1、初中 化學(xué) 中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 一基本概念：1 、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2 、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化 3 、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等 ) 4 、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 ) 5 、純凈物：由一種物質(zhì)組成6 、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)7 、元素：具有相同核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù) )的一類原子的總稱8 、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分、化學(xué)式和化合價(jià)：（1 ）化學(xué)式的意義：宏觀意

2、義：a. 表示一種物質(zhì)；b. 表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義： a. 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b. 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義： a. 表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b. 表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2 ）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀 K 銅 Cu 銀 Ag 等；b. 固態(tài)非金屬。如：碳 C 硫 S 磷 P 等c. 稀有氣體。如：氦 (氣)He 氖 (氣)Ne 氬 (氣)Ar 等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由 2 個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為 O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2 （氧氣）、 N2

3、 （氮?dú)猓2 （氫氣）F2 （氟氣）、 Cl2 （氯氣）、 Br2 （液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧 O3 等（3 ）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成酸根與金屬元素組成的化合物：酸鉀）“某化某 ”，如： MgO （氧化鎂）、 NaCl （氯化鈉）讀成 “某酸某 ”，如：KMnO4 （高錳酸鉀） 、K2MnO4 （錳MgSO4 （硫酸鎂）、 CaCO3 （碳酸鈣）（4 ）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)

4、出化合價(jià)；b. 看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c. 交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6 核外電子排布：1-20 號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排 2n2 個(gè)電子（ n 表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過(guò) 8 個(gè)（最外層為第一層不超過(guò) 2 個(gè)）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4 ，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有 8 個(gè)電子（ He 有 2 個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7 、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵

5、循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫 ”、“配 ”、“注” “等”。8 、酸堿度的表示方法 PH 值說(shuō)明：（ 1 ）PH 值=7 ，溶液呈中性；PH 值7 ，溶液呈堿性。（2 ）PH 值越接近 0 ，酸性越強(qiáng)； PH 值越接近 14 ，堿性越強(qiáng)； PH 值越接近 7 ，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9 、金屬活動(dòng)性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說(shuō)明：（ 1 ）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)（2 ）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：金剛石、石墨

6、：C 水銀、汞： Hg (3) 生石灰、氧化鈣：CaO (4) 干冰（固體二氧化碳）： CO2 (5) 鹽酸、氫氯酸：HCl (6) 亞硫酸： H2SO3 (7) 氫硫酸： H2S (8) 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 (9) 苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10) 純堿： Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O (11) 碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： NaHCO3 ( 也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O (13) 銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14) 甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡 (15) 酒精、乙

7、醇：C2H5OH (16) 醋酸、乙酸（ 16.6冰醋酸） CH3COOH （CH3COO- 醋酸根離子）具有酸的通性 (17) 氨氣：NH3 （堿性氣體）(18) 氨水、一水合氨： NH3?H2O （為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）四、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)(19) 亞硝酸鈉： NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）1 、白色固體： MgO 、P2O5 、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2 、KClO3 、KCl 、Na2CO3 、NaCl 、無(wú)水 CuSO4 ；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2 、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO 、MnO2 、Fe3O4 KMnO4 為紫黑

8、色3 、紅色固體： Cu 、 Fe2O3 、HgO 、紅磷 硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3 為綠色4 、溶液的顏色：凡含 Cu2+ 的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe2+ 的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+ 的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5 、沉淀 (即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色 ：CaCO3 、BaCO3（溶于酸）AgCl 、BaSO4( 也不溶于稀 HNO3) 等堿：藍(lán)色 ：Cu(OH)2 紅褐色 ： Fe(OH)3 白色 。6 、（ 1 ）具有刺激性氣體的氣體：NH3 、SO2 、HCl （皆為無(wú)色）（2 ）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2 、H2 、N2 、CO2 、CH4

9、、CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7 、有毒的，氣體：CO 液體： CH3OH 固體： NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑, 與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì) 波爾多液 ) 五、物質(zhì)的溶解性1 、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32 的物質(zhì)只有 K2CO3 、 Na2CO3 、（ NH4 ）2CO3 溶于水，其他都不溶于水2 、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他

