1、 課練23化學平衡的影響因素及圖像分析狂刷小題夯基礎1.下列生產(chǎn)、生活等實際應用中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A溴水中有平衡：Br2H2OHBrHBrO，當加入AgNO3固體后溶液顏色變淺B合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑C合成NH3反應中，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施D對反應2HI（g）H2（g）I2（g），保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺2.2021安徽五校聯(lián)考一定條件下，在恒容密閉容器中充入一定量的X和Y進行反應：X（g）3Y（g）2Z（g）。有關下列圖像的說法中正確的是（）A圖甲，t1時增大了壓強，平衡正向移動B由圖乙可判斷正反應為放熱反應C圖丙能說明

2、當氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時反應達到平衡狀態(tài)D圖丁中縱坐標表示X的濃度，則03 s內(nèi)，反應速率v（X）0.2 molL13.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）nB（g）pC（g），達到平衡后，溫度不變，將容器的容積縮小到原來的 eq f(1,3) ，達到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是（）AC的體積分數(shù)增加BA的轉(zhuǎn)化率降低C平衡向正反應方向移動Dmnp4.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）3Y（g）2Z（g）H0。改變某個條件并維持新條件直至達到平衡狀態(tài)，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是（）選項改變

3、條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當催化劑X的體積分數(shù)變小5.對密閉容器中進行的反應：X（g）3Y（g）2Z（g）繪制如下圖像，下列說法錯誤的是（）A.依據(jù)圖甲可判斷正反應為放熱反應B在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑后X的轉(zhuǎn)化率C圖丙可表示減小壓強，平衡向逆反應方向移動D依據(jù)圖丁中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的H06.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) （橙色）H2O2CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4) （黃色）2H。已知Cr

4、2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 具有強氧化性，而CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 幾乎沒有氧化性，Cr3呈綠色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物質(zhì)，關于溶液顏色變化的說法不正確的是（）A加70%的硫酸溶液，溶液變?yōu)槌壬獴加30%的NaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色C加70%的硫酸溶液后再加C2H5OH，溶液變?yōu)榫G色D加30%的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色，加C2H5OH無變化，再加過量硫酸溶液，溶液仍無明顯變化7.在恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在不同溫度下反應：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H0。CH3OH的體積分數(shù)與起始時

5、H2與CO2的投料比 eq f(n（H2）,n（CO2）) 的關系如圖所示，投料比一定時，CH3OH的濃度與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是（）A圖中，T1T2B圖中，CO2的轉(zhuǎn)化率：cbaC圖中，T1之前隨著溫度升高，平衡向右移動D圖中，CO2的轉(zhuǎn)化率：fed8.2019上海卷已知反應式：mX（g）n（Y）（？）pQ（s）2mZ（g），已知反應已達平衡，此時c（X）0.3 mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的 eq f(1,2) ，c（X）0.5 mol/L，下列說法正確的是（）A反應向逆方向移動 BY可能是固體或液體C系數(shù)nm DZ的體積分數(shù)減小9.2017江蘇卷H2O2分解速

6、率受多種因素影響。實驗測得70 時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（） 甲 乙 丙 丁A圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對H2O2分解速率的影響大10.2021廣東卷反應X=2Z經(jīng)歷兩步：XY；Y2Z。反應體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）Aa為c（X）隨t的變化曲線Bt1時，c（X）c（Y）c（Z）Ct2時，Y的消耗速率大于生成速率Dt3后

7、，c（Z）2c0c（Y）11.2019浙江4月選考下列說法正確的是（）AH2（g）I2（g）2HI（g），其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變BC（s）H2O（g）H2（g）CO（g），碳的質(zhì)量不再改變說明反應已達平衡C若壓強不再隨時間變化能說明反應2A（？）B（g）2C（？）已達平衡，則A、C不能同時是氣體D1 mol N2和3 mol H2反應達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出熱量Q1；在相同溫度和壓強下，當2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收熱量Q2，Q2不等于Q112.2022黑龍江四校聯(lián)考將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如

