1、分析化學(xué)期末(q m)試題選擇題 略判斷題看圖寫名稱(mngchng)稱量瓶 碘量瓶 燒瓶(shopng) 吸量管 量筒 燒杯 移液管 容量瓶 酸式滴定管 堿式滴定管填空題可見光的波長(zhǎng)范圍是400700m。EDTA的學(xué)名是乙二胺四乙酸，在水溶液中可看成是六元弱酸，有七種形體存在。在滴定分析中，已知標(biāo)準(zhǔn)的溶液濃度成為標(biāo)準(zhǔn)溶液。根據(jù)反應(yīng)類型的不同，滴定分析法可分為酸堿滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法四種類型。具有使溶液的PH值保持相對(duì)穩(wěn)定性能的溶液成為緩沖溶液。用EDTA測(cè)定水中Ca+、Mg+、含量的實(shí)驗(yàn)中，總硬度20，測(cè)定用鉻黑T作指示劑Ca+硬度的測(cè)定用Ca指示劑作指示劑?；瘜W(xué)計(jì)

2、量點(diǎn)前后0.1%相對(duì)誤差處對(duì)應(yīng)的PH范圍成為滴定突躍范圍。在酸堿溶液中，存在著物料、電荷、質(zhì)子三大平衡。由于分析過程中，某些經(jīng)常性的固定因素(yn s)引起的誤差，稱為系統(tǒng)誤差；系統(tǒng)誤差產(chǎn)生(chnshng)的原因：方法、儀器(yq)、試劑、操作誤差。五、計(jì)算題。 1、在波長(zhǎng)520m處，高錳酸鉀溶液=2235 L.mol-1cm-1, 故在此波長(zhǎng)處2CM的吸收皿中，欲使透光率在百分之20到百分之65，高錳酸鉀溶液的濃度應(yīng)在什么范圍？2、對(duì)某試樣進(jìn)行4次分析結(jié)果，1.65、1.54、1.58、1.85 ，用Q檢驗(yàn)法檢驗(yàn)1.85是否應(yīng)該舍去（已知n=4時(shí)，Q表=0.76） 5分排序 1.54 1.

3、58 1.65 1.85 求出最大值與最小值的差值 Q= |逸出-相鄰|max-min=1.85-1.65=0.20.31=0.64 求出求出可疑數(shù)據(jù)與其相鄰數(shù)值的差值的絕對(duì)值 Q=0.640.7 1.85這個(gè)數(shù)不應(yīng)該舍去3、需要配制0.02mol/L EDTA 500Ml，并采用大份標(biāo)定法標(biāo)定EDTA溶液，如果用ZnO作為基準(zhǔn)物質(zhì)（ZnO的分子量81.37g/mol）那么EDTA鈉鹽ZnO需稱取多少？（EDTA=372.2g/moL）解：設(shè)AgCl的溶解度為xmol/L.AgCl=Ag+Cl- X X X Ksp=Ag+ClKsp=x24、已知Agcl的Ksp=1.810-10,計(jì)算Agcl的溶解度在500ml的水中能溶解Agcl多少克？ 解：設(shè)Agcl的溶解度為x mol/L. AgCl=Ag+Cl- X X X Ksp=Ag+ClKsp=x2 X=Ksp=1.8*10-10=1.34*10-5mol/Lm(AgCl)=1.3410-5mol/L500mL143.32g.mol-1 =9.610-4=0.96g5、在NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定實(shí)驗(yàn)中，以配制好1000mL濃度為0.10 mol/L溶液，用基準(zhǔn)物KHP標(biāo)定據(jù)表格(biog)內(nèi)的數(shù)據(jù)完成表格。（KHP分子量為204.2g/mol） 8分內(nèi)容總結(jié)（1）分析化學(xué)期末試題選擇題 略判斷題看圖