1、第六單元 碳和碳的氧化物課題2 二氧化碳制取的研究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 反應(yīng)原理: 大理石或石灰石、稀鹽酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 提示：可操作性是前提條件 操作是否簡(jiǎn)便易行、是否安全，原料 是否廉價(jià)易得，產(chǎn)生的氣體是否有利于收集，整個(gè)過(guò)程是否綠色環(huán)保等。 藥品選用: 實(shí)驗(yàn)探究編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析1Na2CO3粉末和稀鹽酸 2CaCO3粉末和稀鹽酸 3石灰石和稀鹽酸 4Na2CO3粉末和稀硫酸5CaCO3粉末和稀硫酸6石灰石和稀硫酸有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈 有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈 反應(yīng)速率太快，不易收集 反應(yīng)速率太快，不易收集 產(chǎn)生氣泡速率比較適

2、中 適合實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w 有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈 有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈 反應(yīng)速率太快，不易收集 開(kāi)始反應(yīng)有氣泡，一會(huì)兒就無(wú)氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)一會(huì)兒就停止反應(yīng) 反應(yīng)速率太快，不易收集 注意：不用稀硫酸。因?yàn)榱蛩崤c石灰石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石的表面，阻止石灰石與稀硫酸的反應(yīng)。所以反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，就會(huì)停止。不用碳酸鈉。因?yàn)樘妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)速度過(guò)快，不容易控制反應(yīng)過(guò)程，不利于收集氣體。不用濃鹽酸。因?yàn)闈恹}酸有強(qiáng)揮發(fā)性，可揮發(fā)出氯化氫氣體，使得到的二氧化碳不純。二、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案： 從下列給定的儀器（也可以從其他未給出的儀器）中選擇適當(dāng)儀器，以小組為單位，你們能設(shè)計(jì)幾套制取

3、二氧化碳的裝置？預(yù)設(shè)方案展示實(shí)驗(yàn)室制取裝置的確定方法氣體發(fā)生裝置氣體收集裝置反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件：是否需要加熱或催化劑固體和液體反應(yīng)固體和固體反應(yīng)液體和液體反應(yīng)排氣法密度比空氣大：用向上排空氣法密度比空氣?。河孟蛳屡趴諝夥ㄅ潘ǎ弘y或不易溶于水，也不與水反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2制取二氧化碳的反應(yīng)原理：固體液體不需加熱密度比空氣大能溶于水且能和水反應(yīng)制取二氧化碳的步驟：澄清石灰水變渾濁驗(yàn)滿方法檢驗(yàn)方法檢查裝置的氣密性收集氣體加藥品（先固后液）學(xué)完本課題你應(yīng)該知道 1、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 裝置： 操作步驟： 密、藥、驗(yàn)、集檢驗(yàn)： 將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁驗(yàn)滿：將燃著木條 放在集氣瓶口，若木條熄滅，則集滿。學(xué)完本課題你應(yīng)該知道 2 、實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的確定： 發(fā)生裝置 反應(yīng)物的狀態(tài) 反應(yīng)條件（是否需要加熱、加催化劑等）固體和固體 固體和液體 液體和液體 收集裝置 排空氣法 排水法 密度比空氣的大 向上排氣法密度比空氣的小 向下排氣法 （不易溶于水、不與水發(fā)生反應(yīng)