8、下反應并達到平衡：X（g）Y（g）2Z（g）H0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是（）A升高溫度，X的體積分數(shù)減小B增大壓強（縮小容器容積），Z的濃度不變C保持容器的容積不變，充入一定量的氦氣，Y的濃度不變D保持容器的容積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大13.2022河北秦皇島撫寧一中月考對于可逆反應：2A（g）B（g）2C（g）Hv（E）C圖中除A、C、F點外，其他點均為平衡狀態(tài)D在E、F、H三點中，H點的氣體平均相對分子質(zhì)量最大15.2022河南信陽質(zhì)量檢測在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）yB（g）zC（g），圖甲表示200 時容器中A、B、C的物質(zhì)的量

9、隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始時 eq f(n（A）,n（B）) 的變化關系。則下列結論正確的是（）A200 時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）0.04 molL1min1B由圖乙知反應xA（g）yB（g）zC（g）的H0，且a2C若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下，向體系中充入He，重新達到平衡前v（正）v（逆）D200 、6 min時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，重新達到平衡時，A的體積分數(shù)大于0.5綜合測評提能力一、選擇題1.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行可逆反應：3X（g）2Y（s）2Z（g）W（g）H0，下列敘述錯誤的是（）A升高溫度，正逆反應

10、速率都增大B若單位時間內(nèi)每消耗3 mol X的同時消耗2 mol Z，則反應達到化學平衡狀態(tài)C適當增大壓強，化學平衡不發(fā)生移動D平衡時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為312.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A溴水中有下列平衡：Br2H2OHBrHBrO，當加入少量AgNO3溶液后，溶液的顏色變淺B對2HI（g）H2（g）I2（g），縮小容器的容積可使平衡體系的顏色變深C反應CO（g）NO2（g）CO2（g）NO（g）H0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動D.對于合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取低溫措施3.某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA（g）nB（g）pC（g）的

11、速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（）A.由圖甲可知，T1T2，該反應的正反應為吸熱反應B由圖乙可知，mnpC圖丙中，表示反應速率v正v逆的是點ZD圖丁中，若mnp，則曲線a一定使用了催化劑4.2021廣東興寧一中期末向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻改變反應條件后，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是（）AY的起始物質(zhì)的量為0.5 molB反應體系的壓強：t4t5階段等于t5t6階段C該反應的化學方程式為2X（g）Y（g

12、）3Z（g）H 0D反應物X的轉(zhuǎn)化率：t6點比t3點高5.2021江蘇海安期末汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g），一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中起始物質(zhì)的量與反應溫度如表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖所示：容器溫度/起始物質(zhì)的量/molNO（g）CO（g）甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列說法正確的是（）A.該反應的正反應為吸熱反應B.達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小C.T1 時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40 mol CO、0.40 m

13、ol N2和0.40 mol CO2，則反應達到新平衡前v正v逆D.T2 時，若起始時向丙中充入0.06 mol N2和0.12 mol CO2，則達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率小于40%6.2021浙江“七彩陽光”聯(lián)盟聯(lián)考在某容器中加入1 mol PCl5，發(fā)生反應PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g），達到平衡后，保持溫度不變，有如下幾種改變：體積增大一倍；增大體積至平衡時總壓強減為原來的一半；恒容下增加2 mol PCl5；恒壓下增加1 mol PCl5。以下判斷正確的是（）A.達到新平衡后，中PCl5的轉(zhuǎn)化率都增大，且增大倍數(shù)一樣B.達到新平衡后，中化學反應速率比原平衡時大C.達到新平衡后，

14、中PCl5的轉(zhuǎn)化率小于中PCl5的轉(zhuǎn)化率D.中平衡右移，PCl5的轉(zhuǎn)化率增大7.2022河南信陽質(zhì)量檢測CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物的反應達到平衡后，氣體中l(wèi)g eq f(c（CO）,c（CO2）) 與溫度（T）的關系曲線如圖。下列說法正確的是（）A.通過增大反應爐的高度，延長礦石和CO接觸的時間，能減少尾氣中CO的含量B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬CrC.CO還原PbO2的反應H0D.工業(yè)冶煉金屬Cu時，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率8.在某密閉恒容容器中發(fā)生反應：X（g）Y（g）nZ（g）HQ kJmol1（Q0）。反應體系2 min時達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不

15、同條件下的變化如下圖所示（第12 min到16 min的X濃度變化曲線未標出）。下列說法不正確的是（）A.反應方程式中n1B.1214 min內(nèi)，用Y表示的平均速率為0.005 molL1min1C.在610 min內(nèi)，反應吸收的熱量為0.015Q kJD.第12 min時，Z曲線發(fā)生變化的原因是移走一部分Z二、非選擇題9.已知：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H0。在密閉容器中，充入2 mol N2和6 mol H2使之發(fā)生反應：（1）當反應達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比是。（2）當達到平衡時，保持體積不變充入氬氣，平衡將向（填“向左”“向右”或“不”，下同）移動。（3）當達到平衡時

