1、2021年陜西省西安市藍(lán)田縣前衛(wèi)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 金屬(M)空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O4M(OH)n已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能下列說法不正確的是（）A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B. M空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne4M(OH)nC. 比

2、較 Mg、Al、Zn 三種金屬空氣電池，Al空氣電池的理論比能量最高D. 在 Mg空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜參考答案：B【詳解】A、采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，故A項(xiàng)正確；B、由圖可知，M空氣電池放電過程中，由于陰離子交換膜的存在，正極氧氣得電子被還原，其電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B項(xiàng)錯誤；C、每生成1mol e-，消耗Mg、Al、Zn三種金屬的質(zhì)量分別為12g、9g、32.5g，所以Al空氣電池的理論比能量最高，故C項(xiàng)正確；D、在Mg空氣電池中，負(fù)極Mg失去電子變?yōu)镸g

3、2+，Mg2+和OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)，并且用陽離子交換膜阻攔正極區(qū)生成的OH-，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案是B。2. 將一定質(zhì)量的銅絲灼燒變黑后立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅且質(zhì)量保持不變的是A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.醋酸 D.一氧化碳參考答案：D略3. 下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論說法正確的是：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液乙烯含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，甲烷不反應(yīng)B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終

4、變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳D用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性參考答案：C【詳解】A酸性高錳酸鉀溶液和乙烯反應(yīng)生成二氧化碳，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體，故A錯誤；B鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則乙醇分子中羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故B錯誤；C乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳，則溶液最終變?yōu)闊o色透明，故C正確；D用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)，從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故D錯誤；故選C。4. 分別處于第二、三周期的主族元

5、素A和B，它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族；B處于第n族；A只有正化合價(jià)。則A、B原子核外電子總數(shù)分別為 A、m、n B、3、7 C、m-2、10n D、m2、n10參考答案：D略5. 在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是 A、無水酒精 B、苯 C、蒸餾水 D、乙酸參考答案：B略6. 下列各組物質(zhì)中互為同系物的是A CH3CH3與 BCH3CHCH2與（環(huán)丙烷）CCH3OH與HOCH2CH2OH D與參考答案：A略7. 等質(zhì)量的 SO2和 SO3相比較，下列結(jié)論正確的是（）A. 它們的分子數(shù)目之比是 4：5B. 它們的氧元素的質(zhì)量之比為 2：3C. 它們的物質(zhì)的量之比為

6、5：4D. 它們的密度之比為 5：4參考答案：C試題分析：令SO2和SO3的質(zhì)量都是1g，則:n(SO2)= ，n(SO3)= 。分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故SO2和SO3的分子數(shù)目之比為：5:4；，故A錯誤;二氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于三氧化硫的3倍，故SO2和SO3含有的氧原子數(shù)目之比為5:6，故B錯誤;它們的物質(zhì)的量之比為5:4，故C正確；同溫同壓密度比等于摩爾質(zhì)量之比，它們的密度之比為4 : 5，故D錯誤。8. 已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O、IO3-I2、MnO4-Mn2+、IO-I2，如果

7、分別用過量的下列物質(zhì)氧化等量的KI，得到I2最多的是（ ）A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.IO-參考答案：D略9. 下列有機(jī)物中，不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是 ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br參考答案：B10. 一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）2B（g）2C（g）。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，不能做為判斷該化學(xué)平衡標(biāo)志的是A容器內(nèi)氣體A的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而改變 B容器內(nèi)氣體C的濃度不再隨時(shí)間而改變C單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)BD單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成2amol物

8、質(zhì)C參考答案：C11. 分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（ ）A氧化銅、木炭 B硝酸鉀、氯化鈉 C碳酸鈣、氯化鈉 D乙醇、水參考答案：C略12. A、B、C、D、E是同一周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液均顯酸性，且酸性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()AA、B、C、D、E BC、D、A、B、E CB、A、D、C、E DE、C、D、B、A參考答案：C略13. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是A. 實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4+Ca(OH)22NH3+ Ca2+2

