mol/L)a

3、x比較反應(yīng)的快慢的方法：同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)的濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小不能只看數(shù)值大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。（2）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。如aA+bB=cC,即比較知識點(diǎn)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（一）.內(nèi)因：反應(yīng)物自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，內(nèi)因?qū)Ψ磻?yīng)速率大小起決定性作用。如金屬與水反應(yīng)的速率：NaMgAl。（二）.外因：化學(xué)反應(yīng)速率還受外界條件的影響。對于同一化學(xué)反應(yīng)，改變外界條件可以改變化學(xué)反應(yīng)速率1、哪些外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率？（1）、主要因素：有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等（2）、其它因素：固體表

4、面積、光照、超聲波、放射線、溶劑、電弧、強(qiáng)磁場、研磨等2、上述主要條件如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？只考慮單一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（其它因素保持不變），化學(xué)反應(yīng)速率變化的趨勢如下表所示：影響因素反應(yīng)物濃度cf壓強(qiáng)pf溫度Tf使用（正）催化劑化學(xué)反應(yīng)速率Vvfvfvfvf適用范圍氣體或溶液氣體均使用有選擇性注：“f”代表增大或加快，要點(diǎn)詮釋：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響，具體解釋如下：（1）、在其它條件不變的情況下，濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響說明：改變濃度只適用于當(dāng)反應(yīng)物為氣體或溶液時的反應(yīng)（不適用于固體或純液體）。在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。若反應(yīng)物為固體或純液體，只能

5、改變其接觸面積；其濃度無法改變可視為常數(shù)，因此，改變固體或純液體反應(yīng)物的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。（2）、在其它條件不變的情況下，壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響說明：改變壓強(qiáng)只適用于反應(yīng)物有氣體參加的反應(yīng)（不適用于固體、純液體及溶液）。當(dāng)溫度一定時，若增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，氣體的濃度增大，因而使反應(yīng)速率加快。如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、純液體或溶液，由于改變壓強(qiáng)對它們的體積改變極小，因而對它們濃度改變可以忽略不計(jì)，可認(rèn)為壓強(qiáng)對它們的反應(yīng)速率無影響。強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們在分析壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題，由此判斷出對反應(yīng)速

6、率有何影響。對于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：恒溫時：縮小體積增大壓強(qiáng)濃度增大恒溫恒容時：a.充入氣體反應(yīng)物濃度增大速率加快反應(yīng)速率加快b.定容充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大，但各氣體的分壓不變，即各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率也就不變。（把與化學(xué)反應(yīng)體系中各反應(yīng)成分均不起反應(yīng)的氣體統(tǒng)稱為“惰性氣體”）V正V逆二者關(guān)系移動方向n2轉(zhuǎn)化率恒溫恒壓時：充入“惰性氣體”引起夕體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢、在其它條件不變的情況下，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響說明：升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。溫度對反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng)，即無論物質(zhì)狀態(tài)及反應(yīng)是放熱或吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率都增大。溫度對反應(yīng)速率的

7、影響比較顯著，超過濃度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。溫度每升高10oC,反應(yīng)速率通常增大到原來的24倍。、在其它條件不變的情況下，催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑分為正、負(fù)催化劑，正催化劑能加快反應(yīng)速率，負(fù)催化劑能減慢反應(yīng)速率。如不特殊聲明，催化劑均指正催化劑。對于可逆反應(yīng)，催化劑可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。注意：催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程，而催化劑本身在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變。3、課本中實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證外界條件對反應(yīng)速率的影響：課本實(shí)驗(yàn)1：利用2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2f+8H2O設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)中

8、發(fā)現(xiàn)開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。答案：這是因?yàn)樯傻腗n2+起催化作用，使反應(yīng)速率加快。課本實(shí)驗(yàn)2：利用Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+SJ+H2O探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如何比較該反應(yīng)進(jìn)行的快慢？答案：測定溶液出現(xiàn)混濁的時間，進(jìn)行比較。課本實(shí)驗(yàn)3：已知4H+4I-+O2=2I2+2H2O,現(xiàn)有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時間與溫度的關(guān)系。答案：取等量的反應(yīng)物在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測定溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時間。4、實(shí)例分析：采取如下措施，化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況(1)對