16、，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時減半，平衡將移動。（4）若有兩容器都充入2 mol N2和6 mol H2，甲容器保持恒溫、恒容，乙容器保持恒容絕熱，同時開始反應，先達平衡的是（填“甲”或“乙”）容器，甲中N2的轉(zhuǎn)化率比乙中的更（填“高”或“低”）。（5）在密閉容器中進行反應2NO（g）O2（g）2NO2（g）Hv正，反應逆向進行，所以正反應為放熱反應，B正確；C項，根據(jù)反應X（g）3Y（g）2Z（g）可知，正反應方向是氣體體積減小的方向，根據(jù) eq xto(M) eq f(m總,n總) ，在未達到平衡之前，氣體的平均摩爾質(zhì)量在增大，C不正確；根據(jù)圖丁中X的濃度變化可知v（X） e

17、q f(0.6 molL1,3 s) 0.2 molL1s1，速率單位錯誤，D不正確。3B保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的 eq f(1,3) ，假設平衡不移動，C的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而達到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，說明縮小容積、增大壓強，平衡逆向移動，則有mnp，C、D錯誤。平衡逆向移動，反應中消耗C（g），則C的體積分數(shù)減小，A的轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤，B正確。4A升高溫度，平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率變小，A正確；增大壓強，平衡正向移動，消耗反應物X，增大壓強的實質(zhì)是增大濃度，根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡移動只是減弱了改變的程度，故達到新的平衡狀態(tài)時，X的濃度仍比原平衡大，B錯誤；

18、充入一定量Y，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，但Y的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；使用催化劑，能改變反應速率，但平衡不移動，X的體積分數(shù)不變，D錯誤。5C圖甲中v（正）、v（逆）曲線的交點是平衡點，升高溫度，v（正）增大的程度小于v（逆），平衡逆向移動，則該反應的正反應是放熱反應，A正確；使用催化劑，可加快反應速率，縮短達到平衡的時間，但平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，故圖乙中虛線可表示使用催化劑后X的轉(zhuǎn)化率，B正確；減小壓強，v（正）、v（逆）均減小，v（正）減小的程度大于v（逆），平衡逆向移動，與圖丙不相符，C錯誤；X、Y、Z均為氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，圖丁中M隨溫度升高而逐漸減小，說明升高溫度，平衡

19、逆向移動，則正反應的H0，D正確。6D加70%的硫酸溶液，溶液中c（H）增大，平衡逆向移動，溶液變?yōu)槌壬?，A正確。加30%的NaOH溶液，OH與H反應生成H2O，溶液中c（H）減小，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色，B正確。加70%的硫酸溶液后，平衡逆向移動，c（Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) ）增大，溶液具有強氧化性，再加C2H5OH，發(fā)生氧化還原反應，Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 被還原為Cr3，最終溶液變?yōu)榫G色，C正確。加30%的NaOH溶液后，平衡正向移動，c（CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）增大，溶液變?yōu)辄S色，

20、由于CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 幾乎沒有氧化性，加C2H5OH無變化；再加過量硫酸溶液，溶液的酸性增強，平衡逆向移動，c（Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) ）增大，溶液具有強氧化性，與加入的C2H5OH發(fā)生氧化還原反應，Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 被還原為Cr3，最終溶液變?yōu)榫G色，D錯誤。7BA項，CO2和H2的反應是放熱反應，當投料比一定時，升溫使平衡向左移動，CH3OH的體積分數(shù)降低，故T2T1，錯誤；B項，CH3OH的體積分數(shù)與投料比有關，b點達到平衡，平衡后再增大氫氣與二氧化碳的投料比，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

