1、_ 初中化學知識點總結一、基本概念：1、化學變化： 生成了其它物質的變 2、物理變化： 沒有生成其它物質的變化 3、物理性質： 不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等 ) 4、化學性質 ：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質 (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 ) 5、純凈 物：由一種物質組成6、混合物 ：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質7、元素： 具有相同核電荷數(shù) (即質子數(shù) )的一類原子的總稱 8、原子 ：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可

2、以再分 10、單質 ：由同種元素組成的純凈物 11、化合物 ：由不同種元素組成的純凈物12、氧化 物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式 ：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的 某原子的相對原子質量 = 1/12 作為標準 ,其它原子的質量跟它比較所得的值相對原子質量 質子數(shù)+ 中子數(shù)(因為原子的質量主要集中在原子核) 15、相對分子質量 ：化學式中各原子的相對原子質量的總和 16、離子 ：帶有電荷的原子或原子團-可編輯修改 - _ 17、原子的結構：原子、離子的關系：注：在離子里，核電荷數(shù) = 質子數(shù)核外電子數(shù) 18、四種化學反應基

3、本類型：（見文末具體總結）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如： A + B = AB 分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如： AB = A + B 置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 如：A + BC = AC + B 復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如： AB + CD = AD + CB 19、還原反應： 在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應 (不屬于化學的基本反應類型 ) 氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應 (不屬于化學的基本反應類型 ) 緩慢氧化：進行得很慢的 ,甚至不容易察覺的氧化反

4、應自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑 ：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應 MnO2 是催化劑）21、質量守恒定律 ：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不

5、論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）-可編輯修改 - _ 23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在 這種物質在這種溶劑里的溶解度100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做24、酸： 電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如： HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如： KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如： KNO3=K+ + NO3- Na2SO4

6、=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物） ：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物26、結晶水合物 ：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）27、潮解 ：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒 ：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件：可燃物；氧氣 (或空氣 )；可燃物的溫度要達到著火點。二、基本知識、理論：-可編輯修改 - _ 1

7、、空氣的成分：氮氣占 78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%, 其它氣體與雜質占 0.03% 2、主要的空氣污染物 ：NO2 、CO 、SO2 、H2S 、NO 等物質 3、其它常見氣體的化學式：NH3 （氨氣）、CO （一氧化碳） 、 CO2 （二氧化碳） 、CH4 （甲烷）、SO2 （二氧化硫） 、SO3 （三氧化硫） 、NO （一氧化氮） 、NO2 （二氧化氮） 、H2S （硫化氫）、HCl （氯化氫）4、常見的酸根或離子 ：SO42-( 硫酸根 )、NO3-( 硝酸根 )、CO32-( 碳酸根 )、ClO3-( 氯酸 )、MnO4-( 高錳酸根 )

8、、 MnO42-( 錳酸根 )、PO43-( 磷酸根 )、Cl-( 氯離子 )、HCO3-( 碳酸氫根 )、HSO4-( 硫酸氫根 )、HPO42-( 磷酸氫根 )、H2PO4-( 磷酸二氫根 )、OH-( 氫氧根 )、HS-( 硫氫根 )、S2-( 硫離子 )、NH4+( 銨根或銨離子 )、K+( 鉀離子 )、Ca2+( 鈣離子 )、Na+( 鈉離子 )、Mg2+( 鎂離子 )、Al3+( 鋁離子 )、Zn2+( 鋅離子 )、 Fe2+( 亞鐵離子 )、Fe3+( 鐵離子 )、Cu2+( 銅離子 )、Ag+( 銀離子 )、Ba2+( 鋇離子 ) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應

9、：課本 P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧 -2，氯化物中的氯為-1 ，氟 -1，溴為 -1）（單質中，元素的化合價為 0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為 0）5、化學式和化合價 ：（1）化學式的意義： 宏觀意義： a.表示一種物質；b. 表示該物質的元素組成；微觀意義： a.表示該物質的一個分子；b. 表示該物質的分子構成；量的意義： a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比；-可編輯修改 - _ b. 表示組成物質的各元素質量比。（2）單質化學式的讀寫直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀 K 銅 Cu 銀 Ag 等；b. 固態(tài)非金屬。如：

10、碳 C 硫 S 磷 P 等c. 稀有氣體。如：氦 (氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar 等多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由 2 個氧原子構成，則氧氣的化學式為 O2 雙原子分子單質化學式：O2 （氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2 （氟氣）、Cl2 （氯氣）、Br2 （液態(tài)溴）多原子分子單質化學式：臭氧 O3 等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“ 某化某 ” ，如： MgO （氧化鎂）、NaCl （氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“ 某酸某 ” ，如： KMnO4 （高錳酸鉀）

