1、12物質(zhì)的量基準(zhǔn)：NA1、衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少2、專(zhuān)有名詞，不能隨意拆開(kāi)3、對(duì)象為微觀粒子及其特定組合單位：摩爾1、是基本物理量的單位2、規(guī)定:每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒1、準(zhǔn)確值：12g12C所含原子數(shù) 近似值： 6.02 1023n=NAN2、=N2N1n2n1基本物理量一、物質(zhì)的量3判斷下列說(shuō)法是否正確1摩爾蘋(píng)果 1摩爾O1摩爾氧 1摩爾H2O1摩爾O2分子 1摩爾質(zhì)子1摩爾HNO341mol粒子的粒子數(shù)0.012kg 12C含有的原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 5二、摩爾質(zhì)量1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。2.符號(hào)：M3.單位：g/mol4.

2、數(shù)值：（當(dāng)單位為 g/mol）等于物質(zhì)或粒子的式量5.物質(zhì)的量(n)/質(zhì)量(m)/摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系?n(mol)=m(g)M(g/mol)6三、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)可以自由移動(dòng)可以自由移動(dòng)在固定的位置上振動(dòng)微粒之間的距離較大微粒排列較緊密,微粒的空隙較小微粒排列緊密,微粒間的空隙很小沒(méi)有固定的形狀,容易被壓縮沒(méi)有固定的形狀,不易被壓縮有固定的形狀,幾乎不能被壓縮宏觀性質(zhì)微粒的運(yùn)動(dòng)方式微觀結(jié)構(gòu)氣態(tài) 液態(tài)固態(tài)物質(zhì)的聚集狀態(tài)7(1)對(duì)于固、液體，粒子間距很小，粒子的大小是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。在固態(tài)和液態(tài)中粒子本身的大小不同，決定了其體積不同。所以，1mol固體、液

3、體的體積主要決定于組成它們的粒子大小。(2)對(duì)于氣體，粒子間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子間的距離。而不同的氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離可以看作是相等的，相同條件下，1mol氣體的體積主要決定于分子間的距離。(3)結(jié)論：所以相同條件下， 1mol任何氣體的體積基本相同。82.氣體摩爾體積 VVmn = 5.公式：1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。2.符號(hào)：Vm3.單位：L/mol 或 m3/mol等4.對(duì)象：任何氣體（純凈或混合氣體）9幾點(diǎn)注意：1、狀態(tài)：氣體2、狀況：一定溫度和壓強(qiáng)下，一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況（273K 、101KPa）3、定量：1mol 4、數(shù)值：約22 .4

4、L5、通常狀況: 20 0C、1.01105Pa6、結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22 .4L。7、有關(guān)計(jì)算：(標(biāo)準(zhǔn)狀況下） V=n22.4L/mol（n為氣體的物質(zhì)的量）10氣體摩爾體積的常見(jiàn)應(yīng)用（1）由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對(duì)分子質(zhì)量： Mr=22.4d（2）由相對(duì)密度求氣體的相對(duì)分子質(zhì)量： 若為對(duì) H2的相對(duì)密度則為: Mr=d對(duì)H22若為對(duì)空氣的相對(duì)密度則為： Mr=d對(duì)空氣2911阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見(jiàn)氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。 （1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。 （2）

5、同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比。 （3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。 （4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。 （5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。 12石墨晶體照片液體氣體粒子間距離很小粒子間距離大13小結(jié)： 物質(zhì) 質(zhì)量 物質(zhì) 的量微粒 數(shù)MMNANA22.4L/mol22.4L/mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 氣體 體積決定體積因素物質(zhì)聚集狀態(tài)141.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)中物質(zhì)的量為1摩爾的是（ ） A.通常狀況下22.4 L氯氣 B.18毫升水 C. NA 個(gè)H2分子 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O 152.NA代表阿伏加德羅常數(shù)

6、，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NAB.7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NAC.18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAD.1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA163. 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小17 4.某混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.82lg/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（） A.11 B. 14 C. 1 2 D. 215.標(biāo)況下，將11.2LCO2和N2的混合氣體通入過(guò)量的Na2O2中氣體體積變?yōu)?.4L，則參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量為多少