9、H2OB. 銅與濃硝酸反應(yīng): 3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO + 4H2OC. 氨水與FeCl3溶液反應(yīng)：3OH+ Fe3+ Fe(OH)3D. Na2O2投入水中：2Na2O22H2O = 4Na4OHO2參考答案：D【詳解】A. 固體在離子方程式中不能拆，所以實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3的離子方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O，故A錯誤；B. 銅與濃硝酸反應(yīng)應(yīng)生成二氧化氮，離子方程式為Cu + 4H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO2 + 2H2O，故B錯誤；C. 一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆，所以離子方程式應(yīng)為3NH3

10、H2O+ Fe3+ Fe(OH)3+3NH4，故C錯誤；D. 將Na2O2投入水中的離子方程式為2Na2O22H2O = 4Na4OHO2，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式正誤這類問題，一把從三方面考慮，一是方程式是否符合客觀事實(shí)，二是“拆”的工作是否正確，三是方程式電荷是否守恒。14. 在某溫度下反應(yīng)ClF(氣)F2(氣) ClF3(氣) H0,在密閉容器中達(dá)到平衡.下列說法正確的是A.溫度不變,縮小體積,ClF的轉(zhuǎn)化率增大B.溫度不變,增大體積,ClF3的產(chǎn)率提高C.升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D.降低溫度,體積不變,F2的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：A15. 一定能

11、在下列溶液中大量共存的離子組是（ ）A. 堿性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-C. HNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-D. 含有大量H+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-參考答案：DA、Ca2+與CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，Ca2+、SO42-結(jié)合生成微溶物硫酸鈣，則不能大量共存，故A錯誤；B、因Fe3+與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故B錯誤；C、HNO3具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，故C錯誤；D、H+、Na+、NH4+、SO42-、Cl-幾種離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D

12、正確。故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中定容要用到 mL的容量瓶（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） A用50mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用托盤天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E加水至離刻度線12cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切（4）對所配濃度影響的對應(yīng)操作是（填寫

13、字母）偏大的有 偏小的有 A稱量用了生銹的砝碼B將NaOH放在紙張上稱量CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F記容時(shí)仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液H定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：（1）500； （2）2.0；（3）BCAED；（4）AC；BDEFH【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選擇500mL容量瓶；（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、

14、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，凡是使n增大或者使V減小的操作都會使溶液濃度偏高，反正溶液濃度偏低【解答】解：（1）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要配制的溶液的體積為450mL，但由于無450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，故答案為：500； （2）實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，而實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM可知需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.1mol/L40g/mol0.5L=2.0g；故答案為：2.0；（3）配

15、制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解（B）、冷卻移液（C）、洗滌（A）、定容（E）、搖勻（D）、裝瓶可知，正確的操作順序是：BCAED，故答案為：BCAED；（4）A稱量用了生銹的砝碼，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大； B將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導(dǎo)致稱取的固體中和含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏??；CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏??；E未洗滌溶解NaOH的燒杯，導(dǎo)致溶

16、質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏??；F定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小；G容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；H定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；所以：偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G；故答案為：AC；BDEFH三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （共10分） W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3

17、倍。由此可知：（1）寫出元素名稱：W_，X_，Y_，Z_；Z在元素周期表中的位置_ _。（2）Y2Z的電子式為_ _；W2X2的結(jié)構(gòu)式_。（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式是 _ _ _。參考答案：（1）氫，氧，鈉，硫；位置：三周期A族 。（2）Na+2-Na+ ； H-O-O-H。（3）NaHSO3+ NaHSO4= Na2SO4+SO2+H2O。略18. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E 同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，C是短周期元素

18、原子半徑最大的元素，E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是_ ;（2）A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_;（3）乙物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為_ ;（4）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）_ 。（5）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _ 。參考答案：(1)第三周期IIA (2)NN (3)離子鍵、非極性鍵（共價(jià)鍵） (4)ONAlMgNa (5)2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2解析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按