9、于不可逆反應(yīng)的分析，如對反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2f米取單一措施(其它條件不變)反應(yīng)速率解釋原因加入大小相同的Zn粒不變固體濃度無法改變預(yù)先把Zn粒加工為Zn粉增大反應(yīng)物總表面積增大加壓不變反應(yīng)物無氣體，反應(yīng)不可逆升溫增大升溫速率加快增加HC1濃度增大增大反應(yīng)物濃度速率加快增加ZnCl2濃度(加入ZnCl2固體)不變反應(yīng)不可逆及時排除h2不變反應(yīng)不可逆H0已一定條件下達(dá)到平衡，進(jìn)行如下分2NH3(2)、對于可逆反應(yīng)N2+3H2析：縮小容積（即加壓）fV正逆ff升溫fV正vv逆定V充入n2（n2濃度增大）ffV正V逆f定V充入惰性氣體（濃度均不變）V正=v逆定壓充入惰性氣體（相當(dāng)于擴(kuò)

10、大容積JV正VV逆減壓）分離出nh3（nh3（濃度降低）V正V逆ff注：“f”表示增大，“J”表示降低，“一”表示不變外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的理論解釋：化學(xué)反應(yīng)速率表示單位體積內(nèi)活化分子之間發(fā)生有效碰撞的頻率。（1）、有效碰撞：反應(yīng)物分子不停地接觸、碰撞，具有較高能量及一定的相對取向的分子之間的碰撞，稱為有效碰撞，可認(rèn)為是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件。（2）、活化分子：在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，稱為活化分子。能夠發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。（3）、活化能：活化分子平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量之差。（4）、增大

11、反應(yīng)物濃度可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率。對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)也就是增大反應(yīng)物濃度。（5）、升高溫度使分子的平均能量升高，可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，也增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率。（6）、使用催化劑都降低了活化能，使一部分原先的非活化分子變?yōu)榛罨肿?，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目。注：活化分子的百分?jǐn)?shù)=活化分子數(shù)與分子總數(shù)之比。（7）、小結(jié)：各種外因影響化學(xué)反應(yīng)速率的微觀機(jī)理可利用簡化的有效碰撞模型進(jìn)行解釋，如下表所示（只考慮單一因素的影響）：影響因素單位體積分活化分子百單位體積活化分單位體積有效化學(xué)反應(yīng)速子數(shù)目分?jǐn)?shù)

12、子數(shù)目碰撞次數(shù)率反應(yīng)物濃度cff一fff壓強(qiáng)pff一fff溫度Tf一ffff使用催化劑一TTTT注：“T”代表增大，“一”代表不變。下圖中的虛線表示出使用催化劑后對化學(xué)反應(yīng)活化能的影響：催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的一、選擇題：(每題有1-2個選項(xiàng)符合題意)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(2)增加H2O(g)的量將容器的體積縮小一半保持容積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入J使容器的體積增大22.在一定溫度下，向一個2L的真空密閉容器中(裝有催化劑)，通入2mol叫和2molH,發(fā)生反應(yīng)N+3H2NH，經(jīng)過

13、一段時間后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時的0.9倍。2223已知在此段時間內(nèi)以H表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)，則所經(jīng)過的時間為2()1minB.2minC.3minD.6min2S03(g)H0下列說法正確的是()升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速度增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加催化劑不影響反應(yīng)活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率二、填空題1.在一定壓強(qiáng)下，某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在4種

14、不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在1020min內(nèi)平均反應(yīng)速率為mol/(Lmin)。在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c=mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測2實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v,則vv(填“”、3131“=或“V”)。且c1.0mol/L(填“”、“=”或“V”)。3比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。理由是。在相同條件下進(jìn)行鎂片與鹽酸、CH3COOH反應(yīng)的對照實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：Mg的質(zhì)量酸及酸的用量

15、開始時反應(yīng)速率產(chǎn)生H總量2I0.24g鹽酸0.2molL-i100mLv1n1II0.24gCHCOOH0.2molL-13100mLv2n2請?zhí)羁眨?1)試比較有關(guān)量的大?。篤v,nn。(填“”“=”或“V”)1212現(xiàn)欲改變條件，使實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)速率加快，其措施有?，F(xiàn)欲改變條件，使實(shí)驗(yàn)I中的v降低，但不改變片的值，試寫出兩種可行的方法。方法。方扌法。3.某實(shí)驗(yàn)小組以H0分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。22在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物10mL2%HO溶液2210mL5%HO溶液2210mL5%HO溶液2210mL5%HO溶液+少量HCl溶液2210mL5%

16、HO溶液+少量NaOH溶液22催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_催化劑無無1mL0.1molL-1FeC|溶液1mL0.1molL-iFeC|溶液1mL0.1molL-iFeC|溶液常溫下5%H2O2溶液的pH為6,H2O2的電離方程式為。實(shí)驗(yàn)和的目的是。實(shí)驗(yàn)時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下h2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你對原?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是。實(shí)驗(yàn)、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如右圖。分析右圖能夠。得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：某同學(xué)在用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：TOC o 1-5 h z（1

