1、第一章 從試驗學化學第一節(jié) 化學試驗基本方法【本節(jié)學習要點】1明白有關(guān)化學試驗安全常識；2.把握過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等分別混合物的方法；3.把握 SO 24、Cl等檢驗的原理和方法；重難點一、化學試驗安全常識1藥品安全存放 1易吸水、易潮解、易被氧化的物質(zhì)應(yīng)密封存放；2受熱或見光易分解的物質(zhì)應(yīng)選用棕色瓶存放在冷暗處；3易燃、易爆試劑應(yīng)密封儲存,放置在冷暗并遠離電源和火源的地方；4鈉、鉀等金屬與 H2O、O2反應(yīng),所以應(yīng)存放在煤油中；5劇毒、有強腐蝕性的藥品要單獨存放,并有嚴格的取用程序；6化學試劑要按性質(zhì)、類別有規(guī)律存放；特殊提示 應(yīng)依據(jù)藥品狀態(tài)挑選容器口徑的大小；固體藥品儲存在廣口瓶中,液

2、體藥品儲存在細口瓶中；瓶塞的挑選,取決于藥品的酸堿性；酸性試劑選用玻璃塞,堿性試劑選用橡膠塞；2意外事故的處理意外事故玻璃等創(chuàng)傷急救燙傷和燒傷酸灑皮膚上處理方法先用雙氧水清洗傷口,再涂上紅藥水或碘酒,然后用創(chuàng)可貼外敷用藥棉浸75%酒精輕涂傷處也可用3%5% 的KMnO 4溶液 再涂燙傷膏立刻用大量水沖洗如為濃 H 2SO4,不得先用水沖洗,而要用干布拭去,再用水沖洗,再用3%5%的 NaHCO 3溶液清洗堿灑皮膚上酸 堿流到桌上用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液立刻用NaHCO 3 溶液 或稀醋酸 中和,再用水沖洗,并用抹布拭去立刻用大量水沖洗,邊洗邊瞬間睛；如為堿,再酸 堿濺到眼中 用 20%的硼

3、酸淋洗； 如為酸, 再用 3%NaHCO 3 溶液淋洗水銀灑落 立刻用硫粉掩蓋誤食重金屬鹽 立刻服生牛奶、蛋清等苯酚沾到皮膚上 立刻用酒精擦洗 鈉、鉀等易與 H 2O 反應(yīng),用沙子蓋滅,不能用水、 CO 2 滅火酒精或有機物小面積著火用濕布或沙子撲蓋著火處理反應(yīng)器內(nèi)著火,假如是敞口容器,可用石棉布 蓋滅比水密度小的有機物不能用水撲救,一般用沙子或石棉布蓋滅移走可燃物,切斷電源,停止通風重難點二、混合物的分別和提純1物質(zhì)分別與提純的區(qū)分1分別：將混合物中各物質(zhì)通過物理或化學變化,把各成分彼此分開的過程；分開后的物質(zhì)要復(fù)原到原先狀態(tài)；2提純：將混合物中的雜質(zhì)除去,得到純潔物的過程；雜質(zhì)假如發(fā)生化學

4、變化,不必復(fù)原到原先狀態(tài)；2物質(zhì)分別與提純的一般方法1物理方法含義：依據(jù)物質(zhì)物理性質(zhì)的差異分別和提純物質(zhì)的方法方法：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾 2化學方法分餾 、萃取、分液、升華等含義：依據(jù)化學性質(zhì)上的特點分別和提純物質(zhì)的方法 方法a加熱法：混合物中混有熱穩(wěn)固性差的物質(zhì),加熱使熱穩(wěn)固性差的物質(zhì)分解而分別或 轉(zhuǎn)變成被提純的物質(zhì)；如：KCl 中混有的 KClO 3、CaCO3 中混有的 CaHCO 32 等；b沉淀法：混合物中加入某試劑,使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而分別出去,但使用試劑時肯定要留意不能引入新雜質(zhì)；如使用多種試劑,將溶液中不同離子逐一沉淀；應(yīng)留意：后加試劑能將先加試劑的過量部分除去,最終加的試劑不引

