1、第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 （第（第2 2課時(shí)）課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義；2、能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；3、了解中和熱的概念及實(shí)驗(yàn)。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都包括任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都包括物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化和和能量的變化能量的變化。 有什么表達(dá)式能把這兩種變化都表示出來(lái)？有什么表達(dá)式能把這兩種變化都表示出來(lái)？H2 + I2 = 2HI只表示只表示物質(zhì)變化物質(zhì)變化【例例1】 在在200、101kPa時(shí)，時(shí)，1 mol H2與碘蒸氣作用生與碘蒸氣作用生成成HI的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為：的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為：H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101

2、kPaH = 14.9 kJ/mol三、三、熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式： 能表示參加反應(yīng)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的的 關(guān)系關(guān)系的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。1、定義：、定義：2、含義：、含義：表示表示1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)碘完全反應(yīng)，氣態(tài)碘完全反應(yīng)，生成生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HI時(shí)，放出時(shí)，放出14.9kJ的熱量。的熱量。三、三、熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式：3、書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：、書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)： H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； H= 241.8 kJ/mol21 H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol21 2H2 (g

3、) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/mol 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； H= + 571.6 kJ/mol 一般應(yīng)注明反應(yīng)的一般應(yīng)注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)溫度、壓強(qiáng)；H與實(shí)驗(yàn)的條件與實(shí)驗(yàn)的條件、物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)！物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)！（250C ，101kPa時(shí)不注明）時(shí)不注明） 一定標(biāo)明各物質(zhì)的一定標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)（狀態(tài)（s、l、g、aq） ；三、三、熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式：3、書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：、書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)： 一般應(yīng)注明反應(yīng)的一般應(yīng)注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)溫度、壓強(qiáng)；（250C ，101kPa時(shí)不注明）時(shí)不注明） 一定標(biāo)明各物質(zhì)的一定標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)（狀態(tài)

4、（s、l、g、aq） ； H只放右邊（數(shù)值及單位）；只放右邊（數(shù)值及單位）； 放熱：放熱： H 0； 系數(shù)系數(shù)僅表示僅表示物質(zhì)的量物質(zhì)的量，不表示分子或原子個(gè)數(shù)；，不表示分子或原子個(gè)數(shù)； 故系數(shù)可以是故系數(shù)可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)、小數(shù)整數(shù)、分?jǐn)?shù)、小數(shù)； H的值與系數(shù)相匹配。的值與系數(shù)相匹配。 系數(shù)加倍，系數(shù)加倍，H值也加倍。值也加倍。正逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)的H絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。10三、三、熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式：3、書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：、書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)： H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； H= 241.8 kJ/mol21 H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； H

5、= 285.8 kJ/mol21 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/mol 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； H= + 571.6 kJ/molH2O(l) H2O(g) H=? 反應(yīng)物反應(yīng)物完全完全變成生成物，所釋放或吸收的熱量變成生成物，所釋放或吸收的熱量 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式一般不要寫(xiě)反應(yīng)條件一般不要寫(xiě)反應(yīng)條件。+ 44 kJ/mol例例1：當(dāng)：當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。反應(yīng)的熱化學(xué)

6、方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1212例例2：1mol N2(g) 與適量與適量O2(g) 反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO2 (g)，需吸收，需吸收68kJ的熱量；寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。的熱量；寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol例例3、沼氣的主要成分是甲烷。、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃完全燃燒生成燒生成

7、CO2和和H2O時(shí)，放出時(shí)，放出445 kJ的熱量。則下列熱的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（化學(xué)方程式中正確的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol C狀態(tài)狀態(tài)H = 445 kJ/mol 已知：

8、已知：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184.6kJ/mol，則反應(yīng)，則反應(yīng) HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) 的的H為（為（ ）21D21A、 +184.6 kJ/mol B、 - -92.3 kJ/molC、 - -369.2 kJ/mol D、 +92.3 kJ/mol返回 1中和熱中和熱 在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 時(shí)的反應(yīng)熱時(shí)的反應(yīng)熱(即所放出的熱量即所放出的熱量)。 2實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理 通過(guò)一定量的酸堿溶液在反應(yīng)前后溫度的變化，計(jì)算反應(yīng)通過(guò)一定量的酸堿溶液在反應(yīng)前后溫度的變化，計(jì)算反應(yīng)放出的熱量

9、，由此求得中和熱。放出的熱量，由此求得中和熱。1 mol H2O返回3實(shí)驗(yàn)裝置和用品實(shí)驗(yàn)裝置和用品(1)實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)裝置：返回 (2)實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)用品： 大燒杯大燒杯(500 mL)、小燒杯、小燒杯(100 mL)、 、量筒、量筒(50 mL)兩個(gè)、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板兩個(gè)、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔中心有兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50 mol/L鹽酸、鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液。溶液。溫度計(jì)溫度計(jì)返回4測(cè)量步驟測(cè)量步驟返回 實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng) (1)為了保證酸、堿完全中和，常采用堿稍過(guò)量的方法。為了保

10、證酸、堿完全中和，常采用堿稍過(guò)量的方法。 (2)量熱裝置中需用碎泡沫塑料對(duì)其進(jìn)行保溫、隔熱，以減量熱裝置中需用碎泡沫塑料對(duì)其進(jìn)行保溫、隔熱，以減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失。少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失。 (3)讀取中和反應(yīng)的終止溫度是反應(yīng)混合液的最高溫度。讀取中和反應(yīng)的終止溫度是反應(yīng)混合液的最高溫度。 (4)測(cè)定中和熱時(shí)不能用弱酸或弱堿，因弱酸、弱堿電離時(shí)吸測(cè)定中和熱時(shí)不能用弱酸或弱堿，因弱酸、弱堿電離時(shí)吸收熱量而使測(cè)量數(shù)值偏低。收熱量而使測(cè)量數(shù)值偏低。 (5)測(cè)定中和熱時(shí)不能用濃酸或濃堿，因濃酸或濃堿溶于水一測(cè)定中和熱時(shí)不能用濃酸或濃堿，因濃酸或濃堿溶于水一般都要放出熱量，產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差。般都要放出熱量

11、，產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差。返回 用用50 mL 0.50 molL1的鹽酸與的鹽酸與50 mL 0.55 molL1的的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量并計(jì)算每生成測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量并計(jì)算每生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量。完成下列問(wèn)題：液態(tài)水時(shí)放出的熱量。完成下列問(wèn)題：(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用_。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的生成大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值_(填填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“無(wú)影響無(wú)影響”，下同，下同)。(3)用相同濃度和體積的氨水代替用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的生成溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值會(huì)液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值會(huì)_。返回解析：解析：(1)碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。(2)不蓋硬紙板會(huì)損失部分熱量，故所測(cè)得結(jié)果偏小。不蓋硬紙板會(huì)損失部分熱量，故所測(cè)得結(jié)果偏小。(3)由于弱酸弱