1、專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 1電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電的化合物。NaCl溶液 NaOH H2SO4Cu BaSO4 NH3H2OCO2 乙醇 水一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)2思考題SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？某些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？3誤點(diǎn)警示：1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2、電解質(zhì)必須是本身能電離出離子的化合物，但本身不一定能導(dǎo)電3、酸堿鹽都是電解質(zhì)

2、4 你能解釋下列事實(shí)嗎?部分電器外殼上有禁止觸摸標(biāo)記2電解水制H2、02時(shí)，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。1潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會(huì)發(fā)生觸電事故。 手上的汗水中含有電解質(zhì)，使水溶液具有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力。 純水的導(dǎo)電能力太弱，加入NaOH或H2SO4可使溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。 5比較溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱；與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡快慢；2你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎?請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案并與同學(xué)交流。 1醋酸和鹽酸是常見(jiàn)的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無(wú)差異?請(qǐng)說(shuō)出你的理由。 (1)測(cè)量同濃度鹽酸和醋酸稀溶液的pH。 (2)在兩只試管中分別加入等體積

3、、同物質(zhì)的量濃度（如均為1molL1）的鹽酸和醋酸：分別同時(shí)加入狀態(tài)相同的同種活潑金屬（如鎂條、鋅片或鐵粉），比較產(chǎn)生氣體的快慢。醋酸鹽酸對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋溶液的pH與鎂條反應(yīng) 鹽酸的pH小，說(shuō)明鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸溶液中的氫離子濃度 鹽酸與鎂反應(yīng)速率快，說(shuō)明同濃度時(shí)，鹽酸中氫離子濃度大。鹽酸和醋酸電離程度的比較慢快6 HClClH HClH2OClH3OCH3COOH CH3COOH或CH3COOH H2O CH3COOH3O HH2O H3O72、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)，CH3COOH CH3

4、COO- + H+ NH3H2O NH4 + + OH -NaCl = Na+Cl-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-H2O H+ + OH-8強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度全部電離部分電離電離過(guò)程(是否可逆)不可逆，無(wú)電離平衡可逆，有電離平衡溶質(zhì)微粒陰、陽(yáng)離子（或水合離子），不存在溶質(zhì)分子陰、陽(yáng)離子(或水合離子)、電解質(zhì)分子化合物類(lèi)型離子化合物、部分共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物物質(zhì)類(lèi)別強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4 強(qiáng)堿：NaOH、Ca(OH)2 絕大多數(shù)鹽：NaCl大多數(shù)活潑金屬氧化物弱酸：HF、H2SO3弱堿：NH3H2O 水強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較9練習(xí)： 下列物質(zhì)，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的有哪

5、些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？寫(xiě)出電離方程式Al2(SO4)3、H2SO4、CH3COOH、H2CO3、Al(OH)3書(shū)寫(xiě)規(guī)則： 強(qiáng)等號(hào)、弱可逆， 多元弱酸分步寫(xiě)，多元弱堿一步寫(xiě)。電解質(zhì)電離的表示方法電離方程式10思考題1、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性一定強(qiáng)，水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)的一定是強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)嗎？為什么？舉例說(shuō)明。2、強(qiáng)弱電解質(zhì)區(qū)分依據(jù)是什么？強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)： 與物質(zhì)水溶性的大小和溶液導(dǎo)電能力無(wú)關(guān), 而是看溶于水的電解質(zhì)電離是否完全.溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系:溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；由溶液中自由移動(dòng)離子的濃度及離子所帶電荷決定。11 冰醋酸加入水中，溶解過(guò)程中V電離 和 V結(jié)合怎樣

6、變化？畫(huà)出Vt圖CH3COOH CH3COO - + H+電離結(jié)合二、弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡狀態(tài)速率時(shí)間 分子電離離子結(jié)合成分子121、電離平衡狀態(tài) 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，溶液中各分子和離子的濃度保持不變的狀態(tài)。2、電離平衡的特征逆、動(dòng)、等、定、變133、影響電離平衡有哪些因素（1）溫度 電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高平衡向電離方向移動(dòng)。（2）濃度 濃度越大，電離程度越小。（3）其它因素 同離子效應(yīng)14思考：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升