21、增大，但是因為H2和CO2加入總量一定，所以甲醇生成量較b點小，因此甲醇體積分數(shù)降低，正確；C項，圖中，T1之前反應未達到平衡，不存在平衡移動。隨著溫度升高，反應速率增大，甲醇的體積分數(shù)增大，錯誤；D項，達到平衡之后，升高溫度，平衡向左移動，甲醇濃度降低，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，即起始投料比一定，甲醇濃度越小，CO2的轉(zhuǎn)化率越低，故CO2的轉(zhuǎn)化率有edf，錯誤。練高考8CA項，依據(jù)題意知，平衡時c（X）0.3 mol/L，其他條件不變，容器體積縮小到原來的 eq f(1,2) ，若平衡不移動，c（X）應變?yōu)樵瓉淼?倍，即c（X）0.6 mol/L，但現(xiàn)在c（X）0.5 mol/L，說明c（X）減小

22、，平衡正向移動，錯誤；B項，縮小體積，增大壓強，平衡正向移動，觀察反應方程式知，Y為氣體，錯誤；C項，增大壓強，平衡正向移動，且Q為固體，則nm，正確；D項，平衡正向移動，Z的體積分數(shù)增大，錯誤。9D由圖甲可知，起始時H2O2的濃度越小，曲線下降越平緩，說明反應速率越慢，A項錯誤；OH的濃度越大，pH越大，即0.1 molL1 NaOH對應的pH最大，曲線下降最快，即H2O2分解最快，B項錯誤；由圖丙可知，相同時間內(nèi)，0.1 molL1 NaOH條件下H2O2分解最快，0 molL1NaOH條件下H2O2分解最慢，而1.0 molL1 NaOH條件下H2O2的分解速率處于中間，C項錯誤；由圖丁

23、可知，Mn2越多，H2O2的分解速率越快，說明Mn2對H2O2分解速率影響較大，D項正確。10D由題圖知，a起始濃度最大，在整個反應過程中濃度一直減小，所以a代表c（X）隨t的變化曲線，A說法正確；t1時，三條曲線相交，三種物質(zhì)的濃度相等，B說法正確；結合題給反應判斷，先增加后減小的是c（Y）隨t變化的曲線，一直增大的是c（Z）隨t變化的曲線，t2時，c（Y）在減小，說明Y的消耗速率大于生成速率，C說法正確；由題圖知，t3后，只有Y和Z，X完全反應，結合反應可得出c（Z）2c02c（Y），D說法錯誤。11B縮小反應容器體積，H2（g）、I2（g）和HI（g）的濃度均增大，故正逆反應速率都會加快

24、，A錯誤；碳的質(zhì)量不再改變時，其他各物質(zhì)的物質(zhì)的量也均不再變化，說明反應已達平衡，B正確；若A、C同時是氣體，反應前后氣體總物質(zhì)的量不相等，壓強不再隨時間變化時能說明反應已達平衡，C錯誤；Q1從反應物（正反應）開始，生成0.2 mol NH3時放出的熱量，Q2為從生成物（逆反應）開始，消耗0.2 mol NH3時吸收的熱量，故Q1Q2，D錯誤。練模擬12C升高溫度，平衡逆向移動，X的體積分數(shù)增大，A錯誤；該反應是反應前后氣體總分子數(shù)不變的反應，增大壓強，平衡不移動，由于容器的容積縮小，故Z的濃度增大，B錯誤；保持容器的容積不變，充入一定量的氦氣，反應混合物的濃度不變，平衡不移動，C正確；保持容

25、器的容積不變，充入一定量的Z，相當于加壓，平衡不移動，X的體積分數(shù)不變，D錯誤。13A溫度越高，反應速率越快，達到平衡狀態(tài)所需時間越短，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡時w（C）減小，A項正確；增大壓強，正、逆反應速率都加快，B項錯誤；催化劑只改變反應速率，不會使平衡發(fā)生移動，使用催化劑時，反應物的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C的平衡濃度不變，C項錯誤；正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則壓強相同時，溫度越高，A的平衡轉(zhuǎn)化率越低，D項錯誤。14C由圖可知，t1時移動活塞，針筒內(nèi)氣體壓強迅速減小，說明容器容積增大，A項正確；壓強越大，化學反應速率越大，則v（B）v（E），B項正確；反應

26、達到平衡時，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量保持不變，壓強也保持不變，但G點后壓強仍在改變，證明G點時體系并未達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；由質(zhì)量守恒定律可知，E、F、H三點氣體的質(zhì)量相同，t2時體系的壓強增大，平衡正向移動，則混合氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則E、F、H三點中，H點氣體的平均相對分子質(zhì)量最大，D項正確。15B根據(jù)反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學計量數(shù)之比可以判斷，x2，y1，z1。由圖甲可知，200 時發(fā)生反應，5 min時反應達到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化為0.4 mol0.2 mol0.2 mol，故v（B） eq f(c（B）,t) eq f(0.2 mol,2