10、堿不溶于水。難溶性堿中 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH ）2 ）注意：沉淀物中AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3 、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）六、化學(xué)之最1 、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。3 、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5 、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)

11、性最強(qiáng)的金屬是鉀。7 、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 CH4 8 、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。10 、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。9 、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。11 、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12 、人體中含量最多的元素是氧。13 、組成化合物種類最多的元素是碳。14 、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15 、最早利用天然氣的是中國(guó)；16 中國(guó)最大煤炭基地在：山西??；17 最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn) 劉安 淮南萬(wàn)畢術(shù) “曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）；18 最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；19 最早得出空氣是由 N2 和 O2 組成的是法國(guó)的拉瓦錫。七解題技巧和說(shuō)明：

12、一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1 、 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。2 、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色： MnO2 、CuO 、Fe3O4 、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色： CuSO4?5H2O、 Cu(OH)2 、CuCO3 、含 Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài) O2 （淡藍(lán)色）紅色： Cu （亮紅色）、 Fe2O3 （紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì) S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黃色）綠色： FeSO4?7H2O、含 Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 無(wú)色氣體： N2 、CO2

13、、CO 、O2 、H2 、 CH4 有色氣體： Cl2 （黃綠色）、 NO2 （紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3( 此氣體可使?jié)駶?rùn)pH 試紙變藍(lán)色 )、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 3 、 常見(jiàn)一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有： 藍(lán)色沉淀： Cu(OH)2 、CuCO3 紅褐色沉淀： Fe(OH)3 BaSO4 、AgCl （就這兩種物質(zhì)）Fe(OH)2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 Fe(OH)3 紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2 ）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿4 、 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和

14、酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 (說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn) pH

15、 試紙變紅色 ) 5 、 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2 =

16、MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰、無(wú)水 CuSO4( 并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色 )、生石灰等 除 CO2 可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)KOH 溶液、堿石灰等CO2 ）、 NaOH 溶液、 除 HCl 氣體可用： AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl ）、石灰水、

17、NaOH 溶液、 KOH 溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如要檢驗(yàn)氣體純度。H2 、CO 、CH4 ）或用 CO、H2 還原 CuO 、Fe2O3 之前，防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、 SO2、NO2 ）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO 點(diǎn)燃燒掉；SO2 、NO2 用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流

18、到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：1 、制 O2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O ）2 、用鹽酸和鋅粒制 H2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O ）、氯化氫氣體（ HCl ，鹽酸酸霧） （用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）3 、制 CO2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O ）、氯化氫氣體（HCl ）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO ）、生石灰、無(wú)水 CuSO4( 并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色

19、)等除 HCl 氣體的試劑： AgNO3 溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú) HCl ）、澄清石灰水、 NaOH 溶液（或固體）、KOH 溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟 HCl 氣體反應(yīng) （五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1 、有 CO 的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2 ，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO ，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO 的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象： 黑色 CuO 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2 、有 H2 的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuO ，再將經(jīng)過(guò)灼熱的 CuO 的混合氣體通入盛有無(wú)水 CuSO4

20、 中?，F(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且無(wú)水 CuSO4 變藍(lán)色。3 、有 CO2 的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1 、 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元將蠟燭點(diǎn)燃， 在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯素在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素2 、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明 CO2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層

21、的后滅。質(zhì)（七）、解題：證明 CO2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性計(jì)算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算由和兩種類型混合在一起計(jì)算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（五）、解題技巧1 、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此

22、題的有關(guān)公式。2 、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。八、初中化學(xué)中的“三”1 、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2 、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3 、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4 、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5 、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6 、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即 (1) 金屬元素、 (2) 非金屬元素、 (3) 稀有氣體元素。7 ，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 (1)FeO 、(2)Fe2O3 、(3)