7、溫加醋酸鈉固體加HCl加NaOH增大增大減小減弱增大增大增大增強(qiáng)減小減小減小增強(qiáng)減小增大增大增強(qiáng)增大減小減小增強(qiáng)15初始濃度/mol 1.00 0.100 平衡濃度（mol）CH3COOH CH3COO- 4.2110-3 1.3410-3 H+ 4.2110-3 1.3410-3100%已電離的醋酸濃度醋酸初始濃度1.810-51.810-50.9960.09874.2110-31.3410-2 c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH) 表33是實(shí)驗(yàn)測(cè)定的醋酸電離達(dá)到平衡時(shí)各種微粒的濃度(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白，將你的結(jié)論與同學(xué)交流討論。16 問(wèn)題：怎樣定量的比

8、較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？ 電離平衡常數(shù)( K )及電離度() 看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考： （1）什么叫電離平衡常數(shù)？什么叫電離度？ （2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？ （3）怎樣用電離平衡常數(shù)、電離度比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？ （4）影響電離度、電離平衡常數(shù)的因素是什么？17弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)一 電離平衡常數(shù)（K）對(duì)于一元弱酸 HA H+A-，平衡時(shí)Ka= c(H+).c(A-) c(HA)對(duì)于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時(shí)Kb= c(M+).c(OH- ) c(MOH)意義： K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變

9、化。18影響電離平衡常數(shù)大小的因素：（1）電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。（2）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。（3）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響19 =已電離的弱電解質(zhì)濃度 弱電解質(zhì)的初始濃度100% =已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)100%（1）表達(dá)式電離度() 弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)一 表示在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離程度的大小(2)意義：20(3)影響電離度的因素溫度越高,弱電解質(zhì)的電離度越大弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電離度越小；弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大。21問(wèn)題探討1.

10、弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_,離子濃度 ? (填變大、變小、不變或不能確定） 變大不能確定 畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。222.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？ 金屬導(dǎo)電是金屬中自由電子的定向移動(dòng)； 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是溶液中自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)問(wèn)題探討23H2O + H2O H3O+ + OH-水的電離過(guò)程簡(jiǎn)寫(xiě)：H2O H+ + OH-三、常見(jiàn)的弱電解質(zhì)24c(H+)c(OH-)c(H2O)K=KW K c(H2O) = c(H+)c(OH-)KW稱(chēng)為水的離子積水的電離常數(shù)可表示為：25Kw=c(H+)c(OH-)25時(shí)，Kw=110-14水的離子積(Kw決定于溫度)K

11、w是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿或鹽的稀溶液。即25時(shí)溶液中c(H+)c(OH-)= 110-14特別提示：此時(shí)的c(H+ )和c(OH-)是溶液中的總量。26請(qǐng)問(wèn)1、溫度升、降與KW大、小變化是什么關(guān) 系？2、已知100時(shí)，KW=5.510-13，則在 100時(shí)純水中的 c(OH-)等于多少？27 分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。溫度02550100Kw1.14 10-151 10-14 5.47 10-145.5 10-13 升高溫度，促進(jìn)水的電離,Kw增大。28水的電離平衡c(H+)/ molL-1c(OH-)/ molL-1HClNaClNaOH室溫下

12、，水的離子積Kw = c(H+)c(OH-)= 110-14向純水中加入下列物質(zhì)，配制成0.01molL-1的溶液逆方向逆方向不移動(dòng)10-210-210-1210-1210-710-7溶液的酸堿性取決于c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小29【小結(jié)】（1）Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他稀溶液。（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指 溶液中總的離子濃度.根據(jù)Kw=C(H)C(OH) 在特定溫度下為定值,C(H) 和C(OH) 可以互求。（4）溶液的酸堿性與C(OH-)、 C（H+）的相對(duì)大小有關(guān)（3）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)C(OH)3

13、0練習(xí)1.將0 .1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ） A. H+ B. OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4+2 .一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） ACBD31練習(xí)3.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率_，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)_。（用 表示）a=b=ca=bc32練習(xí)4.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（ ）A.0.1mol/L的鹽酸 B.0.1mol/L的氫氟酸C. 0.1mol/L的氫氰酸 D. 石墨棒 5.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（ ） A.自來(lái)水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L鹽酸 CBD33 探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)建議：34 再見(jiàn)祝同