1、一定數(shù)目粒子的集合體 摩爾(mol) NA 0012 12C 6.021023 mol1 第一章常用化學(xué)計(jì)量單位物質(zhì)的量 g/mol g/mol 相對(duì)分子(原子)質(zhì)量 物質(zhì)的量 L/mol 0 101 kPa 22.4 L/mol 溫度 壓強(qiáng) 相同數(shù)目的分子 敘述 解釋 結(jié)論 2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA _ 0.1 L 3.0 mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH 數(shù)目為0.3NA_ 5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA _ 未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況錯(cuò)誤NH 水解錯(cuò)誤錯(cuò)誤Fe3鐵不一定只生成4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA_常溫下 11.2

2、L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)_5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)_2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子_4 mol 硅氧鍵4.5 g SiO2是0.075 mol,1 mol SiO2晶體中含有正確“常溫”不是標(biāo)準(zhǔn)狀況錯(cuò)誤鐵轉(zhuǎn)化為Fe2錯(cuò)誤反應(yīng)生成1 mol H22 mol鈉與過量稀鹽酸正確30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA_ _ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA _ _ 相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等 _ _ 1.0 L 1.0 mol/L CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為

3、 NA _ _ 含4 mol共用電子對(duì)30 g甲醛是1 mol，氦氣為單原子分子 O3是3原子分子 CH3COOH電離 正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤 Na2O2與CO2反應(yīng)生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA_ 46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA_ 10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子個(gè)數(shù)為0.6NA_ 2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA_2 mol電子生成1 mol O2要轉(zhuǎn)移NO2 和N2O4 的原子個(gè)數(shù)比相同水和乙醇中均含有H原子，應(yīng)為1.2 NA該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，應(yīng)大于2NA錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤

4、錯(cuò)誤 常溫常壓下，3.2 g O3所含的原子數(shù)為 0.2NA_ 18 g D2O所含的電子數(shù)為 10NA_ 1 L 1 mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3 膠粒 NA個(gè)_ 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為 4NA_注意質(zhì)量不受溫度、壓強(qiáng)影響D2O 的相對(duì)分子質(zhì)量為20，故18gD2O所含電子數(shù)小于 10NAFe(OH)3 膠粒是分子的集合體Na2O2固體中含Na和O22-兩種離子，故應(yīng)為3 NA正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19 NA_標(biāo)況下，己烷為液體，22.4 L己烷的物質(zhì)的量大于1 mol錯(cuò)誤BD 50mL鹽酸50mL

5、鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24 L3.36 L3.36 L4NH33F23NH4FNF3Cu 0.6 D B 1、（2010廣東理綜8 ）設(shè)NA為阿弗加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是：（ ）A、16g CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵B、1molL-1NaCl溶液中含有NA個(gè)Na+C、1molCu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子D、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子A廣東歷年高考題：2、(2011廣東理綜9. ）設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A、常溫下，23g NO2含有nA個(gè)氧原子B、1L

6、0.1molL-1的氨水含有0.1nA個(gè)OHC、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)nA個(gè)CCl4分子D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子解析：B、弱電解質(zhì)部分電離，小于0.1nA 個(gè)。 C、條件和狀態(tài)不對(duì)。 D、1molFe2+作還原劑，轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子A3、(2012廣東理綜11. ）設(shè)nA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是（ ）A 常溫下 ，4gCH4 含有nA個(gè)C-H共價(jià)鍵B 1 mol Fe 與過量的稀HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 nA個(gè)電子C 1 L 0.1 mol NaHCO3液含有0.1nA個(gè)HCO3 D 常溫常壓下，22.4L的NO2 和CO2合

7、氣體含有2 nA個(gè)O 原子解析： B 應(yīng)該是轉(zhuǎn)移3 nA 個(gè)電子。 C 應(yīng)該是小于0.1nA 個(gè)HCO3 。 D條件錯(cuò)誤，應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況。A4、(2013廣東理綜9. ）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子B1L 0.1molL-1的氨水中有nA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子 A解析： A項(xiàng)： 1個(gè)O2分子含有的電子數(shù)為16個(gè)，8gO2的物質(zhì)的量0.25mol，所以8gO2含有的電子數(shù)為0.25 mol16=4 mol，A正確； B項(xiàng)：一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì)，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的數(shù)目會(huì)小于nA個(gè)，B錯(cuò)誤； C項(xiàng)： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無(wú)法換算（或氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子），C錯(cuò)誤； D項(xiàng)： 1 mol Na完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol，即失去的電子數(shù)為nA個(gè)，D錯(cuò)誤。答案：A命題意圖：阿伏伽德羅常數(shù)5、(2014廣東理綜10. ）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）A.1mol甲苯含有6nA個(gè)CH鍵B.18gH2O含有10nA個(gè)質(zhì)子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個(gè)NH3分子D.