1、2012年重慶市高考化學(xué)試卷一、選擇題共126分（6分）（2012?重慶）化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè).下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化 的是（）A.氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C.硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸D.煉油廠用分儲法生產(chǎn)汽油（6分）（2012?重慶）下列敘述正確的是（）Fe與S混合加熱生成 FeS2NaHCO 3的熱穩(wěn)定性大于 Na2CO3C.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成D.白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷（6分）（2012?重慶）對實驗：中和滴定、中和熱的測定、 實驗室制備乙烯、 TOC o 1-5 h z 乙酸乙酯的制取，敘述正確的是（）A.必須加熱 B

2、.必須隔熱C. 必須用指示劑 D. 必須用催化劑（6分）（2012?重慶）螢火蟲發(fā)光原理如圖：)COOH 再TfO,一相 關(guān)于熒光素及氧化熒光素的敘述，正確的是（A.互為同系物B.均可發(fā)生硝化反應(yīng)C.均可與碳酸氫鈉反應(yīng)D .均最多有7個碳原子共平面（6分）（2012?重慶）下列敘述正確的是（）A.鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化俊B.稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的 pH減小C.飽和石灰水中加入少量 CaO,恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變D.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強（6 分）（2012?重慶）向 10mL 0.1mol?L 1 NH4Al （SO

3、4）2 溶液中，滴加等濃度 Ba （OH）2溶液x mL,下列敘述正確的是（）A. x=10 時，溶液中有 NH；、Al* $0；一，且 c（NH；）c（Al3+）B.x=10 時，溶液中有 NH；、AioJ、：SO，且 c （NH；） c （S07）x=30 時，溶液中有 Ba2、A102、OH，且 c （OH ） v c（A102）x=30 時，溶液中有 Ba2+、Al3+、OH，且 c （OH）=c （Ba2+）（6分）（2012?重慶）月井（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖 所示，已知斷裂 1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）: N+為942、O=O為500、N-

4、N為154,則斷裂1molN -H鍵所需的能量（kJ）是（）能，整拄中間產(chǎn)物的電儺量反應(yīng)物的 60生虛物的 總俄量2S(e)+4H(s)*20(b) /:. Altz-2752kJ/l !NiH4Cs) *0 (a)：Ahi -&34kJ/ol Mg2Al (OH) 6Cl?xH2O熱分解的化學(xué)方程式為 A. 194 B. 391 C. 516 D. 658( 6分)(2012?重慶)在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a (g) +b (g) ? 2c (g); AHK0 x (g) +3y (g) ? 2z (g); H20進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述

5、錯誤的是()A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B.等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C.等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D.等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大、非選擇題共174分(15分)(2012?重慶)金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛.(1)碳與短周期元素 Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物 R為非極性分子.碳元素在周期表中的位置是 , Q是, R的電子式 為.一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的 CCl4 的實驗操作名稱為 ,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為 .(3)碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品

6、中雜質(zhì)為 Si和SiO2.現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)， 收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L.生 成氫氣的離子方程式為 ,硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為 .(4)下列敘述正確的有 (填序號).Na還原CCl 4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng) 水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷 Si與S的非金屬性強弱鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:2.(15分)(2012?重慶)氯離子插層鎂鋁水滑石 Mg 2Al (OH) 6Cl?xH2O是一種新型離子交換材料，其在

7、高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣.現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行實驗確定其化學(xué)式(固定裝置略去).N產(chǎn)性二三二二a r tlJ=L r 1UJ=LI，用熱,)1NaOH 后垂勺濃疏窿ABCD（2）若只通過測定裝置 C、D的增重來確定x,則裝置的連接順序為 （按氣 流方向，用接口字母表示），其中C的作用是.裝置連接后，首先要進(jìn)行的操 作的名稱是.（3）加熱前先通 N2排盡裝置中的空氣，稱取 C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入 N2的作用 是、等（4）完全分解后測得 C增重3.65g、D增重9.90g,則x=.若取消冷卻玻管 B 后進(jìn)行實驗，測定的 x值將 （填 偏高或 偏低”）.（5）上述水滑石

8、在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成Mg2Al （OH） 6C11 2x （CO3） y?zH2O,該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng).現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進(jìn)行實驗測定z,除測定D的增重外，至少還需測定 .（16分）（2012?重慶）衣康酸 M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要 原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件略）A發(fā)生加聚反應(yīng)的官能團名稱是 ,所得聚合物分子的結(jié)構(gòu)型式是 （填線型”或體型”）.B-D的化學(xué)方程式為 .M的同分異構(gòu)體 Q是飽和二元竣酸，則 Q的結(jié)構(gòu)簡式為 （只寫一種）.（4）已知：-CH2CN幽警曳-CH2COONa+NH 3, E經(jīng)五步轉(zhuǎn)變成

9、M的合成反應(yīng)流程（如圖1）:H3c工祟岳以。曲Cb岫。即?溶液（4氏?1 NaCN、AB D經(jīng)多步 -hooc?ch3cooh圖IE瑞ACHcWYh/N Na。替溶液口催化賓也口銀蓼濃、口AMR八 H推匕制，口J l圖2E-G的化學(xué)反應(yīng)類型為 , G-H的化學(xué)方程式為 .J-L的離子方程式為 . 已知：-C （OH） 3.功脫水.-COOH+H 2O, E經(jīng)三步轉(zhuǎn)變成 M的合成反應(yīng)流程為 （示例如圖2;第二步反應(yīng)試劑及條件限用NaOH水溶液、加熱）.12. （14分）（2012?重慶）尿素CO （NH2）2是首個由無機物人工合成的有機物.（1）工業(yè)上尿素由 CO2和NH3在一定條件下合成，其反

10、應(yīng)方程式為 .n （呵）（2）當(dāng)氨碳比 門 go ） =4時,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示.A點的逆反應(yīng)速率 v逆（CO2）B點的正反應(yīng)速率 v正（CO2）（填 大于小 于”或等于）NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為.（3）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖 2所示.N電Cl-尿素 混溶液NdCl溶淤直流電源NaCl溶液三質(zhì)子三 目交換膜屋L - r情性4.- 號電極笈歹圖1圖2電源的負(fù)極為 （填A(yù)”或B）. 陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為 、.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 ；若兩極共收集到氣體13.44L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為 g （忽略氣體的溶解）.2

11、012年重慶市高考化學(xué)試卷參考答案一、選擇題共126分1. D;2, C;3. D;4, B;5. C;6. A;7,B;8. A;二、非選擇題共174分9.第二周期第WA族;氧(或O) ;水(或乙醇)：Si+20H -+H2r SiO3+NaOH+NaCl+H 2O ; ;取代反應(yīng):+2NaOH+H ZO+NaCl+NH 0； +2Ag (NH豆 +2OH-仝+2Ag J+3NH3+NH4+H2O; ;12, 2NH3+CO上無條件 co(NH2)2+HO;小于; 30%: B; 6cl-6e 3Cln；CO (NH2) 2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl ;不變; 72 ；-+2HZ T ; 0.17mol ?L ；10. 2Mg 2