1、- -高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)1、化合價(jià)（常見元素的化合價(jià)）：堿金屬元素、Ag、H：+1F：1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：1,+1,+5,+7Cu：+1，+20：2Fe：+2，+3S：2，+4，+6Al:+3P：3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7N:3，+2，+4，+52、氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價(jià)升降）的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）特征：化合價(jià)的升降氧化劑（具有氧化性）得電子化合價(jià)下降被還原還原產(chǎn)物還原劑（具有還原性）一一失電子化合價(jià)上升被氧化氧化產(chǎn)物口訣：得降（被）還原氧化劑失升（被）氧化還原劑3、金屬活動(dòng)性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

2、CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱4、離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫：第一步：寫。寫出化學(xué)方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶（如CaC03、BaC03、BaS04、AgCI、AgBr、Agl、Mg（0H）2、AI（0H）3、Fe（0H）2、Fe（0H）3、Cu（OH）2等），難電離（H2CO3、H2S、CH3C00H、HCIO、H2SO3、NH3H20、H20等），氣體（C02、S02、NH3、CI2、02、H2等），氧化物（Na20、MgO、Al2O3等）不拆

3、第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒離子共存問題判斷：是否產(chǎn)生沉淀（如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和0H-）；是否生成弱電解質(zhì)（如：NH4+和0H-,H+和CH3C00-）是否生成氣體（如：H+和CO32-，H+和SO32-）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如：H+、N03-和Fe2+/I-,Fe3+和I-）5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：Ba(0H)28H2O和NH4CI的反應(yīng)，灼熱的

4、碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H2還原CuO6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n=N/NA，N=nNANA阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02x1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量和質(zhì)量：n=m/M，m=nM對于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n=V/Vm，V=nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)c、氣體密度公式：p=M/Vm，p1/p2=M1/M2物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系(對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C=n/

5、V，n=CVb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C=(1000p)/M7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻裝瓶、貼標(biāo)簽必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒

6、，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管14、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四?；瘜W(xué)性質(zhì)：a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2f與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵d、與鹽：女口CuCI2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+CuFe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：溶液是淺綠色的Fe2+與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色

7、與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+溶液顯黃色或棕黃色加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀15、硅及其化合物I、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。II、硅的化合物二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF

8、4f+2H2Oc、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3j+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3j硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(

9、Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2014、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四?；瘜W(xué)性質(zhì)：a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3CI2=2FeCI3b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2f與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵d、與鹽：女口CuCI2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+CuFe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：溶液是淺綠色的Fe2+與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加Na

10、OH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+溶液顯黃色或棕黃色加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀15、硅及其化合物I、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。II、硅的化合物二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H

11、2O,SiO2+4HF=SiF4f+2H2Oc、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3j+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3j硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化

12、物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2014、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。化學(xué)性質(zhì)：a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3CI2=2FeCI3b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2f與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵d、與鹽：女口CuCI2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+CuFe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：溶液是淺綠色的Fe2+與KSCN溶液作用

13、不顯紅色，再滴氯水則變紅加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+溶液顯黃色或棕黃色加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀15、硅及其化合物I、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。II、硅的化合物二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+

14、2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4f+2H2OC、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3j+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3j硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方

15、式活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H20b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。16、氯及其化合物物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒?；瘜W(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非

16、金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含CI2有少量與水反應(yīng)(CI2+H2O=HCI+HCIO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是CI2。新制氯水含CI2、H20、HCIO、H+、Cl-、CIO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HCIO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HCIO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCI和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以CI2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCI2和Ca(CIO)

17、2,有效成分是Ca(CIO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。17、溴、碘的性質(zhì)和用途物理性質(zhì)：深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味，在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)：能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如：氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：CI2Br2I218、二氧化硫物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)：a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸亞硫酸(中強(qiáng)酸)：SO2+H2OH2SO3

18、可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白C、具有還原性：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI19、硫酸物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱化學(xué)性質(zhì)：酸酐是S03，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)組成性質(zhì)：濃硫酸稀硫酸電離情況：H2SO4=2H+SO42-主要微粒：H2SO4H+、SO42-、（H20）顏色、狀態(tài)：無色粘稠油狀液體無色液體性質(zhì),四大特性，酸的通性濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑

19、）b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水c、強(qiáng)氧化性：i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)（Pt、Au除外）:Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2f+2H2Oiii、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4（濃硫酸）=CO2T+2SO2f+2H2Oiv、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCI:NaCI+H2SO4（濃）=NaHS04+HCI三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸酸雨的形成與防治pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由