23、Fe3O4 。8 、溶液的特征有三個(gè) (1) 均一性； (2) 穩(wěn)定性； (3) 混合物。9 、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1) 表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2) 表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3) 表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10 、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11 、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12 、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1) 赤鐵礦 (主要成分為Fe2O3) ；(2) 磁鐵礦 (Fe3O4) ；(3)菱鐵礦 (FeCO3) 。13 、煉鋼的主要設(shè)備有三種：

24、轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14 、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15 、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。1 ）升溫、（ 2 ）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16 、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17 、水污染的三個(gè)主要原因：(1) 工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2) 生活污水的任意排放；(3) 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。九、化學(xué)中的“一定 ”與 “不一定 ”

25、1 、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2 、金屬常溫下不一定都是固體（如 Hg 是液態(tài)的） ，非金屬不一定都是氣體或固體（如 Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3 、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl- 叫氫氯酸根）NH4+ 、 OH- ）；4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5 、原子核中不一定都會(huì)有中子（如H 原子就無(wú)中子）。6 、原子不一定比分子小（不能說(shuō)“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

26、7 、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8 、最外層電子數(shù)為 8 的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。9 、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是 8 。（第一層為最外層 2 個(gè)電子） 10 、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ印⒎肿?、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。11 、（1 ）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言） （2 ）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定） （3 ）析出

27、晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下， 任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即 S 一定大于C。13 、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改 變。 14 、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變?；蟽r(jià)的變化）15 、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素16 、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3 （前面的 N 為-3價(jià)，后面的 N 為+5 價(jià)）17 、鹽的組成中不一

28、定有金屬元素，如NH4+ 是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。 18 、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如 H+ 、 NH4+ 。19 、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能） 含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3 、 NH3?H2O ）；酸組成可能含金屬元素（如： HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20 、鹽溶液不一定呈中性。如 Na2CO3 溶液顯堿性。21 、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即 PH 不一定小于 7 ），如 NaHCO3

29、 溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na+H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22 、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+ 的溶液）23 、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH 、Na2CO3 、NaHCO3溶液都顯堿性，而 Na2CO3 、NaHCO3 為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH- 的溶液）24 、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如 Mn2O7 是金屬氧

30、化物， 但它是酸氧化物， 其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即 HMnO4 ）；記?。簤A性氧化物中只 K2O 、Na2O 、BaO 、CaO 能溶于水與水反應(yīng)生成堿。25 、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如 Mn2O7 ），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如 H2O 、CO 、NO ）。常見(jiàn)的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水 。26 、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。27 、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：CO 與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿的反應(yīng)；有

31、機(jī)物的燃燒。28 、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯 +2 價(jià)（即生成亞鐵鹽）。 29 、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”30 、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31 、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如 們與酸反應(yīng)是最為激烈的。K、 Ca、Na ），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它如 Na 加入到 CuSO4 溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H

32、2 ；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 。現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。19 、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 20 、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O221 、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。22 、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O223 、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2 （二氧化碳工業(yè)制法）24 、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。25

33、、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 3 、置換反應(yīng)：（ 1）定義：一換一（）基本形式：酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 三、置換反應(yīng)：（1 ）金屬單質(zhì)+ 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）26 、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227 、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H228 、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4

34、 = Al2(SO4)3 + 3H229 、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H230 、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H231 、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H226 31 的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。32 、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H233 、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H232 33 的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。（2 ）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-另一種金屬 + 另一種鹽36 、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵條表面

35、覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng) ) 40 、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。41 、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。（3 ）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水38 、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO239 、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。25 、氫氣還原氧化銅：H2 +

36、 CuO Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成34 、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO Cu+MgO 35 、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37 、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 4 、復(fù)分解反應(yīng)：（1 ）定義：相互交換（正價(jià)與正價(jià)交換）（2 ）基本形式：（）實(shí)例：酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應(yīng)： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：

37、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHCaCl2+Na2CO3=Ca CO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件（）有水生成（）有氣體生成（）有沉淀生成四、復(fù)分解反應(yīng)1 、堿性氧化物酸鹽 H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2 、堿酸 鹽 H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+HNO3=NaNO

38、3+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3 、酸鹽 新鹽新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24 、鹽 1鹽 2新鹽 1 新鹽 2 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3