17、）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有;（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有NaSO、MgSO、AgSO、KSO等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO溶液起24424244相似作用的是；（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答兩種）；（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4molL-iHSO/mL30VVVVV2412345飽和CuSO溶液/mL400.52.55V620HO/mL2V7V

18、8V9V10100請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：v=，V=，V=:TOC o 1-5 h z反應(yīng)一段時間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。4但當(dāng)加入的CuSO溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下4降的主要原因。答案與解析【答案與解析】一、選擇題1.【答案】C【解析】A選項(xiàng)中H2o為氣態(tài)反應(yīng)物，增加H2o（g）的量反應(yīng)速率增大；B選項(xiàng)將容器的容積縮小一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快；C選項(xiàng)中充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但容器的容積未變，參加反應(yīng)的各種氣體濃度未變，故反應(yīng)速率不變；D選項(xiàng)中保持恒壓，

19、充入N2使容器容積增大，參加反應(yīng)的各種氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小。2.【答案】C【解析】n2+3H22NH起始（mol/L）110轉(zhuǎn)化（mol/L）x3x2xt時（mol/L）1x13x2x則x=0.1,即N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,At=3min3.【答案】A【解析】通入大量02，即增加02的濃度，反應(yīng)速率加快；增大容器容積即減壓，反應(yīng)速率減慢；C移去部分SO3即降低O2的濃度，反應(yīng)速率減慢D.降低體系溫度反應(yīng)速率減慢4.【答案】B【解析】鐵片與98%濃硫酸常溫下鈍化，加熱時不能產(chǎn)生氫氣；滴加少量CuSO4溶液能形成原電池，反應(yīng)速率加快。5.【答案】BC?！窘馕觥考尤胨?，氫離子

20、濃度減小但氫離子物質(zhì)的量不變，故可使生成氫氣速率減慢,但生成氫氣的量不變；加氯化鉀溶液相當(dāng)于加水，因氯化鉀不起作用。6【答案】AC【解析】其他條件一定時，溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；固體表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。所以、的速率大于和，且的速率大于，而和溫度、表面積各不同，所以它們的速率不能確定。7.【答案】C【解析】2HBr(g)=Br2(g)+H2(g),c(H2)=0.5moLL-i,知該反應(yīng)消耗的c(HBr)=1moLL-i,總的生成的c(HBr)=4molL-i+lmolL-i=5molL-i。NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)，則生成的c

21、(NH3)=c(HBr)總=5molLi,得出，v(NH3)=c(NH3)/t=5molL-i/2min=2.5molL-imin-i，所以，答案為C8.【答案】A【解析】根據(jù)題目的含義可以列出:2X(g)+Y(g)=Z(g)起始(molL-1)0.i0.i轉(zhuǎn)化(moLL-i)0.060.030.03平衡(molL-i)0.040.070.03所以v=0.00Imol/(LS),故A選項(xiàng)正確；若將容器的體積變?yōu)?0L，各物質(zhì)的濃度均減半，根據(jù)平衡移動原理此平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，所以Z的平衡濃度比原來的要小，故B選項(xiàng)錯誤；由于此反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)此平衡向右移動，反應(yīng)

22、物X和Y的轉(zhuǎn)化率均增大，故C選項(xiàng)錯誤；X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，而升高溫度平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動，因此此反應(yīng)的正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，即HVO,所以D選項(xiàng)錯誤。9.【答案】A【解析】升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加,有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，A對；增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯；增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C錯；催化劑可降低反應(yīng)活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，D錯。二、填空題1.【答案】0.013(2)1.0催化劑(4)吸熱溫度升高時，平衡向右移動【解析】、由于第二種情況和第一種情況在相同環(huán)境下達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，所以兩者的起始濃度一定相同，所以第二種情況下，c2=1mol/L。、反應(yīng)物濃度增大，平衡勢必向右移動，但是移動后達(dá)到新平衡新平衡的各組份濃度都要比加入以前要大就是比舊平衡的各組份濃度要大，最后A的濃度是0.6mol/L,0.6mol/L0.5mol/L,和第一組相比可知起始的C31mol/L。C3的值如果是1.0mol/L，則第三種情況平衡時濃度也應(yīng)該為0.5mol/L，但是現(xiàn)在是0.6mol/L，所以一定是起始的濃度大了，才有可能在平衡時達(dá)到0.6m