27、 L5 min) 0.02 molL1min1，A項錯誤；由圖乙可知， eq f(n（A）,n（B）) 一定時，溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)越大，說明升高溫度，平衡正向移動，則該反應為吸熱反應，H0，起始時 eq f(n（A）,n（B）) a時，C的體積分數(shù)最大，證明此時是按照化學計量數(shù)之比投料的，則 eq f(n（A）,n（B）) a eq f(x,y) 2，B項正確；恒溫恒容時通入氦氣，體系內(nèi)總壓強增大，但反應物和生成物的濃度不變，平衡不移動，故v（正）v（逆），C項錯誤；根據(jù)圖甲中各物質(zhì)的物質(zhì)的量計算，200 下達到平衡時，A的體積分數(shù)為 eq f(0.4 mol,0.4 mol0.2

28、mol0.2 mol) 0.5，6 min時向容器中充入2 mol A和1 mol B，相當于在原平衡的基礎上增大壓強，平衡正向移動，則重新達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.5，D項錯誤。綜合測評提能力1D升高溫度，可以提高反應物、生成物的活化分子百分數(shù)，正逆反應速率都增大，故A不符合題意；消耗X代表正反應，消耗Z代表逆反應，又速率之比等于系數(shù)之比，可據(jù)此判斷反應達到了平衡，故B不符合題意；適當增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，該反應前后氣體分子數(shù)相等，化學平衡不發(fā)生移動，故C不符合題意；平衡時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比不能確定，故D符合題意。2B溴水中存在平衡：Br2H2OHBrHBr

29、O，加入少量AgNO3溶液，HBr與AgNO3反應生成AgBr沉淀，c（HBr）減小，平衡正向移動，溶液的顏色變淺，A可以用勒夏特列原理解釋；2HI（g）H2（g）I2（g）是反應前后氣體總分子數(shù)不變的反應，縮小容器的容積，壓強增大，平衡不移動，但c（I2）增大，導致平衡體系的顏色變深，由于平衡不移動，故B不能用勒夏特列原理解釋；反應CO（g）NO2（g）CO2（g）NO（g）的H0，升高溫度，為了減弱溫度的改變，平衡逆向移動，C可以用勒夏特列原理解釋；合成氨的反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，有利于生成NH3，D可以用勒夏特列原理解釋。3C題圖甲中T2時比T1時先達到平衡狀態(tài)，說明T2

30、時反應速率快，則溫度：T1T2；溫度由T1升高到T2，C的百分含量減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則該反應的正反應是放熱反應，A錯誤。由題圖乙可知，溫度一定時，增大壓強，C的百分含量增大，說明增大壓強，平衡正向移動，則有mnp，B錯誤。題圖丙中點Y和W處于平衡狀態(tài)，點X和Z均未達到平衡；保持溫度不變，使點Z達到平衡狀態(tài)，要使B的轉(zhuǎn)化率增大，即該反應向正反應方向進行，則點Z的反應速率：v正v逆；同理，點X的反應速率：v正v逆，C正確。題圖丁中，若mnp，曲線a和b達到平衡時，B的百分含量相同，說明平衡未移動，但曲線a先達到平衡，反應速率較快，故曲線a可能是因為使用催化劑或增大壓強，D錯誤。4B

31、根據(jù)圖乙判斷，改變某一條件后，t3t4階段與t4t5階段正、逆反應速率都相等，則t3時刻改變的條件為使用催化劑，t4時刻改變的條件為減小壓強，由于減小壓強后平衡未發(fā)生移動，說明該反應為氣體分子數(shù)不變的反應。由圖甲可知，從開始反應到達到平衡，X的濃度減小0.2 molL1，Z的濃度增大0.3 molL1，X和Z的化學計量數(shù)之比為23，則Y是反應物，且Y的化學計量數(shù)為1，從開始反應到達到平衡狀態(tài)，Y的濃度應減小0.1 molL1，則Y的起始濃度為0.4 molL10.1 molL10.5 molL1，起始物質(zhì)的量為0.5 molL11 L0.5 mol，A項正確；t5時刻改變的條件為升高溫度，雖然

