1、 怎樣設(shè)計實(shí)驗(yàn)比較食鹽和白糖的溶解能力強(qiáng)弱呢？1.一定溫度下2.一定質(zhì)量溶劑中3.達(dá)到飽和狀態(tài)時4.比較被溶解質(zhì)量大小溶解度固體溶解度的概念 在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里，達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做該物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。單位：克（g）溫、百、飽、克溶解度四要素：固體溶解度的含義（從四要素角度看）例：20時，蔗糖的溶解度是203.9g。 在20時，蔗糖在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解203.9g。 在20時，蔗糖在100g水中最多溶解203.9g。（1）20時，測得50g水中溶解18g氯化鈉恰好形成飽和溶液，從實(shí)驗(yàn)中可知（ ） A.氯化鈉的溶解度為18g 。 B.氯化鈉的溶解度

2、為36。 C.20 時，氯化鈉的溶解度為18。 D.20 時，氯化鈉的溶解度為36g。D小試牛刀（2）20時,食鹽的溶解度是36g，表述正確的是（ ）A.20時，136g飽和食鹽水中含有36g食鹽 B.在100g水中最多溶解36g食鹽C.20時，飽和食鹽水中含有36g食鹽D.20時，100g飽和食鹽水中含有36g食鹽A根據(jù)生活常識回答下列問題1. 白糖 溶于水2. 食鹽 溶于水易易溶解性溶解度定性定量溶解度與溶解性的關(guān)系 20時，氫氧化鈣的溶解度是0.16g，其溶解性為 。微溶溶解度表示方法（1）溶解度表（2）溶解度曲線橫坐標(biāo)表示溫度（T/ ）縱坐標(biāo)表示溶解度（S/g）溫度對固體溶解度的影響（

3、1）大多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而升高。如：硝酸鉀 KNO3（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如：氫氧化鈣 Ca(OH)2（3）有些物質(zhì)隨溫度變化不大。如：氯化鈉 NaCl 在飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化方法中，升溫和降溫是用紅字標(biāo)出的，現(xiàn)在你能說出特例指的是哪一類物質(zhì)嗎？ 溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)。（典型物質(zhì)：氫氧化鈣）溶解度曲線中交叉點(diǎn)的含義交叉點(diǎn)含義：表示某溫度下兩物質(zhì)溶解度相等。表示t時，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相等，均為18g。以交叉點(diǎn)為分界線，左右兩側(cè)各是什么含義？（1）左側(cè)：當(dāng)溫度小于 t 時，甲、乙溶解度大小比較S（乙 ） S（甲）S（甲） S（乙） （2）右側(cè)：當(dāng)溫度大于 t 時

4、，甲、乙溶解度大小比較10 時，甲、乙溶解度大小比較40 時，甲、乙溶解度大小比較S（乙） S（甲）S（甲） S（乙） 在我國青海地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽，這里的堿是指碳酸鈉Na2CO3，鹽是指氯化鈉NaCl。 請你從溶解度的角度解釋此生產(chǎn)方式。 冬天，溫度降低 碳酸鈉（Na2CO3）溶解度隨溫度降低而降低，容易析出； 氯化鈉（NaCl）溶解度隨溫度變化不大，不易析出。夏天，溫度升高 碳酸鈉（Na2CO3）溶解度隨溫度升高而升高，溶解更多，不易析出； 氯化鈉（NaCl）溶解度隨溫度變化不大，水被蒸發(fā)后，容易析出。課堂小結(jié)：1.溶解度概念及其含義（四要素）2.溫度對固體溶解度的影響3.溶解度曲線的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 了解固體溶解度的概