5、入新雜質(zhì)；c轉(zhuǎn)化法：有兩種情形一是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì),與 HCl 反應(yīng)生成 CO2；如用飽和 NaHCO 3 溶液除去 CO 2中混有的 HCl ,NaHCO 3二是不能通過一步反應(yīng)達到分別的目的,而要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分別,再將轉(zhuǎn)化物質(zhì)轉(zhuǎn)化為原物質(zhì)；留意：轉(zhuǎn)化過程中盡量削減被提純物質(zhì)的缺失；d溶解法：挑選適當試劑將雜質(zhì)溶解e吸取法：常用于氣體的凈化或干燥,可依據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)挑選適當?shù)脑噭┳魑?；如除去O2 中的 CO 2 氣體,可將氣體通過堿石灰或NaOH 固體；3物質(zhì)分別和提純的原就及留意事項一不增 不引入新雜質(zhì) 四基本原就二不減 不削減被提純物質(zhì)三易分別 被提

6、純物與引入雜質(zhì)易分別四易復(fù)原 被提純物易復(fù)原一除雜試劑需過量四留意二過量試劑需除去 三需考慮加入試劑的次序四挑選正確除雜途徑4常用分別提純的物理方法方適用范裝置圖應(yīng)用實操作留意事項留意事項一貼：濾紙法圍例要領(lǐng)“ 一貼、二低、三靠”過不溶性粗 鹽 提緊貼漏斗內(nèi)壁詳細操作,在貼之前,用少量蒸餾水潤濕后再貼 ；二低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣、液面要低于固體濾紙邊緣；三靠：玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帯诰o靠玻濾與液體純璃棒、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；洗滌沉淀操作：目的分別的：除去沉淀表面吸附的雜質(zhì)離子；操作：在過濾器中,沿玻璃棒向沉淀中加蒸餾水,直到浸沒沉淀, 等水流完后,重復(fù)操作 23 次；過濾時不能用

7、玻璃棒攪拌；蒸分別溶從食鹽液體的體積不行超過蒸發(fā)皿的2 3；的水溶加熱過程中不斷攪拌液體,以防止局部過熱而使液體飛于溶劑液中提發(fā)中的固濺；當加熱到蒸發(fā)皿中顯現(xiàn)大量晶體時,應(yīng)停止加熱,取食鹽利用余熱將液體蒸干；溶質(zhì)需不易分解,不易被氧化,體溶質(zhì)晶體不易水解；給蒸餾燒瓶加熱時,不能直接加熱,要墊上石棉網(wǎng)；蒸分別沸制取蒸蒸餾燒瓶中液體體積在容器體積的1/32/3 之間；溫度計水銀球位于燒瓶支管口處；點相差為防止暴沸,應(yīng)在燒瓶中加入幾塊碎瓷片或沸石；餾較大的餾水冷凝管中冷卻水的走向應(yīng)是下口進,上口出；先通冷凝液體混水,再開頭加熱；合物停止加熱后,應(yīng)連續(xù)通入冷凝水,以充分冷卻冷凝管中的蒸氣；萃將溶質(zhì)用有

8、機萃取劑必需具備三點：a.萃取劑和原溶劑互不混溶；b.從一種溶劑 如萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng)；c.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度溶劑轉(zhuǎn)四氯化遠大于在原溶劑中的溶解度；酒精易溶于水不能作碘水中取移到另碳從碘碘的萃取劑一種溶水中萃萃取劑萃取原就：少量多次劑中取碘查漏：檢驗玻璃塞和活塞處是否漏液；分分別互分別萃取溶液從上口倒入,不得超過容積的2 3；下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出；不相溶分液時,分液漏斗的下端管壁應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁；兩種液CCl 4與要準時關(guān)閉活塞,防止上層液體從下口流出；液體的方水分液操作時要先打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾鄯ㄅc漏斗口部的小孔對齊；萃取操作時,用右手壓住分液漏斗口部,

9、左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩,振蕩時應(yīng)不斷的旋轉(zhuǎn)活塞放氣；重難點三、粗鹽的提純2加入不同試劑后,除去的雜質(zhì)及相應(yīng)的化學方程式加入試劑CaCl 2雜質(zhì)化學方程式NaOH 溶液MgCl 2MgCl 22NaOH=MgOH2 2NaCl BaCl 2溶液Na 2SO4Na2SO4BaCl2=BaSO4 2NaCl Na 2CO 3CaCl2Na2CO 3=CaCO3 2NaCl 溶液BaCl2Na2CO 3=BaCO 3 2NaCl BaCl 2鹽酸NaOH NaOH HCl=NaCl H2O Na2CO3 Na2CO32HCl=2NaCl H2OCO 2特殊提示 1.除雜時：一要挑選合適的試劑,二要考慮試劑的加入次序及用量,三要考慮如何除去過量的試劑；2除雜關(guān)鍵是Na 2CO 3溶