32、氣體的總體積沒有發(fā)生變化，但溫度升高會導致恒容容器內(nèi)壓強增大，則反應體系的壓強：t4t5階段小于t5t6階段，B項錯誤；根據(jù)分析可寫出反應的化學方程式為2X（g）Y（g）3Z（g），升溫平衡正向移動，說明該反應為吸熱反應，H0，C項正確；由于t5時刻平衡正向移動，反應物X的轉(zhuǎn)化率：t6點比t3點高，D項正確。5C甲容器和丙容器起始投料相同，但甲容器中反應先達到平衡狀態(tài)，甲容器中反應速率更快，溫度更高，即T1T2，但甲容器中反應達到平衡時，CO2的物質(zhì)的量小于丙容器，證明溫度升高，平衡逆向移動，該反應為放熱反應，A項錯誤；乙容器與甲容器溫度相同，但乙容器中起始投料比甲容器中多，相當于在甲容器的基

33、礎上增大壓強，平衡正向移動，則達到平衡時，乙容器中CO2的體積分數(shù)比甲容器中的大，B項錯誤；根據(jù)甲容器中反應數(shù)據(jù)可列出三段式：T1 時2NO 2CO N22CO2起始濃度/（molL1） 0.1 0.1 0 0變化濃度/（molL1） 0.05 0.05 0.025 0.05平衡濃度/（molL1） 0.05 0.05 0.025 0.05則K eq f(c2（CO2）c（N2）,c2（CO）c2（NO）) eq f(0.0520.025,0.0520.052) 10，T1 時，投入0.4 mol NO、0.4 mol CO、0.4 mol N2和0.4 mol CO2，Qc eq f(c2（

34、CO2）c（N2）,c2（CO）c2（NO）) eq f(0.220.2,0.220.22) 5，此時Qcv逆，C項正確；T2 時，丙容器中原投料方式相當于投入0.1 mol N2和0.2 mol CO2，平衡時c（N2） eq f(f(1,2)n（CO2）,2 L) eq f(f(1,2)0.12 mol,2 L) 0.03 molL1，此時氮氣轉(zhuǎn)化率 eq f(0.02 molL1,0.05 molL1) 100%40%，若起始時向丙容器中充入0.06 mol N2和0.12 mol CO2，比原平衡少加入0.04 mol N2、0.08 mol CO2，則相當于減小壓強，平衡向生成NO和

35、CO的方向移動，則氮氣轉(zhuǎn)化率大于40%，D項錯誤。6C以原平衡為基礎，中體積增大一倍，壓強減小，平衡正向移動，PCl5的轉(zhuǎn)化率增大，平衡移動會導致再次平衡時壓強大于原來的 eq f(1,2) ；中增大體積至平衡時總壓強減為原來的一半，相當于在的基礎上再減小壓強，平衡正向移動，PCl5的轉(zhuǎn)化率更大；中恒容下增加2 mol PCl5，相當于增大壓強，平衡逆向移動，PCl5的轉(zhuǎn)化率減??；中恒壓下增加1 mol PCl5，最終狀態(tài)與原平衡等效，PCl5的轉(zhuǎn)化率不變，A項錯誤，C項正確；恒溫、恒壓下增加PCl5，反應速率與原平衡相同，B項錯誤；根據(jù)分析可知，中平衡逆向移動，D項錯誤。7B反應爐的高度不影

36、響化學反應進行的限度，增大反應爐的高度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，A項錯誤；由圖像信息可知，用CO冶煉金屬鉻時，lg eq f(c（CO）,c（CO2）) 較大，說明CO轉(zhuǎn)化率較低，則CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr，B項正確；由圖像可知，CO還原PbO2時，溫度越高，lg eq f(c（CO）,c（CO2）) 越大，則溫度升高，平衡逆向移動，該反應H0，C項錯誤；由圖像可知，用CO冶煉金屬銅時，溫度越高，lg eq f(c（CO）,c（CO2）) 越大，說明溫度升高，平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率降低，D項錯誤。8C根據(jù)圖像可知612 min時X減少了0.055 molL10.04 molL10.015 molL1，Z增加了0.085 molL10.07 molL10.015 molL1，因此反應方程式中n1，A正確；1214 min內(nèi)，用Y表示的平均速率為 eq f(0.12 molL10.11 molL1,2 min) 0.005 molL1min1，B正確；在610 min內(nèi)X減少了0.055 molL10.04 molL10.