11、、K2MnO4 （錳酸鉀）MgSO4 （硫酸鎂）、CaCO3 （碳酸鈣）（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a. 按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b. 看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c. 交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6 核外電子排布 ：1-20 號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規(guī)律：每層最多排2n2 個電子（ n 表示層數(shù)）2 個）最外層電子數(shù)不超過8 個（最外層為第一層不超過-可編輯修改 - _ 先排滿內層再排外層注：元

12、素的化學性質取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4 ，易失電子，化學性質活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有 8 個電子（ He 有 2 個），結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。7、書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“ 寫 ” 、“ 配” 、“注” “等” 。8、酸堿度的表示方法 PH 值說明：（1）PH 值=7 ，溶液呈中性；PH 值7，溶液呈堿性。（2） PH 值越接近 0，酸性越強； PH 值越接近 14 ，堿性越強； PH 值越接近 7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順

13、序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。三、物質俗名及其對應的化學式和化學名：金剛石、 石墨：C 水銀、 汞：Hg (3) 生石灰、 氧化鈣： CaO (4)干冰（固體二氧化碳） ：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸： HCl (6)亞硫酸： H2SO3 (7) 氫硫酸： H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿： NaOH (10) 純堿： Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3 10

14、H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： NaHCO3 ( 也叫小蘇打）(12) 膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4 5H2O (13) 銅綠、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14) 甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16) 醋酸、乙酸（16.6 冰醋酸） CH3COOH （ CH3COO- 醋酸根離子）具有-可編輯修改 - _ 酸的通性 (17) 氨氣： NH3 （堿性氣體）(18) 氨水、一水合氨：NH3 H2O （為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19) 亞硝酸鈉： NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）四、常

15、見物質的顏色的狀態(tài)1、白色固體： MgO 、P2O5 、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2 、KClO3 、KCl 、Na2CO3 、NaCl 、無水 CuSO4 ；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO 、MnO2 、Fe3O4 KMnO4 為紫黑色3、紅色固體： Cu 、Fe2O3 、HgO 、紅磷 硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3 為綠色4、溶液的顏色：凡含 Cu2+ 的溶液呈藍色；凡含 Fe2+ 的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+ 的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。 （高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀 (即不溶于水的鹽和堿） ：鹽：白色 ：CaCO3

16、、BaCO3 （溶于酸）AgCl 、BaSO4( 也不溶于稀HNO3) 等堿：藍色 ：Cu(OH)2 紅褐色 ：Fe(OH)3 白色 。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3 、SO2 、HCl （皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2 、N2 、CO2 、CH4 、 CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體： CH3OH 固體： NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質 波爾多液 ) 五、物質的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于

17、水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32 的物質只有 K2CO3 、Na2CO3 、（NH4 ）2CO3 溶于水，其他都不溶于水-可編輯修改 - _ 2、堿的溶解性溶于水的堿有： 氫氧化鋇、 氫氧化鉀、 氫氧化鈣、 氫氧化鈉和氨水， 其他堿不溶于水。 難溶性堿中 Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2 是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括 Fe （OH ） 2）注意：沉淀物中 AgCl和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性

18、氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）六、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質是氮氣 4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物 CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。10 、相對原子質量最小的原子是氫。9、導電性最強的金屬是銀。11 、熔點最小的金屬是汞。12 、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14 、日常生活中應用最廣泛的金

19、屬是鐵15 、最早利用天然氣的是中國；16 中國最大煤炭基地在：山西??；17 最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術“ 曾青得鐵則化為銅 ” 、宋朝應用） ；18 最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；19 最早得出空氣是由N2 和 O2 組成的是法國的拉瓦錫。七解題技巧和說明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、 常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質的顏色：黑色： MnO2 、CuO 、Fe3O4 、 C、 FeS （硫化亞鐵）-可編輯修改 - _ 藍色： CuSO4 ?5H2O 、 Cu(OH)2

20、 、CuCO3 、含 Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài) O2（淡藍色）紅色： Cu （亮紅色）、Fe2O3 （紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質 S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黃色）綠色： FeSO4 ?7H2O 、含 Fe2+ 的溶液（淺綠色） 、堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 無色氣體： N2 、CO2 、CO 、O2 、H2 、CH4 有色氣體： Cl2 （黃綠色）、NO2 （紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3( 此氣體可使?jié)駶檖H 試紙變藍色 )、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有： 藍色沉淀： Cu(OH)2 、CuCO3

21、紅褐色沉淀： Fe(OH)3 BaSO4 、AgCl （就這兩種物質）Fe(OH)2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2 ）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O -可編輯修改 - _ 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化