20、大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：SO2H2SO3H2SO4。在防治時(shí)可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。20、氮及其化合物I、氮?dú)猓∟2）a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%b、分子結(jié)構(gòu)：分子式N2，電子式，結(jié)構(gòu)式N三Nc、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。與H2反應(yīng)：N2+3H22NH3與氧氣反應(yīng)：N2+O2=2NO（無色、不溶于水的氣體，有毒）2NO+O2=2NO2（紅棕色、刺

21、激性氣味、溶于水氣體，有毒）3NO2+H2O=2HNO3+N0,所以可以用水除去NO中的N02兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3II、氨氣（NH3）a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水1：700），易液化,汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑Hb、分子結(jié)構(gòu)：分子式NH3，電子式，結(jié)構(gòu)式HNHc、化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3H20（水合氨）NH4+0H-，所以氨水溶液顯堿性與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCI=NH4CI,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣方程式：2NH4CI+Ca（OH）2=2NH3

22、f+2H2O+CaCI2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法（不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水）（注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣）驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）III、銨鹽a、定義：銨根離子（NH4+）和酸根離子（如Cl-、SO42-、CO32-）形成的化合物，如NH4CI，NH4HCO3等b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水c、化學(xué)性質(zhì)：加熱分解：NH4CI=NH3T+HCINH4HCO3=NH3T+CO2f+H2O與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t

23、色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來檢驗(yàn)銨根離子的存在，女如NH4NO3+NaOH=NH3f+H2O+NaCI離子方程式為：NH4+OH-=NH3f+H2O,是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理。d、NH4+的檢驗(yàn)：NH4+OH-=NH3f+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有銨根離子的存在。21、硝酸物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水b、不穩(wěn)定性：4HNO3=4NO2T+2H2O+O2T，由于HNO3分解產(chǎn)生

24、的NO2溶于水，所以久置的硝酸會(huì)顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色c、強(qiáng)氧化性：i、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOf+4H2OCu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O常溫下Al、Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲(chǔ)存濃硝酸ii、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3（濃）=CO2T+4NO2f+2H2Od、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等22、元素周期表和元素周期律原子組成：原子核中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷原子組成質(zhì)子質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電

25、荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)原子表示方法：A：質(zhì)量數(shù)乙質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O,12C電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)和14C,35CI和37CI帶正電微粒帶負(fù)電微粒電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒118號元素（請按下圖表示記憶）HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr元素周期表結(jié)構(gòu)短周期（第1、2、3周期，元素種類分別為2、&8）元周期（7個(gè)橫行）長周期（第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32

26、）不完全周期（第7周期，元素種類為26,若排滿為32）周期（18個(gè)縱行，16個(gè)族）：主族（7個(gè)）（IAWA）副族（7個(gè)）（IBWB）0族（稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）訓(xùn)族（3列）元素在周期表中的位置：周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)元素周期律：從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)（失電子能力逐漸減弱），非金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)（得電子能力逐漸減弱），金屬性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱）所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F,金屬性最強(qiáng)的是Fr（自然界中是C

27、s，因?yàn)镕r是放射性元素）判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2,金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)c、金屬單質(zhì)間的相互置換（如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性正極）判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)C、非金屬單質(zhì)間的相互置換（如：Cl2+H2S=2HCl+Sj）注意：“相互證明”由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù)化學(xué)鍵：原

28、子之間強(qiáng)烈的相互作用共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。非極性鍵：相同的非金屬原子之間，AA型，如：H2,Cl2,O2,N2中存在非極性極性鍵：不同的非金屬原子之間，AB型，如：NH3,HCl,H2O,CO2中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬（IA、IIA）與活潑的非金屬元素（WA、WA）間形成，如：NaCI,MgO,KOH,Na2O2,NaNO3中存在離子鍵注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AICI3中沒有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HCI,H2SO4,CO2,H2O等離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCI,Mg（NO3）2,KBr,NaOH,NH4CI1,氧化性：F2+H2=2HFF2+Xe（過量）=XeF22F2（過量）+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn（表示大部分金屬）2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCI=2NaF+CI2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2F2+CI2（等體積）=2CIF3F2（過量）+CI2=2CIF37F2（過量）+12=2IF7CI2+H2=2HCI3CI2+2P=2PCI3CI2+PCI3=PCI5CI2+2Na